江苏省淮安市涟水县第一中学2018-2019学年高一化学3月阶段性测试试题.doc

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1、江苏省淮安市涟水县第一中学2018-2019学年高一化学3月阶段性测试试题一、选择题（每题3分，共69分）1在含有大量的Na+、OH、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是 ANH4+ B H+ C SO42 DMg2+2下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸3以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）ASSO2H2SO3H2SO4 BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 DN2NONO2HNO34.N2在下列反应或应用中体现

2、还原性的是()A与H2反应 B与O2反应C与Mg反应 D在电焊中作保护气5.在NO2与水的反应中，NO2的作用是()A是还原剂 B既是氧化剂又是还原剂C是氧化剂 D既不是氧化剂又不是还原剂6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2 BNO2与NO CO2与N2 DNO与O27.下列物质中能用作工业冷库制冷剂的是()A烧碱 B硫酸 C液氨 D氧气8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是()ANH4HCO3 BNaHCO3 CNH4Cl D(NH4)2CO39.在1 L 1 molL1氨水中()A含1 mol NH3氨分子 B含NH3和NH之和为1

3、 molC含1 mol NH3H2O DNH3、NH3H2O、NH之和为1 mol10.浓硝酸应避光保存是因为它具有()A强氧化性 B强酸性 C挥发性 D不稳定性11常温下，下列金属与浓硝酸反应最剧烈的是()AFe BAl CCu DAu12.将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是()A变红色 B先变红,后变黑 C变蓝色 D先变红,后褪色13.下列对实验现象的描述中，不正确的是()A将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成14.下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的

4、是 ()A常温下都可以用铁器或铝器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低15.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K16.下列性质的递变规律错误的是（ ） A. NaOH、KOH、碱性依次增强B.Li、Na、K、的失电子能力逐渐增强C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大17.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ） A.A族元素B.第A元素C.第三周期元素D.金属元

5、素18.下列递变规律正确的是（ ） A.O，S，Na的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D.KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强19.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A.最外层电子数呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.核外电子排布呈周期性变化20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A. X

6、位于元素周期表中第2周期A族B. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. X、Y、Z的非金属性依次减弱D. 由Z和W组成的化合物不止一种21. 下列化学用语表示正确的是()A. B氯化氢的电子式： B. H2O的电子式：C. Mg2的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式： CaCl2=Ca2Cl22. 下列物质属于离子化合物的是()A. HCl B. K2O C. CO D. N22338.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（ ）A1mol B1.6 mol C2.2 mol D2.4 mol24(21分)非金属

7、单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：ABCD若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。(1)A、C的化学式分别是A_，C_。(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_；该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(3)在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(4)D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式_，该反应中还原剂和氧化剂之比为_。25.(10分) X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)B的化学式为_，D的化学式为_，Y电子式为_。(2)写出X与Y生成A的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。答案12345678910CBBBBDCBDD11121314151617181920CDADBCAADD212223BBC 24.(1)N2 NO2 (2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 属于 (3)酸雨 (4)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3225. (1)NH3 NH4Cl N2的电子式(2)N2O22NO(3)4NH35O2催化剂4NO6H2O