2022年精江苏高考化学冲刺训练化工生产流程.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用一、单项挑选题1.2022 南京模拟 “ 绿色化学” 又称环境无公害化学；以下表达符合“ 绿色化学” 原就的是 A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以削减木材使用C. 研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采纳银作催化剂,将乙烯直接氧化成环氧乙烷符合“ 原子经济”2.2022 苏州模拟 化学工业在经济进展中的作用举足轻重,以下有关工业生产的表达中,正确选项 A.硫酸生产中常采纳高压条件提高 SO2的转

2、化率B.合成氨中采纳准时分别氨气提高反应速率C.电解精炼铜时,溶液中cCu2+基本保持不变D.氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠和氢气3. 以下有关化工生产的说法中,不正确选项 A.工业上用热仍原法冶炼铁：Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe B.适当提高合成氨原料气中 N2的含量,可提高 H2 的转化率C.在铁管上镀锌,用铁管作阳极,锌块作阴极D.利用反应： NaCl 饱和 +CO2+NH3+H2O=NaHCO 3 +NH 4Cl 制取 NaHCO 3时,应先通入过 量的NH3,再通入过量的 CO24.2022 南京模拟 接触法生产 确的是 H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“

3、 废热” 的处理正尾气用氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来造水泥、炼铁设置“ 废热” 锅炉产生蒸汽,供热或发电A.只有B.只有C.只有D.全部5.2022 江苏高考 NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质 是 如图 ；以下说法正确的名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.25 , NaHCO 3 在水中的溶解度比个人资料整理仅限学习使用Na2CO3的大B.石灰乳与 Cl 2 的反应中, Cl 2既是氧化剂,又是仍原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如下列图转化反应都是氧化仍原反应二、不

4、定项挑选题6.2022 海南高考 “ 碳捕获技术” 是指通过肯定的方法将工业生产中产生的 CO2 分别出来并利用；如可利用 NaOH溶液来“ 捕获”CO 2,其基本过程如下列图 部分条件及物质未标出；以下有关该方法的表达中正确选项 A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中,只有一种物质可以循环利用C“ 反应分别” 环节中,分别物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可削减碳排放,捕获到的CO 2 仍可用来制备甲醇等产品名师归纳总结 7.2022 盐城模拟 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O；操作流程如下：第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

5、 - - - - - 已知：在个人资料整理仅限学习使用pH 为 45 时, Fe 3几乎完全水解而沉淀,而此时Cu 2却几乎不水解；以下说法错误选项 A.氧化剂 A可选用 Cl 2或是 KMnOB.要得到较纯的产品,试剂 B 可选用 CuO C.试剂 B 的作用是增大溶液中Cu 2的浓度,生成更多的氯化铜晶体D.从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的操作是蒸发浓缩、冷却、过滤 8. 氮氧化铝 AlON具有优异的物理、化学性质,具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势,是 优秀的光学窗口材料,有着宽阔的应用前景；工业上采纳氧化铝的碳热仍原氮化反应制 得,其有关工艺流程如下：以下有关说法错误选项 A.铝土矿粉酸溶

6、时酸越多越好B.试剂不能用NaOH溶液Al2O3CN22AlONCO C.制 备 AlON的化学方程式D.滤液的一种重要用途是可作化肥 三、非挑选题9. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域；以 - 锂辉石 主要成分为Li 2OAl 2O33.2 、 5.2 、4SiO2为原材料制备Li 2CO 3 的工艺流程如下：pH 分别为已知： Fe 3+、 Al3+、 Fe 2+和 Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的9.7和 12.4 ； Li 2SO4、 LiOH 和 Li 2CO 3 在 303 K 下的溶解度分别为34.2 g 、12.7 g和 1.3 g；1 步骤前, - 锂辉石要粉碎成细

7、颗粒的目的是_；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用2 步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li +、SO4 2- ,另含有 Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质,需在搅拌下加入 _ 填“ 石灰石” 、“ 氯化钙” 或“ 稀硫酸”以调剂溶液的 pH 到 6.0 6.5 ,沉淀部分杂质离子,然后分别得到浸出液；3 步骤中,将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有 _；4 步骤中,生成沉淀的离子方程式为_

8、；5 从母液中可回收的主要物质是 _；10.2022 宿迁模拟 红矾钠 重铬酸钠： Na2Cr2O72H2O是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作帮助剂,在化学工业和制药工业中也可作氧化剂,应用领域非常广泛；试验室中红矾钠可用一种铬铁矿 主要成分： FeOCr2O3,仍含有少量铝的氧化物通过以下过程来制取；回答以下问题：1 步骤中反应化学方程式为：4FeOCr 2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,在常温下该反应速率极慢,以下措施中能使反应速率增大的是_； 填字母 A将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C上升温度2 步骤需将溶液的 pH 调至 7

