黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、铁人中学2018级高一学年下学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题（共42分）本题共包括21个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分。1下列有关化学用语表示正确的是()A硫原子结构示意图： B质量数为31的磷原子：P CCaCl2的电子式： D次氯酸分子的结构式：HClO 2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A着色剂 B调味剂 C抗

2、氧化剂 D增稠剂3对于2A2(g)3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.6 molL1s1Bv(A2)0.5 molL1s1Cv(C)0.45 molL1s1Dv(B2)2.4 molL1min14下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D2NO2=O22NOH1

3、16.2 kJ/mol(反应热)5下列有关反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液6下列叙述正确的是（ ）A同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 B24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21 D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA7下列关于物质性质的比较，不

4、正确的是（ ）A碱性强弱：KOHNaOHLiOH B原子半径大小：NaSOC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D稳定性：HFHClH2S8已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)9有关能量的判断或表示方法正确的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O的中和热H57.3 kJ/mol可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol

5、 NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJB从C(石墨)=C(金刚石)H1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同10已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1 B2H15H212H3C1

6、2H35H22H1 DH15H212H311如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”C如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光12铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液

7、的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O13下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe3e=Fe3D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀14下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是()A图I所示电池中，MnO2是催化剂B图II所示电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D图IV所示电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极

8、15X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ16下列图示正确的是（ ）A图A表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图B表示反应N2 (g)+ 3H2(g)2

9、NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图C表示中和热测定的实验装置图D图D中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；HcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强19以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是()A燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等Da极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出20三室式电渗析法

10、处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C阴极反应为4OH- - 4e-O2+2H2O，阴极区溶液pH降低D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有11.2LO2生成（标况）21一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率

11、随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是()A若t115 s，则前15 s的平均反应速率v(C)0.004 molL1s1B该反应的化学方程式为3AB2CCt2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D若t115 s，则B的起始物质的量为0.04 mol第卷 非选择题（共58分）22随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小(用

12、化学式表示，下同)_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）画出x2d2的电子式：_；（4）已知1 mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：_。23当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是_(填字母)。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D减少资源消耗，加大资源的重

13、复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_kJ/mol。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_24用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小

14、组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图甲所示：（1）写出该反应的离子方程式_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号）。（3）若实验在2min末收集了4.48mlCO2（标准状况下），则在2min末，C（MnO4-）=_ molL1（假设混合溶液的体积为50ml）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：反

15、应放热，_。25开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知： 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g） H2=-566.0 kJmol-1H2O(g)=H2O(l） H3=-44.0 kJmol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H=90.8kJmol1某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2

16、L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)= 。要提高反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇（3）如图是一个化学过程的示意图：图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH移向_极(填“CH3OH”或“O2”)。写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _。乙池中总反应的离子方程式为_。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，此时丙池某电极析出1.60 g

17、某金属，则丙中的某盐溶液可能是_(填序号)。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAl(NO3)3铁人中学2018级高一学年下学期期末考试化学答案第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）1234567891011BCCADACADAB12131415161718192021CBDCDCBDBC第卷 填空题部分二、填空题（共4小题，共58分。）22（16分）（每空2分）答案：（1）第三周期A族 （2）r(O2) r(Na) HClO4 H2SO4（3） （4）2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H511 kJmol1（不标聚集状态，H不写单位或错写不

18、给分；系数和H成正比也给分）（5）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl223（10分）（每空2分）答案：（1）ACD（错选不给分，漏选给1分）（2）石墨 -393.5kJ/mol （3）631.5（4）2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H-746.0 kJ/mol（不标聚集状态，H不写单位或错写不给分；系数和H成正比也给分）24（14分）（每空2分）答案：（1）2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O（2）浓度 （3）0.0052（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间）（5）产物Mn2+是反应的催化剂25.（18分）（每空2分）答案：（1）CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) H=-4428 kJmol-1 （不标聚集状态，H不写单位或错写不给分；系数和H成正比也给分）（2）80% ，0.08mol/（Lmin）（不写单位不给分） df（错选不给分，漏选给1分）（3）原电池 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ B