2022年高中化学必修2第一章练习题 .pdf

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1、1 高中化学必修2第一章练习题选择题（包括28 个小题，每小题只有一个选项正确。）1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18 个纵行， 18 个族D第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H） ，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A HI B. NaOH C. Br2D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元

2、素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有4 个电子。这种元素位于周期表的（）A.第 4 周期 A 族B.第 4 周期 A 族C.第 3 周期 B 族D.第 3 周期 A 族5在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是（）A8、18、32 、32 B 8、18、18 、32 C8、18、 18、18 D8、 8、18 、18 6已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A质子数B中子数C电子数D核电荷数7不属于碱金属元素的是（）ALi BNa CK DA1 8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C

3、元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：C126、C136、C146，下列各项对三种原子均不同的是（）A核电荷数B中子数C电子层数D元素种类精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2 10下列物质中，碱性最强的是（）ANaOH BMg(OH)2C Al(OH)3 DKOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）AHF BHI CHBr DHCl 12下列递变情况中，正确的是（）ANa 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S 元素的最高正价依次降低CC、N 、O

4、的原子半径依次减小DLi、Na 、K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中均含有的微粒是（）ABCD15核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M 、N、O层上，下列叙述正确的是（）AK 层上容纳的电子数只能是2 个BK 层上容纳的电子数可以超过2 个CL 层上最多只能容纳8 个电子 D 最外 层上容纳的电子数可以超过8 个16据报导我国最近合成多种元素的新同

5、位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A 72 B113 C185 D 257 17下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性： HClO4HBrO4 HIO4B碱性： NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性： PH3H2S HCl D非金属性： FOS 18下列物质中酸性最强的是（）AHClO4BH2SO4CH3PO4DH2SiO319下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页3 AC BF CS D Ne 20下列叙述中能肯定说明金属A 比金属 B 的活泼性强的是（

6、）AA 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比B 原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比 1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时， A 能从酸中置换出氢，而B 不能21 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 22某元素原子L 层电子数比K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（）A+5 B+6 C +7 D 无最高正化合价23已知某粒子nAZR，则元素nAZR的电子数是（）AZ BA-Z CZ-n D Z+n 24运用元素周期律分析下面的推断，其中不正

7、确的是（）A锂（ Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（ At ）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强25有 A、B、C、 D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）AABCD BDBA C CBACD DCABD 26 、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3D.XH427

8、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4 的原子序数比Y 小BX 原子的最外层电子数比Y 大CX 的原子半径比Y 大DX 元素的最高正价比Y 大28. 下 列 为 元 素 周 期 表 中 的 一 部 分 ， 表 中 数 字 为 原 子 序 数 ，M的 原 子 序 数 为37的是二、非选择题（包括29-34 小题，共40 分）29、 （14 分）填空题：（1） 原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_ 增

9、加到 _ ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_ ，核对外层电子的引力逐渐_ ，失电子能力逐渐_ ，得电子能力逐渐_ ，因此，金属性逐渐_ ，非金属性逐渐_ 。（2） 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的_ 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的_ 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的_ 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的_ 及氢化物的 _ 来判断。（3） 元素的性质随着原子序数的递增而呈_ 的变化，这个规律叫做元素周期律。30、 （4 分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于_ ，周期序数等于_ （2）周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第_ 族

10、。（3）第 IA 族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA 族被称为 _ 元素31、 （5 分）在原子序数1 18 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_ 。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_ 。（3）原子半径最小的元素是_ 。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页5 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_ 。32、 （3 分）A 元素原子M 电子层上有7 个电子， B 元素与 A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有1 个电子。（1）画出 B 元素的原子结构示

11、意图（2）A、B 两元素形成化合物的名称是_ ，该化合物是_ （ “离子化合物”或“共价化合物”） 。33、 （9 分）短周期A、B、C、D 4 种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4 个电子 ;B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D 的 L 层电子数等于K、M 两个电子层上电子数之和。（1）元素： A 为_ B为_C 为_D为_ （2）D 在周期表中的位置第_ 周期，第 _ 族；它的最高价氧化物对应的水化物：_ （3）C 与水反应的化学方程式是_，所得溶液显 _（ “酸性” 或“碱性”）34、 （5 分）下表给出14 17 号元素

12、的一些性质，请回答：（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_ ，还原性最差的是_ 。（ 2 ） 四 种 元 素 的 非 金 属 性 随 着 元 素 原 子 序 数 的 递 增 而 逐 渐 _， 试 从 原 子 结 构 的 角 度 加 以 解释。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。35 （4 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY ，其中Y 原子的次外层电子数为2，X 与 Y 的族序数之和等于Z 的族序数。 已知 X 的氢氧化物A 难溶于水， Y 的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z 是，A和 B反应的离子方程式是

13、。14Si 15P 16S 17Cl 单质与 H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6 高中化学必修2 第一章练习题第卷（选择题）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案C A B D B B D A B D B C C C 题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案C B C A C D B

14、D C A B B C B 第卷（非选择题）29 （1） 1 7 减小增大减弱增强减弱增强（2） 难易碱性酸性难易稳定性（3）周期性30 （1） 最外层电子数电子层数（2） VIII （3）卤族31、 Na 、F2、H、HF、Cl 32、 （1）（2）氯化钠；离子化合物33、 （1）A：C B ：O C ：Na D ：S （2） 三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2碱 性34、（1）SiH4 HCl （2）增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）能够发生，因非金属性ClS，氧化性 Cl2S，故 Cl2能置换出H2S的硫。35 （5 分） Mg ；N；Cl； M g( OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页