2022年莱芜市-高一化学上学期期末试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高 一 模 块 考 试化 学 试 题2022. 1 1. 爱护环境是公民的责任和义务；以下说法正确的选项是A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B削减使用氟氯代烷的目的是为了削减酸雨C大量开采地下水,以满意社会对水的需求D冬季削减燃煤供暖,可以削减二氧化硫、粉尘等对空气的污染2试验室里加热约2mL液体,应使用的仪器是A、 B 、 C、 D、3NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是 A H2SO4 的摩尔质量是 98 B NH3NAC摩尔、质量、时间、长度等都是基本物理量D氧气含有的分子数为 NA4以下试剂中,可区分 Na2SO4、MgCl2

2、、FeCl2、Al2SO43 四种溶液的是 A NaOH B H2SO4 CNH3 H2O DAgNO35以下表达正确的选项是 A 稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时,假设加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将余外溶液吸出C分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D从碘水中提取单质碘时,可以用无水乙醇代替 CCl46以下说法中,不正确的选项是ASi 可用来制造半导体材料 BSiO2 可用于制造光导纤维C合金中可以含有非金属元素 D铝合金比纯铝的硬度低7以下关于胶体的说法中,正确的选项是A溶液因不带电而稳固,胶体因带电而不稳固B用滤纸不能别离胶体和悬浊液C.

3、 胶体中分散质粒子的直径小于 1 nm D向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉,制作豆腐8以下有关物质分类的说法正确的选项是ANO2 能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物BBaSO4 难溶于水,属于弱电解质CFe OH 3 胶体属于混合物DCl 2 溶于水形成的溶液能够导电,Cl 2 是电解质9对于以下事实的说明错误的选项是A在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳固C常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨水显碱性- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选

4、学习资料 - - - - - - - - - 10以下物质中的氮元素只能表达氧化性的是ANH3 BNO C NODHNO11以下反应的离子方程式中,书写正确的选项是A氯气溶于水：H2O + C1 2 2H + + ClO + ClB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH +6H2O 2AlOH 4 + 3H 23+ 2+C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 2FeD稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO4 2 + H + + Ba 2+ + OH H 2O + BaSO412不能实现以下物质间直接转化的元素是单质+O2 氧化 +H2O 酸或碱 +NaOH 或 HCl 盐A硫 B碳 C硅 D钠1

5、3依据以下试验内容得出的结论不正确的选项是选项 试验内容 结论A 向澄清石灰水中通入某气体,产生白色沉淀 该气体不肯定是 CO22B 向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2产生白色沉淀 该溶液肯定含 SO4向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热,产生能使湿C 该盐肯定是铵盐润的红色石蕊试纸变蓝的气体D 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 溶液得到红褐色液体 该液体是 FeOH3 胶体14NA为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是A28gCO和 N2 混合气体中含有原子总数为 2NAB标准状况下,22.4 L 水所含的 H2O分子数为 NA个C足量铜与 1L 18mol L 1浓硫酸反应可以得到 SO2 的

6、分子总数为 9NAD1mol Na 与足量 O2反应,生成 Na2O和 Na2O2 的混合物,钠失去电子数为 2NA15已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl 2 +3K2SO4+3H2O,以下说法不正确的选项是 A KClO3 是氧化剂B被氧化与被复原的氯元素的质量比为 5:1 CH2SO4 既不是氧化剂又不是复原剂D1mol KClO 3参与反应时有 10mol 电子转移16以下各组离子,可能大量共存于无色溶液中的是ANa +、H +、CO3 2、NO3BFe 2+、Mg 2+、Cu 2+、ClCBa 2+、Cl、NO3、OH DMg 2+、OH、HCO、Cl19. 9 分试验室

7、需要1.0 mol L1NaOH溶液 400 mL,依据溶液的配制情形答复以下问题：1 如下图的仪器中配制溶液确定不需要的是填序号；配制上述溶液仍需用到的玻璃仪器是填仪器名称 ；500mL A B C D E 填序号；2以下有关容量瓶的构造和使用描述中,正确的选项是A用于配制肯定体积的、浓度精确的溶液B用于贮存溶液- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D容量瓶上标有温度和容积E配制肯定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,所配溶液浓度偏小 3请运算需用托盘天平称取固体NaOH的

8、质量为 g,向 400mL配制的2,就所得溶液中溶质的化学式为；20 14 分用如以下图所示装置可以完成一系列试验图中夹持装置已略去气体 a 吸取余外气体请答复以下问题：A B C D . 假设气体 a 是 Cl 2,装置 A、 B、C中的试剂依次为：FeCl 2溶液、淀粉KI 溶液、石蕊溶液；装置A B C D 试剂FeCl 2 溶液淀粉 KI 溶液石蕊溶液现象溶液由浅绿色变 为棕黄色离子方程式II 假设气体 a 是 SO2,装置 A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸硫化氢的水溶液 ；装置 A B C 试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 硫化氢的水溶液现象 紫色退去表达

