2022年第十五章氧族元素教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案第十五章 氧族元素之教案15-1 氧族元素的通性一：氧族元素通性的变化规律 C 级把握 1. 同族的通性氧族元素的基本性质性 质 氧 O 硫S 硒Se 碲 Te 原 子 序 数 8 16 34 52 原 子 量 16.00 32.06 78.96 127.60 价电子构型 2s 22p 3s 23p 4s 24p 5s 25p 4 4 4 4主要氧化态-2,0 -2,0,+2,+4,+6 -2,0,+2,+4,+6 -2,0,+2,+4,+6 共价半径 pm 66 104 117 137 离子半径 M 2- ,pm 140 1

2、84 198 221 第一电离势 kJ/mol 1314 1000 941 869 第一电子亲合势 kJ/mol -141 -200 -195 -190 其次电子亲合势 kJ/mol 780 590 420 295 单键解离能 kJ/mol 142 226 172 126 电 负 性 3.44 2.58 2.55 2.10 15-1.1: 总结氧族元素通性的变化规律 .C 级把握 15-1.2: 为什么氧族元素的氧化态为偶数 -2,+2,+4,+6？B 级把握 2；与同周期的卤素元素比较 C 级把握 15-1.3: 为什么氧族元素的非金属活泼性和电负性均小于同周期的卤素元素 .C 级把握 3；

3、氧族元素从上到下正氧化态的稳固性逐步增加；二：氧的特殊性（C级重点把握）（1）电子亲合势：OS缘由同卤素的 FCl （2）解离能： O-0S-S 缘由同卤素的 F2Cl 2 （3）氧在 正常化合物中的氧化数均为- ,OF2、H2O2 等例外；氧可形成强的双键,而 S,Se,Te 形成双键的倾向越来越小 . 15-1.4: 硫与氧相比 , 为什么氧易形成 p-p 的 键, 而硫却难以形成 .B 级把握 三：氧族元素的存在（明白）15-2 氧及其化合物15-2-1 氧气单质（明白）一：氧气的结构二：氧气的性质氧的化学性质很活泼,除稀有气体、卤素、氮气和一些贵金属外,其余元素都能和氧直接化合 . 三

4、：氧气的制备15-2.1:指出工业上和试验室制备氧气的方法C 级明白 四：氧气的用途15-2-2 氧化物一：氧化物的分类名师归纳总结 15-2.2:总结氧化物按三种不同标准进行的分类情形, 并各举一例说明C 级明白 第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二：氧化物的酸碱性（C级把握）名师精编优秀教案15-2.3: 总结氧化物在周期表中的酸碱性变化规律 C 级把握 15-2-3 臭氧一: 臭氧的存在和爱护作用（P490-491 ）二：臭氧的产生（明白）三：臭氧的性质（C级把握）臭氧是淡蓝色,俱鱼腥臭味的气体；臭氧不稳固,在常温下分解较慢

5、,但在 437K 时,将快速分解,并放出大量热；无论在酸性或碱性条件下 , 臭氧都比氧气具有更强的氧化性；它能与除金和铂族金属外的全部金属和非金属反应；臭氧浓度可由碘量法来测定2KI + H2SO4 + O 3=I 2 + O 2 + H 2O + K 2SO4 所产生的 I2用 Na2S2O3来滴定；四：臭氧的结构（C级把握）结合,分 的不同 B 级把握 臭氧分子呈三角形,偶极距为0.54D,是反磁性的；在这个分子中,中心氧原子以 sp 2杂化态与其它两个配位氧原子相子中存在一个 3 4 的离域大 键；键角为 116.8 0,键长为 127.8pm；15-2.4:试从 O2和 O3 的结构差

6、异说明它们性质上 如氧化性,极性,磁性等15-2.5:为什么 O3的分子偶极距不为0.A 级把握 五：臭氧的用途15-2-4 过氧化氢一：制备和用途（P493）（明白）二：结构和性质1 结构（ C级把握）在过氧化氢分子中有一个过氧链-OO-存在,结构如右图所 示； O-O键和 O-H键的长度分别为 147.5pm 和 95pm,键角 HOO为 94.8 0,两个氢原子所在平面间的夹角为 111.5 0；2；性质1 物理性质纯的过氧化氢是无色粘稠液体,沸点为 423K,凝固点为 272K；过氧化氢分子间存在较强的氢键 , 故在液态和固态中存在缔合分子 , 使其具有较高的熔沸点 . 在试验室和工业

