2022年第四单元物质构成的奥秘2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四单元 物质构成的秘密（教案）课题 1 原子的构成目的要求： 1明白原子是由质子、中子和电子构成的；2初步把握相对原子质量的概念,并学会查找相对原子质量；3明白世界的物质性和物质的可分性,进行辩证唯物主义训练；重点：原子的构成、相对原子质量；难点：原子的构成、相对原子质量；教学过程：组织同学阅读课文有关内容,并摸索以下问题,要求同学在阅读的基础上自由争论后回答；它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体 用其他方法能否将原子连续分下去？如能,吗？相对于原子来说,原子核所占空间有多大？原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为

2、什么？原子核仍能再分吗？假如能再分,它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区分吗？不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2-1 中的数据,能发觉有什么规律？同学阅读、 摸索、争论,都是巡察辅导答疑,并支配适当时间板书再提出以下问题检查自学成效；提问：原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子： 1 个质子带 1 个单位正电荷 原子核 中子：不带电 原子电子 一 1个电子带 1 个单位负电荷在原子中 : 核电荷数 =核内质子数 =核外电子数原子的内部结构难以直接看到,我们可以通过形象化的比如,发挥充分的想象,在头脑中建立一个原子模型（留意：不能完全用

3、宏观运动去想象原子结构）才能；几种原子的构成：,从而培育想象才能和分析原子种类质子数中子数核外电子数核电核数相对原子质量氢1 0 6 11 碳6 8 氧8 钠12 氯18 17 原子的构成1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子；但并不是全部的原子都是由这三种粒子构成的；如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子；2在原子中, 原子核所带的正电荷数（核电荷数） 就是质子所带的电荷数（中子不带电） ,而每个质子带 1 个单位正电荷,因此,核电荷数 =质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数；摸索：原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性？原子是由

4、居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载相等,但电性相反,所以整个原子不显电性；二：相对原子质量：、组织同学阅读课文有关内容,并提出以下问题,要求同学在阅读的基础上自由谈论后回答：原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此,式吗？你能总结出相对原子质量的近

5、似运算公、同学阅读、摸索、争论、老师答疑后再提出以下问题检查自学成效：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？磷的相对原子质量是31,原子核内有15 个质子,试推算磷原子的核内中子数和核外电子数；利用表 4-1、表 4-2 学会查找关系（必要时点拨）,例如：原子中质子数 =电子数 核内质子数就是核电荷数；质子数和中子数不肯定相等但很接近；质子数 +中子数 =相对原子质量 构成原子的必要粒子是质子和电子,打算原子种类的是核内质子数,它必不行少；电子质量忽视不计、但最外层电子数量却打算元素的化学性质；原子核微小, 但却是原子质量的集中之处；国际上以一种碳原子质量的 种原子的相对原子质量；1/12 为

6、标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这留意： 1相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量；2在相对原子质量运算中,所选用的一种碳原子是碳 碳原子,它的质量的 1/12 约等于 1.66 10-27 kg ；12,是含 6 个质子和 6 个中子的摸索：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子, 1 个质子和 1 个中子的质量都约等于 1 个电子质量的 1 836 倍,跟相对原子质量的标准（即一个碳 -12 原子质量的 1/12 ）相比,均约等于 1,电子质量很小, 跟质子和中子相比可以忽视不计,所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上,故：相对原子质

7、量质子数 +中子数；课题 2 元素教学目的要求：1明白元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的熟识统一起来；2 明白元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号；3 初步熟识元素周期表,知道它是学习和争论化学的工具,能依据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息；重点：元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号；难点：元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号；教学过程：一：元秦提问 1对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2质子数 +中子数的和等于什么？名师归纳总结 元素概念在举例中导出,元

8、素种类由核内质子数打算；已发觉的元素只有100 余种, 但第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 组成的物质已超过3 000 万种；学习必备欢迎下载利用争论让同学领会化学反应中什么粒子肯定转变？什么粒子肯定不变？同桌沟通：看“ 蛋糕” 分块,想市场份额,来懂得地壳中元素的质量分数；并知道某些元素含量虽小,但作用庞大；练习填写以下表格粒子名称构成粒子其中氧原子粒子名称构成粒子其 中 氧 原氧气 O2的原子种的质子数氮气 N2的原子种子 的 质 子类类数水 H 2O二氧化氮 NO 2五氧化二磷P2O5尿素 CONH 22过氧化氢 H2O2

