2022年高中化学选修三教材答案 .pdf

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1、第二章第一节习题参考答案1. 略2. 氧原子最外层有6 个电子， 还差两个电子到达8e-稳定结构， 氢原子只有一个电子，差一个电子到达2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为 H2O 。3. 二氧化碳的结构为O=C=O ，所以其分子中有两个碳氧 键和两个碳氧 键。4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、 Br2、 I2的键能依次下降， 键长依次增大，说明 Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。5. 键能数据说明， NN 键能大于 NN键能的三倍， NN 键能大于 NN键能的两倍；而C=C键能却小于CC键能的三倍， C=C键能小

2、于CC键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中NN 非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。6. 注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得第二节习题参考答案1. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2. 在乙炔分子中，2 个碳原子各以1 个 sp 杂化轨道与氢原子形成1 个碳氢 键，同时又各以其另1 个 sp 杂化轨道形成1 个碳碳 键，除此之外， 每个碳原子通过2 个未参加杂化的 p 轨道相互垂直形成了2个 键，因此，乙炔的三键中有1 个 键和 2 个 键。3

3、. 甲醛分子的立体结构：碳原子采取sp2杂化， 甲醛分子中有2 个 CH 键， 而 CO之间有 1个 键和 1 个 键。4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O ，接受体是 H+。5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成AgNH32+，由于生成了可溶性的Ag NH32+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。第三节习题参考答案1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。 而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中

4、心重合，所以为非极性分子。2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的 OH与水分子的 OH相近， 因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大，使其中的OH与水分子的 OH的相似因素少多了，因而它们在水中的溶解度明显减小。3. 水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。4. 1氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力；2由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键；3乙醇与水分子间不但存在范德华力，也存在氢键；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页4碘化氢的沸点比氯化氢高是由于碘化

5、氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。5. 两张图说明气态氢化物的沸点一般是随相对分子质量增加而增大的，这是由于相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。但氟化氢、水和氨的沸点反常地高，说明在它们的分子间存在较强的相互作用，即氢键。6. 对羟基苯甲酸的沸点高。因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，而邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，分子之间不存在氢键。第二章复习题参考答案1. B 2. CDAB 3. D 4. D 5. A6. CCl4的中心原子为碳，它的最外层电子都用于形成 键，属 AB4型分子，其立体结构为正四面体形； NH3和 H2O的中心原子上分别有1对和

6、 2 对孤对电子，跟中心原子周围的 键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而略去孤对电子对后，NH3呈三角锥形，H2O呈角形。7. 白磷分子的空间构型为正四面体，四个磷原子间共有6 个 键，当氧气不足时， 每个单键中插入一个氧原子成为P4O6，当氧气充足时， 每个磷原子还可再结合一个氧原子成为P4O10参看教科书中的图2-12 。8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化轨道形成 键。乙烯分子的碳原子采取sp2杂化轨道形成 键， 在乙烯分子中， 2 个碳原子各以2 个 sp2杂化轨道与氢原子形成2 个碳氢 键，而 2 个碳原子之间又各以1 个 sp2杂化轨道形成1 个碳碳 键，除此之外， 2

7、 个碳原子中未参加杂化的p 轨道形成了1 个 键，因此，乙烯的双键中有1 个 键和 1 个 键。乙炔分子的碳原子采取sp 杂化轨道形成 键，在乙炔分子中，2 个碳原子各以1 个 sp 杂化轨道与氢原子形成1 个碳氢 键，同时又各以其另1 个 sp 杂化轨道形成1 个碳碳 键，除此之外，每个碳原子通过2 个未参加杂化的p 轨道形成了2 个 键，因此，乙炔的三键中有 1 个 键和 2 个 键。乙炔加氢变成乙烯时，碳原子由sp 杂化转为sp2杂化，当继续加氢生成乙烷时，碳原子杂化转为sp3杂化。9. 乙烯分子中碳原子采取sp2杂化， 杂化后的 3 个 sp2杂化轨道呈平面三角形，而剩下的未杂化的 2

