2022年绝对经典之必修一化学方程式及离子方程式小结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：= BaSO4BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl SO42 + Ba2+ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO3 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2 + H2O4、木炭仍原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2 Cl2 5、钠与非金属单质反应： 2Na+O2 Na2O2 4Na+O22N

2、a2O +2Na 2NaCl 6、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH+H2 H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O2NaOH Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ； 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4 冷、稀 Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质： = Cl2 +H2 2HCl 或光照 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +P

3、Cl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I2Cl + I2 Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+ Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O CaCl2+CaClO2+2H2

4、O 2Cl2+2CaOH2Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2Fe+2H+ = Fe2+ + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4 FeOH3 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeOH3 Fe2O3+3H2O 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2

5、+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN = 1 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - FeSCN3 + 3KCl 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCNFe + 2Fe3+ = 3Fe2+ = FeSCN3 红色溶液 Fe3+ + 3OH = FeOH311、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2少量 2CO C+O2足量 CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2 生成水煤气 C+2H2SO4浓 CO2 +2SO2 +2H2O C +4HNO3浓 CO2 +4NO2

6、 +2H2O 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2OH2CO3 CO2+CaOH2 过量 CaCO3 +H2OCa2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + 2OH = CO32 + H2O 2CO2过量+CaOH2CaHCO32 CO2 + OH = HCO3CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3 +NH4Cl侯氏制碱法 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 4NH3+5

7、O2 4NO+6H2O NH3+HClNH4Cl白烟 NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OHNH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + NH3 + H2ONH4+ + OH NH3 + H2O4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O 4HNO3浓+C CO2 +4NO2 +2H2O4HNO3+CuCuNO32+2NO2 +2H2O 8HNO3+3Cu3CuNO32+2NO +4H2O2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 2NO3 + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ +

8、2NO + 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2O SO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3 2NaOH+SO2 少量 Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2O 2SO2+O2 2SO3 NaOH+SO2足量 NaHSO3 SO2 + OH = HSO32H2SO4浓+C CO2 +2SO2 +2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2 + H2O

9、2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2 +2H2O SO32 + 2H+ = SO2 + H2O 14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3 纯氧 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4Al2SO43+3H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 或 2Al+2NaOH+6H2O2NaAlOH4+3H22Al+2OH-+6H2O2AlOH4-+3H2Al2O3+3H2SO4 Al2SO43+3H2O 2Al2O3（熔融）3O2 + 4AlAl2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2Na

10、OH+3H2O2NaAlOH4 Al2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4- 2 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - AlOH3+3H+=Al3+3H2O 2AlOH3 Al2O3+3H2O AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O AlOH3+OH-=AlOH4- AlOH3+NaOHNaAlOH4 AlCl3+3NaOHAlOH3 +3NaCl Al3+ + 3OH = AlOH3 AlCl3+3NH3 H2OAlOH3 +3NH4Cl 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3AlOH3 +3CO23CO

11、215、硅及其化合物主要化学性质：Al3+ + 3NH3.H2O = AlOH3 + Al3+ + 3HCO3 = AlOH3 + Si 粗+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si 纯+4HCl Si 粉+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2 Si+2CO制得粗硅 4HF+SiO2SiF4+2H2O SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2

12、2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO3216、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 2MgO H2Mg + Cl2 MgCl2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgOH2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O MgCl2+2NaOHMgOH2 +2NaClMg + 2H2O = 2MgOH2 + 2Mg +CO2 2MgO+C Mg +

13、 2H+ = Mg2+ + H2 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O MgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O Mg2+ + 2OH = MgOH22Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2 CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O CuOH2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O CuOH2 CuO + H2O Cu2OH2CO3 2CuO + CO2 + H2OCuCl2+2NaOHCuOH2 +2NaCl CuSO4+H2SCuS +H2SO4

14、书写须知：一、难溶物不拆 例 l ：向碳酸钙中加入过量盐酸； Cu2+ + 2OH = CuOH2 Cu2+ +H2SCuS +2H+3 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 错误： CO32- + 2H+= CO2 +H2O 缘由： CaCO3难溶于水,像 BaSO4、 AgCl、Cu0H2、H2SiO3等在书写离子方 程式时均不能拆开,应写成化学式 . 正确： CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例 2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液；错误：该反应不能发生 缘由

15、： CaSO4是微溶物,像 Ag2SO4、MgCO3、CaOH2等微溶物,如作为生成物 在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式；正确： SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式；三、弱电解质不拆 例 3：向氯化铝溶液中加入过量氨水；错误： Al3+ + 30H-=Al0H3 缘由：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH 等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式；正确： Al3+ + 3NH3.H2O=AlOH3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例 4：将氧化钠加入水中；错误： O2- + H20=20H

16、- 缘由： Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆 开,应写成化学式；正确： Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例 5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸；错误： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O 缘由 HCO3-是弱酸 H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、 HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式；正确： HCO3- + H+ = C02 + H20 留意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H与 SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成 HSO4.；六、固相反应不拆 例 6：将

17、氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热；错误： NH4+ + OH- = NH3 + H20 缘由：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体 的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式；正确： 2NH4Cl+Ca0H2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O化学反应方程式 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式；离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实,如：Fe 与 HCl 反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2 ” 稀 H2SO4与 BaOH2反应写成“Ba2+OH +H+SO42BaSO4 +H2O” 4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 配平有误：质量不守恒,如： Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒,如： Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒,如： 2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2 +8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2 +H2O” 5 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页