2022年第三节盐类的水解重难点研析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三节 盐类的水解重难点一 盐类水解的规律 有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性；由此可见,盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子,其水溶液的酸碱 性由盐的类型打算,利用盐溶液的酸碱性可判定酸或碱的强弱；1 能水解显碱性；盐的类型是否水解溶液的 pH 强酸弱碱盐水解pH7 强碱弱酸盐水解pH7 强酸强碱盐不水解pH7 2 组成盐的弱碱阳离子M能水解显酸性,组成盐的弱酸阴离子AMH 2OMOH H显酸性AH2OHA OH显碱性3 盐对应的酸 或碱 越弱,水解程度越大,溶液碱性

2、或酸性 越强；重难点二盐类水解离子方程式的书写1留意事项1 一般要写可逆 “” ,只有完全水解才用“=” ；2 难溶化合物不写沉淀符号“ ”；3 气体物质不写气体符号“ ”；2书写方法 1 弱酸强碱盐 一元弱酸强碱盐水解 弱酸根阴离子参与水解,生成弱酸；例如： CH3COONa H 2O CH3COOHNaOH 离子方程式：CH 3COOH2OCH3COOH OH多元弱酸根阴离子分步水解 由于多元弱酸的电离是分多步进行的,所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行 的,阴离子带几个电荷就要水解几步；第一步水解最易,其次步较难,第三步水解更难；例如： Na2CO 3H2O NaHCO 3NaOH

3、 NaHCO 3 H2O H 2CO 3NaOH 离子方程式：名师归纳总结 CO23 H2OHCO3 OH第 1 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆HCO3 H2OH2CO 3OH多元弱酸的酸式强碱盐水解例如： NaHCO 3H 2O H2CO 3NaOH 离子方程式：HCO3 H2OH2CO 3OH2 强酸弱碱盐一元弱碱弱碱阳离子参与水解,生成弱碱；多元弱碱阳离子分步水解,但写水解离子方程式时一步完成；例如： AlCl 33H 2O AlOH 33HCl 离子方程式：Al 3 3H2O AlOH 3 3H3

4、某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解,水解趋于完全；可用“=” 连接反应物和生成物,水解生成的难溶物或挥发性物质可加“ ” 、“ ” 等；例如： 将 Al 2SO43 溶液和 NaHCO 3 溶液混合, 立刻产生白色沉淀和大量气体,离子方程Fe 3与,水解式为：3 3HCO3 =AlOH 3 3CO2AlCO能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存；常见的离子间发生双水解的有：23、HCO3等, Al 3与 AlO2、CO 23、HCO3、S 2、HS等；重难点三影响盐类水解的因素1内因：盐本身的性质,组成盐的酸根相对应的酸越弱或阳离子对应

5、的碱越弱程度就越大；2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响；1 温度：盐的水解是吸热反应,因此上升温度水解程度增大；2 浓度：盐的浓度越小,水解程度越大；3 外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解；归纳总结：上述有关因素对水解平稳的影响结果,可以详细总结成下表 以 CH3COOH2O CH 3COOH OH为例 ：转变水解条件 cCH 3COO cCH 3COOH cOH cH pH 程度加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大加 NaOHs 增大 减小 增大 减小 增大 减小加 HClg 减小 增大 减小 增大 减小 增大加 CH3CO

6、ONa 增大 增大 增大 减小 增大 减小s 加 NH 4Cls 减小 增大 减小 增大 减小 增大重难点四 盐类水解的应用1化肥的合理使用,有时要考虑盐类的水解例如, 铵态氮肥与草木灰不能混合使用,因草木灰的主要成分 K 2CO 3 水解呈碱性： CO 23H2O HCO 3 OH,铵态氮肥中 NH 4遇 OH逸出 NH 3,使氮元素缺失,造成氮肥肥效降低；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2用热碱去污 如用热的 Na 2CO 3 溶液去污才能较强, 盐类的水解是吸热反应,水解,使其溶液