7、上常用它做氧化剂或仍原剂 .试验室中常用的过氧化氢为 30%的水溶液；2 化学性质1 稳固性 : 2H极纯的过氧化氢相当稳固；其水溶液在室温下会分解2O2l=2H 2Ol+O2g r H =- 195.9kJ mol-1: .C 级明白 15-2.6:为什么要在冰盐水条件下制备H2O2.C 级把握 15-2.7:指出 H2O2分解反应的条件影响因素以及防范分解的措施2 酸性过氧化氢水溶液是二元弱酸,在298K时,它的第一级电离常数K1=1.55 10-12,K 210-25. 3 氧化仍原性（ C级重点把握）在 H2O2 分子中 , 氧的氧化数为 -I,处于中间状态 , 所以它即可做氧化剂又可

8、做仍原剂. 其标准电极电势见下表 . 名师归纳总结 介 质作氧化剂作仍原剂第 2 页,共 9 页半反应半反应酸 性+1.77 H2O2+2H +2e=2H2O +0.69 O2+2H +2e=H2O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案碱 性 +0.87 HO2- +H2O+2e=3OH-0.08 O2+H2O+2e=HO- +OH15-2.8: 总结 H2O2的氧化和仍原性规律 C 级重点把握 4 特殊显色反应（C级把握）在酸性溶液中过氧化氢能使重铬酸盐生成二过氧合铬的氧化物 化学式为CrOO22 或 CrO5, 又称为过氧化铬 ,

9、其分子结构见右图 .CrO5 显蓝色 , 在水中立刻分解 , 而在乙醚中稳固存在 . 这个反应可用来检出 H2O2, 也可以检验 CrO4 2-或 Cr2O7 2-的存在 . 4H 2O2 + H 2Cr2O7=2CrOO2 2 + 5H 2O 2CrO5 + 7H 2O2 + 6H +=2Cr 3+ + 7O 2 + 10H 2O 15-2.9:试比较 H2O 和 H 2O2的结构 ,熔点 ,沸点 ,热稳固性及氧化仍原性 B 级把握 15-3 硫及其化合物15-3-1 硫的同素异形体（明白）单质硫的同素异形体许多,最常见的是斜方晶硫 也称菱 形硫、 a-硫,相对密度为 2.06 ,熔点为 3

10、85.8K 和单斜晶硫 也称 -硫, 相对密度为 1.99 ,熔点 392K ,这两种晶态硫在 369K时发生转 变；S8环状结构 左为侧视图,右为俯视图）斜方晶硫和单斜晶硫都易溶于 CS2 中,分子都是由 8 个硫原子组成的环状结构,每个硫原子实行不等性 sp 3 杂化并形成两个共价单键；15-3.1: 常温下硫最稳固的同素异形体是哪种 .其分子组成和结构如何 .性质如何 .C 级把握 15-3.2: 为什么硫的同素异形体比氧的多得多 .A 级明白 15-3.3: 为什么氧一般只表现氧化性,而硫却有氧化性和仍原性？硫为何比氧更易形成链状结合 .A 级把握 15-3-2 硫化物和多硫化物一：硫

11、化氢1；结构硫化氢气体分子的结构如下图所示2；性质（ C级重点把握）氢硫酸是二元弱酸,在水溶液中有如下电离：2-SH2SH + + HS-K19.l 10-8- HSH + + K2=1.1 10-12 H2S 是强仍原剂,其水溶液在空气中放置时会逐步变浑（有单质硫析出）；在酸性溶液中,它能使名师归纳总结 Fe 3+、Br 2、I 2、MnO-、 CrO72-、HNO 3 等仍原,本身一般被氧化成单质硫；但当氧化剂很强、用量又多时,第 3 页,共 9 页也能被氧化到SO4 2-：H2S + I2=2HI + S H2S + 4Br2 + 4H2O=H2SO4 + 8HBr 15-3.4:为什么

