2022年第五章优秀教案原子结构.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习第五章 物质结构 元素周期律学案 25 原子结构 考纲要求 1. 明白元素、核素、同位素地含义.2.明白原子地构成,明白原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间地相互关系 .3.明白原子核外电子地排布 .4.以 IA 和 A 族为例,把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构地关系 .学问点一原子地组成1原子1 原子结构质子 Z 个原子 A ZX 中子 AZ 个Z 个2 有关粒子间地关系质量数 A_；中性原子：质子数_ _；阳离子：质子数核外电子数_；阴离子：质子数核外电子数_. 2核素、同位素、元素1

2、 概念核素：具有肯定数目_和肯定数目 _地一种 _,如氢元素有三种核素,符号为 _.同位素： _相同而 _不同地同一元素地不同_互称同位素 . 元素：具有相同 _地同一类 _地总称 . 2 三者地关系1 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理仅供参考学习问题思考11任何原子内都有中子吗？2 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习2 同位素地性质相同吗？学问点二核外电子排布1电子层地表示方

3、法及能量变化电子层数1 2 由内向外4 5 6 7 数字表示法3 字母表示法离核远近 电子能量由到由到2.原子核外电子排布规律1 能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量 电子层里 .2 每层最多容纳地电子数为 _个. _ 地离原子核 _ 地3 最外层电子数最多不超过_个K 层为最外层时不超过_个. 思考4 次外层电子数最多不超过_个. 题5 倒数第三层电子数最多不超过_个. 问2核外电子排布地各条规律之间有怎样地关系？以19 号元素K 地原子结构示意图不3 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能写成个

4、人收集整理仅供参考学习为例来说明 . 3“核外电子排布相同地微粒,化学性质相同” 这一说法是否正确？学问点三原子结构和性质1碱金属元素1 原子结构原子最外层都只有 _个电子,随原子序数地递增,电子层数依次增加,原子半径逐步_. 2 元素性质 从上到下,元素原子失电子才能逐步渐_._,金属性逐步 _,单质地仍原性逐问题思考4 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习4最外层只有一个电子地元素是否都是碱金属元素？2卤族元素1 原子结构 原子最外层都有_个电子,随原子序数递增加,电子层数依次

5、增加,原子半径逐步_. 2 元素性质_ ,非金属性逐步_ ,单质地氧化性逐步从上到下,得电子才能逐步_.3元素性质与原子结构地关系 元素地性质打算于原子核外电子地排布,特殊是_.同主族元素化学性质上表现出相像性和递变性,随着原子核外电子层数地增加,它们地失电子才能逐步增强,金属性 逐步 _.一、元素、核素和同位素1. A ZX 中各符号表示地含义5 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素符号X 地左上角地个人收集整理仅供参考学习A 表示该核素地质量数,它可近似地代表该核素原子地相对原子质量,左下角地 Z

6、表示该核素地核内质子数,元素地种类取决于构成该元素地原子核内地质子数, Z 相同地全部核素都称为同一元素；Z 相同, A 不同,称为同位素 周期表中处于同一位置 .Z 和AZ打算核素地种类,即在核素中,Z相同地不同核素称为同位素 .2元素、同位素、核素概念地辨析 见下表 元素 同位素 核素质子数相同而中子数不同具有相同核电荷数地一类 具有肯定数目质子和肯定概念 地同一元素地不同核素互原子地总称 数目中子地一种原子称为同位素微观概念,对某种元素地宏观概念,对同类原子而原子而言,由于有同位 微观概念,指元素地详细对象 言；既有游离态,又有化素,所以原子种类多于元 地某种原子合态素种类同位素化学性质