7、显碱性；3配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解；上升温度, 有利于 Na 2CO 31 配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平稳向左移动,抑制弱碱阳离子的水解,如配制 FeCl3、SnCl 2溶液经常将它们溶于较浓的盐酸中,然后再用水稀释到相应的浓度,以抑制它们的水解,配制 Fe2SO43 溶液时,滴几滴稀硫酸；2 配制强碱弱酸盐溶液时,需滴几滴相应的强碱,可使水解平稳向左移动,抑制弱酸根离子的水解,如配制 Na2CO 3、NaHS 溶液时滴几滴 NaOH 溶液；4物质制取如制取 Al 2S3,不能用湿法,如用 Na 2S 溶液和 AlCl 3 溶液,两种盐溶液在发生的水解反

8、应中相互促进,得不到 Al 2S3；制取时要采纳加热铝粉和硫粉的混合物：2Al 3S= Al 2S3；25某些试剂的试验室贮存要考虑盐的水解,如 Na2CO 3、NaHCO3溶液因 CO 3、HCO 3水解使溶液呈碱性,OH与玻璃中的 SiO 2 反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必需用带橡皮塞的试剂瓶储存；6如一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应,这两种盐相遇时,要考虑它们水解时的相互促进,如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,Al 2SO436NaHCO3=3Na2SO4 2AlOH3 6CO2 ,产生大量 CO 2来灭火；

9、7用盐 铁盐、铝盐 作净水剂时需考虑盐类水解；例如,明矾 KAlSO 4212H2O 净水原理： Al 3 3H2 3胶体 3H,AlOH 3 胶体表面积大,吸附才能强,能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作用；8Mg 、Zn 等较活泼金属溶于强酸弱碱盐 如 NH 4Cl、AlCl 3、FeCl3等 溶液中,产生 H2；例如：将镁条投入 NH 4Cl 溶液中,有 H 2、 NH3产生,有关离子方程式为：NH 4H2 3H2OH, Mg2H =Mg 2H 2 ；9假如溶液浓度较低,可以利用水解反应来获得纳米材料 氢氧化物可变为氧化物 ；如果水解程度很大,仍可用于无机化合物的制备,如制 TiO

10、2：TiCl 4x2H2O过量 TiO 2 xH2O4HCl TiO 2xH2O 焙烧 ,TiO 2 xH2O 重难点五 离子浓度大小比较规律1大小比较方法1 考虑水解因素：如 Na2CO3溶液中CO 23H2O HCO3OHHCO3H2O H 2CO 3 OH,所以 cNacCO 23 cOHcHCO 3 2 不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其的影响程度；如在相同的物质的量浓度的以下各溶液中 NH 4Cl CH3COONH 4 NH 4HSO4 溶液中,cNH 4 由大到小的次序是 ；3 多元弱酸、多元弱酸盐溶液2如： H2S 溶液： cH cHS cS cOH Na 2C

11、O 3溶液： cNacCO 23 cOHcHCO3 cH；4 混合溶液混合溶液中离子浓度的比较,要留意能发生反应的先反应后再比较,同时要留意混合后溶液体积的变化,一般情形下,混合液的体积等于各溶液体积之和；高考试题中在比较离子浓度的大小时,经常涉及以下两组混合溶液：NH 4Cl NH 3H 2O11；CH 3COOH CH3COONa1 1；一般均按电离程度大于水解程度考虑；如：NH 4Cl 和 NH 3H2O等浓度 的混合溶液中, cNH 4 cClcOHcH,CH3COOH和 CH 3COONa 等浓度 的混合溶液中,cCH 3COO cNa cH cOH ；2电解质溶液中的离子之间存在着

12、三种定量关系名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆微粒数守恒关系电荷数平稳关系水电离的离子数平稳关系221 微粒数守恒关系 即物料守恒 ；如纯碱溶液中 cNa 2cCO 3 未变化 2cCO 3 2cHCO3 2cH 2CO3； NaH 2PO4溶液中 cNacH 2PO4 未变化 cH 2PO4 cHPO 24 3cPO 4 cH 3PO4；22 电荷数平稳关系 即电荷守恒 ；如小苏打溶液中, cNa cH cHCO 3 2cCO 3 cOH；Na2HPO4溶液中, cNacHcH2PO4

