2022年苏教版高一必修一.《物质的分类及转化》教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一课时 物质的分类及转化1、本节教材分析：1三维目标学问与技能：1. 能依据不同的标准对物质进行分类；2. 明白两种分类方法,树状分类法和交叉分类法；3. 感悟分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法；过程与方法 ：1培育同学分析比较归纳和解决实际问题的才能；2培育同学学会从不同角度、不同的标准去摸索问题的才能；情感态度与价值观：1 明白化学家争论物质的方法和重要内容；2体会化学争论的方法和学习化学的亲密联系；2教学重点培育同学学会从不同角度、按不同标准对物质进行分类；3教学 难点引导同学从物质的宏观性质的学习和争论转入从微观角度分析争论问题

2、；4教学建议分类思想是人们熟识世界,改造世界的一种重要科学方法；引导同学把握各种事物的共同属性,熟识其差异性,能很好地培育其分析、归纳、推理才能；争论物质的转化规律,合成制造新的物质是化学家的一个根本任务；物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终；所以,本课题在化学科中的位置甚为重要；在中学化学学习中,同学已对物质的分类的各种类别如酸、 碱、盐、氧化物等已有初步熟识,对物质转化的规律也有肯定的基础；因此,在这一节课的教学中我们要做的就是引导同学在理性熟识上进行升华；在实践中学会应用和创新,在才能上提升,在活动过程中体验科学争论的乐趣,提高同学参加科学争论的热忱；苏教版化学必修一中这一节教学内

3、容的编排很好地表达了这一特点,归纳总结的文字 精辟简明；同学活动内容翔实而丰 富；所以我认为在教学中,我们基本上按教材编排的内容和次序进行教学即可；基本上按教材编排的内容和次序进行教学仍有一个很重要的作用,就是在潜移默化中让同学学会自主学习和应用苏教版新教材,熟识苏教版新教材的特点；当然,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据各校实际情形,进行必要的深化拓展创新也必不行少；【教学方法】启示争论、分析讲解【教学过程】2新课导入设计1导入一大千世界,芸芸众生,物质形状多样而丰富教材 P2 图 1-1 丰富多彩的化学物质

4、；如此之多的东西,假如不进行分类,那对于科学争论是一个致命的打击；比方到图书馆借书,假如书目没有进行分 类的,要找一本书简直是大海捞针；所以说分类争论方法是科学争论必备的手段,物质进行分类后,同一类物质由于具有相像的性质,更便利比照；2导入二创设问题 情境同学们,假设你是一个大商场的经理,仓库有成千上万种物质,你为了要让顾客顺当地找到所需的商品,在商品上货架之前,你会让职工做什么？引导同学争论,然后总结对将商品进行分类,即依据各种商品的性能和用途进行分类；转化问题情形我们身边有 很多数不胜数,丰富多彩的化学物质,我们为了更好地争论和使用它们,我们应当怎么做？引导同学争论,然后总结对,将丰富多彩

5、的化学物质进行分类；那么,怎么分类呢？引入课题并板书第一单元 丰富多彩的化学物质第一节 物质的分类及转化创设问题情境同学们,假设你是一个大商场的经理,仓库有成千上万种物质,你为了要让顾客顺当地找到所需的商品,在商品上货架之前,你会让职工做什么？引导同学争论,然后总结对将商品进行分类,即依据各种商品的性能和用途进行分类；转化问题情形我们身边有很多数不胜数,丰富多彩的化学物质,我们为了更好地争论和使用它们,我们应当怎么做？引导同学争论,然后总结对,将丰富多彩的化学物质进行分类；那么,怎么分类呢？同学活动：投影问题 1请将以下物质进行分类,并说明分类的依据；课本 P3：大家沟通争论空气、乙醇 C2H

6、 5OH 、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水争论并归纳第一种分类结 果混合物：空气、碘酒、食盐水纯洁物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨其次种分类结果固体：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等 总结并叙述物质分类的方法并不是一成不变的,同一种物质,分类的依据不同,所属的名师归纳总结 类别也不同,在化学学科中,科学家常依据物质的组成 将物质进行分类；第 2 页,共 8 页投影依据物质的组成对物质进行分类的实例- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学物质（按物质的组成分类）非匀称混合物匀称非