9、硝酸 HNO 3上述物质中原子有什么相同点和不同点？指导同学分析比较, 从而使同学概括找出以上物质中都含有氧原子且这些氧原子中核电荷数都为 8,综合其余几种原子核电荷数的分析,指导同学抽象的得出同一类原子的本质特点是核电荷数的相同,进一步引出元素的概念,通过概念含义的分析,帮忙同学形成概念； 见课本 71 页引导同学回忆前面学过的分子、原子的学问； 进而明确化学变化中分子的种类发生了转变,而元素没有发生变化,在此基础上同学会对原子和元素的懂得发生混淆,接下来通过对比原子与元素的联系与区分,加深同学对所学概念的懂得,从而把对物质的宏观组成与微观结构的熟识统一起来；元素、原子的区分和联系概念元素原

10、子具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子；区分只讲种类, 不讲个数, 没有数量多少的意义；即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义；使 用应用于描述物质的宏观组成；应用于描述物质的微观构成；范畴举例如：水中含有氢元素和氧元素；即；水是由如；一个水分子,是由两个氢原子和联系氢元素和氧元素组成的；一个氧原子构成的；元素的最小粒子元素 =原子一类原子的总称讲解元素没有数量概念,可以借下面的例子来懂得：“ 水果” 是苹果、梨、桃等的总称；买水果时只能详细买一斤苹果或二个梨等,但不能说买一斤水果或二个水果；元素概念在举例中导出,元素种类由核内质子数打算；已发觉的元素只有 100 余种, 但

11、组成的物质已超过 3 000 万种；利用争论让同学领会化学反应中什么粒子肯定转变？什么粒子肯定不变？同桌沟通：看“ 蛋糕” 分块,想市场份额,来懂得地壳中元素的质量分数；并知道某些元素含量虽小,但作用庞大；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二：元素符号：简洁介绍或看书,重点说明书写格式与要求；元素符号的意义: 1.表示一种元素 .2. 表是这种元素的一个原子. 1写法、读法11 20 号元素是按质子数 120 排列的；2 写法一大二小元素名称的一般规律:：“ 钅” 表示金属;“ 石” 表示非金属固

12、体;“ 氵” 表示非金属液体; “ 气” 表示非金属气体三、元素周期表为了便于争论元素的性质和用途,需要寻求它们之间的内在规律；为此, 科学家们依据元素的原子结构和性质,把它们有序的排列起来；简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义；依据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数） 科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表； 1元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中,每一种元素均占据一格；对于每一格,均包括原子序数,元素符号、元素名称,相对原子质量等内容；此外,在周期表中,仍用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区；每一横行（周期）周期表每一横行叫做一个周期,共

13、有 7 个横行,有 7 个周期；说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外）,靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素；这说明随着原子序数的递增,元素原子的最外层上的电子数由 1 个递增到 8个,达到稀有气体元素原子的稳固结构,然后又重复显现原子最外层电子数从 1 个递增到 8个的变化规律； 这种规律性的变化也就是 内在联系；每一纵行（即族）“元素周期表 ”的名称的来源, 它反映了元素之间的周期表的 18 个纵行中,除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外,其余 15 个纵行,每一个纵行叫做一族,共有 16 个族； 2元素周期表的意义：学习和争论化学的重要工具；为查找新元素供应了理论依据

14、；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相像,；可以启示人们在元素周期表的肯定的区域查找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等） 课本 74 页；填表：原子序数1 2 元素名称氢氦元素符号H He 原子结构示意图原子序数3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素符号 原子结构示意图原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 元素符号 原子结构示意图元素种类 最终一族原子序数 1 2 2 2 8 10 短周期 3 8 18 横行周期（ 7

15、个） 4 18 36 5 18 54 6 32 86 长周期 不完全周期 7 （28）2族 比较：同一列中元素原子最外层电子数,重点分析卤族元素及碱金属元素的相同；发觉：元素周期表共有18 列,除 8、9、10 三列为一族外,其余15 列各为一族；0 用长短周期共同组成的族为主族,用 A表示； 完全由长周期元素构成的族为副族,B 表示,并用罗马数字表示其序号；稀有气体元素所在的列为零族,计作“0” ；族类A B 族数7711列序号1、2、13、14、3、 4、5、6、8、9、101815、16、177、 11、12族序号 A、 A、 A、 A、 A、 B、 B、 B、 B、 B、OA、 AB、