13、2cHPO 24 3cPO 34 cOH 注 1 mol CO 23带有 2 mol 负电荷,所以电荷浓度应等于 2cCO 23 ,同理 PO 34电荷浓度等于 3cPO 34 ；3 水电离的离子数平稳关系 即质子守恒 如纯碱溶液中 cH 水cOH 水；cH 水cHCO 3 2cH2CO3cH ,即 cOH 水cHCO 3 2cH2CO3cH ；质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到；例 1 以下各式中,属于盐的水解的是 A CH 3COOH H 2O CH3COOH3O BHSH 2O H2S OHCHSO 3 H2O SO 23 H3ODNH 4 2H2O NH 3H 2OH 3O答案

14、 BD 解析 此题中的 4 个反应,其中 B 和 D 是 HS、NH 4分别与水电离出的 H、OH结合生成 H2S 和 NH 3H 2O 弱电解质,是盐类的水解反应；而 A 和 C 就是弱电解质 CH 3COOH 和HSO 3在水中均电离出 H,H又和 H 2O 结合成 H3O,所以 A 和 C 是电离,不是水解；此题考查了盐类水解的概念及盐类水解的离子方程式；第一要懂得盐类水解的实质,在溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H或 OH结合生成弱电解质的反应；其次要熟识盐类水解离子方程式的书写规章；例 2 在 25时,在浓度均为 1 mol/L 的 NH 42SO4、NH 4

15、2CO 3、NH 42FeSO42 的溶液中,测得其 cNH 4 分别为 a、b、c单位为 mol/L ；以下判定正确选项 A abc Babc C acb Dcab答案 D 解析 三种溶液中均存在水解平稳：NH 4 H 2O NH 3H 2OH；对于 NH 42CO3,因CO 23HHCO3,使上述平稳向右移动；对于 NH 42FeSO42,Fe 2 2H2O FeOH 2 2H,cH增大,抑制 NH 4 的水解；考查影响盐类水解的因素,类似于外加酸或碱对盐类水解的影响；名师归纳总结 例 3 用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH 3COONa 配成 1 L 混合溶液,

16、 已知其中 cCH 3COO cNa ,对该溶液的以下判定正确选项 A cH cOH BcCH 3COOH cCH 3COO 0.2 mol/L CcCH 3COOH cCH 3COO DcCH 3COO cOH 0.1 mol/L 第 4 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案 AB 解析 由电荷守恒有 cCH 3COO cOH cNa cH ,因 cCH 3COO cNa ,就 cH cOH ；且 cCH 3COO cOH cH 0.1 mol/L 0.1 mol/L ；由物料守恒有：cCH 3COOH c

17、CH 3COO 0.2 mol/L ；因 cCH 3COO cNa 0.1 mol/L ,就 cCH 3COOcCH 3COOH ；例 4以下有关问题,与盐的水解有关的是 NH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO 3与 Al 2SO43 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用试验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl 3 溶液得到 AlOH 3 固体A B C D答案 D 解析 此题考查盐类水解的应用与说明；中 NH 4Cl 与 ZnCl 2 溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈；用 HCO 3与 Al 3两种离子水解

18、相互促进,产生二氧化碳, 可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开,因此试验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl 3 溶液中存在水解平稳：AlCl 33H2 33HCl ,加热时, HCl 挥发使平稳不断右移,最终得到 AlOH 3 固体假如灼烧,会得到 Al 2O3 固体 ；解答该类题目,第一应精确判定“ 弱” 离子水解后溶液的酸碱性及“ 弱” 离子的水解是否相互促进,然后再依据详细情形,利用水解学问做出合理的判定；1挑选合适的方法测试下表所列盐溶液可

