2022年考点化学反应中的能量变化--高考化学知识点全程讲解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全考点 3 化学反应中的能量变化 1 复习重点 明白化学反应中的能量变化 明白放热反应吸热反应 懂得反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式 2难点聚焦 一、反应热 1、化学反应过程中放出或吸取的热量,通常叫做反应热；反应热用符号 H 表示,单位一般 采纳 kJ/mol ；当 H 为负值为放热反应；当 H 为正值为吸 热反应；测量反应热的仪器叫做量热计；2、燃烧热：在 101kPa 时, 1mol 物质完全燃烧生成稳固 的氧化物时放出的热量,叫做该物质的燃烧热；3、中和热：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1molH 2O,这时的反应热叫

2、做中和热；中学阶段主要争论强酸和强碱的反应；二、热化学方程式 1、书写热反应方程式应留意的问题：1由于反应热的数值与反应的温度和压强有关,因此必需注明,不注明的是指 101kPa 和 25时的数据；2物质的集合状态不同,反应热的数值不同,因此要注明物质的集合状态；3热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量,它可以是整数,也可以是分数；2、书写热化学方程式的一般步骤 1依据有关信息写出注明集合状态的化学方程式,并配平；2依据化学方程式中各物质的化学计量数运算相应的反应热的数值；3假如为放热反应 H 为负值,假如为吸热反应就 H 为正值；并写在第一步所得方程式的后面,中间用“ ； ” 隔开；

3、4假如题目另有要求,如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式,可将 热化学方程式的化学计量数变换成分数；三、中和热的测定1、测定前的预备工作0.10C）,并进行校对（本试验温度要求精确到0.10C）；1挑选精密温度计（精确到2使用温度计要轻拿轻声放；刚刚测量高温的温度计不行立刻用水冲洗,以免破裂；3测量溶液的温度应将温度计悬挂起来,使水银球处于溶液中间,不要靠在烧杯壁上或插到烧 杯底部；不行将温度计当搅拌棒使用；2、要想提高中和热测定的精确性,试验时应留意的问题 1作为量热器的仪器装置,其保温隔热的成效肯定要好；因此可用保温杯来做；假如按教材中 的方法做,肯定要使小烧杯杯口与大

4、烧杯杯口相平,这样可以削减热量缺失；2盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须精确,且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度；为 使测得的中和热更精确,所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大；3温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中,而且要稳固一段时间后再读数,以提高所测温度 的精度；4试验操作时动作要快,以尽量削减热量的散失；5为了削减试验误差,重复试验 23 次,数据取平均值；留意事项：一、反应热的大小比较：比较反应热的大小,一般是在不同条件下（温度、压强、物质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全的集合状态等）下的同

5、一化学反应,或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行；比较时要善于从同中求异,抓住其实质, 从而顺当解决问题；影响反应热大小因素主要有以下几个方面；1、热化学方程式中的化学计量数；如 2mol 氢气燃烧放出的热量是相同条件下 1mol 氢气燃烧时放出的 2 倍；2、物质的集合状态或晶体结构；如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多；3、化学键的强弱；如都由单质反应生成2mol 的卤化氢时,由于HF、HCl 、HBr 、HI 中的共价键依次减弱,所以放出的热量也依次削减；二、盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的运算化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及集

6、合状态有关,与反应途径无关；根据能量守恒定律,无论反应是一步完成仍是几步完成,只要反应的起始状态和终了状态确定,反应热就是个定值,这就是闻名的盖斯定律；3例题精讲【例 1】已知在 25, 101kPa 下,lgC 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量；表示上述反应的热化学方程式正确选项（）1A.C 8H 18（ 1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（g）； H 48.40kJmol1 B.C8H 18（ 1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（1）； H 5518kJmol1 C.C8H 18（ 1） 22.5O2（g） 8CO2（g）

7、 9H2O（1）； H 5518kJmol1D.C 8H 18（ 1） 22.5O2（g） 8CO2（g） 9H2O（1）； H 48.40kJmol【解析】依据题目条件, 生成的水为液态, 所以 A 错,1gC8H 18 燃烧后放出热量 48.40kJ,故 1molC 8H 18完全燃烧放出热量 5518kJ,放热用“ ” 表示,故 C 错；【答案】 B 【评析】 热化学方程式的书写较难,书写时不能忽视反应物、生成物的状态,要留意系数与反应物的关系；【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例 2】 在同温同压下,以下各组热化学方程式中Q2Q1 的是（）A.2H 2gO2g2H2Og ； H Q