8、p 轨道垂直于3 个 sp2杂化轨道构成的平面。2 个碳原子各以2 个 sp2杂化轨道与氢原子形成2 个碳氢 键，而 2 个碳原子之间又各以1 个 sp2杂化轨道形成1 个碳碳 键，因而四个氢原子在同一平面上。另外，每个碳原子还有一个未参与杂化的p 轨道，两个p轨道肩并肩重叠形成 键， 键是不能旋转的，所以乙烯分子中的双键是不容旋转的。10. OF2与 H2O的立体结构相似，同为角形，但水分子的极性很强，而OF2的极性却很小，这是因为： 1从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；2OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了FO键中共用电子对偏向F而产生的极性。*11略精选学习资料 -

9、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页*12略第三章第一节习题参考答案1. 晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。2. 区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X- 射线衍射实验。3. 1顶点： 81/8=1面心： 61/2=3所含原子数为1342顶点： 81/8=1面心： 61/2=3体内： 4所含原子数为134 83顶点 :8 1/8=1面心： 61/2=3所含原子数为3 1+3=124. 2种第二节习题参考答案1. 分子晶体原子晶体2. 分子晶体原子晶体3. 4. 只认识到冰中含有共价键即氢

10、元素和氧元素之间的共价键，而没有认识冰晶体中水分子与其他水分子之间的作用力是范德华力和氢键，不是化学键， 所以误认为冰是原子晶体。5. 属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体；属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂。6. 参照教科书图3-14 制作。7. 要数出一个CO2周围紧邻多少个CO2，可以以教科书图312 中的任一顶点为体心在其周围“无隙并置”八个CO2晶胞，周围紧邻的CO2分子数为12 个。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页或利用晶胞进行数学计算：与任

11、意顶点CO2紧邻的 CO2是该顶点所处面的面心，共有三个分子。 假设以该顶点形成立方体，则需要八个与此相同的晶胞，则由 38=24 个紧邻 CO2，但每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为242=12 个。第三节习题参考答案1. D 2. C 3. B4. 电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性；当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞， 电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区

12、域，因此金属具有导热性；当金属受到外力时， 晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性。5. 1Ne 2Cu 3Si6. 第四节习题参考答案1. B 2. C 3. D4. 利用影响离子晶体结构的几何因素解释，参见活动建议中的【科学探究】。5. 分子晶体：水、苯酚；原子晶体：石英、金刚砂；金属晶体：铁；离子晶体：氯化铯、氯酸钾、高锰酸钾。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6. 7. 离子晶体和原子晶体的晶体类型不同，使它们的性质存在很

13、大差异。在离子晶体中，构成晶体的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子间通过离子键相互作用；而在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相互作用，而且形成空间网状结构。因此，属于离子晶体的食盐的摩氏硬度和属于原子晶体的石英的摩氏硬度存在很大差异。8. 晶格能的大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比。第三章复习题参考答案1. A 2. A 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C 提示： X是原子序数为8 的 O ，Y是原子序数为14 的 Si 8. D9. HF 晶体中有氢键存在，所以HF的熔点反常。10. 硫粉为分子晶体。11. 干冰融化时只破坏CO2间的分子间作用力，并不破坏

14、CO2分子内的共价键，即C=O键。12. 在冰的晶体中存在氢键，由于氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。 当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大， 当超过 4 时 , 由于热运动加剧， 分子间距离加大， 密度又渐渐减小，因此，水的密度在4 时最大。水的这一特殊性对于生命的存在有着决定性的意义。假设冰的密度比液态水的密度大，地球上的所有水体在冬天结冰时，会把所有水生生物冻死。13. 原因在于钠的卤化物均为离子晶体，具有高熔点； 硅的卤化物均为分子晶体，具有低熔点。*14. 略精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页