2022年苏教版初中化学知识归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点第 1-2 章学问点归纳（1）1、氧气的化学性质： （ 1）与某些金属、非金属反应非碳点燃 C+O 2=CO木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺,发出白光,放出热金硫2C+O 2=2CO 点燃量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊属硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝S+O 2=SO 点燃紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体磷2P+5O2=2P2O5 点燃点燃2H2+O2=2H2O 红磷在空气中燃烧产生白烟,放热,生成白色粉末H2纯洁的氢气在空气中寂静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放热,罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾金 铁 3F

2、e+2O2=Fe3O4 点燃 铁在氧气中猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热属 镁 2Mg+O 2=2MgO 点燃 镁在空气中燃烧发出刺眼白光,放热,生成白色粉末铜 2Cu+O 2=2CuO 铜丝在空气中灼烧发黑铝 4Al+3O2=2Al 2O3（3）能与氧气反应的化合物有：CO、CH4、 C6H12O6、 SO2、H2SO3,反应方程式： 2CO+O 2=2CO 点燃 2 、CH4+2O2=2H2O+CO 点燃2 、C6H12O6+6O2=6H2O+6CO 酶 2 、 2SO 2+O2=2 SO3 、2 H2SO3+O2=2 H2SO4 尘埃2、依据右图回答以下问题：（1）该试验目的：测定

3、空气中氧气的含量（2）该试验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的 1/5 ；（3）该试验原理：红磷燃烧消耗了氧气,生成固体,使得集气瓶中的压强变小,在大气压的作用下,烧杯中的水被压入集气瓶中；（4）如测定结果偏小,可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹；（5）如测定结果偏大,可能是：红磷点燃后没有快速伸入集气瓶内3、二氧化碳的化学性质（1）如右图所示,可观看到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧,且密度比空气大（灭火原理）（2）二氧化碳能与可溶性碱反应： CO 2+CaOH2= CaCO3 + H 2O（一般用于检验二氧化碳）

4、 CO 2+2NaOH= Na 2CO 3+ H 2O（一般用于吸取二氧化碳）（ 3）能与水反应,为了证明该反应发生,可先在水中滴加紫色石蕊试液,再通入二氧化碳,可观看到紫色变成红色,说明反应发生,【CO2+ H2O = H2CO3】,再加热,红色名师归纳总结 又变成紫色,说明碳酸不稳固,【 H 2CO3 = CO 2 + H 2O】光 照（ 4）能与水发生光合作用：6H2O+6CO 2 =C6H12O6+6O2（ 5）能与碳反应： CO2+C=2CO 高温 叶绿素第 1 页,共 13 页第 1-2 章学问点归纳（2）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

5、名师总结 精品学问点1、氧气、二氧化碳的试验室制法药品高锰酸钾氧气二氧化碳双氧水、二氧化锰石灰石（或大理石） 、稀盐酸反应P36 P36 P43 原理收集向上排空气法（密度比空气大）只能用向上排空气法方法排水法（不易溶于水）（密度比空气大且能溶于水）检验用带火星的木条伸入集气瓶中,复燃,证明是将气体通入澄清石灰水中,变浑浊,方法氧气证明是二氧化碳验满用带火星的木条放在集气瓶口,复燃,证明已将燃着的木条放在集气瓶口,火焰方法收集满氧气熄灭,证明已收集满2、高锰酸钾制取氧气（试验中留意事项）操作步骤留意事项目的1连接仪器, 检查装置气密性略防止漏气,收集不到气体2. 加药品药品平铺在试管底部反应充