9、 SO2 的性质 氧化性1写出 C中发生反应的化学方程式；2D装置中用氢氧化钠溶液来吸取 SO2,为了防止倒吸,应当选用以下装置中的填序号；- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 21 8 分某同学欲探究Na2O2 与水的反应,可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、 KMnO 4 酸性溶液、 MnO 2；该同学取肯定量 Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液 X和肯定量O2,该同学估计反应中可能生成了 H2O2,并进行试验探究；1写出 Na2O2 与水反应的化学方程式；2试设计试验证明溶液 X 中含

10、过氧化氢；3通过上述试验证明溶液中的确存在 H2O2；取少量 X 于试管中,滴加 FeCl 2 溶液,立刻生成红褐色沉淀,配平以下反应的离子方程式： H 2O2 + Fe 2+ + OH FeOH 3 ,该反应中 H2O2表现了 性填“ 氧化” 或“ 复原”；4已知溶液 X 可使酸性 KMnO 4溶液褪色,同时放出氧气,此时 H2O2表现了 性填“ 氧化” 或“ 复原”；2210 分 已知 A、B、C、 D、E 是化学中常见的物质,常温下,它们之间有如下反应关系；A C D B E E是一种无色无味的液体,1假设 A 是一种黑色单质,B 是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化

11、学方程式；2假设 A 是一种紫红色单质,B 是一种常见的挥发性酸,反应时生成的 C是无色气体,反应的离子方程式是,B 在反应中表现出的性质是、；3假设试验室中利用 A 和 B 的反应制备气体 C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体,试写出此反应的化学方程式；试验室检验C的方法；23. 15 分材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用； 1钠、铝、铁是常见的金属；在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是 性氧化物的有 种；三种元素形成的氧化物中属于碱向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为,得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多,利用的原理用离子方程式表示为；向盛有氯化铁、氯

12、化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应终止后,剩余固体中有铜无铁, 就溶液中肯定存在的阳离子为,可能存在的阳离子为,肯定不存在的阳离子为；生产中曾用铝热反应铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁焊接钢轨,就铝与氧化铁发生反应的化学方程式为,要得到 1mol 金属铁,需要铝的质量 g；2工业上,在电炉中用炭粉复原二氧化硅可制得硅和一氧化碳；假设向电炉里加入适量炭粉和 30g 二氧化硅,通电后反应,生成的一氧化碳在标况下的体积为；- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高 一 模 块 考 试 化 学 答 案

13、及 评 分 标 准1.D 2.B 3.B 4. A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.D 16.C 19. 9 分1A B 2 分 玻璃棒1 分2A D 2 分 320.0 2 分 Na 2CO3 NaHCO 32 分20. 14 分装置Cl2+ 2FeA 3+B C D 试剂2+ = 2Fe溶液变蓝先变红后退色NaOH溶液现象Cl2+2OH = ClCl2+2I=I 2 +2Cl离子方程式+2ClB C +ClO+2H2O A 装置试剂现象红色退去复原性生产淡黄色沉淀表达 SO2 的性质漂白性以上表中每空1 分1 SO2 + 2H

14、2S =3S + 2H 2O2 分2 2 分21. 8 分1 2 Na 2O2 + 2 H 2O 4 NaOH + O 2 2 分2取溶液 X 少量于干净的试管中,加入适量 燃证明有 H2O22 分3 1、2、4、2 2 分；氧化性 1 分4复原性 1 分22. 10 分MnO 2 粉末,用带火星的木条检验,假设木条复1 C+2H2SO4浓 CO2 + 2H 2O + SO2 2 分2 2NO3+ 3Cu + 8H = 2NO + 4H 2O + 3 Cu 2 2 分酸性、氧化性2 分3 2NH4Cl+ CaOH 2 CaCl 2 +2NH3 +2H2O2 分；把潮湿的红色石蕊试纸靠近气体,假

15、设试纸变蓝, 就证明该气体为氨气； 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体,假设有白烟生成,就证明该气体为氨气； 2 分1 Fe 或铁 1 分；31 分 Al 3+ + 3NH 3.H 2O = AlOH 3 + 3NH 4 + 2 分； AlOH 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O2 分Fe 2+1 分,Cu 2 1 分,Fe 3+ 1 分2Al + Fe2O3 = Al 高温2O3 + 2Fe 2 分,272 分22 分- 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - - 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页