2022年苏教版高中化学必修二知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 2 学问点归纳总结第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）1. 原子数Z A X 原子核中子（ N个）留意：质量数 A 质子数 Z 中子数 N 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子核外电子（ Z 个）熟背前 20 号元素,熟识120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n 2；最外层电子数不超过 8 个（K

2、 层为最外层不超过 2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个；电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； 对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行；主族序数原子最外层电子数2.

3、 结构特点：元周期核外电子层数元素种类26 种元素）第一周期 1 2种元素短周期其次周期 2 8种元素第三周期 3 8种元素（7 个横行）第四周期 4 18种元素素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周族长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有表主族： A A共 7 个主族副族： B B、 B B,共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行,位于B 和 B 之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律； 的必定结果；元素性质的周期性变化实质是元素原子

4、核外电1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 电子排布 1 电子层数相同,最外层电子数依次增加 7 2 原子半径原子半径依次减小3 主要化合价2 3 4 5 6 4 金属性、 非金属性冷水4 3 2 1 金属性减弱,非金属性增加5 单质与水或酸置热水与与酸反换难易猛烈酸快应慢HCl 6 氢化物的化学式SiH4PH3H2S 7 与 H2化合的难易Na2O 由难到易Cl2O7 8 氢化物的稳固性稳固性增

5、强9 最高价氧化物的MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 化学式最 高10 化学式NaOH AlOH 3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 MgOH2 价 氧化 物11 酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强对 应Li Na K Rb Cs Fr氧化物酸的酸碱性减弱,酸性增强水 化12变 化 规物律（Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下第 A族碱金属元素：方）第 A族卤族元素： F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强 （弱）单质与水或酸反应生成氢气简单 相互置换反应（强制弱）FeCuS

6、O4FeSO4Cu；（难）；氢氧化物碱性强 （弱）；（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳固（不稳固）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl 22NaClBr 2；（）同周期比较：金属性： Na MgAl 与酸或水反应：从易难非金属性： Si PSCl 单质与氢气反应：从难易碱性： NaOH MgOH2AlOH3氢化物稳固性：SiH4PH3H2S HCl 酸性 含氧酸 ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性： Li NaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易 碱性： LiOH NaOHKOHRb

7、OHCsOH （）金属性： Li NaKRbCs 仍原性 失电子才能 ： Li NaKRbCs 非金属性：FClBrI（ 卤族元素）单质与氢气反应：从易难 氢化物稳固： HFHClHBrHI 非金属性： FCl BrI 氧化性： F2Cl 2Br 2I 2 氧化性 得电子才能 ：LiNaKRbCs仍原性： FClBrI酸性 无氧酸 ：HFHClHBr HI 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 比较粒子 包括原子、离子 半径的方法 “ 三看”径大；：（1）先比较电子层数,电子层数多的半（2）电子层数相同时,再比较核

8、电荷数,核电荷数多的半径反而小；元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期, 3 是短周期, 3 是长周期；其中第 7 周期也被称为不完全周期；2、在元素周期表中,A-A 是主族元素,主族和0 族由短周期元素、长周期元素共同组成；B - B 是副族元素,副族元素完全由长周期元素构成；3、元素所在的周期序数= 电子层数,主族元素所在的族序数= 最外层电子数, 元素周期表是元素周期律的详细表现形式；在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐步减小, 原子核对核外电子的吸引才能逐步增强,元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步

9、增大,电子层数逐步增多, 原子核对外层电子的吸引才能逐步 减弱 ,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步 减弱；4、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点；我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素的结构,猜测 元素的性质；元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质；例如,在金属和非金属的分界线邻近查找 半导体 材料,在过渡元素中查找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料；其次单元 微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间猛烈的相互作用；1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴

10、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互成键方式叫离子键作用叫做共价键通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间（特别： NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物；（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；（只有共价键肯定没有离子键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,AB型,如, HCl ；共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,AA型,如,

11、Cl Cl ；2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号；3、分子间作用力定义把分子集合在一起的作用力；由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一；4、水具有特别的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力；水分子间3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - -

12、- - - - - - - 的 氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的氢键的分子有 HF H2O NH3；熔沸点；其他一些能形成项目离子键共价键金属键概念阴阳之间的猛烈相原子通过共用电子对形成的猛烈金属单质互作用相互作用形成化合物离子化合物判定化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判定晶体方法熔沸点高低很高有的很高有的很低融解时 破坏作用离子键物理变化分子间作共价键金属键力用力 化学变化共价键硬度导电性概念第三单元从微观结构看物质的多样性同素异形体同系物同位素同分异构体组成相像,结构上相质子数

13、相同中子分 子 式 相 同 结 构同一元素形成的不同种差一个或多个“CH2”属不同的原子互不同的化合物单质讨论原子团的有机物成称同位素有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间对象相像点结构相像通式相同质子数相同分子式相同同种元素不同点相差 n 个 CH2原子团中子数不同原子排列不同组成或结构不同 n1 代表物烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚O2与 O3金刚石与石墨正丁烷与异丁烷4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题二 化学反应与能量变化第一单元 化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通

14、常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；运算公式： vB c B Vn B t.t单位： mol/Ls或 mol/ Lmin B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率；以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率；重要规律： （i）速率比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：（ii ）变化量比方程式系数比内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）；外因：温度：上升温度,增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）其它因素：如光（射线

15、）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率；2、化学反应的限度化学平稳（1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“ 平稳状态”达到的限度,即化学平稳状态；,这就是这个反应所能化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、 压强等因素的影响；催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响；在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应；通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应；在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行；可逆反应

16、不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质 （反应物和生成物）的物质的量都不行能为0；（2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变；逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应；动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行；等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0；即 v 正v 逆 0；定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定；变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳；（3）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或nA（消耗） nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助

17、颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提： 反应前后气体的总物质的 量不相等的反应适用,即如对于反应 xAyB zC,xy z）5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次单元 化学反应中的热量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由： 当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量；化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的

18、相对大小； E 反应物总能量E 生成物总能量,为放热反应；E 反应物总能量E 生成物总能量,为吸热反应；2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化 大多数的化合反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应生石灰和水反应（特别：C CO 22CO 是吸热反应） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如 BaOH 28H2ONH 4Cl BaCl 2 2NH 3 10H2O 大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等 以 H2、 CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应如： CsH2OgCOgH 2g； 铵盐溶解等3. 产生缘由：化学键断裂吸热 化

19、学键形成放热放出热量的化学反应； 放热 吸热 H 为“- ” 或 H 放热）H 为“ +” 或H 0 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应： E（反应物） E（生成物）其实质是,反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,出热量,整个体系能量降低 吸热反应： E（反应物） E（生成物 0；可懂得为,由于放其实质是：反应物断键吸取的能量生成物成键释放的能量,H0；可懂得为,由于吸收热量,整个体系能量上升；5、热化学方程式 书写化学方程式留意要点 : 热化学方程式必需标出能量变化；热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s分别表示固态, 液态,气态,水溶液中溶质用aq 表

20、示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H加倍；反应逆向进行,H转变符号,数值不变第三单元 化学能与电能的转化原电池：1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化仍原反应原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；3、电子流向：外电路：负极导线正极阳离子移向正内电路：盐

21、桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中极的电解质溶液；电流方向：正极导线负极4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极： 氧化 反应：Zn2eZn2（较活泼金属）较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：仍原 反应： 2H 2eH 2 （较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子出或正极质量增加；总反应式：Zn+2H+=Zn2+H 25、正、负极的判定：ne单质,正极的现象：一般有气体放（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极,非金属为正极；（2）从电子的流淌方向 负极流入正

22、极（3）从电流方向 正极流入负极（4）依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极（5）依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极 6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极 反应是仍原反应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应；反应物和生成物对号入座,留意酸碱介 氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,质和水等参与反应；（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；7、原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比

23、较金属 活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀；化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池；2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅） ： Pb SO 4 2- 2e PbSO4正极（氧化铅） ： PbO 24H+ SO 4