7、金属单质酸纯洁物化合物有机混合物混合物金属无机单质单质化合化合碱物物盐氧化物 问上述各类物质的组成有什么特点呢？下课后请同学们争论一下；复习稳固各类物质的组成特点同学活动：练习 P3 问题试验室 中有以下物质,请依据物质的组成对它们进行分类；钠Na、氯气Cl 、氯化铁 FeCl3溶液、硫酸H 2SO4、碳酸钙CaCO、氧化钙CaO、氢氧化钠 NaOH 叙述 同一类物质的组成相像,性质也有很多相像性,在同一个类别中人们明白了一些常见物质的组成性质,就能应用迁移的方法明白并猜测一些不熟识的物质的性能,如 NaOH有强碱性 CsOH 也有强碱性等等；创设新的问题情境在实际的生产、 生活和科研中, 科

8、学家为了更好的熟识世界和改造世界,需要争论物质间的转化规律,争论合成新物质的方法,下面我们一起争论物质间的转化规律；同学活动：投影问题 1 和问题 21、我 国正在争论用 Na 2SO3 溶液吸取 SO2 气体,作为治理酸雨的一种新方法；第一步是用 Na2SO3 溶液吸取 SO2 生成 NaHSO 3；其次步是加热吸取液,使之重新生成 Na2SO3,同时得到含高浓度 SO2 的副产品；试写出上述两步反应的化学方程式；第一步： _ 其次步： _ 2、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在肯定条件下能够发生转化,请回忆中学化学中学习的内容,填写下表：酸性氧化物与碱性氧化物

9、反应生成盐 CaO + CO 2 = CaCO 3引导同学练习和争论上述两个问题然后总结物质间的转化很复杂,但其实是有规律可寻的,以下图就是揭示物质间相互转化规律的一个关系图；投影单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化的关系图名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同学活动：练习 P4 含钙物质相互转化练习同学活动：练习 P5 有关问题提示化学反应往往需要肯定的条件；有些反应需要加热,有些反应需要催化剂,有些反应需要特殊条件如： 1在水溶液中,发生的复分解反应,至少要具备以下条件之一：a: 生成沉淀包括微溶物b:生成挥发性物质

10、气体c:生成难电离物如水 2 在水溶液中,一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动 性强的金属置换活动性弱的金属；创设新的问题情形化学反应特别复杂,科学家为了更好地争论化学反应,常将化学反应进行分类,以下图是科学家依据反应中物质组成和种类的变化特点简洁分类的示意图；投影化学反应的简洁分类方法化合反应化学反 应依据物质类别和组成分类分解反应复分解反应置换反应创设新情形 与物质分类一样, 化学反应也能从不同的角度进行分类,如前面含钙的系列 化合的相互转化的练习中,我们会发觉有些反应中元素的化合价会转变,而有些反应中, 我 们会发觉有些反应中全部的化合价都没有转变,从反应中元

11、素化合价是否有转变这个角度,化学反应又可以分成两类即氧化复原反应和非氧化复原反应；化学反应依据元素化合价是否改变氧化仍原反应非氧化仍原反应叙述氧化复原反应比较复杂,我们在今后的学习中仍要进一步深化争论；课堂小结 今日我们学习了将物质分类的一些方法,一种重要思想, 它可以将复杂的东西变得简洁明白；值得提示的是分类是人们争论事物的 而物质的转化规律就是化学家的一个重要课题,争论物质转化的规律,使我们能更好的改造世界；作业一, P14 1,2,补充： 1、今有以下三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类；将此种物质写化学式 和分类依据 选出的物质与其他物质不同之处写在下面相应的表格内；三

12、组物质分别为： 1O2、F2、S、N2；2 Fe、Na、Al 、Si；3NO、CO2、SO2、P2O5；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 组别被选出的物质选择依据第 1组第 2组第 3组解析： 此题中,第 1组物质可依据物质在通常状态下的集合状态分类,第2组物质可依据物质的性质分成金属和非金属两种类型,第据它们在通常状态 下的集合状态分类；3组物质均为非金属氧化物,可根故答案为：第1组： S 通常情形下, S 是固体,其余均为气体；第 2组： Si 只有 Si 是非金属单质,其余是金属单质；第 3组： P2O5 均为

13、非金属氧化物,但 P2O5 为固体,其余的通常情形下为气体；2、同学们吃的零食的包装袋中常常有一个小纸袋,上面写着“ 干燥剂”,其主要成分是生石灰 CaO；（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？用化学方程式表示（3）生石灰仍可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例,并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期连续地做干燥剂？为什么？（5）在你所熟识的化学物质中,仍有哪些可以用作干燥剂？列举一例；答案： 1化合物、金属氧化物、固态物质等；2CaO + H 2O = CaOH 23与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H 2O ；与非金属氧化物反应：