9、8 并煮沸,其目的是 _ _ ；3 步骤中发生反应的离子方程式为 _ ；4 利用下面的复分解反应,将红矾钠与 KCl 固体按物质的量之比 12 混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7 晶体： Na2Cr 2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl 已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大 ；基本试验步骤为：溶解； _ ；_；冷却、结晶,再过滤得 K2Cr2O7 晶体；其中应在 _ 填“ 高温”或“ 低温”条件下进行；11. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的组成如下：名师归纳总结 软锰矿： MnO 2含量 65%,SiO2 含量约 20%,Al 2O3 含量约

10、4%,其余为水分；第 4 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用闪锌矿： ZnS含量 80%,FeS、CuS、SiO2含量约 7%,其余为水分；科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如下列图；请回答以下问题：1 反应的滤液中含有 MnSO 4、ZnSO4、CuSO4、Fe2SO43、 Al 2SO43 等；试完成反应 I 中生成 CuSO 4和 MnSO 4 的化学方程式：MnO 2+CuS+_=_ +_+CuSO 4+_2 反应加入适量锌的作用是_；假如锌过量,仍会进一步发生,反应的离子方程式为

11、 _ ；3 反应要调剂pH 生成 FeOH3、AlOH3,中和过量的H +所使用的物质是_,调节的 pH范畴是 _pH 数据见下表 ；4 本工艺可以循环利用的物质除有MnCO 3、ZnCO3 以外,仍有 _；12.2022 安徽高考 MnO 2是一种重要的无机功能材料,粗 MnO 2的提纯是工业生产的重要环节；某讨论性学习小组设计了将粗 MnO 2 含有较多的 MnO和 MnCO 3样品转化为纯 MnO 2 的实验,其流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用1 第步加稀 H2SO4 时

12、,粗 MnO 2样品中的 _ 写化学式 转化为可溶性物质；2 第步反应的离子方程式 : 3 第 步 蒸 发 操 作 必 需 的 仪 器 有 铁 架 台 含 铁 圈 、 _ 、 _ 、_,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和 NaOH,就肯定仍含有_ 写化学式 ；4 如粗 MnO 2 样品的质量为 12.69 g ,第步反应后,经过滤得到 8.7 g MnO 2,并收集到0.224 L CO 2 标准状况下 ,就在第步反应中至少需要 _molNaClO3；高考创新猜测1. 工业炼镁排放大量废渣,其主要成分是 MgCl 2、KCl 和少量 MgO、BaCl 2、FeCl 3、CuCl2；利用该废渣

13、生产硫酸镁和光卤石 KCl MgCl26H2O的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用1 将废渣破裂的目的是 _ _ ；2 调剂 pH至 7 的目的是 _ _ ；调剂 pH的过程中, MgO发生反应的离子方程式为_；3 调剂 pH时能否使用 NaOH溶液？ _,缘由是： _ _ ；4 滤渣 2 的成分为 _；2. 电解是工业生产中的一种重要的方法；. 工业上对海水资源合理开发利用的部分工艺流程如下列图；1 电解

14、饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜均答应通过的离子是 _；电解槽中的阳极材料为 _；2 本工艺流程中先后制得 Br2、 CaSO 4 和 MgOH 2,能否按 Br2、MgOH2、CaSO 4 次序制备？_, 缘由是 _；3 溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取 溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,缘由是 _；. 金属铝的生产是以 Al 2O3为原料,在熔融状态下进行电解：2Al 2O3 4Al+3O2 ；请回答以下问题：1 冰晶石 Na3AlF 6的作用是 _ ；名师归纳总结 2 电解生成的金属铝是在熔融液的_ 填“ 上层” 或“ 下层”

15、；第 7 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用3 阴极和阳极均由 _材料做成；电解时不断消耗的电极是 _ 填“ 阳极” 或“ 阴极”； 来源 : 学科网 ZXXK4 铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用非常重要；在工业上,最能表达节能减排思想的是将铝做成 _ 填代号 ；A.冰晶石B.氧化铝C.铝锭D.硫酸铝答案解读1.【解读】选D；绿色化学是从源头上杜绝或削减污染,而不是先污染再治理,A 错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染,不符合“ 绿色化学” 原就,B 错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂,会对环境产生污染或毒害,C