19、酌情替换、增加的酸碱性；2依据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐分类；NaCl Na2CO3NaHCO 3盐溶液酸碱性盐类型续表NH 4Cl Na 2SO4CH 3COONa NH 42SO4点拨盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO 3酸碱性中性碱性碱性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐续表NH 4Cl Na 2SO4CH 3COONa NH 42SO4酸性中性碱性酸性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3.分析上述试验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平稳的角度查找缘由；盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性名师归纳总结 - -

20、 - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆点拨 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性依据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子 不要遗忘水及其电离 及粒子间的相 互作用进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液出现不同酸碱性的缘由；溶液NaCl 溶液NH 4Cl 溶液CH 3COONa cH和cOH 相对大小溶液中 的粒子 有无弱电 解质生成相关化学 方程式 点拨cH和 cOH NaCl 溶液NH 4Cl 溶液CH 3COONa 溶液cHcOH cHcOH cHcOH 相对大小溶液中

21、的粒子Na、Cl、 H、OH、H2O NH 4、Cl、H、NH 3H2O、OH、H2O CH3COO、Na、H、OH、CH 3COOH 、H2O 有无弱电无有有解质生成相关化学H2OOHHH2O OHH2OOHHNaCl= NaClHCH3COO HCH 3COOH 方程式NH4OHNH 3H 2O 盐的水解也属于离子反应；在熟识水解反应原理的基础上,你对高中化学必修课中所 学的“ 离子反应发生的条件” 有无新的熟识？点拨离子反应发生的条件中,“有水生成 ” 可扩展为 “ 有弱电解质生成” ；探究目的：通过试验探究促进或抑制 探究过程：1从反应物性质考虑,化学方程式；FeCl3 水解的条件,明

22、白影响盐类水解程度的因素；FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的名师归纳总结 点拨FeCl3 易发生水解,因水解生成FeOH 3 与 HCl ,而 FeOH 3 是难溶于水的弱碱；第 6 页,共 19 页FeCl 33H2OFeOH 33HCl 2应用平稳移动原理,从反应条件考虑,影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出试验探究的步骤可增加项目或另行设计表格；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆序号可能影响试验现象说明或因素操作结论1 2 盐的浓度 溶液的酸碱性点拨序号可能影响因素试验操作现象

23、说明或结论1 盐的浓度向 FeCl3溶pH 减小加入 FeCl3液中加入后,FeCl3晶水解平稳向体,测其右移动pH 变化2 溶液的酸碱性向 FeCl3溶溶液颜色变浅HCl 使 FeCl3液中加入盐酸,看溶水解平稳向液颜色变左移动化3 温度将 FeCl3溶溶液颜色变温度上升,液加热,看FeCl3水解平其颜色变深衡向右移动化其它仍有加水稀释等试验方法1盐水解反应的逆反应是我们熟识的一类反应,是吸热反应仍是放热反应；点拨 盐类水解是吸热反应；由此类反应的能量变化试估计盐类水解2应用平稳移动原理分析醋酸钠或氯化铵的水解,列举可能影响水解反应程度的因素,并说明所依据的原理；名师归纳总结 点拨如 NH

24、4Cl 的水解：第 7 页,共 19 页NH4H2ONH 3H2OH以下条件转变时,平稳都会移动： 加 NH 4Cl 晶体加水稀释加少量 NaOH 溶液加少量盐酸加少量锌粒加热等,据勒夏特列原理可判定移动方向留意加水稀释时,水解平稳右移,深化探讨可利用水解平稳常数；1D2.B3.C4.D 5甲cM 即使是弱酸, 所电离产生的H也必需与强碱电离出的OH相等 pH7,即 cAAl 3 2SO 242Ba 24OH=2BaSO4 AlO22H2O 33SO 24 3Ba 2 6OH=3BaSO4 2AlOH362Al7CO23H2OHCO3OHCa 2CO 23 =CaCO38Na2CO3溶液的 p

