水的电离和溶液的酸碱性练习题.pdf

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1、第 1 页 共 4 页水的电离和溶液的酸碱性练习题1313 K 时，水的KW 3.01014，则在 313 K 时， c(H) 1.0107 mol/L 的溶液 () A呈酸性B呈中性C呈碱性D无法判断2等浓度的下列稀溶液：乙酸盐酸碳酸硫酸，它们的pH 由小到大排列正确的是() ABCD3双选题 下列溶液一定呈酸性的是() Ac(H)106mol/L 的溶液BpHc(OH)的溶液D使紫色石蕊试液呈红色的溶液4下列说法正确的是() A不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B某同学用pH 试纸测得盐酸溶液的pH 为 10.6 C某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲

2、基橙后呈黄色，则溶液pH 在 4.45 之间5下列溶液中与1.0105 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 相同的是 () A把 pH6 的盐酸稀释1 000 倍B把 pH10 的 Ba(OH)2溶液稀释10 倍C把 pH8 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合D把 pH8 的 NaOH 溶液稀释10 倍6现有常温时pH1 的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH 变成 2 的是 () A加水稀释成100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液7双选题 25时，

3、某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L ，则该溶液的pH 可能为 () A12 B7 C6 D2 8下列说法正确的是() ApH7 的溶液一定显中性BpH6 的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1 106 mol/L 的溶液一定显酸性9喷墨打印机墨汁的pH 为 7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 () 墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABCD10常温下pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是() A将 10 mL 该溶液稀释至100 mL 后， pH 小于 3 B向该溶液中加入等体积pH 为 12 的氨水恰好完

4、全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为 10101 D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水1101411甲溶液的pH 是 4，乙溶液的pH 是 5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为 () A101 B110 C2 1 D12 12如果 25时 KW11014，t(t25)时 KW11012，这说明 () At时水的电离程度较大B前者 c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程D KW和 T(温度 )无直接关系13常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为() 1 mol/L 的盐酸0.1 mol/L 的盐酸0.01 mol/L 的 NaOH A1 101

5、00 B0112 C 141312 D14 132 14双选题 给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是() Ac(H) c(OH)乘积不变BpH 增大了Cc(OH)降低了 D水电离出的c(H)增加了15由水电离出的c(OH)11013 mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是() ACl、AlO2、Na、 KBFe3、NO3、K、HCNO3、Ba2、K、ClDAl3、SO24、NH4、Cl16 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是() A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大 B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大， KW不变C将水加热平衡正向移动，KW

6、变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大， pH 不变17双选题 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 mol/L ，该溶液可能是() A二氧化硫水溶液B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液D氢氧化钠水溶液18一定温度下，用水稀释0.1 mol/L 的一元弱酸HA ，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示 HA 的电离常数 )() AKWB.c HKaC.c HAc ADc(OH) 19下列说法正确的是() AHCl 溶液中无OHBNaOH 溶液中无HCNaCl 溶液中既无OH也无 HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和 OH，且 KW1101420常温下，在

7、0.1 mol/LCH3COOH 溶液中，水的离子积是() A1.0 1014B1.01013 C1.321014D1.32101521某温度时，测得纯水中c(H)2.4107 mol/L ，则 c(OH)为() 第 2 页 共 4 页A2.4107 mol/L B1.0107 mol/L C.1.010142.4107mol/L D无法确定22关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 () A蒸馏水中，c(H) c(OH)11014B纯水中， 25时， c(H) c(OH)11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H) c(OH)11014DKW值随温度升高而增大23 、 60mL0.