16、错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷,没有副产物,原子利用率为 100%, D 正确；2.【解读】选 C；3.【解读】选 C；在电镀过程中,一般用镀层金属作阳极,镀件金属作阴极,用含有镀层金属阳离子的溶液作电解液,因此在铁管上镀锌,应用锌块作阳极,铁管作阴极,C 说法错误；其余说法均符合工业生产实际,正确；名师归纳总结 4.【解读】选D；第 8 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5.【解读】选个人资料整理仅限学习使用B； A 项, 25 , NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3 的小, A 项错误； B项,石灰乳与Cl 2 反应生

17、成CaCl2 和 CaClO 2,既有氯元素化合价的上升,也有氯元素化合价的降低, Cl 2 既是氧化剂,又是仍原剂,B 项正确； C 项, Cl2 与铁在点燃的条件下反应, C 项错误； D 项,氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠,这两个反应都不是氧化仍原反应,D 项错误；6.【解读】选 A 、D；可以依据如下反应流程进行分析：碳酸钙高温分解时,需要吸取大量的热,所以该方法的缺点是能耗大,A 选项正确；整个过程中, CaO 和 NaOH 两种物质可以循环利用,B 选项错误；“ 反应分别” 环节中分别的是 NaOH 溶液和碳酸钙沉淀的混合物,只需过滤即可,C 选项错误；该方法吸取了 C

18、O2,并且把重新收集到的 CO2 进行利用,制备甲醇等化工产品,可削减碳排放,符合“ 低碳经济” 原就, D 选项正确；名师归纳总结 7.【解读】选A 、C；A 项加入氧化剂把Fe 2氧化为 Fe 3,使用 Cl 2 而且不引入新的杂质离第 9 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 子 , 使 用KMnO 4 引 入个人资料整理仅限学习使用K 和Mn2； B 项 和C 项 加 入 CuO 的 作 用 是 ： Fe 33H 2OFeOH 33H,加入 CuO 能消耗 H,能促使水解完全进行,又不引入新的杂质离子； D 项从溶液中得到晶体,一般

19、操作是蒸发浓缩、冷却、过滤；8.【解读】选 A；酸溶时假如酸用量太多,在后面加入氨水时也需要消耗过多的氨水,故A 错；试剂应当用氨水,而不能用强碱,反应的离子方程式为：来源 :学；科；网 Al 3 3NH 3 H 2O=AlOH 3 3NH4,故 B 项正确；制备 AlON 的化学方程式为：Al 2O3 C N2 2AlON CO,C 项正确；滤液中含有铵盐,可作化肥,D 项正确；9.【解读】 1粉碎可以增大表面积,加快反应速率；2溶液呈酸性,要增强溶液的碱性,只能加 入石灰石消耗酸；3加入 H2O2溶液可将 Fe 2+氧化成 Fe 3+,然后加入石灰乳和 Na2CO 3溶液可将 Fe 3+、

20、Mg 2+、Ca 2+沉淀而除去；4步骤中主要是得到沉淀碳酸锂,所以加入饱和碳酸钠溶液是将硫酸锂转化成碳酸锂沉淀,其离子方程式为：2Li+CO 3 2-=Li 2CO 3 ；5依据步骤中和步骤中的主要反应,生成物除了沉淀仍有氢氧化钠和硫酸钠,分别沉淀后母液中的物质有Na2SO4 和 NaOH,可回收的主要物质是NaOH ；答案： 1加快反应速率 2石灰石3Fe2+、Mg2+、 Ca 2+ 42Li+CO 3 2-=Li 2CO 35NaOH 10.【解读】此题以试验形式考查对化同学产流程图的分析；1将原料粉碎,即增大反应物的接触面积,可加快反应速率,由于纯碱是固体,固体用量的多少不影响化学反应

21、速率,上升温度可加快反应速率；2由于题中明确铬铁矿中含有少量铝的氧化物,故后续操作必需除去铝,要留意的是此题不能回答除铁,缘由是步骤中反应已生成Fe2O3；CrO 4 2- 转化为3利用步骤可反推步骤中生成物是Na2Cr2O7,由此可知酸化时发生了Cr2O7 2-的反应；4由于进行冷却结晶,故必为趁热过滤；名师归纳总结 答案 :1A 、 C 2除去 AlO 2- 杂质第 10 页,共 13 页32CrO 42-+2H+=Cr 2O7 2-+H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4蒸发过滤高温个人资料整理仅限学习使用11.【解读】此题解决问题的有用

22、信息均可在流程图中得到；1依据反应中的箭头和反应 I 的滤液中含有MnSO 4 等硫酸盐可判定空缺的反应物为硫酸,产物为MnSO 4、S 和H2O,用化合价升降法配平；2反应中加入适量锌,产出铜,过量锌会将Fe 2 +和 Mn2+置换出来；pH 范畴应当在使3从框图上可以看出调剂pH 加入的物质是MnCO 3和 ZnCO3,调剂的FeOH 3和 AlOH3沉淀完全的最大值与使ZnOH 2 开头沉淀的最小值之间；4反应电解产生的Zn 和 MnO 2分别是反应、反应的反应物,故二者都可以循环利用；答案 :12H 2SO4 S MnSO 4 2H 2O后两种物质的次序可以颠倒 2将溶液中的硫酸铜转化