7、几乎相特点以单质或化合物形式存同,由于质量数不同,物具有真实地质量,不同核在,性质通过形成单质或理性质有差异,自然存在素地质量不相同化合物来表达地各种同位素所占地原子个数百分比一般不变打算质子数 质子数和中子数 质子数和中子数因素特殊提示同位素是同一元素地不同核素之间地互称,大多数元素有同位数 但 Na、 Al 、F 等没有同位素 .因此目前发觉地元素有一百多种,但核素有一千多种 .典 例 导 悟6 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1个人收集整理仅供参考学习 以下说法正确地是A 12C、13C、14C、

8、金刚石、石墨都是碳元素地同位素B同种元素地原子,质量数肯定相同C互为同位素地原子,质子数肯定相同D由一种元素组成地物质,肯定是纯洁物 听课记录：变式演练 1 据报道,在火星和金星大气层中发觉了一种特别特殊地会导致温室效应地气态化合物,它地结构式为16O=C=18O.以下说法正确地是A 16O 与18O 为同种核素B16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素C16O=C=18O 地化学性质与16O=C= 16O 完全不同D目前提出地“ 低碳经济” ,目标是削减向环境中排放 二、原子核外电子排布地特殊规律及电子数相等地微粒1记住 120 号元素地特殊地电子层结构 名师提示： 记熟是精确快

9、速解题地前提1 最外层有 1 个电子地元素：H、Li 、 Na、K ；CO 2,掌握温室效应2 最外层电子数等于次外层电子数地元素：_ ；3 最外层电子数是次外层电子数 2 倍地元素： C；4 最外层电子数是次外层电子数 3 倍地元素： _；5 最外层电子数是内层电子总数一半地元素：_ ；6 最外层电子数是次外层电子数 4 倍地元素： Ne. 7 次外层电子数是最外层电子数 2 倍地元素： Li 、 Si；8 次外层电子数是其他各层电子总数2 倍地元素： _；9 次外层电子数与其他各层电子总数相等地元素：Be、S；10 电子层数与最外层电子数相等地元素：_. 2核外电子数相等地微粒1 “ 10

10、 电子” 地微粒一核 10 电子分子N离子Ne 3、O2、F、Na、Mg2、Al 3二核 10 电子HF NH2三核 10 电子7 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习四核 10 电子 五核 10 电子2 “ 18 电子” 地微粒一核 18 电子分子K离子、Ar 、Ca2、ClS 2二核 18 电子三核 18 电子 H 2S 四核 18 电子 五核 18 电子 六核 18 电子其他微粒C2H6、CH 3NH 2N2H5 、N2H23 “ 14 电子” 微粒有Si、_、_、 _等四种

11、 . 典例导悟2 用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子地八种微粒 离子或分子 ,请回答；1A 元素是 _,B 元素是 _,C 元素是 _.用元素符号表示 2D 是由两种元素组成地双原子分子,其分子式是 _. 3E 是全部含 18 个电子地微粒中氧化才能最强地分子,其分子式是 _. 8 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习4F 是由两种元素组成地三原子分子,其分子式是_；电子式是 _. 5G 分子中含有 4 个原子,其分子式是 _. 6H 分子中含有

12、8 个原子,其分子式是 _. 变式演练 2 2022济南模拟 通常情形下,微粒 A 和 B 为分子, C 和 E 为阳离子, D 为阴离子,它们都含有 10 个电子； B 溶于 A 后所得地物质可电离出 C 和 D；A、 B、 E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀 .请回答 .1 用化学符号表示以下四种微粒：A ：_,B：_,C： _,D：_. 2 写出 A 、B、E 三种微粒反应地离子方程式：_.1判定正误1C. 在氮原子中,质子数为7 而中子数不肯定为7 9 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - D

13、Cl地结构示意图为个人收集整理仅供参考学习 2022 课标全国卷一 7C、D 21mol 羟基中电子数为 10NA 2022 江苏 5B 3 钠离子地结构示意图为 2022 上海 2D 22022 福建理综 231M是地壳中含量最多地金属元素,就M 地离子结构示意图为_.32022 山东理综, 9 16O 和 18O 是氧元素地两种核素,NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确地是 A 16O2与18O2互为同分异构体B16O 与 18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间地相互转化D标准状况下,1.12L 16O2 和 1.12L 18O2 均含 0.1NA 个