14、CaO + CO 2 = CaCO34不能,由于生石灰全部变为CaOH 2 后,就不能连续起到干燥作用；5浓硫酸、 CaCl 2、 P2O5 、碱石灰等名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 纯洁物： 由同种物质组成的称为纯洁物,组成固定 例： 氧气 、氮气、氯酸钾等都是纯洁物；举例,有固定的 物理性质 和化学性质的物质O2、 N2 、C、 Mg 、 Fe、 P2O5 、Fe3O4 、 MgO 、 P 留意： 假如某纯洁物中含有某元素 的同位素例如“ 水 ” 中既有H2O ,又有D2O ,那么此物依旧是纯洁物；分类 : 1

15、 化合物 : 含有不 同种元素 的纯洁物如 : 二氧化碳 、氧化铁、高锰酸钾2 单质 : 由同种元素组成的纯洁物如 : 氢气 、氮气、氧气判定物质是否属纯洁物时,不要只看外表字眼“ 纯 ” 或 “ 混 ” ,而要看实质；例如： “ 冰和水的混合物” 其实不是混合物而是纯洁物,由于冰和水都是由 水分子 组成的；又如“ 纯盐酸 ” ,就是混合物而不是纯洁物；因盐酸是氯化氢的水溶液,当然是混合物；像这类似是而非的习题,在解答时要特殊当心；以免误入圈套；结晶水合物是纯洁物吗？结晶水合物如胆矾 CuSO45H2O ,从 化学式 看,有 CuSO4 和 H2O ,好像是混合物,孰不知 CuSO4 和 H2

16、O 不是简洁地混合,而是二者之间有剧烈的相互作用,依据一定的质量比化合 CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 成新物质 一胆矾, 因此 CuSO45H2O是纯洁物；两种单质的化合产物肯定是纯洁物吗？假如我们能找到一个反面的例子来说明,那结论就出来了；像碳的燃烧,其生成物可能是CO2 ,可能是CO ,也可能是CO2 和 CO 的混合物；聚合物是纯洁物吗？不是；虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的,但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同,即聚合度不同n 的值不同 ,如聚乙烯-CH2-CH2-n-中,不同的链中, n 值可能不同,一般视做是不同的分子；由同一种元素组成的物质是纯洁物吗？不是；

17、例如臭氧O3和氧气 O2,混合在一起,他们都是由氧元素 组成的,但并不是纯洁物,必需是“ 同一物质 ”才能是纯洁物；混合物：混合物是由多种物质【由多种纯洁物 单质或 化合物 】混合而成的；混合物没有 化学式 ；无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质；在混合物中,内含有的多种物质相互不发生 化学反应 ,仍旧保持原有的 化学性质 ；混合物可以用物理方法将所含物质加以 别离 ；没有经化学合成而组成；如：含有氧 O、氮 N、 稀有气体 、二氧化碳 CO2 等多种气体的 空气 ,含有各种 有机物 的石油 原油 、自然水 、溶液、泥水、 牛奶 、合金 、化石燃料煤、自然气 ,石油

18、、石灰水、海水、盐水 混合物的别离有不同的方法,常用的包括 过滤 、 蒸馏 、 分馏 、 萃取 、 重结晶 等；1液体混合物；其中细分：浊液 , 溶液 , 胶体 ；2固体混合物；例如：钢铁,铝合金3气体混合物；例如：空气名师归纳总结 留意：混合物仍可以进一步分为匀称混合物和非匀称混合物；例如,空气、溶液第 6 页,共 8 页属于匀称混合物,而泥浆 就属于非匀称混合物；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化合物 ：与单质相对,由两种或两种以上元素组成的纯洁物叫做 化合物 ；自然界中的物质大多数为化合物；单质：一种元素组成的纯洁物,叫做单质；必需是由同种 元

19、素 组成的 纯洁物 , 混合物 不行能是单质；元素在单质中存在时称为元素的 游离态 ；一般来说,单质的性质与其元素的性质亲密相关；比方,很多 金属 的 性质 都很明显,那么它们的单质 复原性 就很强；不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最为突出；由一种元素的 原子 组成的以 游离 形式较稳固存在的物质；例如 氧气 O2、 氯气 Cl2 、 硫黄 S、铁 Fe等；单质和元素是两个不同的概念；元素是具有相同 核电荷数 质子数 的原子的统称；一种元素可能有几种单质,例如氧元素有 氧 O2、臭氧 O3 O4意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子三种单质；酸性氧化物：凡能跟碱起反应,生成盐和水

