2022年第四讲碱金属.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载第四讲 碱 金 属主讲人 车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、把握钠及钠的重要化合物的重要性质及用途；2、把握碱金属元素的相像性及递变规律；3、明白碱金属离子的检验方法焰色反应；本讲序列【阅读议点】一金属元素总述目前周期表中共有种元素, 其中金属元素有种,位于周期表的,碱金属位于第族,A 族为碱土金属,和族统称为过渡元素或过渡金属；1金属单质的物理性质1 通性：具有,不透亮,、性和性绝大多数金属为色,例外的有金属粉末的颜色又有变化,如铁粉、银粉为色,锌粉、铝粉为色2 金属之最： 应用最广；地壳中含量最多；最活泼、 最稳固

2、； 密度最小；熔点最高；熔点最低；硬度最大；导电性最强；延展性最好；2判定金属活动性的方法：金属与水或酸反应越猛烈,就金属越金属元素的最高氧化物对应的水化物的碱性越强,就金属越；一种金属能从另一种金属盐的溶液或熔融盐中将其置换出来,就该金属比另一金属；两种金属能构成原电池时,做负极的金属比做正极的金属；在电解过程中, 一般地先得电子的金属阳离子对应的金属比后得电子的金属阳离子对应 的金属；3金属的冶炼名师归纳总结 电解法冶炼金属；如：等；第 1 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载写出制备 Na、Mg ；仍原法冶炼金属

3、,如等,常用的仍原剂有等；【问题争论】例 1：有四种金属 A、B、C、D,将 C 置于 A 的盐溶液中放出无色气体且生成 A 的氢氧化物,如将 B、D 用导线连接后插入硝酸银溶液中,就在 B 上析出银；由 A、D 组成的合金放置在潮湿的空气中,A 先腐蚀； 判定 A、B、C、D 的仍原性由强到弱的次序是（） A C B D B D A C C B A D C A D B 例 2：以下金属氧化物跟铝粉混和后不能构成铝热剂的是（） MnO 2 Fe2O3 MgO Cr2O3加热法常用于冶炼 金属；如 等；【阅读议点】二、碱金属包括：（）、（）、（）、（）、（）、（）；1 钠：（1）物理性质： 色、

4、 有金属光泽； 硬度, 熔点, 密度 （比水 比煤油）,有、和性（2）化学性质：A 与非金属： 与 Cl 2；与 O2；与 S ；B 与水；现象：浮 在水面（说明）、 熔 成小球（说明）、四处 游动（说明）、（酚酞）溶液变 红（说明）C与酸：与 HCl ；留意：此时 Na 一般不会有剩余；D与盐： 与 CuSO4溶液：；与 AlCl 3 溶液：；与 NH 4Cl 溶液：；与熔融 TiCl 4：；E与有机物：主要是含 官能团的有机物,如：、；摸索 ：金属 Na 分别与水、 CH3CH2OH、HCl、NH4Cl 溶液反应, 速率快慢次序为；2钠的化合物1钠的氧化物和氢氧化物氧化钠过氧化钠氢氧化钠化

5、学式名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电子式学习好资料欢迎下载色 态所 含 键 型所 含 离 子与 水 反 应与 酸 反 应与 CO 2 反 应 Na2O2具有性,可作氧化剂和供氧剂,是面具和潜水艇中的来源,Na2O2仍有作用 如：向含酚酞的水中加入 Na2O2 粉末,现象是；NaOH ,俗名,溶于水,并放出大量的热量易,称量时应放在中,有猛烈的性；受热时分解；或NaOH 的制法：举例并完成以下化学反应方程式：2碳酸钠和碳酸氢钠碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠分子式名师归纳总结 俗名第 3 页,共 16 页色态- - -

6、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载溶解性热稳固性与酸反应与碱反应相互转化【学问点拨】1、金属钠长期暴露在空气中最终形成什么物质？写出可能发生反应的方程式；2、Na2CO3与 HCI反应,操作次序不同,反应现象是否相同？写出反应方程式；3、在下表中填入试验现象或化学方程式Na2O Na2O2与紫色石蕊试液作用与 FeCl 3溶液作用与 FeCl 2溶液作用4、依据以下钠的化合物的用途,说明利用了它们的什么性质？（1）、用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；（2）、试验时如不慎将酸液洒落桌面上,可用碳酸氢钠处理；（3）、干粉灭火器里

7、装有 90%以上的碳酸氢钠用于灭火；5、等物质的量的 Na2CO 3和 NaHCO3与过量的盐酸反应, 生成气体的体积比为,消耗 HCl 的物质的量之比6、除去以下物质中的杂质（括号中为杂质）（1）NaHCO 3 溶（ Na2CO3）,请将相应的化学方程式填在横线上名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（2）Na2CO3 固（ NaHCO 3）（3）NaCl 溶（ NaHCO 3）7、如何鉴别 Na2CO 3与 NaHCO3 ,有几种方法？8、Na2S 和 FeCl3、NaHCO3和 Al2SO43

8、间能否发生双水解反应？请写出离子反应式；9、你明白侯氏制碱法原理吗？请写出化学反应方程式；【问题争论】摸索 1：用化学方程式表示NaOH 与以下单质反应：Al Si Cl 2 S摸索 2：将 amol,bgNa2O 和 cmol、dgNa2O2 分别投入等量（足量）水中,所得溶液质量分数相同,就 a c；b d；（填、 NH4Cl NH4HCO 3 NaHCO3. 据此可分析得知,该两种固体化工产品分别第 11 页,共 16 页为、,其中,前者是通过加热得到的,后者可作化学肥料；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载38. 向含 a 克

9、 NaOH的溶液中, 缓慢通入 b 克 CO2 气体,充分反应后, 在低温低压下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体；白色固体有四种可能组成,请填写下表 在 a/b 的取值范畴和其对应的白色固体组成均正确时,才计分； ；a/b 的取值范畴 白色固体组成1 2 3 4 39. 某校化学课外活动小组利用下面所供应的仪器装置和药品制取 验；试验室供应的药品、仪器装置如下：NaHCO 3 溶液,设计如下实药品： 2% NaOH溶液 稀 HCl 稀 H2SO4 饱和 KHCO 3 溶液浓 H2SO4 CaCO 3 固体 K2CO3粉末仪器装置（如下列图）请依据题目要求回答以下问题：（1）请按下表要求,填写

10、挑选的装置和药品；（2）如何检验所挑选的 CO2发生装置（ X）的气密性,请写出主要操作过程：_；（3）将装置按 X、Y、Z 次序连接并检查气密性后,当加入药品试验时,X 装置中发生化学反应的离子方程式为 _ ,Y 装置中除去杂质为_；名师归纳总结 （4）常温下,向Z 装置的 NaOH溶液中通入过量CO2气体,其缘由是_ 第 12 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载_ ；通入过量CO2后,Z 装置内的溶液中离子浓度大小次序为 _ ；如要保证 Z 装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题）,NaOH溶液最大浓度不能超过_

11、%（质量分数）；附：有关物质在常温（20）时的溶解度40. 用右图的试验装置可以进行钠跟水的反应试验,并可收集、检验生成的气体Na的密度为 0.97g cm-3 ,煤油的密度为0.87 g cm-3, 请回答以下问题：（1）液体物质添加完毕后,关闭活栓,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立刻塞好胶塞,反应开头前钠的位置在_处（填 a、b、c）；（2）反应后,钠在煤油层和水层界面之间上下跳动,反应平缓连续进行试说明产生上述 现象的缘由： _（3）写出 Na跟水反应的离子方程式 _（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是 _；（5）本试验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外,仍有一个优点是

12、 _这是由于_41、 工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质 ,为了测定工业纯碱中Na2CO 3的含量,某同学设计了如下装置：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试回答以下问题：装置学习好资料欢迎下载；A 中发生反应的化学方程式为装置 D的作用是即使气密性良好,；装置利用上述装置进行试验,并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全,C中装有足量碱石灰,其它操作也正确,测定结果仍是偏低,缘由可能是：你 的 改 进 措 施 是 ：（ 用 文 字 叙 述 或 在 答 题 卡 所 附 装 置 图 中 添 加 所 需 装置；）

13、；试验前所取工业纯碱质量为 mg,装置 C中碱石灰和 U型管的总质量为 m1g；加入足量稀硫酸,反应终止后,装置 C中碱石灰和 U型管的总质量变为 m2g；就上述试验中测得的工业纯碱中 Na2CO 3的质量分数为；利用上图 A、B 装置（ B 中仍用浓硫酸作干燥剂）,仍可以制取哪些气体（填三种气体的分子式42、现行高一新教材中有一个演示试验：用脱脂棉花包住约 网上,往脱脂棉上滴水,可观看到脱脂棉猛烈燃烧起来；02 过氧化钠粉末,置于石棉由试验现象所得出的有关 Na2O2和 H2O反应的结论是： a：有氧气生成：b：写出 Na2O2 和 H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：；某学校争论性学

14、习小组拟用下图装置进行试验,以证明上述结论；是：用以验证结论a 的试验操作方法及现象H2O2,现请你设计一个简洁的实；是：用以验证结论b 的试验操作方法及现象；该争论性学习小组的同学认为Na2O2和 H2O反应可生成验以证 Na2O2和足量的 H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在；（只要求列出试验所用的名师归纳总结 试剂及观看到的现象）试剂：；现第 14 页,共 16 页象：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载43 已知某纯碱试样中含有 进行试验；主要试验步骤如下：NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置 按图组

15、装仪器,并检验装置的气密性 将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 b g 从分液漏斗滴入 6molL1 的硫酸,直到不再产愤怒体时为止 从导管 A 处渐渐鼓入肯定量的空气 再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c g 重复步骤和的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d g 请填空和回答疑题： 在用托盘天平称量关品时,假如天平的指针向左偏转,说明_ ； 装置中干燥管 B 的作用是 _ ； 假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,偏高、偏低或不变） ；测试的结果 _（填 步骤的目的是 _ ； 步骤的目的是 _ ； 试样中纯

16、碱的质量分数的运算式为_； 仍可以用其它试验方法测定试样中纯碱的质量分数；请简述一种不同的试验方法；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载四、运算题44. 取 5.4 克由某碱金属R 及其氧化物R2O 组成的混合物；该混合物与足量的水反应；反应完毕,蒸发反应后得到的溶液,得到8 克无水晶体；试通过运算,判定该金属是哪一种碱金属？ 同时写出正确的结果和完整的判定过程 45、取 0.45mol NaOH 、0.35molNa 2CO 3和 0.20molNaHCO3溶于足量水中, 然后在混合溶液中逐滴

17、加入盐酸, 反应明显分为三个阶段进行,如加入的 HCl 为 n mol ,溶液中 NaCl、Na2CO3和 NaHCO 3 分别为 x mol、 ymol 、zmol ,试分别运算 n 值增大过程中,不同反应阶段的 n 值取值范畴所对应的 x、y、z 值,将所得结果填入下表：（提示： Na2CO3 与 HCl 的反应过程为：NaHCO 3+HCl=H 2O+CO 2 +NaCl ）Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl 名师归纳总结 加入 HCl NaCl Na2CO 3NaHCO 3第 16 页,共 16 页（n mol ）（xmol ）（ymol ）（ zmol）- - - - - - -