2022年第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 其次章 化学反应速率和化学平稳 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（ v） 定义：用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反 应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物 浓度的增加来表示 运算公式： v= c/ t （ ：平均速率, c：浓 度变化, t ：时间）单位： mol/ （L.s） 影响因素： 打算因素（内因）：反应物的性质（打算因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件 留意（ 1）参与反应的物质为固体和液体 ,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变；（ 2）惰性气体对于速率

2、的影响 恒温恒容时 ：充入惰性气体总压增大,但是各分 压不变,各物质浓度不变反应速率不变 恒温恒体时 ：充入惰性气体体积增大各反应物 浓度减小反应速率减慢 二、化学平稳（一） 1.定义：化学平稳状态：肯定条件下,当一个可逆反应进行到 正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再转变,达名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 到表面上静止的一种“ 平稳” ,这就是这个反应所能 达到的限度即化学平稳状态；2、化学平稳的特点 逆（讨论前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平稳）定（各物质的浓度与质

3、量分数恒定）变（条件转变,平稳发生变化）3、判定平稳的依据（二）影响化学平稳移动的因素1、浓度对化学平稳移动的影响（ 1）影响规律：在其他条件不变的情形下,增大反应物的浓度或削减生成物的浓度,都可以使平稳向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平稳向逆方向移动（ 2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以 平稳不移动（ 3）在溶液中进行的反应,假如稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小,V 正减小, V 逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平稳向 反应方程式中化学计量数之和大的方向移动；2、温度对化学平稳移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情形下,温度上升会使

4、化学平稳向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 平稳向着放热反应方向移动；3、压强对化学平稳移动的影响 影响规律：其他条件不变时,增大压强,会使平稳向 着体积缩小方向移动；减小压强,会使平稳向着体积 增大方向移动；留意：（ 1）转变压强不能使无气态物质存在的化学 平稳发生移动（ 2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平稳 移动规律相像 4.催化剂对化学平稳的影响：由于使用催化剂对正反 应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平稳 不移动； 但是使用催化剂可以影响

5、可逆反应达到平稳 所需的 _时间 _；5.勒夏特列原理（平稳移动原理）：假如转变影响平 衡的条件之一（如温度,压强,浓度）,平稳向着能 够减弱这种转变的方向移动；三、化学平稳常数（一）定义：在肯定温度下,当一个反应达到化学平 衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 是一个常数比值；符号： K （二）使用化学平稳常数K 应留意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始 浓度也不是物质的量；2、K 只与温度（ T）关,与反应物或生成物的浓度无名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载关；3、

6、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“式；1” 而不代入公4、稀溶液中进行的反应,如有水参与,水的浓度不 必写在平稳关系式中；（三）化学平稳常数 K 的应用 : 1、化学平稳常数值的大小是可逆反应进行程度的标 志； K 值越大,说明平稳时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高；反之,就相反；2、可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应 是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳；（Q：浓度积）QK: 反应向正反应方向进行 ; Q=K: 反应处于平稳状态 ; QK: 反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判定反应的

7、热效应 如温度上升, K 值增大,就正反应为吸热反应如温度上升, K 值减小,就正反应为放热反应四、等效平稳1、概念：在肯定条件下 （定温、 定容或定温、 定压）,只是起始加入情形不同的同一可逆反应达到平稳后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平稳互名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 称为等效平稳；2、分类（ 1）定温,定容条件下的等效平稳 第一类：对于反应前后气体分子数转变的可逆反应：必需要保证化学计量数之比与原先相同；同时必需保 证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同；其次类：对于反应

8、前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原先相同即可视为 二者等效；（ 2）定温,定压的等效平稳只要保证可逆反应化学计量数之 效平稳；五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：比相同即可视为等（ 1）熵 :物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱 度,符号为 S. 单位： J.mol-1.K-12体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判定的依据；. （ 3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小；即 SgSlSs 2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为： H-T S0 反应能自发进行名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 H-T S=0 H-T S0 留意：反应达到平稳状态 反应不能自发进行（ 1） H 为负, S 为正时,任何温度反应都能自 发进行（ 2） H 为正, S 为负时,任何温度反应都不能自发进行名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页