6、分3. 固定装置a试管口略向下倾斜防止水倒流引起试管炸裂b试管口塞一小团棉花C伸入试管的导管不能太长防止高锰酸钾随气流进入 导管或水槽 防止气体难以排出4加热向上排空气法先预热再集中加热防止试管受热不匀称炸裂5收集导管伸到集气瓶底部有利于排出空气排水法等到气泡连续匀称冒出防止收集的氧气不纯时才收集 试验终止时,先将导管 防止水倒吸进试管 移出水面再停止加热 引起试管炸裂 6. 检验氧气 用带火星的木条伸入瓶中,如木条复燃,就为氧气（或用 燃着的木条伸入瓶中,如燃烧更旺,就为氧气）7验满向上排空气法用带火星的木条放到瓶口,如木条复燃,就已满排水法有气泡从集气瓶口往外冒,就已满注：收集一瓶干燥的氧

7、气,可用向上排空气法；收集一瓶较纯洁的氧气,可用排水法；3、氧气的工业制法：分别液态空气法,属于物理变化；是利用氮气和氧气的沸点不同,将 液态空气掌握温度蒸发,先蒸发出来的是氮气,剩下的是液氧；4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后都不变；名师归纳总结 第 1-2 章学问点归纳（3）第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点1、碳酸氢铵的化学性质：（1）不稳固性加热碳酸氢铵试验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；反应化学方程式：NH

8、4HCO 3= NH3 + H2O +CO2碳酸氢铵储存方法：密封储存在阴凉处；（2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体（3）与碱反应产生氨气 2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的爱护气（氮气化学性质稳固）；液氮用于医疗手术、用于制氮肥；3、碱式碳酸铜的化学性质：（1）受热分解：现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；反应化学方程式：Cu2OH 2 CO 3=2CuO + H2O +CO2 2 与酸反应产生二氧化碳气体；4、做镁带燃烧试验所用的试验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯；5、CO2含量呈上升趋势的缘由：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断削

9、减；6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验；7、可以证明水是由氢、氧元素组成的试验有：电解水和氢气在氧气中燃烧；8、水的电解试验：为了增强水的导电性,可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液 加水方法：先将两玻璃管的活塞打开,再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处,然后关闭活塞再打开电源；现象：正极产愤怒体与负极产愤怒体的体积比为 条复燃；负极产生的气体能燃烧；通电 反应方程式：2H2O= 2H2 + O21：2；正极产生的气体能使带火星木9、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水；硬水软化的常用方法是煮沸；硬水与软水的区分方法：分别取样,加入肥皂水,产生泡沫多,垢状物少的是软水；产 生泡沫少,垢状物多的

10、是硬水；10、污水处理过程中,为了除去固体悬浮物,可用过滤的方法；用明矾可以吸附水中悬浮颗 粒,形成大颗粒,加速沉降；用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属 于物理性质） ；用氯气可杀菌消毒；11、二氧化碳的用途：“ 干冰” 用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华吸取）生产汽水（二氧化碳能溶于水,并与水反应生成碳酸）能促进绿色植物光合作用 能灭火（二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大）第三章学问点归纳名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点班级 姓名1. 物质都是由微粒构成的,

11、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子；2. 微粒的共性有：都很小,都在不断地运动,微粒之间有间隙；3. 由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等,由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石,由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱；4. 由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身不变,只是分子间的间隙发生了转变；在发生化学变化时,分子本身发生了转变,变成了新的微粒；5. 分子在化学变化中可以再分,分成原子,而原子在化学变化中不行再分,只能重新组合；6. 原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子、中子构成；电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上；电子在核外作高速运动

12、,原子得到或失去电子后就变成了离子；离子通过失去或得到电子仍能变成原子；7. 相对原子质量的规定：课本 70 页；8. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称；素；元素分金属元素、 稀有气体元素和非金属元9. 元素之最、元素与人体健康：课本 77-78 页 10. 单质、化合物、氧化物的概念：课本 76 页 11. 常见元素的化合价：课本 83 页 单质的化合价为 0；12. 元素符号和化学式表示的意义；如： H ：氢元素,一个氢原子；Fe ：铁元素,一个铁原子,铁这种物质；H2O ：水,一个水分子,水由氢、氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子构成；第四章学问归纳名师归纳总结 - - - - -