25、HNaHCO3溶液的 pH,由于由 HCO 3电离成 CO成 HCO 3更难,即 Na2CO 3是比 NaHCO3更弱的弱酸盐,所以水解程度更大；23比由 H2CO 3电离91SOCl 2 H2O=SO2 2HCl ；2AlCl3溶液易发生水解,AlCl 36H2O 与 SOCl2 混合加热, SOCl2 与 AlCl 36 H 2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl 3 及 SO2 和 HCl 气体；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆10加水的成效是增加水解反应的反应物 cSbCl 3,加氨水可中和水解反应生成的以削减生成物

26、 cH ,两项操作的作用都是使化学平稳向水解反应方向移动；HCl ,11受热时, MgCl 26H 2O 水解反应的生成物 HCl 可逸出,脱离反应体系,相当于不断削减可逆反应的生成物,从而可使平稳不断向水解反应方向移动；MgSO 47H 2O 没有类似可促进水解反应进行的条件；1已知一种 cH 103 mol/L 的酸和一种 cOH 103 mol/L 的碱溶液混合后溶液呈酸性,其缘由可能是 A 浓的强酸和稀的强碱溶液混合B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐答案 B 解析 如为强酸和强碱反应 nH nOH ,恰好完全反应,溶液为中性；如是强酸与弱碱反应

27、,强酸全部电离,弱碱只部分电离,由于 nH nOH ,就反应后碱剩余,溶液为碱性；同理,如是弱酸与强碱反应,就酸剩余,溶液为酸性,答案为 B；误区警示 如只着眼于盐类水解易错选 D；对于溶液酸碱性缘由的推断,应从多方面考虑,特殊有弱酸或弱碱参与反应；2为了配制 CH 3COO与 Na离子浓度比为 11 的溶液,可向 CH 3COONa 溶液中加入 A 适量盐酸 B适量氢氧化钠固体C适量 KOH D适量 NaCl 晶体答案 C 解析 CH 3COO水解使溶液中 cCH 3COO cNa ,可加入不含 Na 的碱抑制CH 3COO的水解；答案为 C；3NH 4Cl 溶于重水后,产生的一水合氨和水合

28、氢离子均正确选项 A NH 2D H2O 和 D3O BNH 3D 2O 和 HD 2OCNH 3HDO 和 D3O DNH 2D HDO 和 H 2DO答案 C 解析 NH 4Cl 水解的实质是其电离出的 NH 4与重水电离出的 OD结合生成一水合氨； 即D2O DOD,NH 4 OD NH 3 HDO ,D再与 D2O 结合生成 D 3O；4Na2S 溶液中存在多种微粒,以下各微粒间的关系正确选项 2A cNa cS cOH cHS cH 2BcNa cH cS cHS cOH 2CcNa cHS 2cH 2S2cS DcOH cH cHS 2cH 2S 答案 AD 解析 此题易错选 B、

29、C；B 项应为电荷守恒的等式,由于每个硫离子带 2 个单位负电荷,因此硫离子所带负电荷的总量应是其离子个数的2 倍； C 项为物料守恒的等式,在硫化钠的化学式中,硫离子和钠离子的个数比为 12；由于硫离子是弱酸氢硫酸的酸根离子,发生水解,部分转化为硫氢根离子和硫化氢分子,因此该 3 种微粒总数的 2 倍等于钠离子的个数； D 项符合质子守恒,也可用电荷守恒和物料守恒相加减得到；名师归纳总结 5物质的量浓度相同时,以下既能跟NaOH 溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH第 8 页,共 19 页最大的是 A Na2CO 3溶液BNH 4HCO 3 溶液CNaHCO 3溶液DNaHSO 4 溶液的