8、1；B.Sg O2gSO2g； H Q1；C.Cs1/2O2g COg ； H Q1；D.H 2gCl 2g2HClg ； H Q1；2H2gO2g 2H2Ol ； H Q2 SsO2g SO2g ； H Q2 CsO2gCO2g； H Q2 1/2H2g1/2Cl 2gHClg ； H Q2；【解析】 A 中,由于气态水转变为液态水要放出热量,所以生成液态水比生成气态水放出的热量要 多,即 Q2Q1；B 中,由于固态硫转变为气态硫要吸取热量,所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多,即Q1Q2；C 中,生成 CO 放热,因氧气过量会与CO 反应也放出热量,所以Q2Q1,D 中 Q1=

9、2Q2；【答案】 AC 【评析】 反应放出或吸取热量的多少,跟反应物和生成物的集合状态有亲密关系；【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例 3】 酷热的炉膛内有反应：CsO2gCO 2g； H 392kJ/mol ,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应： CsH2OgCOgH 2g； H 131kJ/mol ,COg 1/2O2gCO 2g； H282kJ/mol ,H2g1/2O2gH2Og； H 241kJ/mol ,由以上反应推断往酷热的炉膛内通入名师归纳总结 水蒸气时（）第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全A. 不能节

10、约燃料,但能使炉火瞬时更旺 C.既能使炉火瞬时更旺,又能节约燃料B.虽不能使炉火瞬时更旺,但可以节约燃料 D.既不能使炉火瞬时更旺,又不能节约燃料【解析】 此题应从两个方面考虑,一是能否使炉火瞬时更旺,由于往炉膛内通入水蒸气时,有如下 反应发生： CsH2Og COgH2g,生成的 CO 和 H2 都是可燃性气体,故能使炉火瞬时更旺；二是能否节约燃料,依据盖斯定律,CsH 2OgCOg H 2g ； H 131kJ/mol ,COg 1/2O2gCO 2g； H 282kJ/mol ,H2g1/2O2gH2Og； H 241kJ/mol ,三个方程加合在一起即得总反应式 CsO2gCO 2g；

11、 H 392kJ/mol,故与相同量的炭燃烧放出的热量相同,因此不能节约原料；【答案】 A 【评析】 要娴熟把握运用盖斯定律进行热量的运算；【关键词】反应热及热化学方程式的书写 / 碳族元素【例 4】已知胆矾溶于水时,溶液温度降低；在室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO4 5H2OsCuSO4s5H2Ol ； H Q2kJ/mol,就Q1与 Q2的关系是（）A.Q 1Q2 B.Q 1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定【解析】 由已知得 CuSO45H 2OsCu 2+aq+SO 4 2-aq+5H 2Ol ； H+QQ 0） ,CuSO

12、4s Cu 2+aq+SO4 2-aq； H Q1 ,得 CuSO45H2OsCuSO4s5H 2Ol ； HQ1+Q,依据盖斯定律： Q1+Q=Q 2,故 D 正确；【答案】 D 【评析】 解此类题目常把题给信息转化为热化学方程,然后依据盖斯定律可得出正确的结论；【关键词】反应热及热化学方程式的书写 / 氧族元素【例 5】已知有 amolC 和 bmolO 2（a 2b）,充分反应后,将得到的可燃性物质提取后再次燃烧,充分反应；可燃性物质燃烧放出的热量有 p%被 mg、0的水吸取,使之沸腾；如已知 1molC 燃烧成CO2放出的热量为 qJ,试求 1molC 燃烧成 CO 所放出的热量约为多

13、少？（c=4.2 10 3J/kg ）【解析】 依据题意可知,可燃性物质燃烧后放出热量为：Qcm t4 2104m ；又知：p%pCO 2点燃CO2bmolbmol 高温 CbmolCO22 CObmolbmol2 bmol所以 amolC 和 bmolO 2（a2b）反应后,其可燃性物质的量为1molCO 燃烧成 CO 2放出的热量为xJ,就可得出关系式：2 b q2 b J a2 b q2 b x4 24 1 0mp解得： x4 2104mapa-2bmolC 和 2bmolCO ；如设名师归纳总结 如设所求 1molC 燃烧成 CO 放出的热量为yJ,就由以下热化学方程式：第 3 页,共

