2022年第四天化学知识点总汇之单质和氧化物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学学问点总汇之单质和氧化物（物质的内容相对比较简洁,但是学问点许多,要专心的记一下）一、碳单质及其化合物先来把握这里面常见的化学反应2C+O2点燃2CO 点 燃 C+O2 CO2高 温 C+2CuO 2Cu+CO2高 温 CO2 C 2CO（此方程式北京地区不作要求）点 燃2 CO +O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2高 温 CaCO3 CaO+CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 CaOH2+CO2 CaCO3 +H2O（二氧化碳的检验方法） CO2+H2O H2CO311H2CO3 H2O

2、+CO2点燃12CH4+2O2=CO2+2H2O 点燃13C2H5OH+3O2=2CO2+3H20 一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质 钻头等；,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的2、石墨 （C）是最软的矿物之一,有 优良的导电性,润滑性 ；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构

3、成 等. .主要有 :焦炭,木炭,活性炭 ,炭黑活性炭、 木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁, 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性；二、单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同 . 1、常温下的稳固性强 2、可燃性 : 点燃 完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2 : C+O2=CO2 点燃 不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O2=2CO 高温3、仍原性： C+2CuO= 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；高温 2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2现象：红色的粉末变黑,石灰水变浑浊；三、二氧化碳

4、的制法 1、试验室制取气体的思路： （原理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算 探究性试验可以做借鉴：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制O2 的发生装置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H2 的发生装置；（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法CO2只能用向上排空气法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO22 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制

5、得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=CaOH2 （四）、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得 干冰；2、化学性质 : 1一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸2与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使

6、紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳固 ,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳 . 3、用途：灭火 （灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2）既利用其物理性质,又利用其化学性质,干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应；（五）、一氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；3、化学性质 : （H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 仍原性）点燃 1）可燃性： 2

7、CO+O2=2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；2）仍原性：CO+CuO = Cu+CO2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；高温名师归纳总结 Fe2O3+3CO=Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例题例 1.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是 A.温室气体 B. 密度比空气大；不能燃烧,也不支持燃烧C.能与水反应 D.能溶于水答案为： B；例 2.要

8、除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳,应将气体 A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水C.通入水 D.点燃答案为： B；例 3.以下关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是 A.金刚石用于刻划玻璃 -金刚石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭剂 -活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶炼生铁 -一氧化碳有可燃性D.干冰用于人工降雨 -干冰气化时可吸取热量答案为： C；例 4.地球表面的大气中CO2 的含量增多易产生温室效应,会对人类产生很大的影响,有人说温室效应的产生有利也有弊 1你的观点呢？并说明缘由；2为控制温室效应的产生应实行哪些措施 至少答两点 简答： 1有利,缘由： CO2 增多会促进光合作用,使一部分

9、作物增产；有弊,缘由：由于温度上升,致使冰山融解,海平面上升,而淹没沿海地区；料等2大量植树造林 讨论开发太阳能等无污染新能源代替含碳矿物燃（此题我们常常说弊端, 但是有时换个考法, 说说有利之处, 也仍挺有意义的！）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、空气和氧气1、空气 组成（体积分数）：氮气（ 78%或 4/5 ）氧气（ 21%或 1/5 ）稀有气体（氦,氖,氩,氪,氙 0.94%）二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 空气成分的发觉者 : 法国科学家拉瓦锡 证明空气成分的演示试

10、验 : 红磷在空气中燃烧1、 红磷足量 2、 装置气密性好 3、 试验终止,冷却到 室 温 才 能 打 开 弹 簧夹造成空气污染的缘由 : 粉尘和有害气体 CO,NO2,SO2 等 2、氧气 : 物理性质 : 常温下为无色 固体 , 液体为淡蓝色 无味气体 , 不易溶于水 , 密度比空气略大化学性质 较活泼 :O 2+非金属单质 非金属氧化物 O 2+ 金 属 单 质 金属氧化物 O 2+ 有 机 物 二氧化碳 +水 完全燃烧 用途 : 供呼吸 潜水 , 航空 , 医疗等 , 助燃 氧炔焰 , 炼钢等 试验室制取原理 : 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O22H2O2 MnO 2 2

11、H2O+O2工业制法 : 分别液态空气 利用物理变化 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较反应物火焰或光生成物化学方程式铁 在 氧 气 中 燃火星四射并放黑色固体3Fe+2O点燃Fe3O4烧热木 炭 在 氧 气 中白光并放热生成使澄清石灰C+O点燃CO燃烧水变浑浊的气体硫 在 氧 气 中 燃光明蓝紫色火有刺激性气味的S + O 2点燃SO2烧焰有毒气体硫 在 空 气 中 燃淡蓝色火焰并大量白烟4P+ 5O2点燃2P2O5烧放热磷 在 氧 气 中 燃火焰黄色并

12、放烧热例题：例 1.以下对试验现象的描述正确选项 A.木炭在氧气中燃烧,发出白光 B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾 C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰 D.细铁丝在空气中猛烈燃烧,火星四射 答案为： B 例 2.以下关于氧气的表达正确选项 A.红磷可以在氧气中自燃 B.氧气极易溶于水 C.氧气可以使带火星的木条复燃 D.氧气可以做燃料 答案为： C 例 3.一般说来,空气中O2的含量是相对稳固的 .自然界中,既有消耗O2 的过程,也有产生 O2的过程 .请按以下要求各举一例：1消耗 O2：_ 2产生 O2：_ 答案为： 1物质的燃烧 或缓慢氧化,呼吸等 2 植物的光合作用名师归纳总结 例 4.试验