30、 H答案C B、C,B 项中 NH4水解生成解析既能跟 NaOH 溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液是与 HCO3水解生成的OH部分相抵；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆6物质的量浓度为 0.1 mol/L 的八种溶液： 盐酸、 硫酸、 KCl 、H 2S、BaOH 2、NaOH 、 CH 3COONa 、 NH 4NO3,pH 由大到小的次序为 _；答案 解析 盐水解的程度很小,故有：碱的碱性水解出现的碱性；酸的酸性水解出现的酸性,故 pH 由大到小的次序为：碱水解出现的碱性中性水解出现的酸性酸；7 已 知 在 0.1 mol

31、/L 的 NaHSO 3溶 液 中 有 关 微 粒 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 cNacHSO3 cSO 23 cH 2SO3；1 该溶液中 cH _cOH 填“” “HSO3H SO 23 ,HSO3 H2OH 2SO3OH,电离程度大于水解程度,故 cHcOH 2 红色逐步变浅直至变为无色HSO3OH=SO 23H2O,NH 4OH =NH 3H2O 解析 由溶液中离子浓度大小可判定cOH ；当加入少量含有酚酞的 NaOH=NH 3H2O,就红色逐步变浅,甚至褪去；NaHSO 3 溶液显酸性 电离大于水解 ,就 cH后, OH HSO3 =SO 23 H2O , NH4 OH第

32、 1 课时 盐类的水解1由一价离子组成的四种盐：AC、 BD、AD 、BC 的 1 mol/L 的溶液,在室温下,前两种溶液的 pH7,第三种溶液 pH7,最终一种溶液 pH7,就 答案A B C D 碱性AOH BOH AOH BOH AOH BOH AOH BOH 酸性HCHD HC HD HC HD HC HD A 解析依据盐的水解规律可知：弱离子越弱,水解程度越大,该题我们可进行归类分析：AD , pH7. 电离程度： AOH HDAC, pH7. 电离程度： AOH HCBC,pH7. 电离程度： BOH HCBD, pH7. 电离程度： BOH HD名师归纳总结 - - - - -

33、 - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆综上可知,电离程度：HC AOH HD BOH ,即酸性： HC HD,碱性 AOH BOH ,答案为 A ；2室温下,在 pH 12 的某溶液中,由水电离生成的 cOH 可能为 A 1.0 107 mol/L B1.0 106 mol/L C1.0 102 mol/L D1.0 1012 mol/L 答案CD 解析 室温下, pH 12 的溶液呈碱性, 水中可能加入了碱,盐；如加碱,溶液中的 OH主要由电解质供应,cOH 水cH入水解呈碱性的盐,就溶液中的 OH完全由水电离产生,cOH

34、方法技巧 溶液酸碱性的分析：也可能加入了水解呈碱性的水1.0 1012 mol/L ,如加 1.0 102 mol/L ；1溶液出现酸 碱性时,可能是加酸 碱抑制了水的电离,也可能是加可水解的盐促进了水的电离；2进行 pH 和水电离的 cH 或 cOH 相关运算时应留意考虑两种情形：加酸或碱,加可水解的盐,缘由不同求得结果不同；3以下过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味答案 B 解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使 FeCl 3 水解为红褐色 FeOH 3 胶体,颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因 Na

35、2S 水解产生少量的 H2S 气体；而铁生锈主要是Fe 在潮湿条件下发生电化学腐蚀；4某同学利用 AlCl 3溶液和 Na2S 溶液制备 Al 2S3,结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体,试写出 AlCl 3 溶液与 Na 2S 溶液反应的离子方程式_ ；写出制备 Al 2S3 的化学反应方程式：_ ；答案 2Al 3 3S 26H2O=2AlOH 3 3H 2S2Al 3S= Al 2S3解析 Al 3 与 S 2在溶液中可发生双水解反应生成 AlOH 3 和 H2S 而不能得到 Al 2S3,故Al 2S3只能利用单质间的反应制得；规律 能与 Al 3发生完全双水解的离子有：AlO2、CO 23、HCO3、S 2、HS；Fe 2与S 2不能完全双水解,而是直接生成难溶于水的沉淀；Fe3与 S2发生氧化仍原反应,而不是双水解；1pH 4 的醋酸和氯