8、5mol L NaOH溶液和40mL0.4mol L 的H2SO4 相混合后，溶液的pH 约为 05 17 2 132 24、纯水在10和 50的 H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定25、 pH 试纸使用操作中正确的是（）A.将 pH 试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将 pH 试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH 试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH 试纸上，颜色变化后与比色卡对照26. 下列溶液一定显酸性的是A.溶液中 c(H+) c(OH

9、-) B.溶液中含有OH-离子C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液D.pH = 7 的溶液27、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）AV(酸 )=102V(碱 ) BV(碱)=102V(酸). CV(酸)2V(碱) D.V(碱 )2V(酸) 28有一学生甲测某溶液的pH 时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持 _(填“乙”或“丙”)同学的观

10、点，原因是_。(2) 若用此法分别测定c(H) 相等的盐酸和醋酸溶液的pH ，误差较大的是_溶液，原因_ 。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分 0.1 mol/L 的硫酸和0.01 mol/L 的硫酸。若能，简述操作过程。_ 。A紫色石蕊试液B蒸馏水CBaCl2溶液DpH 试纸29(1)25时， 0.05 molL1H2SO4溶液的 pH_，001 mol/L NaOH 溶液的 pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2107 mol/L ，则此时溶液中的c(OH) _；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 mol/L ，则此时溶液中由水电离产生的c(H

11、)_。30下表是不同温度下水的离子积数据：温度 /25 t1t2水的离子积KW11014a1 1012试回答以下问题：(1)若 25t1” “ ” “”或“” )_25， 其理由是 _。(2)该温度下， 在 c(H)1107 mol/L 的 NaOH 溶液中， 由水电离出的c(OH)_ mol/L 。34在某温度下的水溶液中，c(H)10 x mol/L ，c(OH)10y mol/L ，x 与 y 的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下， 0.01 mol/L NaOH溶液中 c(H)为_。35 (1)25时， 10 L 水中含 OH的物质的量为_ mol，含 H的个

12、数为 _个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。 ) 第 3 页 共 4 页(2)25时， 1 g 水中含 H的个数为 _个。36某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10140.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：随着温度的升高，KW的值 _，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向 B、C 烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH ，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量 NaOH c

13、(H) 1.0107mol/L 增大c(OH) 1.0107mol/L 增大c(H)和 c(OH)大小较c(H)c(OH) c(H)_c(OH) c(H)_c(OH) 水的电离平衡移动向不移动KW值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、 _、_均能影响水的电离平衡。KW只受 _的影响，而与其他因素无关。37某温度下，纯水中的c(H)2 107 mol/L ，则此时c(OH)_。若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H) 5 106 mol/L ，则 c(OH)_，由水电离出的c(H)为_。38、 0.1mol/L 的盐酸溶液中，c（H）= 、 c（OH-）= 由水电离出的c（OH-）水= 、

14、c（H）水= 39、 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，c（ OH-）= 、c（H）= 、由水电离出的c（OH-）水= 、 c（H）水= 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中，c（OH-）= 、c（H）= 40、 某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ， 则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值及PH 值？41、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中，由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸醋酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液42、 （ 1） 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L ，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢

15、气的物质的量_。（2）pH 都为 1 的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。43、在 25时， pH 值等于 1 的盐酸溶液和pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合pH 值等于44、在 25时， pH 值等于 9 和 pH 值等于 11 的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH 值等于45、 在 25时，100mL0.6mol/L 的盐酸与等体积0.4mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值等于多少？46、 在 25时，100ml0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值等于多少？4

16、7、有一 pH=12 的 NaOH 溶液 100 mL ，欲使它的pH 降为 11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10 的 NaOH 溶液，应加入 _ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl 溶液，应加入 _ mL 48、在 25时， 有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液， 取 VaL 该盐酸溶液用该NaOH 溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，问：（1）若 a+b=14，则 VaVb（2）若 a+b=13，则 VaVb（3）若 a+b14，则 VaVb，且 VaVb(填“ ”“”“”)（题中 ab，b8）49、强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则 pH 弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则 pH 强碱 pH=b，加水稀释10n倍，则 pH 弱碱 pH=b，加水稀释10n倍，则 pH 50、有相同 pH 的三种酸 HX 、HY 、HZ 的溶液，稀释相同倍数后，pH 的变化值依次增大，则HX、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A、HX. HY . HZ B、HZ. HY . HX C 、 HX. HZ. HY D 、 HY. HZ. 第 4 页 共 4 页HX