12、 H2S的水溶液在空气中放置后会变混.C 级把握 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案15-3.5: 总结 H2S 的仍原性规律及氧化产物特点 C 级把握 二：硫化物硫与电负性比它小的元素所形成的化合物称为硫化物；金属硫化物大多数是有颜色的、难溶于水的固体,只有碱金属的硫化物易溶,碱土金属硫化物,如CaS、SrS、BaS等微溶；15-3.6:总结硫化物的通性, 并说明为何大多数硫化物难溶于水且有颜色.B 级把握 溶度积-2315-3.7:为什么 Na2S为白色而Ag2S 为黑色 .B 级把握 常见硫化物的颜色和溶解性C 级重点把握 化学

13、式颜色在水中在酸中Na2S 白色易溶易溶于稀酸中- ZnS 白色不溶易溶于稀酸中1.2 10MnS 肉红不溶易溶于稀酸中1.4 10-15FeS 黑色不溶易溶于稀酸中3.7 10-19SnS 褐色不溶稀酸中不溶 , 溶于浓盐酸1.2 10-25PbS 黑色不溶稀酸中不溶 , 溶于浓盐酸3.4 10-28CdS 黄色不溶稀酸中不溶 , 溶于浓盐酸3.6 10-29Sb2S3桔红不溶稀酸中不溶 , 溶于浓盐酸2.9 10-59Ag2S 黑色不溶只溶于氧化性酸1.6 10-49CuS 黑色不溶只溶于氧化性酸8.5 10-45HgS 黑色不溶只溶于王水或浓Na2S 液4.0 10-5315-3.8:如

14、何区分 FeS,CuS,HgS 三种黑色沉淀 , 写显现象及反应方程式（C级把握） Na 2S 水解较剧烈,其水溶液可作为强碱使用；Cr2S3、Al 2S3 在水中完全水解,因此,不能用湿法从溶液中制备；Na2S + H2O = NaHS + NaOH Cr2S3 + 6H 2O = 2CrOH 3 + 3H 2SAl 2S3 + 6H 2O = 2AlOH 3 + 3H 2S15-3.9: 写出 Na2S,Cr 2S3,Al 2S3的水解反应方程式 , 并说明为什么 Al 2S3 不能在水溶液中制得 .C 级把握 如何制备 Al 2S3.A 级明白 三：多硫化物1；制备（ C级把握）Na2S

15、 + x-lS=Na 2Sx NH4 2S + x-1S=NH 42Sx多硫化物的颜色随着 x 一般为 26 的增加由浅黄直到红棕 . 试验室中长时间放置的硫化钠溶液成为黄色就是由于这一缘故 . 2；结构（ A 级明白）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案3；性质（ C级重点把握）多硫化物在酸性溶液中很不稳固,简洁生成 H2S 和 S：Sx 2- + 2H +=H2S + x-1S多硫化物是氧化剂；如 NH4 2S2 能把 SnS氧化：SnS + NH 4 2S2=NH4 2SnS315-3.10:

16、为什么 Na2S 水溶液在空气中久置会变为黄色？如何判定硫化物中是否含多硫化物 .C 级重点把握 15-3-3 硫的含氧化合物一：二氧化硫 , 亚硫酸及其盐1；二氧化硫（1）SO2的结构（ C级把握）（见下图）一个 34（2）SO2的性质（ C级把握）在 SO2 中,S 的氧化数为 +,所以 到强仍原剂时,它才表现氧化性；SO2 既可表现仍原性,又具氧化性；但仍原性是主要的；只有遇15-3.11: 试述几种鉴别 SO2气体的常用方法；（B级把握）15-3.12: 浓硫酸具有氧化性 ,SO2 具有仍原性 , 为何浓 H2SO4可作 SO2 气体的干燥剂 .（B 级把握）2；亚硫酸（ C级把握）它

17、是二元中强酸,至今未制得游离的亚硫酸, 它仅存于水溶液中. K1=1.54 10-2,K2=1.02 10-7 同样 , 亚硫酸既具有仍原性,又具有氧化性, 但仍原性是主要的3；亚硫酸盐（1）结构（ C级把握）亚硫酸根的结构是三角锥形,硫原子取不等性 sp 3杂化,如下图所示；15-3.13: 请指出 H2SO3中 S 的杂化类型以及成键情形和分子空间构型 B 级把握 （2）性质（ C级重点把握）仍原性： SO3 2-H2SO3SO2稳固性： SO3 2-HSO- H2SO3 2-氧化性： SO2H2SO3SO3溶解性： H SO3- SO 2- 15-3.14: 请从理论上说明亚硫酸及其盐的