13、室制取 O2,某同学按如下步骤设计：连接仪器装药品 将装有第 6 页,共 12 页药品的试管固定在铁架台上检查装置的气密性加热 用排水法收集一瓶氧气 熄灭酒精灯将导管移出水面 .问该同学的操作是否有误？_如有错- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载误,请你将正确操作次序写出来按序号排列 _,如最终两步操作次序错了,会有什么后果？_. 答案为：有错误 水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部,炸裂试管三、水水: 存在 : 掩盖了地壳表面 3/4 淡水不足总水量的1%,且分布不合理 , 并不断被污染造成水污染的缘由 : 工业” 三废” 的任意排放

14、 农药, 化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 组成 : 电解水试验证明由氢 , 氧两种元素组成 , 质量比为 1:8 物理性质 : 无色无味液体 ,4 时具有最大密度 , 冰的密度比水小 化学性质 : （1）通电分解 正极得氧气 , 负极得氢气 , 体积比 1:2 通电 2H2O=2H 2 +O2（2）CO 2+H2O H 2CO 3（3）CaO+H 2O CaOH 2 作用 : 生物, 工业和农业的命脉 氢气 : 物理性质 : 无色无味的气体 , 密度最小 , 难溶于水 化学性质 : 常温下稳固可燃性 : 2H2+O2点 燃2H2O 点燃前要验纯 例题：例 1.试验室制取氢气不需要的仪器是

15、 D.酒精灯A. 大试管B.导气管C.集气瓶答案为 D. 例 2.据明白我国北方大部分城市严峻缺水,两点切实可行的措施？为明白决这个严峻的问题, 请你提出答案为： 1海水淡化 2节省用水 3南水北调等其它合理答案也可例 3.以下做法不会造成水污染的是 B.干冰用于人工降雨A.化工厂排放的废水C.滥用化肥D.喷洒农药答案为： B 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例 4.清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火,为什么？答案为：由于铁与稀硫酸反应会产生氢气,体发生爆炸；四、金属和金属材料（一）、金属材料明

16、火易引燃氢气与空气的混合气1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态） ,有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬

17、度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金青铜 : 焊锡钛和钛合金外形记忆金属生铁钢黄铜成分含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛镍合金2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金不锈钢：含铬、镍的备注钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性 ”,因此可用来制造人造骨等；熔点高、密度小 优 点 可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 +

18、 H 2+ 另一盐（条件： “ 前换后,盐可溶 ” ）3、金属+ 盐 另一金属Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 “湿法冶金 ”原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（除 K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里

19、仍 原出来；高温3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2 接触；铜绿的化学式： Cu2OH2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品 可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步

20、氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、金属资源的爱护和利用 : 爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用品 意义：节省金属资源,削减环境污染例题：例 1.以下物质中不属于合金的是 D.铝A. 焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁答案为： D 例 2.将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中,以下表达正确选项： 铁钉表面产愤怒泡液体由无色逐步变为浅绿色铁钉的质量减轻液体的质量减轻；（）D.A. B.C.答案为： C 例 3.在氯化亚铁和氯化铜的混

21、合溶液中加入镁粉,以下说法不正确选项：（）A、如反应完成后镁有剩余,就溶液中有 Mg 2+,无 Cu 2+,可能有 Fe 2+B、如反应完成后镁有剩余,就溶液中有 Mg 2+,没有 Cu 2+和 Fe 2+C、如反应完成后镁无剩余,溶液中如有 Cu 2+,肯定有 Mg 2+和 Fe 2+D、如反应完成后镁无剩余,溶液中如无 Cu 2+,肯定有 Mg 2+可能有 Fe 2+ 答案为： A 例 4.以下有关对自行车的做法不合理的是 （）A车架表面喷涂油漆B钢圈表面镀防护金属C露天放置,日晒雨淋 D链条表面涂机油答案为： C 例 4.某讨论性学习小组的同学做了如下的试验：将一个不与盐酸反应的小球放入

22、盛有盐酸的烧杯中,小球悬浮于液面,位置如右图；将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中,该同学看到的现象是 _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ,当杯中的盐酸完全反应后, 此时小球所处位置与原来相比（“ 不变” 、“ 上浮” 或“ 下沉” ）；其依据是 _ _,反应的化学方程式为上浮；答案为：锌片逐步溶解,小球移动；锌与盐酸反应生成了氯化锌,溶质 的 相 对 分 子 质 量 增 大 , 使 得 溶 液 的 密 度 增 大 , 对 小 球 的 浮 力 增 大 ；Zn+2HCl=ZnCl 2+H2例

23、 5.在日常生活和工业生产中,金属铁有许多用途,金属铱（元素符号为 Ir ）也有着重要的应用, 例如它是重要的化工催化剂；通常状况下,铱是银白色固体金属,熔点 2410,沸点 4130,密度 22.42 克/ 厘米 3；金属铱硬而脆,很难进行机械加工, 但在高温下可压成薄片和拉成细丝； 铱的化学性质不活泼,但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜；问题；阅读上述材料, 回答以下（1）金属铱的物理性质中,明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：；（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式 _ 答案为：密度比铁大质地比铁软延展性比铁差等（2） Ir+ O2 IrO 2例 6.下表是某种常见

24、金属的部分性质；颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银 白 色 固较软2.70g660.4良好良好良好体cm3 将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体,依据上述信息回答以下问题：名师归纳总结 1试推断该金属可能的一种用途填“强”或“弱” ；第 11 页,共 12 页2该金属的活动性比铜- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3请自选试剂,设计试验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表；你的一种猜想验证方法现象结论答案为：（1）电线或其他（2）强（3）名师归纳总结 你的一种猜想验证方法现象结论第 12 页,共 12 页该金属比铁活泼将等量的该金属假如该金属防除该金属的活动性片和铁片分别加气泡的速度比铁进等质量等质量比铁强快分数的盐酸中- - - - - - -