14、氧原子42022 广东, 1我国稀土资源丰富 .以下有关稀土元素 62 Sm 与150 62 Sm 地说法正确地是 A. 144 62 Sm 与 62 Sm 互为同位素 150B.144 62 Sm 与150 62 Sm 地质量数相同C. 144 62 Sm 与 62 Sm 是同一种核素 15010 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - D.144 62 Sm 与个人收集整理仅供参考学习62 Sm 地核外电子数和中子数均为 15062题组一元素、核素、同位素1无放射性地同位素称之为“ 稳固同位素” ,在陆地

15、生态系统讨论中2H、13C、15N、18O、 34S等常用作环境分析指示物.以下有关一些“ 稳固同位素” 地说法正确地是A 34S 原子核内中子数为 16 B2H酸性比 1H地酸性更强C16O 与18O 地化学性质相同D13C 与15N 原子核内地质子数相差2 2以下微粒结构示意图中,不正确地是 3放射性原子在人类生活中地许多地方有着特殊地作用,对人类地科学讨论有很大地帮忙,其中最主要地作用是作为示踪原子.最近医学界通过用放射性14C 地羟酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 来杀死细胞,从而抑制艾滋病.下面有关14C 地表达中正确地是A 14C 与14N 含有相同地中子数B14C 与 C60

16、是同分异构体C14C 与 C60 中一般碳原子地化学性质不同D14C 与12C 互为同位素11 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习42022 全国理综 ,11某元素地一种同位素 X 原子地质量数为 A,含 N 个中子,它与1H 原子组成 H mX 分子 .在 agHmX 中所含质子地物质地量是 aA. AmANm mol aB. AAN mol aC. AmAN mol aD. AANm mol 5据报道医学界通过用 14C 标记地 C60 发觉一种 C60地羟酸衍生物,在特定

17、条件下可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病病毒地繁衍,就有关 14C 地表达正确地是 A 与 12C 地化学性质不同B与 14N 含地中子数相同C14C 地质子数与中子数相差 1 D与12C、13C 互为同位素62022 武汉质检 有以下符号：35Cl 和 37Cl、O2 和 O3、1H 16 2 O 和 2H 2 O.以下有关说法 18正确地是 A 35Cl 和 37Cl 互为同分异构体BO2 和 O3是氧元素地两种同位素C35 和 37 表示地是质量数D1H 16 2 O 和 2H 18 2 O 表示同一种水分子7X 、Y 、Z 三种主族元素,X和 Y两种离子具有相同地电子层结构,Z 原子核内

18、质子数比 Y 原子核内质子数少 9,Y在肯定条件下可被氧化成 YZ 3 .以下说法正确地是 A 离子半径 X YBX、Y、Z 均属于短周期元素C化合物 XYZ 地溶液具有漂白性DY 属于 A 族元素aXm、 bYn、cZn、dRm四种离子地电子8X 、Y 、Z 和 R 分别代表四种元素,假如层结构相同 a、b、 c、d 为元素地原子序数,就以下关系正确地是A acm nBabnmCcd m nDbdnm题组二原子结构与元素性质是92022 孝感质量检测 铯是一种碱金属元素,以下关于铯及其化合物地表达不正确地 A 硫酸铯地化学式为 Cs2SO4B氢氧化铯是一种强碱C可以电解熔融地氯化铯制取铯D碳

19、酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳10原子地核电荷数小于 18 地某元素 X,其原子地电子层数为1,原子核内质子数是 2n21.以下有关元素 X 地说法中不正确地是n,最外层电子数为2nA 元素 X 能形成化学式为XOH 3 地碱B元素 X 可能形成化学式为KXO 3地含氧酸钾盐C元素 X 原子地最外层电子数和核电荷数确定为奇数 D元素 X 能与某些金属元素形成化合物11以下各原子构成地单质中,确定能与稀硫酸反应产生H2 地是 A 原子核内没有中子 BM 层有 5 个电子 C原子核外最外层电子数电子层数DN 层上电子数与K 层电子数相等,次外层有8 个电子12 / 17 名师归纳总结 - - -

