2022年高中会考必背化学方程式 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化： 4Na+O22Na2O 2、钠的燃烧： 2Na+O2Na2O23、钠与水反应（现象 :浮、熔、游、响、红） ：2Na+2H2O2NaOH+H24、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O+CO25、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO26、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 离子方程式： HCO3OHCO32H2O 7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 离子方程式： HCO3HH2OCO28、镁与氧气反应： 2Mg+O2点燃2

2、MgO 9、镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2点燃2MgO+C 10、铝与氧气反应： 4Al+3O2点燃2Al2O311、铝热反应： 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 12、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2离子方程式： 2Al6H2Al33H213、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2离子方程式： 2Al2OH2H2O2AlO23H2Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应： Al2O36HC2AlCl33H2O 离子方程式： Al2O36H2Al33H2O 15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO

3、2+H2O 离子方程式： Al2O32OH2AlO2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O 离子方程式： Al(OH)33HAl33H2O 17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载离子方程式： Al(OH)3OHAlO22H2O 18、铁在氯气中燃烧： 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl319、氯气与铜的反应： Cl2+Cu点燃CuCl220、氯气与钠的反应： Cl2

4、+2Na点燃2NaCl 21、氯气与氢气的反应： Cl2 +H2点燃2HCl 22、氯气与水的反应：（氯气溶于水） Cl2+H2OHCl+HClO 23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO 光照2HCl+O224、工业制漂粉粉： 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 25、大气固氮（氮气与氧气反应） ：N2+O2放电2NO (放电) 26、工业固氮（合成氨） ：N2+3H2催化剂高温高压2NH327、二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O2HNO3+NO 28、氨与水反应： NH3+H2ONH3 H2O 29、氨与氯化氢反应： NH3HClNH4Cl 30、氨与氧

5、气反应： 4NH35O2催化剂4NO6H2O 31、铵盐受热分解： NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO232、铵盐与碱反应： 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3 2H2O（实验室制氨气）33、浓硝酸与铜反应： Cu +4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 34、浓硝酸与木炭反应： 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 35、浓硝酸分解反应： 4HNO3光照4NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解 ) 36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应： 3Cu +8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 38、二氧

6、化硫与氧气反应：2SO2+O22SO339、二氧化硫与水反应： SO2+H2OH2SO340、三氧化硫与水反应： SO3+H2OH2SO441、浓硫酸与铜反应： 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载42、浓硫酸与木炭反应： 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2 +2H2O 43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO高温CaSiO345、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (

7、常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 46、二氧化硅与焦炭反应：SiO2+2C高温Si+2CO 有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2）取代反应CH4+ Cl2光照CH3Cl + HCl 2、乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应CH2CH2 + Br2CH2BrCH2Br （能使溴水褪色）3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应（燃烧）2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O （2） 苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体硝基苯。+ HNO3 浓H2SO45060+ H2O (又可称硝化

8、反应 )4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体NO2Cu精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 (证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强) （2） 乙酸的酯化反应反应原理CH3COOH +CH3CH2OH 浓H2SO4CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、加聚反应乙烯的加聚n CH2CH2一定条件氯乙烯的加聚n CH2CHCl 一定条件7、油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）CH2CH2 n CH2CH n Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页