23、为铜Zn+Fe2+=Zn2+F e 或 Zn+Mn2+=Zn2+Mn 3MnCO 3、ZnCO3 5.2 5.4 4Zn 、MnO 212.【解读】此题通过 MnO 2的提纯综合考查了常见的基本试验操作、氧化仍原方程式的配平、产物的判定及有关运算；1MnO 2不溶于硫酸,所以加稀硫酸时样品中的 性的 MnSO 4；MnO 和 MnCO 3 分别和硫酸反应生成可溶2MnSO 4要转化为MnO 2,需失去电子,故需要加入NaClO 3 做氧化剂,依据得失电子守恒可以配平,所以反应的化学方程式是：5MnSO 4+2NaClO 3+4H 2O=5MnO 2 +Cl2 +Na2SO4+4H 2SO4,因

24、此反应的离子方程式是：5Mn 2+2ClO 3-+4H 2O=5MnO 2 +Cl2 +8H +；3第步属于蒸发,所需的仪器有铁架台 含铁圈 、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl 2通入热的 NaOH 溶液中肯定发生氧化仍原反应,且氯气既做氧化剂又做仍原剂,NaClO 3 属于氧化产物,因此肯定有仍原产物 NaCl ；4 由 题 意 知 样 品 中 的 MnO 和 MnCO 3质 量 为 12.69 g-8.7 g=3.99 g ； 由 方 程 式H2SO4+MnCO 3=MnSO 4+H 2O+CO 2 可知 MnCO3的物质的量为0.01 mol ,质量为名师归纳总结 115 g/mol 0.0

25、1 mol=1.15 g,所以MnO 的质量为3.99 g-1.15 g=2.84 g,其物质的量为第 11 页,共 13 页,因此与稀硫酸反应时共生成MnSO 4 的物质的量为0.05 mol,依据- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用方 程 式 5MnSO 4+2NaClO 3+4H 2O=5MnO 2+Cl 2 +Na2SO4+4H 2SO4 , 可 计 算 出 需 要NaClO 3的物质的量为 0.02 mol ；答案： 1MnO 和 MnCO 325 Mn 2+ 2 4 H 2O 5 1 8 H +或 5Mn 2+2Cl

26、O 3-+4H 2O=5MnO 2 +Cl 2 +8H +3蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl 40.02 高考创新猜测1.【解读】废渣进行破裂,目的是增大废渣与硫酸的接触面积,提高浸出率；加入过量的硫酸后,只有BaCl 2 与硫酸生成了沉淀,其他都是以离子形式存在；故滤渣1 为 BaSO4,后加入 MgO 和氨水的目的是调剂溶液的pH,让 Fe 3+和 Cu 2+生成沉淀 表中可以看出 ,除去 Fe 3+和 Cu 2+；故滤渣 2 为 FeOH3、CuOH 2；调剂 pH 时不能使用 NaOH 溶液,否就会引入 Na +,后续环节无法除去；答案 :1增大废渣与硫酸的接触面积,提高浸出率2除去

27、Fe 3+和 Cu 2+ MgO+2H +=Mg 2+H 2O 3不能 使用 NaOH 溶液会引入 Na +,后续环节无法除去4FeOH 3、CuOH22.【解读】此题考查海水资源开发利用的基本化工原理,大部分问题都是识记的学问；.2沉淀 Mg2+加入的是石灰水,其中的Ca 2+能与 SO42-结合生成微溶物CaSO4,造成产品不纯；3用四氯化碳萃取溴需要的工艺复杂,设备投资大,成本高,并且四氯化碳会造成环境污染；工业上实际采纳的是利用溴易挥发的性质用热空气将溴吹出再收集的方法；.Al 2O3 的熔点很高,冰晶石 Na 3AlF 6是助熔剂,可以降低 Al 2O3的熔化温度；答案 :.1阳离子 或 Na + 钛 或石墨 2否 假如先沉淀 Mg 2+,就沉淀中会夹杂有 CaSO4 沉淀,致使产品不纯3用四氯化碳萃取溴需要的工艺复杂,设备投资大,成本高,并且四氯化碳会造成环境污染.1降低 Al 2O3 的熔化温度2下层3碳素 或石墨 阳极4C 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 个人资料整理仅限学习使用第 13 页,共 13 页- - - - - - -