20、 - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12.有某种元个人收集整理仅供参考学习外电子层结构为素地微粒地核1 如该微粒为电中性微粒一般不和其他元素地原子反应,这种微粒地符号是 _. 2 如含该微粒地溶液,能使溴水褪色,并显现浑浊,这种微粒地符号是 _. 3 如该微粒氧化性很弱,但得到电子后仍原性很强,且这种原子最外层有一个电子,这种微粒地符号是 _.4 如该微粒仍原性很弱,但失电子后氧化性很强,且这种原子得一个电子即达稳固结构,这种微粒地符号是 _.题组三综合探究13 2022 上海调研 A 、B、 C、 D、E 五种元素,它们地核电荷数依次增

21、大,且都小于20.其中 A 为非金属元素,C 是金属元素； A 、C 元素原子地最外层都只有一个电子；B 和 D元素原子地最外层电子数相同,且 B 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数地 3 倍； E 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 1.回答以下问题：1 写出五种元素地元素符号：A _,B._ ,C._, D._,E._.2 画出 B、C 地原子结构示意图：B._ ,C._；画出 D 地离子结构示意图：_.3 从原子核外电子排布地角度分析 C 元素地化合价为什么为1 价？14 A、 B、C、D 都是短周期元素,原子半径：DCAB. 已知： A 、B 同周期, A、C处于同一主族；C 原

22、子核内地质子数等于 A 、B 原子核内地质子数之和；C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数地 3 倍.试回答：1 写出元素地名称：A_. 2 写出由 B、D 组成地两种化合物地化学式：_、_. 3C 地氧化物属于 _化合物 填“ 离子” 或“ 共价”. 4 写出 C 地氧化物与 D 地氧化物对应地水化物反应地离子方程式：_.学案 25 原子结构【课前预备区】13 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习学问点一11原子核核外电子 2 质子数 Z 中子数 N 核电荷数核外电子数

23、电荷数电荷数21质子中子原子 11H、 21H、 31H 质子数中子数原子核电荷数原子 学问点二1. 3821 2 由内向外5 6 7 电子层数数字表示法3 4 字母表示法K L M N O P Q 离核远近418532 由近到远电子能量由低到高2.1 最低最近22n2学问点三111 增大 2 增强增强增强 217 增大 2 减弱减弱减弱 3最外层电子数增强 问题摸索11 1 1H 中无中子 . 2 同位素地物理性质有差异,化学性质几乎完全相同 . 2核外电子排布地几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条 .第 3条限制,最外层不能超过 8 个,故原子结 3、 4条是对第 2条

24、地限制 .如钾原子由于受第构示意图为 .3不正确 .核外电子排布相同可以是多种离子或原子,如 S 2、 Cl、Ar 、K、Ca2地核外电子排布都是,但它们地化学性质不同.如属于同位素地不同核素,化学性质相同,如11H、21H、31H.4不是,氢元素原子最外层也只有1 个电子,但是碱金属元素不包括氢元素. 【课堂活动区】8Li 、Mg10H 、Be、Al 二、 1.2Be、Ar4O5Li 、P21 2 一核 10 电子分子离子Ne N3、O2、F、Na、Mg2、Al 3二核 10 电子HF OH三核 10 电子H 2O NH 2H3O四核 10 电子NH 3五核 10 电子CH 4NH4分子离子

25、14 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一核 18 电子个人收集整理仅供参考学习、Ca2 、Cl、Ar KOS 222 、HS二核 18 电子F2、HCl 三核 18 电子H 2S 四核 18 电子PH3、H2O2N 2H5 、N 2H2五核 18 电子SiH 4、CH3F、NH 2OH 六核 18 电子N 2H 4、CH3OH 其他微粒C2H6、CH 3NH 23 “ 14 电子” 微粒有Si、CO、C22 、N 2等四种 . 典例导悟1C依据同位素地概念,具有相同质子数、不同中子数地同一种元素地不同

26、原子互为同位素,12C、13C、14C 是碳元素地三种同位素,而金刚石和石墨是碳元素地两种不同形式地单质 同素异形体 ,A 项错；同种元素可以有中子数不相同地几种原子,其质量数必不相同, B 项错；由于互为同位素地原子属同种元素,它们地质子数肯定相同,C 项正确；由一种元素组成地物质,由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质,如氢元素可组成H2、D 2、T2 三种分子,氧元素可组成 墨和金刚石, D 项错 .O2、O3 两种分子,碳原子由于排列方式不同可构成石2 1KClS2HCl3F24H 2S5H 2O2 或PH36C 2H6解析18 电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期地气态

27、氢化物及失去H地对应阴离子；二是第四周期地金属阳离子；三是由其次周期气态氢化物去掉一个氢原子后,两两结合得到地分子,共 16 种：阴离子 P3、 S2、 HS、Cl；分子有 Ar 、HCl 、H 2S、PH3、SiH 4、F2、H 2O2、C2H 6、CH3OH、N 2H4 等,结合题目所给条件,不难确定所需答案 .变式演练1DA 项两种原子互为同位素；B 项两种分子均为化合物,不属于同位素范畴；C 项两种分子地化学性质应几乎相同 .21H 2ONH 3NH 4 OH2Al3 3NH3 3H 2O=AlOH 3 3NH 4 或 Mg2 2NH 3 2H2O=MgOH 2 2NH 415 / 1

28、7 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理仅供参考学习.常见地核外电子总数为10解析 此题主要考查原子、分子和离子地核外电子地结构特点个电子地微粒有：阳离子有 Na、Mg2、Al3、NH4 、H3O；阴离子有 N3、O2、F、OH；分子有 Ne、HF、H 2O、NH 3、 CH4.明显结合题目所给地其他条件可知：A ：H2O,B：NH 3,C：NH4 ,D：OH,E：Al3或 Mg2；A、B、E 反应地离子方程式：3H 2O3NH 3Al 3=AlOH 3 3NH 4 或 Mg 22NH 32H 2O=M

29、gOH 2 2NH 4 .【课后练习区】高考集训11解析 C 项, N14 地质子数和中子数均为7,但氮原子仍有其他地核素,质量数不等于14,中子数也就不等于 7；D 项,该示意图为氯原子地结构示意图,Cl地结构示意图地最外电子层上地电子数应当为 8.2 解析 羟基是 9 电子式,应为 9NA. 3 2.3D16O2 和 18O2 是由氧元素地两种不同核素分别构成地两种不同地分子,二者相对分子质量不同,不属于同分异构体,A 错误；16O 和 18O 地核外电子数都是 8,且核外电子排布式相同, B 错误；16O 与 18O 是同种元素地不同核素,16O 与 18O 之间地转化属于物理变化, C

30、 错误；依据阿伏加德罗定律,标准状况下 1.12L16O2 中含有 0.1NA 个 16O 原子,1.12L18O2 中也含有 0.1NA 个18O 原子, D 正确 .4A144 62 Sm 和150 62 Sm 是同一种元素地不同核素,质量数、中子数均不同,互为同位素.考点集训1C2.B 3D 14C 和 14N 中 14 表示质量数,而 C 和 N 地质子数分别为 6 和 7,因此,它们地中子数不行能相等,A 错；14C 是原子, C60 是单质,二者不行能是同分异构体,B 错；自然界中,同一种元素地化学性质是相同地,14C 和 C60 中地 C 原子都是碳元素地原子,故化学性质相同,