13、 - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点1、燃烧是一种 发光 、发热 的猛烈的 化学反应 ；2、物质燃烧一般需要同时满意 温度要达到它的 着火点 ；三个条件 ：物质具有 可燃性 ；可燃物 与氧气接触 ；可燃物的3、在氧气 充分 时,碳 完全燃烧 生成 CO2；氧气 不充分 时, 碳不完全燃烧生成 CO；一氧化碳是无色无味的 剧毒 气体；也可以燃烧,也是一种常见的 气体燃料 ；碳、氢 元素的可燃物 燃烧速度 放热 生成物完全燃烧（氧气充分）快 多 碳、氢分别生成 CO2 和水不完全燃烧（氧气不充分）慢 少 碳、氢元素 生成 CO、碳氢

14、化合物 和微小 炭黑颗粒5、可燃性气体在点燃前需 验纯 ,常见的三种可燃性气体 CO、CH4、H2；6、针对 3 个条件,要阻挡物质燃烧,灭火的三个原理 分别是： 隔绝可燃物 ,如森林灭火可以设置隔离带；隔绝氧气 ,如油锅起火盖锅盖；降低温度至着火点以下,如用水灭火；7、常见的消防标志：书本 P98 8、质量守恒定律 ：参与化学反应 的各物质的 质量之和 等于反应后的各物质 质量之和 ；验证 试验：凡是有气体参与或气体生成的化学反应,必需在 9、质量守恒定律的意义：密闭容器 中进行；宏观确定不变 （各 3 个）确定变 （各 1 个）可能变（填1 个）元素种类物质种类元素养量物质总质量微观原子个

15、数分子种类分子个数原子种类原子质量第五章学问点归纳（1）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点1共性：有金属光泽、硬度小、良好的导电性、导热性、延展性；金属物理性质特性：铁银白色、有磁性；铁粉黑色；铜紫红色2金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们以下反应的化学方程式）（1）与 O2 能反应： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O33Fe + 2O 2 = Fe 3O42Cu + O 2 = 2CuO （2）与稀硫酸或稀盐酸的反应：在金属活动性次序里,位于氢 前面 的金属能置换出酸（如盐酸

16、、稀硫酸）中的 氢,而位于氢 后面 的金属就不能； 2Al + 3H 2SO4 = Al 2SO4 3 + 3 H 2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2现象：铁钉表面显现 气泡,溶液由 无 色变成 浅绿 色,反应过程中 铁钉质量逐步 削减,溶液质量 增加；（3）与盐溶液的反应：在金属活动性次序里,位于前面的金属能把位于其 后 面的金属从它们的 盐 溶 液 里置换出来（钾、钙、钠除外）；Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （湿法炼铜反应原理）现象：铁钉表面

17、显现 红色物质,溶液由 蓝 色变成 浅绿 色,反应后溶液质量 减小；以上（ 2）（3）反应中反应的基本类型是 置 换 反 应 该这种反应类型的基本特点是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物3金属元素在自然界中,除极少数不活泼的金属（如：铂、金、银）有单质存在,其余大多数金属以 化合物 存在；4铁的矿物主要有：赤铁矿 Fe 2O3 红棕色；磁铁矿 Fe 3O4 黑色 有磁性5常见的铁合金有 生铁 和 钢,人类历史上使用最早的合金是 青铜,世界上最常见、应用很广的合金是 钢；合金的硬度一般比各成分金属的硬度 大；多数合金的熔点 低于 组成它的成分合金；第五章学问点归纳（2）名师归纳总结

18、 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结精品学问点；6在试验室中用CO仍原 Fe2O3的试验中：澄清石灰水变浑浊（1）观看到的现象：红棕色粉末变成黑色；尖嘴处火焰为蓝色高温（2）发生的反应方程式为：A 处： 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 B 处： CO2 + CaOH 2 = CaCO3 +H2O C 处： 2CO + O2 = 2CO2（3）试验中的留意事项有：试验开头时,先 通 CO,后 点燃酒精喷灯；（目的是：排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸）试验终止后,后停止通 CO,先熄灭酒精喷灯；（目的是：