16、 B B族到 B族共 10 列通称为过渡元素,包括族和七个副族,是从左边主族向右 边主族过渡的元素；周期表中有18 个纵行,除第8、9、 10 三个纵行叫做第族元素外,其余15 个纵行,每个纵行称做一族；纵行族（16 个）主族（ A）：7 个AA副族（ B）：7 个BB0 族： 1 个稀有气体元素第族： 1 个由三个纵行组成递变规律：同主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱；归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四、本课小结：1、你通过本节课的学习探究

17、,有哪些收成？2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？元素周期表的发觉元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；1869 年俄国化学家门捷列夫对当时已知的 63 种元素的物理性质、化学性质特别熟识；在编写教材时,为了使同学 们系统地把握这些元素的性质,他对这些元素进行了规律性的分类；他把每种元素的名称、化学式（将在课题 4 学习）、相对原子质量、物理性质、化学性质以及主要化合物都写在卡 片上,并将全部卡片进行系列组合；门捷列夫兴奋地发觉每一行元素的性质都是依据相对原 子质量的增大而逐步变化着,由此他依据元素的相时原子质量及化学近似性试着排列元素 表,并猜测了一些尚未发觉的

18、元素的存在；如干年后科学家们通过一系列试验发觉了镓、钪、锗等元素的存在, 证明了门捷列夫元素周期表的科学性；门捷列夫工作的胜利,引起了科学 界的震惊,人们为了纪念他的功绩,就把元素周期表称为门捷列夫元素周期表；课题 3 离子目的要求： 1初步明白核外电子是分层运动分层排布的；2明白离子形成的过程,熟识离子也是构成物质的一种粒子 3：使同学初步熟识离子形成缘由；重点：原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系；难点：离子形成缘由,元素的化学性质与原子最外层电子数的关系；教学过程：复习提问 以氧原子为例, 说明构成原子的微粒有哪几种；个原子不显电性？它们怎样构成原子？为什么

19、整原子结构示意图：图 1-18 号元素的原子结构示意图. 原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷、正号写在前,弧线呈扇面,数字一条线；核外电子排布的初步规律在含有多电子的原子里,核外电子离核远近是不同的,为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同, 我们引入电子层的概念,这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的, 那么它们的运动是杂乱无规律的,仍是有肯定的运动规律呢？答案是确定的,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但有常常显现的区域；那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考；名师归纳总结 指导阅读 指导同学阅读课本有关核外电子分层排布的内容,进一步加深对以下问题第 6

20、页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的想象和明白1.在含多电子的原子里,电子的能量不同 2.能量低的,通常在离核近的区域运动；能量高的,通常在离核远的区域运动；3.为了便于说明问题,通常就用电子层来说明运动着的电子离核远近的不同；4.把能量最低、 离核最近的叫第一层,能量稍高、 离核稍远的叫其次层,由里往外依次类推,叫三、四、五、六、七层；强调指出电子的这种分层运动是没有固定轨道的；以上几条规律要相互联系地懂得；另外 核外电子排布特别复杂,仍有很多其他规律将在今后学习中会接触到 可用生活中最形象的比方来加深同学对空间的想

21、象和思维,平常,我们总是用里三层外 三层来形容群众看喧闹的场面,由于人多, 看喧闹的人确定离中心点有远有近,但不难想象,人们并不是有规律地一层一层划分的一清二楚,看喧闹并没有固定的层次,里三层外三层只 不过是一种形象的描述和比如罢了 元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系设问稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关 系？同学回答老师总结；板书 1.稀有气体元素：最外层电子数为8 个（氦为 2 个）稳固结构,性质稳固；设问金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？同学回答老师总结；板书 2.金属元素：最外层电子数一般少于 4 个,易失电子；设问非金属元素的原子最外层

22、电子数目又有什么特点呢？同学回答老师总结；板书 3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4 个,易获得电子；师生小结元素的性质,特殊是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系特别亲密；二：离子的形成 氯化钠形成过程：钠原子最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移,从而使双方最外电子层都达到稳固结 构；提问 Na、Cl 原子最外层失得电子后,是否仍能保持电中性？同学回答后,老师指出：Na、 Cl 原子失得电子后将带上不同性质的电荷,它们已经从量变引起了质变,分别叫做钠离子（Na +）和氯离子 Cl-提问 Mg、 O 原子最外层失得电子后,又将如何呢？同学回答；老师强调由于 Mg、O 原子失、得的电