14、 8 页Cs 1O2gCO2g;HyJ/m o l2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全COg1O2gCO2g;HxJ/m o l2C s O 2 g CO 2 g ; H q J / m o l 就不难发觉：式式式,即为题目所求；故可推知：y q x4 m42 10 a 2 b qq p 2 b4aqp 42 10 m 2 bp【答案】 aqp-4.2 10 4m/2bpJ 【评析】 此题是一道物理、化学相互交叉渗透的综合运算题,难度大；因此,解决这类问题的关键在于分析题意,挖掘题中隐含着的重要信息（即热化学方程式有加合性）,弄清该题中所涉及

15、的两个过程,即物理过程与化学过程,并求出联系这两个过程的纽带热量（Q）；然后正确运用所学物理、化学的有关基础学问,就题中的问题便可迎刃而解；【关键词】反应热及热化学方程式的书写 / 碳族元素【例 6】 接触法制硫酸的流程可表示如下：问： 1热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？2如以 T1、T2、T3、T4分别表示进出热交换器的气体温度,且 T180,T 3600、T 4250,求进入接触室后的SO2、O2 混合气体的温度T2（设进、出热交换器的气体的平均比热均为0.8kJ/kg.）；3假定每天进入接触室的混合气体为 碳 80%的优质煤？（已知煤的供热效率为20t,问与不用热交换器相比较每年至

16、少可节约多少吨含 20%, Cs+O 2g=CO 2g ； H=-393kJ/mol ）【解析】（1）由沸腾炉导出的 SO2、O2 等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降,通过热交换器后气体的温度又得以提高,这有利于后续反应（即由SO2 合成 SO3）的进行； SO2的氧化反应是放热反应,从接触室导出的 SO3 等气体的温度已高达 600以上, 难以被浓硫酸吸取；通过热交换器后 SO3 的温度下降了,这有利于提高浓硫酸对它的吸取效率；总而言之,热交换器在制 H 2SO4 的过程中具有增效节能的作用；（2）经过热交换器后, SO2、O2 吸取的热量 cm1T 2-80 ,SO3

17、放出的热量 cm2600-250；依据物理学原理及质量守恒定律可知,即 T2430；Q吸 Q放,m1 m2,故 cm1T 2-80cm2600-250,名师归纳总结 （3）如不使用热交换器,欲使80的 SO2、O2预热到 430,每年需供应的热量为20 103kg第 4 页,共 8 页 365 0.8kJ/kg . 430-80=2.04 109kJ,每千克优质煤供应的有效热量为5240kJ/kg,使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为：2.04 109kJ/5240kJ/kg=389.3t ；【答案】（ 1）增效节能（2）T 2430（ 3）389.3t 【评析】 此题主要运用公式Q=cm

18、t 考查化学反应中热效应的运算；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全【关键词】反应热及热化学方程式的书写 / 氧族元素4实战演练1.“ 摇摇冰” 是一种即用即冷的饮料；吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷；该化学物质是C.固体氢氧化钠D.生石灰（）A.氯化钠B.固体硝酸铵答案： B 2. 含 20.0NaOH 的稀溶液与稀盐酸反应,放出28.7kJ 的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A.1/2NaOHaq+1/2HClaq=1/2NaClaq+1/2H B.1/2NaOHaq+1/2HClaq=1/2NaCla

19、q+1/2H2Ol ； H=+28.7kJ/mol 2Ol ； H=-28.7kJ/mol C.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H 2Ol ； H=+57.4kJ/mol D.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H 2Ol ； H=-57.4kJ/mol 答案： D 3已知： CH 3COOHaq+NaOHaq CH 3COONaaq+H 2O H= Q1kJmol 1H2SO4浓+NaOHaq 1Na2SO4aq+H 2O1 H=Q2kJmol 22HNO 3aq+KOHaq KNO 3aq+H 2O1 H=Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应,就Q1、Q2、Q3 的肯定值大

20、小的关系为（）A.Q1Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q1答案： B 4热化学方程式：Sg+O 2g=SO 2g； H=-297.3kJ/mol ,分析以下说法中正确选项（）A.Sg+O 2g=SO 2l ；| H|297.3kJ/mol B.1molSO 2的键能总和大于 1molS 和 1molO 2 键能之和 C.Sg+O 2g=SO 2l ；| H|297.3kJ/mol D.1molSO 2的键能总和小于 1molS 和 1molO 2 键能之和 答案： AB 5将白磷隔绝空气加热到260可转变为红磷；以下说法正确选项（）A.白磷转变为红磷是一个吸热过程B.红

