2022年考点精讲、化学反应速率.docx

《2022年考点精讲、化学反应速率.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年考点精讲、化学反应速率.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 二轮复习 考点精讲17、化学反应速率 学号 同学学 1复习重点1、明白化学反应速率的概念及表示方法.2、懂得浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响 .3、初步运用有效碰撞 ,碰撞的取向和活化分子等来说明浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 . 2难点聚焦一化学反应速率 :不同的化学反应进行的快慢不一样 . 有的进行得很快 瞬时完成 . 如:氢氧混合气爆炸 ;酸碱中和等有的进行得很慢 需数小时 ;几天 ;甚至几百年 ;几百万年 化学反应的速率 :用单位时间内反应物浓度的削减 或生成物浓度的增加 来表示化学反应进行的快慢 .叫化学

2、反应的速率 . 浓度的单位 ,常用 : mol/L. 就,化学反应速率的单位：mol/L min mol/L s留意：同一化学反应的速率 ,用不同物质浓度的变化来表示 .数值不同 .故,在表示化学反应速率时 ,必需指明物质 . 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比 . 二外界条件对化学反应速率的影响 : 不同的化学反应 ,具有不同的反应速率 .参与反应的物质的性质是打算化学反应速率的重要因素 .有些外界条件也有肯定程度的影响 . 主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响 . 1、 浓度对化学反应速率的影响 :当其它条件不变时 ,增加反应物浓度 ,可以增大化学反应速率

3、. 有效碰撞 : 能够发生化学反应的碰撞 ,叫有效碰撞 . 活化分子 : 能够发生有效碰撞的分子 ,叫活化分子 .活化分子比一般分子具有更高的能量 .才有可能撞断化学键 ,发生化学反应 . 当然 ,活化分子的碰撞 ,只是有可能发生化学反应 .而并不是肯定发生化学反应 .仍必需有合适的取向 .在其它条件不变时 ,对某一反应来说 ,活化分子在反应物中所占的百分数是肯定的 . 即:单位体积内 活化分子的数目 和单位体积内反应物分子的 总数 成正比 . 即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比 . 因此 :增大反应物的浓度 ,可以增大活化分子的数目 ,可以增加有效碰撞次数 .就,增大反应物浓度,可以使化

4、学反应的速率增大 . 2、 压强对化学反应速率的影响 :对于有气体参与的化学反应来说 ,增大压强 ,气体体积缩小 ,就单位体积中分子数增加 ,就浓度增大 ,反应速率增大 . 3、 温度对化学反应速率的影响 :温度上升 ,使每一个分子的能量都增大 .就 :活化分子百分数增加 ,反应速率增大 .同时 ,温度上升分子运动加快 ,碰撞次数增多 ,化学反应速率也增大 . 4、 催化剂对化学反应速率的影响 :催化剂能够降低反应所需要的能量 ,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目 ,以及活化分子的百分数； 老师讲 例 1 盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应的最初速率明显加快的是 -1 A增加碳

5、酸钠固体的量B盐酸的量增加一倍: v A=015 mol L s C盐酸的用量减半浓度加倍D温度上升40 0C 例 3反应 A + 3B = 2C + 2D在四种不怜悯形下的反应速率分别为v B=0 6 mol L s -1 v C=04 mol L s -1 vD=045mol L s -1；该反应进行的快慢次序为例4 肯定温度下,对于反应N2+022NO 在密闭容器中进行,以下措施能加快反应速率的是1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 缩小体积使压强增大 B恒容,充入 N2 C恒容,充入 He气 D恒压,充入

6、 He气2例 5 KClO 3 与 NaHSO 发生氧化复原反应生成 Cl 和 SO 4 的速率如以下图, 已知这个反应速率随着溶液中 C H 的增大而加快； 1反应开头时,反应速率加快的缘由是；2反应后期时,反应速率下降的缘由是；v0t1t例 6 某温度时,在 2L 容器 中 X 、Y、Z 三种物质的量随时间的 变化曲线如图 2-1 所示； 由图中数 据分析, 该反应的化学方程式为：；反应开头至 2min,Z 的平均反应速率为； 课堂练习 1.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2Ag Bg2Cg假设经 2 s秒后测得C 的浓度

7、为 0.6 mol L1,现有以下几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol L1s 1用物质 B 表示的的反应的平均速率为 0.6 molL1s12 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1,其中正确的选项是A. B. C. D.2.把以下四种 X 溶液,分别加入四个盛有 10 mL 2 mol L1 盐酸的烧杯中,并加水稀释到 50 mL ；此时 X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是A.20 mL 3 mol L1 B.20 mL 2 mol L1 C.10 mL 4 mol L1 D.10 mL 2 mol L135

8、O2=4NO 6H 2O,假设反应速率分别用vNH 3、v O2、vNO 、vH 2O表示,就正确的关系是4 5 2 4A. vNH 3 vO2B. vO2 vH2OC. vNH 3 vH2OD. vO2 vNO 5 6 3 54.将 A,B 置于容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下反应：4A g Bg 2Cg,反应进行到 4 s 末,测得 A 为 0.5 mol ,B 为 0.4 mol ,C 为 0.2 mol ,用反应物浓度的削减来表示该反应的速率可能为molL1s1 B.0.0125 mol L 1s1.0.05 mol L1s1 D.0.1 mol L 1s15.在密闭容器中进行可