20、的氧化物,叫做酸性氧化物；它们多数是非金属氧化物,也有一些是金属高价的氧化物；主要的酸性氧化物有：SiO2 等其中除 SiO2 外,都能直接和水反应,生成对应的酸CO2、SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：能跟酸 起反应,生成盐 和水的氧化物叫碱性氧化物且生成物只能有盐和水 ,不行以有任何其它物质生成 对应水化物是 碱 ；如 Na2O 、CaO、BaO 和 CrO 、MnO ；碱性氧化物的化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐；正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐；正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不肯定显中性,如Na2CO3碳酸钠溶液显碱性, NH42SO4

21、 硫酸铵溶液显酸性；酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐；生成正盐的反应,如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+CuOH2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 等酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+外仍有氢离子,阴离子为酸根离子的盐；依据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化,大致有以下几种情形：1多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时,能完全电离,使溶液显强酸性,如 NaHSO4硫酸氢钠NaHSO4 Na+ H+ SO4 2- 2多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于

22、水时,酸式酸根离子同时发生水解和电离,因水解与电离程度的差异,导致溶液显出不同的酸碱性；例如 NaH2PO4 磷酸二氢钠溶液显弱酸性,Na2HPO4 磷酸氢二钠溶液显弱碱性；通常弱酸的酸式盐中只有含 H2PO4 根和 HSO3 根显酸性；NaH2PO4 Na+ H2PO4- H2PO4- .HPO4 2- H+ H2PO4- H20 .H3PO4 OH- H2PO4- 电离产生的 H+ 大于它水解生成的 OH-, 所以,溶液显弱酸性；而 Na2HPO4 溶液里, HPO4 电离产生的 H+ 小于它水解生成的 OH-, 所以,溶液显弱碱性；酸跟碱反应时, 弱酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了

23、金属阳离子和酸根离子外,仍有氢离子存在, 这样的盐为酸式盐；如 NaHSO4、KHCO3 、KH2PO4 、K2HPO4 、CaHCO32等都属于酸式盐；一元酸不能形成酸式盐,二元酸或多元酸才能形成酸式盐；酸式盐的种类很多,性质各不相同；酸式盐的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4 、KHSO4 、KH2PO4 等；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - HSO4 根酸式盐在水溶液中可电离出H+ 和 SO4 2- 有的却呈碱性,如KHCO3 、K2HPO4 等 水解了；Na2SO3 呈碱性 . 碱式盐定义：电离时生成的阴离子除

24、酸根离子外仍有氢氧根离子,阳离子为金属离子或NH4+ 的盐；酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐；一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐；碱式盐的组成及性质复杂多样；碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 和碱式氯化镁 MgOHCl 等都属于碱式盐；碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外,仍含有 1 个或 n 个羟基或氧基； 碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物；羟基盐可看成金属离子与 OH- 及其他阴离子构成的复盐,如 MgOH Cl 可看成 Mg2+ 与 OH-、 Cl-构成的复盐；氧基盐又称氧化盐,可看成金属离子与 O2-及其他阴离子构成

25、的复盐,如 SbOCl 可看成 Sb3+与 O2-、Cl- 构成的复盐；很多碱式盐的溶解度都不大；某些碱式盐的组成因制备条件不同而异；例如 ,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到 CuOH2 2CuCO3；复盐423443K 得 CuOH2 CuCO3, 而在较低温度下生成定义 :由两种或两种以上的简洁盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐 由两种或两种以上 阳离子和一种阴离子组成的盐；复盐又叫重盐；复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一 些离子； 例如, 明矾硫酸铝钾 是 KAl SO42 12H2O ,莫尔盐 硫酸亚铁铵 是NH4 名师归纳总结 2FeSO426H2O ,铁钾矾硫酸铁钾是KFeSO4212H2O；复盐溶于水时,电第 8 页,共 8 页离出的离子, 跟组成它的简洁盐电离出的离子相同；使两种简洁盐的混合饱和溶液结晶,可以制得复盐；例如,使CuSO4 和 NH4 2SO4 的溶液混合结晶,能制得硫酸铜铵NH4 2SO4CUSO4 6H2O ；- - - - - - -