21、磷比白磷稳固C.白磷转变为红磷需外界供应引发反应的能量D.白磷比红磷稳固答案： BC 6已知： CH 4g2O2gCO 2g2H2Ol ； H 890kJ/mol COg1/2O2gCO2g； H 282.5kJ/mol ；假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的 89.6 升混和气体完全燃烧时能放出1010 千焦的热量,并生成18 克液态水,那么燃烧前混和气体中CO 占的体积百分含量约为A.40% B.50% C.60% D.70% 答案： B 7已知以下几种烷烃的燃烧热如下：烷 烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷燃烧热（ kJmol-1）890.3 1559.8 2219.9 287

22、7.0 3536.2 4163.1 今有 10L（在标准状况下）某种自然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量 480KJ；（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式 _；（2）运算该自然气中甲烷的体积分数 _ ；（3）由上表可总结出的近似规律是_；名师归纳总结 （4）依据（ 3）的近似规律可猜测癸烷的燃烧热约为_kJ mol-1；第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全答案：（1）2C2H 6（g）+7O2（g）=4CO 2（g）+6H 2O（l）； H= 3119.6kJ/mol （2）72.13% （3）烷烃分子中

23、每增加一个CH2 燃烧热平均增加645kJ/mol 左右（4）6776 烧的热化学方程式中水为液态的水；8. 已知热化学方程式 H +aq+OH-aq=H 2O1； H-57.3kJmol,问：（ 1）常量滴定用 0.025L0.10mol L 的强酸和强碱相互中和,就滴定过程中释放的热量为_kJ；（2）如中和后溶液体积为 0.05L,又已知中和后的溶液的比热容为 4.2 10-3kJg ,且密度为1.0gmL ,就溶液温度上升 _；（3）由（ 2）说明为什么需要用 0.5mol/L 1mol L 的强酸和强碱反应测定中和热 . 答案：（1）0.14 （2）0.7 （3）依据（ 2）的运算可知

24、,当溶液的浓度过小,释放的热量较少,且又是逐步产生热量,故测定的中和热误差较大；如浓度过高,就溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大,中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量,同样会造成较大的误差；9. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题：（1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 _；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 _；（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 小” 或“ 无影响”）；_（填“ 偏大” 、“ 偏（4）试验中改用 60mL0.50mo

25、l/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述试验相比较,所放出的热量 _（填“ 相等” 或“ 不相等”）,但中和热应 _（填“ 相等” 或“ 不相等”）,简述理由 _ ；（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述试验,测得中和热的数值与 57.3kJ/mol 相比较会 _；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述试验,测得中和热的数值与 57.3kJ/mol相比较会 _（均填“ 偏大”、“ 偏小” 或“ 无影响”）；答案：（1）环形玻璃搅拌器（ 2）削减试验过程中热量缺失（3）偏小（4）不相等,相等, 由于中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中

26、和反应生成 1molH 2O 所放出的能量, 与酸碱用量无关（5）偏小 偏小10. 一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,既熔溶于自身的结晶水中,又同时吸取热量,它们在塑料袋中经日晒能熔化,在日落后又可缓慢凝聚而释放热量,用以调剂室温,称为潜热材料；现有几种盐的水合晶体有关数据如下：熔点Na 2S2O35H 2O CaCl 2 6H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H 2O 4050 29.92 32.38 35.1 熔化热（ kJ/相对分子质49.7 37.3 77.0 100.1 量）（1）上述潜热材料中最相宜应用的两种盐是_、_；（2）实际应用时最常用的（依据来源

27、和成本考虑）应当是 _ ；答案：（1）Na2SO4 10H 2O、Na2HPO412H2O （2）Na2SO4 10H2O 评析： 熔点越低,越有利于盐吸取太阳能而熔化,故排除 Na2S2O35H 2O；进一步比较单位质量吸热效率：CaCl26H 2O Na2SO4 10H2O Na2HPO412H2O 0.17kJ/g 0.24kJ/g 0.28kJ/g 很明显, Na 2SO410H2O、Na 2HPO412H2O 吸取率较高；又因前者比后者价廉而易获得；实际应选用 Na 2SO4；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - -

28、- 学问点大全11. （1）肼（ N2H 4）和 NO 2 是一种双组分火箭推动剂；两种物质混合发生反应生成 N 2 和 H 2O（g）,已知 8g 气体肼在上述反应中放出142kJ 热量,其热化学方程式为；（2）0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ 热量,其热化学反应方程式为；又知 H 2O（ l）H 2O（g）； H 44kJ/mol ,就 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 kJ；（3）已知 A、B 两种气体在肯定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E ；现将相对分子质量为 M 的A 气