18、上述性质变化规律 B 级重点把握 亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇强酸即分解,放出 SO2； SO3 2- + 2H +=H2O + SO2 HSO3- + H +=H2O + SO215-3.15 ：Na2SO3 水溶液在空气中放置后,加入BaCl2 溶液会有不溶于稀酸的白色沉淀析出,为什么？如何初略判定一瓶Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4杂质？（ C级把握）（3）SO3 2-的鉴定方法（ B 级把握）名师归纳总结 15-3.16: 鉴定 SO32-离子时所采纳的方法是: 第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Ba2+名师精编优秀教案

19、SO32-离子？（ A级把握） HCl H2O2+BaCl 2试液 白色沉淀 溶液 白色沉淀为何不能在鉴定时先加H2O2+BaCl2,有白色沉淀,证明肯定有二：三氧化硫 , 硫酸和硫酸盐 1：三氧化硫（1）结构（ B 级把握）气态的 SO3 主要以单分子存在,它的分子是平面三角形,见下图 a ；在液态时, 单体和三聚体 SO3 3 处于平稳中；固体 SO3 有 、 和 型三种变体,其稳固性依次减小；（2）性质 它是一个强氧化剂,特殊在高温时它能氧化磷、碘化钾和铁、锌等金属：5S03 + 2P=5SO2 + P 2O5 2KI + SO 3=K2SO3 + I 22：硫酸（1）结构（ B 级重点

20、把握）硫酸的分子结构见下图所示；（2）性质（明白）硫酸是强的二元酸,第一步电离是完全的,K2=1.2 10-2浓硫酸是强脱水剂,强氧化剂,而稀硫酸的氧化性是由H2SO4 中的 H +离子所引起的,它只能与电位次序在 H以前的金属如 Zn、 Mg、Fe 等反应而放出 H2；15-3.17: 稀硫酸中的 S 是否有氧化性？浓硫酸又如何？为什么？（B 级把握）15-3.18: 硫酸和亚硫酸比较,谁的氧化性更强？为什么？（B 级把握）15-3.19: 亚硫酸是良好的仍原剂,浓硫酸是强氧化剂,将两者混合却看不到氧化仍原现象,为什么？（A 级把握）3：硫酸盐（1）结构（ B 级重点把握）名师归纳总结 -

21、- - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO4 2-离子是正四周体结构,其中名师精编优秀教案S-O 键完全一样；见右图；S-O 键有很大程度的双键性质,四个（2）性质A）酸式硫酸盐：稳固性差,均易溶于水,也易熔化；仅最活泼的碱金属元素 Na、K能形成稳固的固态酸式硫酸盐；B）硫酸 正 盐的通性（ B 级把握）硫酸盐总的稳固性是较高的；但不同盐的热稳固性与相应阳离子的电荷、半径以及最外层的电子构型有关（即用离子极化现象说明之）；15-3.20 ：请排出以下物质的稳固性次序,并说明缘由；（B 级重点把握）（1）K2SO4,Ag2SO4,BaSO

22、4,CuSO 4,Al2SO43（2）H2SO4,NaHSO 4,Na2SO4一般硫酸盐都易溶于水,且常带有结晶水；除碱金属和碱土金属外,其它硫酸盐都有不同程度的水解作用；多数硫酸盐有形成复盐的趋势；三：硫代硫酸钠1. 结构（ B 级把握）硫代硫酸根可看成 SO4 2-中的一个氧原子被硫原子 所代替并与 SO4 2-相像具有四周体构型,见下图；2. 性质（ C级把握）硫代硫酸钠 Na2S2O3 5H2O又称海波或大苏打；它在中性、碱性溶液中很稳固,在酸性溶液中快速分解；Na2S2O3 + 2HCl=2NaCl + S + SO2 + H2O 硫代硫酸钠是一种中等强度的仍原剂,典型反应有：2Na

