2022年高三化学一轮复金属材料与金属的冶炼练习题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高三化学一轮复习 -金属材料与金属的冶炼练习题一、选择题1. 用于制造飞机制造业的重要材料是（） A.Mg-Al合金 B.Cu-Sn合金 C.Al-Si合金 D. 不锈钢2. 下列关于合金的说法正确的是（）A.合金是一种金属和一种非金属熔合成的物质。B.合金的化学性质一般优于它的各成分的化学性质。C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高。D.合金有金属光泽，能导电，能导热，即具有金属特性的物质。3. 下列各物质是纯净物的是（） A.黄铜 B.水玻璃 C.水银 D.漂白粉4. 下列关于合金用途说法正确的是（）A.钾钠合金比热容高而被用于核反应堆的冷却剂。B.由于黄铜比纯铜

2、便宜，因此常被用作金属导线。C.硬铝的强度比纯铝大，因此更适于制成输电线。D.纯铁的机械性能比钢和铁都好，但由于冶炼成本较高，因此在实际生产生活中应用较少。5. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈。B.生铁比纯铁容易生锈。C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈。D.银质奖牌 ( 纯银制成 ) 久置后表面变暗。6. 下列对合金的理解正确的是（）A.两种或两种以上的金属构成的物质一定是合金。B.合金为纯净物，如铁和钢。C.合金是具有金属特性的物质。D.两种或两种以上金属（或金属与非金属）组合而成的物质是合金。7. 铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不

3、锈钢代替，不锈钢的组成为 （）A.含镍铬的合金 B.含硅锰的合金C.含铬钨的合金 D.普通钢表面镀镍8. 下列说法正确的是（）A.由于不锈钢耐酸碱腐蚀，因此可用不锈钢器皿盛放酸或碱。B.由钢铁比纯铁更易被腐蚀，我们可以知道合金比组分金属化学性质更活泼。C.由于纯铝机械性能不太好，因此我们我们日常生活中用到的铝制品都是用铝合金制成的。D.两金属组成的合金的密度一般处在两金属密度之间。9. 由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g 合金与足量盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L 。则合金中一定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C .铝 D.镁10. 一定量的镁铝合金放入足量的

4、盐酸中可收集到一定体积的氢气，将等质量的该合金放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，收集到同条件的氢气是合金与盐酸反应时的一半，则合金中镁精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载的质量分数为（） A.42.9% B.57.1% C.46.3% D.51.6% 11. 将铁铝的合金溶于过量盐酸中，通入足量氯气， 再加入过量的氢氧化钠溶液，最后溶液中大量存在的离子是（）A. Na+ Fe2+ Cl- AlO2- B. Na+ Fe3+ Cl- OH-C. Na+ Fe3+ Cl- AlO2- D. Na+ Cl-

5、 OH- AlO2- 12（2000 年广东） . 把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A. 70% B.52.4% C.47.6% D.30% 13. （1999 年上海） . 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A.测定密度 B.放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观14下列各组金属最适合用H2和 CO把它从化合物中还原出来的是A钙、镁 B铝、铁 C铁、铜 D汞、银15合金有许多特点，如Na-K 合金为液体，而Na和 K的单质均为固体，

6、据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定16下列属于合金的是 A 铁锈 B铜绿 C硬铝 D黄金17铝热剂中铝的作用是 A 催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂18下列各种金属的冶炼方法中，可以得到相应的金属的是A加热 Al2O3 B加热 CaCO3 C电解熔融NaCl D NaCl 和铝粉共热19钛 (Ti) 被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取 Ti 的主要反应有：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是A.反应是置换反应 B.反应是置换反应C.反应中TiO2是氧化剂 D.反应金属M

7、g是还原剂20下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl( 熔融 ) 通电 2Na + Cl2B 、MgO + H2 Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2二、填空：21、古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O ） 、木炭混合加热到800，得到金光闪闪的“药金”。（1）冶炼的化学方程式_ _ （2）药金的主要成分_ _ 22氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜( 含硫酸亚铁等杂质) 进行如下实验： （已知 Fe3+在 PH

8、=3.5 左右沉淀高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载完全， Cu2+在 PH大于 5 才出现沉淀）制备氧化铜工业 CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2( OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1 。控制溶液pH=3.5 的原因是。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是，过滤，水浴加

9、热烘干。水浴加热的特点是。探究氧化铜的性质取 A、B两支试管， 往 A中先加入适量CuO粉末， 再分别向A 和 B中加入等体积的3%H2O2 溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。23.钛（ Ti）因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：_，该反应的还原剂是_。

10、第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式：_ 。（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：_ 。24.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3H2O、Al2O33H2O 以及少量的Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示：I 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载（1）写出步骤中发生反应的离子方程式_ 。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式_ 。（3）若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面的操作将产生的影响_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页