29、体 mg 和足量 B 气体充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为 6.06 10 5Pa和 1.01 10 6Pa,又测得反应共放出 QkJ 热量；试依据上述试验数据写出该反应的热化学方程式 _ ；答案：（1）2N2H 4（g） 2NO2（g） 3N2（ g） 4H2O（g）； H 1136kJ/mol （2）B 2H 6（ g） 3O2（g） B2O3（s） 3H2O（l）； H 2165kJ/mol 1016.5kJ （3）2Ag+Bg=Cg+3Dl+4Eg；H 2 MQkJ / molm评析：（3）中由反应前后的压强之比为 3:5 可估计反应后

30、 D 的状态为液态；12. 已知以下热化学方程式的热效应：（ 1）Fe2O3（s） 3CO（g） 2Fe（s） 3CO2（g）； H1 26.7kJ/mol （ 2）3Fe2O3（s） CO（g） 2Fe3O4（ s） CO2（g）； H2 50.75kJ/mol （ 3）Fe3O4（s） CO（g） 3FeO（s）十 CO2（g）； H3 36.5kJ/mol 不用查表,运算以下反应的答案： 7.28kJ/mol H； FeO（ s） CO（g） Fe（s） CO 2（g）评析： 由盖斯定律得所求方程的反应热为11323/3 ；213. 某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80和

31、20；它们燃烧的热化学方程式分别为： C3H8g+5O 2g=3CO 2g+4H 2O1； H-2200kJmol；13C4H10g+ O2g=4CO 2g+5H 2O1； H-2900kJmol ；有一质量为 0.80kg、2容积为 4.0L 的铝壶, 将一壶 20的水烧开需消耗液化石油气 0.056kg ,试运算该燃料的利用率；已知水的比热为 4.2kJkg ,铝的比热为 0.88kJ kg 答案： 50% 评析： 1.0kg 石油气完全燃烧释放的热量为：180 %1032200120 %1032900=5 104kJ 4458将水烧开所需热量为：Q=cm t-t 0=4.2 4.0+0.

32、88 0.80 100-20=1 400kJ 所以,燃料的利用率为：51041400kJ 100%=50% kJkg0.056kg14. 已知 Cs、金刚石） +O 2=CO 2g；H=-395.4kJ/mol ,Cs、石墨）+O 2=CO 2g；H=-393.5kJ/mol ；且知石墨的密度大于金刚石；1石墨和金刚石相比, _的稳固性更大, 石墨转化为金刚石的热化学方程式为 _；2石墨中 C-C 键键能 _金刚石中 C-C 键键能；石墨的熔点 _金刚石（均填“ 大于”、“ 小于” 或“ 等于”）；3理论上能否用石墨合成金刚石？_,如能,需要的条件是 _；答案：（1）石墨 Cs、石墨） = C

33、s、金刚石）；H=1.9kJ/mol （2）大于 大于（3）能 隔绝空气高温高压评析： 由于石墨转化为金刚石为吸热反应,故等量的石墨和金刚石相比,金刚石所具有的能量高,键能小,熔点低；名师归纳总结 15. 物质的生成热可定义为：由稳固单质生成1mol 物质所放出的热量,如CO 2 气体的生成热就是第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全1molC 完全燃烧生成 CO 2气体时放出的热量,已知以下几种化合物的生成热分别是化合物葡萄糖H 2Ol CO2_kJ 能量；生成热 kJ/mol 1259.8 285.8 393.5 就 1

34、kg 葡萄糖在人体内完全氧化生成CO 2气体和液态水,最多可供应答案： 15640kJ评析： 依据生成热的定义得下面三个方程：6Cs+3O 2g+6H 2g=C 6H12O6s；H=-1259.8kJ/mol , Cs+O 2g=CO 2g； H=-393.5kJ/mol ； O2g+2H 2g=2H 2Ol ,联立求解即得；【小结】 全面明白化学反应,除要知道反应物和生成物之外,仍需要争论化学反应发生的条件,应 用化学反应,一方面是为了获得新物质,有时更重要的是要利用化学反应中的热变化,而放热反应 和吸热反应是化学反应中最常见的能量变化,因此我们要明白一些常见的吸热反应和放热反应；依据热化学方程式进行有关运算,其关键是把反应热看作为“ 生成热”,按一般化学方程式的 运算要求进行即可,但多数题目偏重于对方法技巧的考查；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页