气体摩尔体积习题及答案详解.pdf

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1、气体摩尔体积1四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是() ABCD2下列有关气体体积的叙述中，正确的是() A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是() A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2() A质量为12 g B物质的量

2、为6 mol C体积为22.4 L D分子数为6.0210235如果 a g 某气体中含有的分子数为b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式中 NA为阿伏加德罗常数的值)() A.22.4abcNAL B.22.4bcaNAL C.22.4acbNAL D.22.4bacNAL 6在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和 4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A8.4 L B11.2 L C14.0 L D 16.8 L 7同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8在一定条件下，1 体积气体A2和 3 体积气

3、体 B2完全反应生成了2 体积气体X(体积在相同条件下测定 )，则 X 的化学式是() AAB2BA2B3CAB3D AB29在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10下列两种气体的分子数一定相等的是() A质量相等的N2和 CO B体积相等的CO 和 C2H4C等温、等体积的O2和 N2D等压、等体积的N2和 CO211标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.

4、60 g，则混合气体平均相对分子质量为 _；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。12同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。13在标准状况下，由CO 和 CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和 CO2物质的量之比是_，CO 的体积分数是 _，CO 的质量分数是_，C 和O原子个数比是_， 混合气体的平均相对分子质量是_， 密度是 _ g L1。14对一定量气体体积的探究。已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 m

5、ol 气体体积 /LH20 ， 101 kPa22.4 O222.4 CO 22.4H20 ， 202 kPa 11.2 CO211.2N2273 ， 202 kPa 22.4 NH322.4 (1)从上表分析得出的结论：1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol 不同的气体， 在不同的条件下， 体积 _(填“一定”、 “一定不”或“不一定”)相等。(2) 理 论 依 据 ： 相 同 条 件 下 ， 1 mol任 何 气 体 的 体 积 几 乎 相 等 ， 原 因 是_ ，_ 。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程 ) 答案精析1D气态物质微粒

6、之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。2DA 中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B 中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小； C 中不同的气体， 状态不同时， 体积不同， 分子数可能相同； 当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D 正确。 3D 4 B12 g H2的物质的量为6 mol， 则 N2的物质的量也应为6 mol； 6 mol N2的质量为168 g，体积为 134.4 L(标准状况 )，分子数为3.612 1024。故应选B。5B设该气体的摩

7、尔质量为M，则a g NA mol1Mb，所以 MaNAbg mol1。c g 该气体在标准状况下的体积为c gaNAbg mol122.4 L mol122.4bcaNAL。 6C 7D在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(nmM)。CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4 种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。 8C由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2)n(B2)n(X) 132。根据反应前后原子守恒可知X 的化学式为AB3。9B两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于

8、乙的密度，由 mV可知 V甲 V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲n乙，B 项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A 错误； 因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C 错误；根据Mmn可知 M甲M乙，D 错误。 10 A 11 196.72 L2.8 g 解析混合气体的物质的量为8.96 L22.4 Lmol1 0.4 mol， M mn7.60 g0.4 mol19 g mol1，平均相对分子质量为19，设 CO 的物质的量为x，则有：760 gx28 g mol1(0.4 molx)16 g mol1，求得 x0.1 mol。n(CH4)0.3 mol

9、，V(CH4)6.72 L，m(CO) 0.1 mol28 g mol1 2.8 g。12 12213123 解析同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17 3412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为117134 21，氢原子数目之比为(23)(1 2)31；二者氢原子数相等时，物质的量之比为131223，故同温同压下体积之比为23。13 1325%17.5%47401.79 14 (1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol1mM 22.4 L mol14 g32 g mol

10、122.4 L mol12.8 L。解析(1)从表中的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol 气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)4 g32 g mol10.125 mol。 在标准状况下的体积为0.125 mol 22.4 L mol12.8 L。如 果 我 是 山 ， 就 要 站 成 一 种 尊 严 ， 让 山 花 灿 烂 ， 山 风 拂 面 ， 让 每 一 处 角 落 都 渗 透 梦 语言 ， 让 我 价 值 在 太阳 底 下 展 现 ； 如 果我 是 水 ，就 要 流 成 一 种 磅 礴 ， 让 小 船 远 航 ， 鱼 儿 欢 畅 ， 让 每 一 股 细 流 都 一 往 无 前 ， 让 我 价 值 迎 风 吟 唱