2022年苏教版高中化学必修二知识点总结5.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 2 学问点归纳总结第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构1. 原子数AX原子核中子( N个)中子数 N Z核外电子( Z 个)留意:质量数 A 质子数 Z 中子数 N 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子结构示意图和离子结构示意图的区分2. 原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是 2n 2;最
2、外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层不超过 2 个),次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个;电子层:一(能量最低)二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称;核素:具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子;同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素; 对于原子来说 例 1 对原子核外电子运动状态的熟识是有关原子结构中的重大成果,以下说法中不正确选项()A. 原子核外的电子是作无规律运动的B. 原子核外的电子运动是有规律的C. 可以近似认为原子核外电子是分层排布
3、的名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 例 2 以下说法中确定错误选项()A. 某原子 K层上只有 1 个电子 B. 某原子 M层上电子数为 L 层电子数的 4 倍 C. 某离子 M层和 L 层上的电子数均为 K层的 4 倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 4. 元素的性质与原子最外层电子排布的关系结构性质元素稀有气体元素金属元素非金属元素4 最外层电子数8(氦为 2)一般小于4 一般大于或等于原子得失电子才能不易得失电子一般易失电子一般易得电子单质氧化(仍原)性
4、一般不跟其他物质反应只具有仍原性一般具有氧化性例 3 以下说法正确选项()A. 非金属出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素出现的最低化合价,其确定值等于该元素原子的最外层电子 数 C. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 例 4 以下各组指定原子序数的元素,不能形成 AB2 型化合物的是() A. 6 和 8 B. 16 和 8 C. 12 和 9 D. 11 和 16 二、元素周期表 1. 编排原就:按原子序数递增的次序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行;(周期序数原子的电子层数)把最外层电子
5、数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行;主族序数原子最外层电子数 2. 结构特点:名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 核外电子层数 元素种类元周期第一周期 1 2种元素短周期其次周期 2 8种元素第三周期 3 8种元素(7 个横行)第四周期 4 18种元素素(7 个周期)长周期第五周期 5 18种元素周族第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有 26 种元素)表主族: AA 共 7 个主族副族: BB、B B,共 7 个副族(18 个纵行)第族:三个纵行,位于B和 B 之间(16 个族)零族
6、:稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性) 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律;元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果;2. 同周期元素性质递变规律名师归纳总结 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 第 3 页,共 27 页1 电子排布 1 电子层数相同,最外层电子数依次增加 7 2 原子半径原子半径依次减小3 主要化合价2 3 4 5 6 4 金属性、 非金属性冷水4 3 2 1 金属性减弱,非金属性增加5 单质与水或酸置热水与与酸反换难易猛烈
7、酸快应慢HCl 6 氢化物的化学式SiH4PH3H2S 7 与 H2化合的难易Na2O 由难到易Cl 2O7 8 氢化物的稳固性稳固性增强9 最高价氧化物的MgO Al 2O3SiO2 P2O5 SO3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学式最 高10 化学式NaOH MgOH2 AlOH3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 价 氧化 物11 酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强对 应12变 化 规氧化物酸的酸碱性减弱,酸性增强水 化物律第 A 族碱金属元素: Li Na K Rb Cs Fr 周期表左下方)第 A 族卤族元素: F
8、Cl Br I At 期表右上方)判定元素金属性和非金属性强弱的方法:(Fr 是金属性最强的元素,位于(F是非金属性最强的元素, 位于周(1)金属性强(弱)单质与水或酸反应生成氢气简单(难);氢氧化物碱性强(弱);相互置换反应(强制弱)FeCuSO 4FeSO 4Cu;(2)非金属性强(弱)单质与氢气易(难)反应;生成的氢化物稳固(不稳固);最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);相互置换反应(强制弱) 2NaBrCl 22NaClBr2;()同周期比较:金属性: Na MgAl 与酸或水反应:从易难非金属性: Si PSCl 单质与氢气反应:从难易碱性: NaOH MgOH2AlOH 3
9、氢化物稳固性:SiH 4PH3H2S HCl 酸性 含氧酸 :H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4()同主族比较:金属性: Li NaKRbCs(碱金属元素)与酸或水反应:从难易 碱性: LiOH NaOHKOHRbOHCsOH ()金属性: Li NaKRbCs 仍原性 失电子才能 : Li NaKRbCs 非金属性:FClBrI( 卤族元素)单质与氢气反应:从易难 氢化物稳固: HFHClHBrHI 非金属性: FCl BrI 氧化性: F2 Cl 2Br 2I 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化
10、性 得电子才能 :LiNaKRbCs仍原性: FClBrI比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “ 三看”酸性 无氧酸 :HFHClHBr HI :(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大;(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小;(3)随着原子序数的递增,同一周期元素(除稀有气体外)的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律;(4)核外电子排布相同的离子,随核电荷数增大,半径减小;rO2-rF- rNa+rMg2+rAl3+ (5)同种元素的不同粒子半径关系为:子半径越小;阳离子 原子 rHrH+ rFerFe2+rFe3+ 例 5 元素周期表的应用1、元素周期表中共有
11、个周期,是短周期,是长周期;其中第周期也被称为不完全周期;2、在元素周期表中,是主族元素,主族和 0 族由、共同组成;是副族元素,副族元素完全由 构成;3、元素所在的周期序数 = ,主族元素所在的族序数 = ,元素周期表是元素周期律的详细表现形式;在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐步减小,原子核对核外电子的吸引才能逐步,元素的金属性逐步,非金属性逐步;在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步,电子层数逐步,原子核对外层电子的吸引能力逐步,元素的金属性逐步,非金属性逐步;4、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中 的反映了原子的结构和元素的性质特
12、点;我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的,猜测;元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质;例如,在金属和非金属的分界线邻近查找材料,在过渡元素中查找各种优良的和耐高温、耐腐蚀材料;名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 6 以下表达中错误选项()A. 原子半径: NaSiCl B. 金属性: NaMgAl C. 稳固性: SiH4HClH2S D. 酸性: H3PO4H2SO4离子晶体 分子晶体 2 同种类型的物质:晶体内微粒间的作用力越大,熔沸点越高 原子晶体:比
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