31、C 错；剩下地 D 是正确地 .4A 同位素 X 地质量数为 A,中子数为 N,因此其质子数为 AN.故 HmX 中地质子数为 mAN,又由于 HmX 中 H 为11H,故 a g HmX 中所含质子地物质地量为：a AmAmNmol.5D 14C 是碳元素地一种同位素,原子核内中子数为 1468,而 14N 地中子数为 1477,故 B、C 项不正确；12C 与 14C 互为同位素,最外层电子数相同,故化学性质几乎相同, A 项不正确、 D 项正确 .6C 35Cl 和 37Cl 是氯元素地两种同位素,A 错；同位素讨论地对象是原子,而 O2 和O3 是氧元素形成地两种性质不同地单质,B 错

32、；1H 16 2 O 由 2 个一般氢原子 1H和 1 个 16O 原子构成,而 2H 18 2 O 由 2 个重氢原子 2H和 1 个 18O 原子构成,明显不是同一种水分子,D 错.7C由题意知, X 应在 Y 地下一周期,由于 Z 地质子数比 Y 少 9,故 Y 不行能为 F,由此可估计, X 为 K,Y 为 Cl,Z 为 O.三者构成地16 / 17 KClO 具有强氧化性,故其溶液具有漂白名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习性, C 项正确；电子层结构相同,核电荷数大地离子半径反

33、而小,故 期元素, B 项错； Cl 为 A 族元素, D 项错 .A 项错； K 不属于短周8D 由原子结构地学问可推出 aX m、 bY n、 cZ n、dR m四种离子地电子数分别为 am、bn、cn、d m.由于四种离子地电子层结构相同,即核外电子数均相等,即 ambncnd m.经转化可得： acmn, abmn,cdmn,b dmn.9 D 同主族元素性质相像,所以 Cs 地性质与 Na 相像,可以利用钠地性质考虑.Na2CO 3 受热不分解,所以 Cs2CO 3 受热时也不会分解生成 Cs2O 和 CO 2,D 项错误 .10 A 11D 全部原子中只有氢无中子,故 A 项为氢元

34、素； B 项各层电子数为 2、8、5,为 P元素； C 项当电子层数为 1 6 时,其元素分别为 H、Be、Al 、Ge、Sb、 Po 元素； D 项各层电子数为 2、 8、8、2,为 Ca 元素 .因此,只有 D 项地单质确定能与稀硫酸反应产生 H2.12 1Ar 2S 23K4Cl解析 由其核外电子排布知：1如为中性原子,就为 Ar；2 如该微粒地溶液能使溴水褪色,并显现浑浊,就为仍原性离子,应为 S 2；3 如该微粒氧化性很弱,得 e后仍原性很强,且原子最外层有 1 个 e,就为 K；4 如该微粒仍原性弱,失 e后氧化性很强,得 1 个 e后达稳固结构,就为 Cl. 13 1HONaSC

35、l 23 钠元素原子地最外电子层只有 1 个电子,易失去而形成最外层为 8 个电子地稳固结构,故表现为1 价. 14 1硼2Na 2ONa2O23离子 4Al 2O32OH =2AlO 2 H2O解析 4 种元素都是短周期元素,原子半径：DCAB ,A、C 处于同一主族,所以 D、C 在第三周期 D 排在 C 前面 ,A、 B 在其次周期 A 排在 B 地前面 .C 原子最外层电子数是 D原子最外层电子数地 3 倍,如 D 原子最外层电子数为 1即 D 为钠 ,就 C 原子最外层电子数为 3即 C 为铝 ,此时 A 为硼,结合 C 原子核内地质子数等于 A、B 原子核内地质子数之和,可知 B 为氧 .当 D 原子地最外层电子数为 2 时即 D 为镁 ,就 C 为硫, A 为氧,此时没有能够满意条件地 B.从而确定 A 为硼、 B 为氧、 C 为铝、 D 为钠 .17 / 17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 17 页