23、2S2O3 + I2=Na2S4O6 + 2NaI Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H 2O=2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl 硫代硫酸根有很强的配位才能2S2O3 2- + Ag+ = AgS2O3 23-照相底片上未曝光的溴化银在定影液中即由于形成这个配离子而溶解；15-3.21 ：用简洁的方法来区分Na2S,Na2S2,Na2SO3,Na2SO4,Na2S2O3等固体盐,并写出方程式（C级重点把握）15-3.22: 因 Ag +可与 S2O3 2-形成配离子 , 所以 AgCl,AgBr,AgI均可溶解于Na2S2O3中, 这种说法对吗 .为什么.B 级把握 15-3.23

24、 ：请设计一个从废的定影液中回收金属 Ag 的方法（ A 级明白）15-3.24: 某清液中可能存在 S 2-, SO3 2-,Sx 2-,S2O3 2-,SO4 2-,Cl- 离子；往此溶液中滴加酸,只闻到臭鸡蛋气味的气体而未见浑浊,问此溶液中可能存在哪些离子 .B 级把握 四：连二亚硫酸钠（B 级把握）连二亚硫酸钠又称保险粉；Na2S2O4是一种白色固体,在空气中极易被氧化,加热至 402K 即分解：2Na2S2O4=Na2S2O3 + Na 2SO3 + SO 2 Na 2S2O4 是一个很强的仍原剂 , 其水溶液可被空气中的氧氧化,因此利用此反应在气体分析中用来吸收氧气：2Na2S2O

25、4 + O 2 + 2H2O=4NaHSO Na 2S2O4 + O 2 + H 2O=NaHSO 3 + NaHSO4可看作五：焦硫酸及其盐（C级把握）熔点 308K；它焦硫酸是一种无色的晶状固体、是由两分子硫酸脱去一分子水所得的产物：焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性,吸水性和腐蚀性,在制造染料、炸药中用作脱水剂；焦硫酸盐在无机合成上的一个重要用途是与一些难熔的碱性金属氧化物 共熔生成可溶性的硫酸盐； 如 Fe2O3,Al2O3,TiO2等名师归纳总结 Fe2O3 + 3K2S2O7=Fe2SO43 + 3K2SO4 Al 2O3 + 3K2S2O7=Al2SO43 + 3K2SO4第 7 页

26、,共 9 页六：过硫酸及其盐（C级重点把握）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案过硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被HSO-取代的产物； HO OH 中一个 H被 HSO-取代后得HO OSO3H即过一硫酸；另一个 H也被 HSO-取代后,得 HSO 3O0 0SO3H,即过二硫酸；过二硫酸是无色晶体,在 338K 时熔化并分解,具有极强的氧化性；全部的过硫酸盐都是强氧化剂；例如,在 Ag +离子的作用下,能将 Mn 2+氧化成 MnO-离子：2Mn 2+5S2O8 2-+8H2O 2Mn04-+10S04 2-+16H +过硫酸及其盐都

27、是不稳固的,在加热时简洁分解,例如,K2S2O8受热时会放出 SO3和 O2: 2K2S2O8 2K2SO4 + 2SO 3 + O 2七：连多硫酸及其盐（A 级明白）连多硫酸的通式为 H2SxO6,x3 6；其盐的阴离子通式为O3SSySO3 2-,yl 4 的连多硫酸盐已经确定；依据分子中硫原子的总 数,可把它们命名为连三硫酸 S3O6 2-、连四硫酸 S4O6 2-等；连多硫酸根离子的结构连多硫酸根中都有硫链；游离的连多硫酸不稳固,快速分解；连多硫酸的酸式盐不存在；H2S5O6=H2SO4 + SO2 + 3S 连二硫酸不易被氧化,而其它连多硫酸就简洁被氧化：连二硫酸不与硫结合产生较高的

28、连多硫酸,其它连多硫酸就可以：H2S3O6+4Cl 2+6H2O=3H2SO4+8HCl H2S4O6 + S=H 2S5O6连二硫酸是一种强酸,它较连多硫酸稳固,浓溶液或加热时才渐渐分解：H2S2O6=H2SO4 + SO2 连二硫酸的水溶液即使煮沸也不分解；八：硫的其它化合物 1：二氯化二硫 S2Cl2 （明白）将干燥氯气通入熔融硫可制得S2Cl 2,它是一种橙黄色有恶臭的液体,通水很简洁水解：2S2Cl 2 + 2H 2O=4HCl + SO2 + 3S 在橡胶硫化时,S2Cl 2是硫的溶剂；2：六氯化硫（ SF6）（ B 级把握）硫与氟猛烈反应生成 SF6；它是无色、无臭的气体,它的特