9、逆反应,A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 vA、vB、vCmol L1s1表示且 vA、vB、vC之间有以下关系：vB 3v A,3vC 2vB；就此反应可表示为A.2A 3B 2C B.A 3B 2C C.3A B 2C .A B C2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4Ag 5Bg=4Cg 6 g,在 5 L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增加了0.30 mol ；以下表达正确的选项是A. A 的平均反应速率是 0.010 mol L1 s1 B.容器中含 D 物质的量至少为 0.45 m

10、olC.容器中 A 、B、C、D 的物质的量的比肯定是 4546 D.容器中 A 的物质的量肯定增加了0.30 mol2 L 密闭容器中充入 2 mol SO2 和肯定量 O2,发生 2SO2 O2 2SO3 反应,进行到 4 min时,测得 nSO2 04 mol,假设反应进行到 2 min 时,容器中 nSO2为mol B.1.2 mol C.大于 1.6 mol D.小于 1.2 mol8.在锌片和盐酸的反应中,加入以下试剂,可使生成氢气的速率变慢的是v 和反应物浓度的关系是用试验方法测定的,化学反应 H 2Cl 2=2HCl 的反应速率 v 可表示为 vkcH 2mcCl 2n,式中

11、k 为常数, m、 n 值可用下表中数据确定之；cH2 mol L1 cCl 2mol L1v molL 1s1 k k k由 此 可 推 得,m、n 值 正 确 的 选 项 是A.m=1,n=1 B.m= 1,n= 1C.m= 1 ,n=1 D.m=1,n= 12 2 2 2二、非挑选题 共 55 分10.12 分 2001 年上海高考题 某化学反应2ABD 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为0；反应物 A 的浓度 molL1随反应时间min 的变化情形如下表：30 40 50 60 试验浓度温度时间0 10 20 序号1 8002 800C2 3 800C3 4 820依据上述数据,

12、完成以下填空：1在试验 1,反应在 10 至 20 min 时间内平均速率为 molL min1；2在试验 2 中 A 的初始浓度 C2molL 1,反应经 20 min 就到达平稳,可估计试验 2 中仍隐含的条件是；3设试验 3 的反应速率为 v3,试验 1 的反应速率为 v1,就 v3 v1 填“ ” “ ”或“ ” ,且 C3 1.0 mol L 1填“ ” “ ” 或“ ” ；4比较试验 4 和试验 1,可估计该反应是 反应选填“ 吸热” 或“ 放热”；理由是；11.8 分依据化学方程式 2N 2O 2N 2O2,填充表中、空栏处测定反应速率的试验数据和运算结果；3 名师归纳总结 -

13、- - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12.5 分反应 A3B=2C 2在四种不怜悯形下的反应速率分别为 vA 015 mol L 1 s1；vB06mol L1 s1；vC04 mol L1 s 1；v 045 mol L 1s1；该反应进行的快慢次序为；13.12 分可逆反应 aA g bBgcCg dg,取 a mol A 和 b mol B 置于 VL 容器中, 1 min 后,测得容器内A 的浓度为 x molL1,这时 B 的浓度为molL1,C 的浓度为mol L1；这段时间内反应的平均速率假设以物质A 的浓度变化来表示,应

14、为；14.18 分现有一份“ 将二氧化硫转化为硫酸铵” 的资料,摘录如下：一个典型实例：初步处理后的废气含 0.20%的二氧化硫和400时废气以 5 m 3h 1 的速率通过五氧化二钒催化剂层与10%的氧气 体积分数 ；在 20 L h1 的速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400降至 200,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体气体体积均已折算为标准状况 ；利用上述资料,用氨来除去工业废气中的二氧化硫,答复以下问题：1 按反应中的理论值,二氧化硫和氧气的物质的量之比为2 1,该资料中这个比值是,简述不采纳21 的理由是；2通过运算,说明为什么废气以5 m3h1 的速率与 20 Lh1 速率的氨

15、气混合.3 这种废气,按上述方法该厂每月按 30 天计 可得硫酸铵多少3假设某厂每天排放1 104 m吨.消耗氨气多少吨. 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 附参考答案3.解析： vNH 3vO 2vNO vH 2O=454 6；答案： D9.解析：由组数据解得 m=1,由组数据解得 n= 2 1 ； 答案： D 二、 10.10.013 21.0 催化剂34吸热 温度上升时,平稳向右移动11.2a c2a a/t 2a/t 12.13. bx c c x a x mol L1min1a V a V14.1150

16、 依据勒夏特列原理,通入过量而廉价的氧气,可提高 SO2 的转化率2废气中每小时排出的 SO2 的体积为： 000 Lm3 5m3 02 0 ,每小时氨与废气中 SO2 混合的体积比为 2,恰好可全部转化为NH 4 2SO4；3SO22NH 3NH 4 2SO44 3 5 51 10 10 0 . 2 % 30 6 10 6 10mol mol mol 22 . 4 22 . 4 22 . 45故可得 NH 4 2SO4：6 10mol 32 gmol1 06tg1354 t 22 . 45消耗氨气：6 10mol 2 7 gmol1 06 tg 109 t 22 . 45 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页