23、子数为 2 个,所以它们各自带上两个单位不同电 性的电荷,分别变成了镁离子（Mg2+ ）和氧离子 O 2-；小结类似这样得、失电子后的原子都带有电荷,不能再称之为原子,而叫离子以前我们学过的原子团也往往带有电荷,如SO42-、 OH-、 NH4+等,它们也叫离子；板书 1.离子： 带有电荷的原子或原子团叫做离子；在此基础上, 再引导同学概括出阳离子、阴离子的概念；留意离子所带电荷的表示方法只能是“+” 、“ 一” 或“ 几+” “ 几” ；离子化合物：定义：像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物；氯化氢分子的形成：氢、氯都是非金属元素,它们的原子都易获得1 个电子达到稳固

24、结构；但获电子的才能又相差不大, 都不能把对方的电子夺取过来,个电子对,这个电子对为两个原子所共用 达到稳固结构；由于共用电子对同时受化氢的分子；相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一 ,在两个原子核外的空间运动,从而使双方原子都 H、Cl 两个原子核的吸引,从而使两个原子形成氯名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氯化氢分子的形成：学习必备欢迎下载说明分子整体以共用电子对形成；并强调共用电子对的偏移程度,不显电性；启示提问类似氢、氯的一些非金属元素之间形成的化合物又属于什么化合物呢？板书 .共价化合物：定义：像

25、氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物；离子符号是用来表示离子的化学符号；离子符号表示式X n+或 X n-,X 表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+” 或“- ” 表示离子带的是正电荷仍是负电荷,“n” 表示带 n 个单位的电荷；例如,Al 3+表示 1 个带 3 个单位正电荷的铝离子；3SO4 2-表示 3 个带两个单位负电荷的硫酸根离子；离子的写法方法：先写出元素符号,再在右上角标明该离子带的电荷数,留意“+、” 于数字后面例： 3 个硫酸根离子：3SO4 2-=；两个镁离子：2Mg2+ 课题 4 化学式与化合价目的要求： 1明白化学式的涵义；2熟记常见元素及原子团的

26、化合价；3能用化学式表示物质的组成,并能利用化合价推求化学式；4明白相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简洁运算；5能看懂某些商品标签或说明书上标示成物质成分和含量；重点：常见元素及原子团的化合价；学式；能用化学式表示物质的组成,并能利用化合价推求化难点：常见元素及原子团的化合价,利用化合价推求化学式；教学过程：教学应当紧紧抓住以下几点：1写化学式要的确知道这种物质是由哪种或哪几种元素组成的；2组成这种物质的各元素的原子个数比是多少？3表示化合物的化学式中元素符号排列次序的规定；4表示原子数的角码书写部位；5化学式的读法；复习提问： 1书写以下元素的元素符号并分类 指

27、出金属、非金属、稀有气体 老师口述元素名称,请三名同学在黑板上完成 H、O、N、C、P、S、F、Si 、He、Ne、Ar、 K、Ca、 Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Cu、Ba、 Hg、Ag2以下符号分别代表某些物质,从组成中所含元素的种类判定各属哪一类物质单质、 化合物、氧化物 Al 、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、 KMnO讲解：什么叫化学式？板书：定义：用元素符号来表示物质组成的式子,叫化学式说明： 说明有着重号的词 ：指物质所含的元素种类；“ 量的组成”：指物质的组成有两方面的含义：“ 质的组成”物质中各元素的原子个数比和质量比例如： Fe-铁 O2- 氧气

28、H2O-水 CO2-二氧化碳 Al 提问：各种纯洁物如何用化学式来表示呢？（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；2O3- 氧化铝、 NaCl- 氯化钠名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子 对由分子构成的物质 ；说明：某些化学式不仅能表示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子组成化学式的使用范畴只有纯洁物才有化学式,且一种纯洁物只有一种化学式,物质的化学式 ,并不是凭空臆造出来的 ,而是依据试验事实得出的结论 .,有些物质的化