19、防止铁重新被氧化；防倒吸）7（1）工业炼铁的设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（3）原理： 3CO + Fe 2O3 =2Fe + 3CO 2（4）产品：生铁（5）焦炭的作用是：通过燃烧供应热量；与 CO 2 生成 CO （6）石灰石的作用：除杂（7）冶炼过程中用热空气不用冷空气的缘由：使反应能连续在高温环境下进行,提高反应速度；（8）生铁出口低于炉渣出口的缘由：生铁的密度比炉渣大8铁在空气中生锈,主要是铁跟 O 2 、 H 2O 等物质相互作用,发生的一系列复杂的化学反应；铁锈是一种疏松多孔的物质,铁锈的主要成分是 Fe 2O3 ；稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能加快铁的生锈速度； 9

20、防止金属制品生锈的方法：保持铁制品表面干净干燥；在铁制品表面掩盖爱护层；转变金属的内部结构,如制成不锈钢 10回收利用废金属的优点：不仅可以节省金属资源,仍可以削减对环境的污染第六章 学问点归纳名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点1. 溶液是一种或几种物质 以分子或离子的形式分散 到另一种物质里形成的 均一的、稳固的 的 混合物；2. 加快固体在水中的溶解,一般采纳的做法有加热、搅拌、振荡、将固体 研碎；影响固体溶解性大小的主要因素包括：溶质的种类、 溶剂的种类、温度；3. 物质溶于水形成溶液的过

21、程中,通常相伴热量的变化；有些物质溶于水时使溶液的温度上升,如 NaOH、H2SO4 浓 ,与水反应温度上升的是 CaO （填化学式,下同） ；有些物质溶于水时使溶液的温度降低 , 如 NH 4NO3；4. 物质溶于水后形成的溶液凝固点 比水低,沸点 比水高；某些溶液能导电,如食盐溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；5. 溶液由 溶质 和 溶剂 组成,溶质是指被 溶解 的物质,可以是固体、液体或气体；最常用的溶剂是 水；溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量6. 溶液发生化学反应时,反应前后的溶质种类转变,而溶剂种类通常不变；如锌粒与稀硫酸恰好完全反应,反应前稀硫酸溶液中的溶质是 硫酸,溶剂是 水,

22、反应后所得溶液的溶质是生成的 硫酸锌,溶剂是原稀硫酸溶液中的 水 ；7. 在肯定温度下,肯定量的 溶剂 里,不能再溶解 该种溶质 的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,如仍能 该种溶质 的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液；8. 溶液中溶质的质量分数运算公式：溶质的质量 * 100溶液的质量9. 浓溶液的稀释：名师归纳总结 （1）稀溶液的质量浓溶液的质量 + 加入水的的质量第 8 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）溶液稀释前后名师总结精品学问点稀溶液的溶质质量分数溶质的质量不变,运算公式：浓溶液的质量 浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量10依

23、据化学方程式进行有关溶液的运算时,由于溶液是混合物而代入化学方程式中运算的量必需是纯洁物的量,故应以溶质的质量代入；11. 配制肯定溶质质量分数的溶液通常采纳的操作步骤为：运算、称量、配制或溶解；用氯化钠固体配制肯定溶质质量分数的溶液时需用的仪器为托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；用98%的浓硫酸配制肯定质量分数的稀硫酸时不需用的仪器为托盘天平、药匙 ；12.（1）固体物质的溶解度是指在 肯定温度下,该物质在 100g 溶剂（通常为水）里达到 饱和状态 时所溶解溶质的 质量；（2）影响固体物质溶解度的主要因素：溶质的种类、 溶剂的种类、温度；（3）影响气体物质溶解度的主要因素：气体和水本

