2022年第二章化学物质及其变化必背知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学物质及其变化学问清单 一、物质的分类 1. 元素的存在形式有两种,分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看,纯洁物和混合物有何差别？纯洁物有固定的熔沸点,混合物没有 . 3.只含一种元素的物质肯定是纯洁物吗 不肯定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物 4.从与酸或碱反应的情形看,氧化物是如何分类的；酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应,也不与碱反应的氧化物（如 CO、NO）5.

2、酸性氧化物肯定是非金属氧化物吗？不肯定,如 Mn2O7非金属氧化物肯定是酸性氧化物吗？不肯定,如 CO、NO 碱性氧化物肯定是金属氧化物吗？是金属氧化物肯定是碱性氧化物吗？不肯定,如 6.酸碱盐是如何定义和再分类的？Al 2O3、Mn 2O7酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是 H+的化合物；酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物；碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等；盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选

3、学习资料 - - - - - - - - - 盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶,盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅,碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸；7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰： CaOH2 石灰石：CaCO3 碱石灰： CaO+NaOH 烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打： NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于 1-100nm属于溶液, 1-100nm 之间的属于胶体,大于100nm 的属于浊液；9.常见的胶体

4、有哪些？ 云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？ 丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体；11.溶液和胶体的本质区分是什么？分散质粒子的直径（胶体粒子直径介于1-100nm 之间,这是胶体的本质特点）如何鉴别或区分溶液和胶体？侧面可以看到光亮的通路）如何分别溶液和胶体？ 渗析利用丁达尔效应（当一束可见光通过胶体时,从溶液、胶体和浊液中,能透过滤纸的是什么？溶液、胶体能透过半透膜的是什么？溶液12. 氢氧化铁胶体名师归纳总结 （1）如何制备？ 在烧杯中加入25mL 蒸馏水,加热至沸腾,滴加5-6 滴饱

5、和氯第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化铁溶液,连续加热至液体呈红褐色；（2）写出该反应的化学方程式和离子方程式 FeCl3 + 3H2O =FeOH3（胶体） + 3HCl .Fe3+ + 3H2O =FeOH3（胶体） + 3H+ .（3）氢氧化铁胶体能稳固存在的缘由是什么？氢氧化铁胶体粒子都带正电荷,相互排斥,无法凝结成大的颗粒；（4）向氢氧化铁胶体中逐滴滴加滴加稀硫酸至过量,可观看到的现象是什么？先生成红褐色的沉淀,然后沉淀溶解,得黄色溶液；写出沉淀溶解的化学方程式：二、离子反应FeOH3+ 3HCl = FeCl3 +

6、3H2O 1.电解质、非电解质是如何定义的？电解质：在水溶液里或熔融状态时能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态时均不导电的化合物 哪些物质属于电解质,哪些物质属于非电解质？常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物 常见的非电解质：非金属氧化物、蔗糖酒精的部分有机物、氨气等 2.强电解质、弱电解质是如何定义的？强电解质：在水溶液里完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液里不完全电离的电解质 哪些物质属于强电解质？强酸、强碱、绝大部分盐 哪些物质属于弱电解质？弱酸、弱碱和水 常见的强酸： 盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）常见的弱酸：碳酸、醋酸、氢氰酸（

7、HCN）、亚硝酸（ HNO 2）、氢氟酸（ HF）、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硅酸（ H2SiO3）、磷酸（ H3PO4）、亚硫酸、氢硫酸（ H2S）、次氯酸（ HClO）常见的强碱： NaOH、KOH 、CaOH2、BaOH2 常见的弱碱： NH3.H2O、CuOH2、MgOH 2、FeOH3 3.盐酸、食盐溶液、 CO2、液氯、液态氯化氢、稀硫酸、浓硫酸是电解质吗？盐酸、食盐溶液、稀硫酸、浓硫酸都是混合物 二氧化碳属于非电解质,物质在水溶液中自身电离导电,才属于电解质；液氯属于单质；液态氯化氢属于电解质,

8、电解质必需电离后才能导电；4.金属导电的缘由是什么？具有自由移动的电子 电解质溶液导电的缘由是什么？具有自由移动的阴阳离子 已知熔融的 AlCl 3不导电,缘由是什么？属于非电解质,不能电离出离子 能导电的肯定是电解质吗？不肯定,如金属,及电解质的溶液 5.影响电解质溶液导电的主要因素是什么？阴阳离子的浓度及离子所带电荷数 6.BaSO4 在水中的溶解度很小, 导电才能很弱,所以 BaSO4 不是强电解质,对吗？不对；电解质的强弱与物质的溶解性无关,只与电离程度有关；7.写出以下物质的电离方程式：H2SO4 = 2H+ SO4 2-CH 3COOH CH3COO- + H+ NH 3.H2O

9、NH4 + + OH-NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHSO4= Na+ + H+ + SO4 2-NaHSO4 = Na+ + HSO4-8.什么叫离子反应？离子方程式的意义是什么？有离子参与或生成的反应叫离子反应；离子反应揭示了电解质在水溶液中反应的实质,代表了一类反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 书写离子方程式时,不能拆的五类物质是什么？能写成离子形式的是：强酸、强碱和可溶性盐 不能拆成离子的是：单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（包括弱酸酸式 根）离子反应能发生的条件是什么？（1）生成难溶

10、物、气体、弱电解质（9.哪些离子不能共存？三、氧化仍原反应2）发生氧化仍原反应（ 3）发生水解反应1.什么是氧化仍原反应？反应前后有化合价变化的反应 氧化仍原反应的特点和实质分别是什么？化合价升降；电子的转移2.用图示表示氧化仍原反应与四大基本反应类型的关系；3.基本概念：氧化剂具有氧化性,得电子,化合价降低,发生仍原反应（被仍原）,生成仍原产物；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原剂具有仍原性,失电子,化合价上升,发生氧化反应（被氧化）,生成氧化 产物；5.说说元素化合价和氧化性、仍原性的关系 如元素处于最高价：

11、只有氧化性 如元素处于最低价：只有仍原性 如元素处于中间价：既有氧化性又有仍原性 6.常见的氧化剂（1）活泼的金属单质 ,如 X 2（卤素）、O2、O3、S 等（2）高价金属阳离子 ,如 Cu2+,Fe3+等（3）高价过较高价含氧化合物 KClO 3、HClO 等,如 MnO 2、KMnO 4、K 2Cr2O7、HNO3、H2SO4浓）、（4）过氧化物 ,如 Na2O2、H2O2 等 常见的仍原剂（1）活泼或较活泼的的金属,如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等（2）低价金属阳离子 ,如 Fe2+,Sn2+等（3）非金属阴离子 ,如 Br-、I-、S2-等（4）某些非金属单质： C 、H2

12、等 8.氧化性和仍原性强弱如何判定？（1）依据化学方程式判定氧化性、仍原性的强弱 氧化性：氧化剂 氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物（2）依据物质活动次序判定氧化性、仍原性的强弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 从左至右,单质仍原性逐步减弱,对应阳离子氧化性逐步增强. （3）依据反应条件判定氧化性和仍原性的强弱（4）依据氧化产物的价态高低判定9.氧化仍原反应的规律（要懂得详细内涵）（1）守恒规律（ 2）化合价规律（ 3）强弱规律（ 4）歧化规律（ 5）归中规律（6）先后规律名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页