29、学式 ,仍能表示这种物质的一个分子 . 如: O 2 N 2 CO2 化学式的书写不能随心所欲,必需规范 提示同学留意： l 在运算中, 如不需特地求物质的相对分子质量,就相对分子质量运算不必单独列式；2不能不乘上 100就直接写质量分数；3可以依据物质中某元素的质量分数,求得肯定量物质中某元素的含量,质量单位是任意的,但要求前后统一；化合价 一、什么是化合价？定义：一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价； 叙述 用上面的例子作简要讲解；并指出化合价有正价和负价之分；在化合物里,氧通常显-2 价；（由于氧原子最外层 6 个电子,易得到 2 个电子或使电子

30、对偏向；）氢通常显 +1 价；（由于氢原子外层 1 个电子,易失去或使电子对偏离；）金属元素通常显正价；（由于其原子的最外层电子数较少,易失去电子； ）非金属元素通常显负价； （因为其原子的最外层电子数较多,易得到电子或使电子对偏向；）但在非金属氧化物里,氧显负价,另一种非金属元素显正价；（由于氧原子得电子才能很强；）在化合物里, 正负化合价的代数和为零； （这是化合价最主要的规律）；先让同学从上面的例子, 看出这个事实； 再引导同学初步明白其缘由是：化合物分子作为一个整体是电中性的；在化合物里,一些原子失去多少个电子,另一些原子肯定要得到多少个电子；有多少共用电子对偏离某些原子,也就有多少对

31、共用电子对偏向另些原子；所以在化合物里,正负化合价的代数和为零在单质中元素的化合价如何呢？让同学依据化合价的初步定义回答这个问题；由于元素的化合价是在形成化合物时才表现出来的性质,所以在单质分子里,元素的化合价为零；有些元素的化合价是可变的；例如,在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在 H 2S、SO2 中硫元素的化合价分别为-2、+4；可变的缘由是这些元素的原子在不同条件下,既可得电子（或电子对偏向）,也可失电子（或电子对偏离）；而且得失电子数目可以不同；让同学看课本中常见元素的化合价表；要求逐步记住这些元素的化合价；）某些原子团也表现出肯定的化合价；例如,在硫酸锌里锌

32、为+2 价,硫酸根为 -2 价；又如,在氢氧化钙里,钙为 +2 价,氢氧根为 -1 价；（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和；例如氢氧根的价是 -2+1=-1 ；同学练习 标出以下物质中各元素的化合价化合价与化学式的关系从二者的定义和以上的例子,可知它们的关系很亲密；1可由化学式求化合价例题：已知磷有两种氧化物,其中磷的化合价分别为 学式；解： 1 写出 +3 价磷的氧化物的化学式；求两种元素化合价确定值的最小公倍数：2 3=6+3 和 +5,写出这两种氧化物的化名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - -

33、- - - 学习必备 欢迎下载写化学式： P2O3 检验：（ +3） 2+（ -2 ） 3=0（正确）同学练习 2 写出 +5 价磷的氧化物的化学式；叙述 应用元素的化合价能书写化合物的化学式；这是很有意义的；但应当留意,只有的确知道有某种化合物存在,才能依据元素化合价写出它的化学式；切不行应用化合价任意写出实际上不存在物质的化学式；（结合进行唯物主义观点训练； 例 以五氧化二磷为例说明系数、角码数的意义不同； 讲解 写在化学式前面的数字表示分子个数；数字大、数字可变； 写在化学式内部的数字表示 1 个分子中该元素的原子个数,数字小,数字不行变； 因分子组成是固定的 ；三：相对分子质量 :：化

34、学式中各原子的相对原子质量的总和如: H 2O 的相对分子质量1 2+1618 CO 2的相对分子质量12+16 244 NaCl 的相对分子质量23+35.5=58.5 KClO 3 的相对分子质量39+35.5+16 3=122.5 依据化学式 ,也可运算出化合物中各元素的质量比 . 如:在 H 2O 中,氢元素和氧元素的质量比是 :：12:16=2:16=1:8 CO2中 ,碳元素和氧元素的质量比是 :：12:16 2=12:32=3:8 如:运算化肥硝酸铵 NH4NO3 中氮元素的质量分数1 先运算出硝酸铵的相对分子质量：14+1 4+14+16 380 2再运算氮元素的质量分数：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页