24、身的性质；温度：随温度 上升气体溶解度 降低 ；压强：随压强 增大 溶解度 增大；13. 两种结晶方法：蒸发结晶：适用于全部固体溶质；降温结晶 （又称 冷却热饱和溶液法）：适用于 _溶解度受温度影响较大的 _物质；如_KNO 3_；如要除去 KNO 3 中少量 NaCl 用_ 降温结晶 _方法；如要除去 NaCl 中少量 KNO 3用 蒸发结晶 _方法；除去 NaCl 中少量 CaCO 3用_过滤 _方法；第七章 酸、碱、盐学问归纳一：溶液的酸碱性 ；1、酸碱性、 PH、及指示剂在其中的变色的情形名师归纳总结 PH 酸碱性石蕊酚酞举例第 9 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资

25、料 - - - - - - - - - 7 碱性蓝色红色碱溶液、氨水、石灰水纯碱溶液、肥皂水、2、pH值范畴 0 14,pH7时, pH 值越大,碱性越强；要粗略测定溶液酸碱度常用 pH 试纸（读数为“ 整数”）,其颜色为黄色,测定方法为：用玻璃棒取样品滴在 pH 试纸上,把试纸出现的颜色与标准比色卡对比；3、点滴板的作用：节省药品、便于观看试验现象；4、大多数农作物相宜在 pH 为 6.57.5 之间的土壤中生长,pH8都不宜作物生长；5、正常雨水 pH 为 5.66.0 （因溶有空气中的 CO2）,pH5.6 的降水为酸雨（排放到空气在SO2 在尘埃催化下与氧气、水形成硫酸）；二、常见的酸

26、1、物理特性：浓盐酸：有挥发性,打开瓶塞有白雾,储存方法：密封；浓硫酸：有吸水性（可作干燥剂）,密度比水大,溶于水放出大量热,稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,用玻璃棒不断搅拌；储存方法：密封；硝酸：有挥发性,见光易分解,储存方法：密封储存在棕色瓶中；2、化学性质酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使酚酞变色,pH7；与酸： Na2CO32HCl2Na Cl H2OCO2与碱溶液： Na2CO 3CaOH 2 CaCO 3 2NaOH 与盐溶液： Na2CO 3CaCl 2 CaCO 3 2NaCl 4、NaHCO 3：（ 1）俗称“ 小苏打”,白色固体,可溶于水；可用于治疗胃酸过多；发酵粉主

27、要成分；（2）化学性质： NaHCO 3HClNa Cl H2OCO25、CaCO 3：（1）大理石、石灰石、贝壳、蛋壳、珍宝等的主要成分；白色难溶于水；可作建筑材料,生产生石灰、水泥、玻璃及炼铁；（2）化学性质：CaCO 32HCl CaCl2H2OCO2Na2CO 3高温CaO CaCOCaOCO 2CaCO36、NH4HCO 3：（1）白色易溶,又称“ 碳铵”；CaOH2（2）化学性质：H2O NH4HCOH2ONH3 CO2CO2与酸： NH4HCO 3HClNH4Cl H2OCO2与碱溶液反应产生氨气 7、K2CO3：（1）草木灰的主要成分,水溶液呈碱性；（2）化学性质：能使无色酚酞

28、变红,pH7；（与碳酸钠相像） K2CO32HCl2KClH2OCO2 K2CO3CaOH 2 CaCO 3 2KOH K2CO3CaCl 2 CaCO 3 2KCl 五、酸碱盐的应用1、化学工业上的“ 三酸两碱”2、化学肥料：硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱；（1）依据化肥中含有的植物养分元素,可以把化肥分为：氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料（2）氮肥除氨水、有机氮肥（如尿素）,仍有铵态氮肥和硝态氮肥（如硝酸钠）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点（3）检验铵态氮肥：取样,加氢氧化钠溶液,加热,将潮湿的红色石蕊试纸放在容器口,如变蓝,就为铵态氮肥；（NH42SO42NaOH Na2SO42NH3 2H2O NH4NO3 NaOH Na NO3NH3 H2O （4）铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用,会降低肥效；六、金属活动性次序表的应用：排在 H前面的金属能置换出酸中的氢,H后面的就不能排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K,Ca,Na 除外）名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页