29、点是极不活泼,不与水、酸反应,甚至与熔融的碱也不反应；但它与水反应的自由能变化的负值却很大：SF6g+3H2Og=SO3g+6HFg G =460kJ mol-1SF6的不活泼性可能是 SF 键的强度较大,SF6 分子的对称性强和中心硫原子的配位数达到饱和等因素综合的结果,明显也有动力学的因素；15-3.25 ：SF6与水反应的 G 值很负, 为什么它在水中却不水解？级把握）3：卤磺酸（ A 级明白）含氧酸中的羟基被卤素取代后的衍生物叫做酰卤化物或卤化酰；（同样象 NF3,CCl4等也不水解） （B例如,硫酸中的羟基被卤素取代得到卤化硫酰如 SO2F2、SO2Cl2、SO2FCl 等；假如 H

30、2SO4中仅有一个羟基被卤素取代即得到卤磺酸,如氟磷酸 HSO 3F、氯磺酸 HSO 3Cl 等；氟磺酸是一种很重要的强酸性溶剂；当 SbF6 它是一种较强的路易斯酸 与 HSO 3F 反应后,其产物是一种更强的酸称为超强酸或超酸；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀教案-SbF5+HSO 3FHSbF5OSO2FH2SO3F +SbF 5OSO2F超酸大多由强质子酸和强路易酸混合而成；吉莱斯宾Gillespine R.J.对超酸所下的定义是：比100H2SO4更强的酸称为超强酸；衡量超强酸的强弱是看它与特

31、定碱反应时,赐予质子才能的大小；HSO 3F-SbF 5是一种典型的超强酸,当两者的摩尔比为1:1 时,它比 100H2SO4 强一千亿倍,它是一种极强的质子化作用试剂；高氯酸比 100H2SO4强 10 倍属于超强酸,硝酸就不是超强酸；超强酸的重要用途是它能向链烷烃供应质子,使其质子化产生碳正离子,而碳正离子是有机化学的一个新进展；+ R3CH + H2SO3FR3CH2 + + HSO 3FH2 + R3C + + HSO 3F 15-4 硒和碲一：单质（明白）硒和碲的游离态也存在几种同素异形体,如无定形和结晶形的同素异形体；室温下最稳固的同素异形体是灰硒（晶态硒,是由曲折的无限长硒链Se

32、 构成）,无定形硒是棕红色粉末,可溶于二硫化碳（其分子由 8 个硒原子组成）；无定形碲为棕黑色粉末,熔点为 723K,沸点为 1253K；晶态碲为银白色,有金属光泽,熔点为 725K,沸点为 1663K,在蒸气时,其分子组成为 Te2；15-4.1 ：为什么氧族元素有同素异形体,而卤素元素通常却没有？（A 级明白）二：氢化物（ C级重点把握）1；氢化物酸性规律：从 H2OH2Te 依次增强2；氢化物稳固性规律：从 H2O H2Te 依次减弱3；氢化物仍原性规律：从 H2O H2Te 依次增强4；氢化物的熔沸点从上到下依次增强,而水的熔沸点反常高（缘由是水分子之间存在氢键）；15-4.2:定性说

33、明氧族元素氢化物在酸性, 稳固性和仍原性方面的变化规律B 级把握 三：氧化物（ B 级把握）按 SO2、SeO2、 TeO2 的次序,仍原性减弱、氧化性增强；SO2 主要显仍原性,而SeO2、TeO2主要显氧化性,是中等强度的氧化剂；硒、碲的三氧化物都是强氧化剂,受热易分解；四：含氧酸（ B 级重点把握）1；酸性： H2SO3H2SeO3H2TeO3 H2SO4H2SeO4 强酸 H6TeO6 弱酸 ；名师归纳总结 2；氧化性： H2SO3H2SeO3H2TeO3 H2SO4H2SeO4H6TeO6 .（A 级把握）第 9 页,共 9 页15-4.3 ：碲形成的高价态含氧酸为何是H6TeO6, 该族其它元素含氧酸却不能- - - - - - -