苏教出版化学反应基本原理主题材料一知识材料点归纳及其强化训练.doc

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1、+1.1.1 化学反应的焓变一、化学反应中的焓变（反应热）1、反应热：HH(反应产物)H(反应物)符号：H 单位：kJ/mol或kJmol-1 2、吸热反应与放热反应吸热反应：吸收能量的反应叫吸热反应；H0 放热反应：释放能量的反应叫放热反应；HS2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F- 氧化性越强，越易在阴极反应。金属没有氧化性，所以阴极是什么材料对电极反应无影响。常见阴极放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+4、 电解方程式的书写规律：（1）一般情况下：总反应式阴极阳极（2）若有水参与：总反应式阴极阳极水的电离方程式1.2.3 电解池工作原理一、选择题1下

2、列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是()A电解过程中阳极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断升高C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为212如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是()3如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是()A电源a极为负极BKI淀粉溶液会变蓝色C若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 D电极上发生的电极反应为：Cu2e=Cu24如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中不正确的是()AX是正极，Y是负极 B

3、X是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐减小 DNaCl溶液的pH逐渐变大5如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是()ACu极附近OH浓度增大 BCu极为原电池负极C电子流向是由C极流向Pt极 D当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成1.3 金属的腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀1、化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀； 电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子而被氧化而引起的腐蚀。2、铁在潮湿的空气中腐蚀的电化学反应（吸氧腐蚀）负极：2Fe4e- 2Fe

4、2+（氧化反应）正极：O22H2O4e- 4OH-（还原反应）总反应：2FeO22H2O 2Fe(OH)2Fe(OH)2进一步被O2氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)33、铁的酸腐蚀（析氢腐蚀）负极：Fe2e- Fe2+正极：2H+2e- H2总反应：Fe2H+ Fe2+H2二、金属的电化学防护1、隔绝保护法：在金属的表明覆盖保护层，如涂油或油漆，覆盖塑料、镀不活泼金属等。2、电化学原理保护法（1）牺牲阳极的阴极保护法将被保护金属与比它更活泼的金属（镁、锌等）作为阳极（负极）（2）外加电流的阴极保护法讲被保护的金属（钢铁）设备作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极

5、，两者都处在电解质溶液中，接上外加直流电源。（3）改变金属的组成或结构的方法制成耐腐蚀合金（4）钝化防腐蚀，如金属铝。针对性训练1下列叙述不正确的是()A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl22相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()3下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A在钢铁制品表面镀一层金属锌B将钢铁制品放置在潮湿处C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D将钢铁制品与电源负极相连4有关右图所示装置的叙述不正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e2OH=Fe(OH)2D这是一个原电池装置5下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A B B C D