24、 2- 2e PbSO4 2H 2O 充电：阴极：PbSO42H 2O2e PbO24H+ SO 4 2-2PbSO4 2H 2O 阳极：2-PbSO42e Pb SO 4放电两式可以写成一个可逆反应：PbO2Pb2H 2SO4充电目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子 电池 三、燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应： 一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同,可依据燃烧 反应写出总的电池反应,但不注明反应的条件；,负极发生氧化反应,正极发生仍原反应,不过要留意一般电解质溶液要参与电极反应；以氢氧燃

25、料电池为例,铂为正、负极,介质分 为酸性、碱性和中性；当电解质溶液呈酸性时：负极： 2H24e=4H+ 正极： 24 e 4H+ =2H 2O 当电解质溶液呈碱性时：负极：2H24OH4e 4H2O正极： 22H 2O4 e 4OH燃料和氧另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷气氧化剂；电极反应式为：负极： CH410OH8e7H2O；正极： 4H2O2O2 8e-8OH-；电池总反应式为：CH 42O2 2KOH K 2CO 33H2O 3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 四、废弃电池的处理：回收利用 电解池 : 一、电解原理1、电解池：把

26、电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流 外加直流电 通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应 被动的不是自 发的 的过程 3、放电：当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化仍原反应的过程 4、电子流向：（电源）负极 （电解池） 阴极 （离子定向运动）电解质溶液（电解池）阳极 （电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极 相连的电极,发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极,发生仍原反应8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6、电解 CuCl 2 溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=

27、Cl 2 氧化 阴极：Cu2+2e-=Cu 仍原 总反应式：CuCl 2 =Cu+Cl 2 7、电解本质：电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电次序：阳离子放电次序Ag+Hg2+Fe 3+Cu2+H+指酸电离的 Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电次序是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO 3-SO 42-等含氧酸根离子F-SO32-/MnO 4-OH- 是活性电极时：电极本身溶解放电 留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe、Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,

28、变成离子进入溶液；如为惰性材料, 就依据阴阳离子的放 电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式；电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH 电 解 质 溶液复原分解电解质电解质电离出的阴HCl电解质减小增大HCl 型阳离子分别在两极放CuCl2-CuCl2电放 H2生成碱阴极：水放H2 生碱NaCl电解质和水生成新电解增大HCl型阳极：电解质阴离子放质电放阴极：电解质阳离子放解质和水电生减小氧化铜氧生酸型电CuSO 4成新电解质电阳极：水放O2生酸水增大增大水阴 极 ： 4H+ + NaOH解水型4e- = 2H2 H2SO4减小阳极： 4OH- - 4e- =

29、O2 + 2H2O Na2SO4不变上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M ne = M n+9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阴极：待镀金属（

30、镀件）：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面M n+ + ne = M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极 纯铜 ： Cu-2e-=Cu2+,阴极 镀件 ： Cu 2+2e-=Cu,电解液：可溶性铜盐溶液,如 CuSO4 溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金： 使矿石中的金属阳离子获得电子, 从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na + + Cl 2e = Cl 2通直流电后：阳极：2Na+ + 2e = 2N

31、a 阴极： 2Cl规律总结：原电池、电解池、电镀池的判定规律（1 ）如无外接电源,又具备组成原电池的三个条件；有活泼性不同的两个电极；两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化仍原反应（有时是与水电离产生的 H+ 作用）,只要同时具备这三个条件即为原电池；（2 ）如有外接电源,两极插入电解质溶液中,就可能是电解池或电镀池；当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,就为电镀池；（3 ）如多个单池相互串联,又有外接电源时,就与电源相连接的装置为电解池成电镀池；如无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极） ,有关装置为原

32、电池,其余为电镀池或电解池；原电池,电解池,电镀池的比较性质 类别 原电池 电解池 电镀池定义 将化学能转变成电 将电能转变成化学能的 应用电解原理在某些金属（装置特点）能的装置 装置 表面镀上一侧层其他金属反应特点 自发反应 非自发反应 非自发反应装置特点 无电源,两级材料 有电源,两级材料可同 有电源不同 可不同形成条件 活动性不同的两极 两电极连接直流电源 1 镀层金属接电源正极,待电解质溶液 两电极插入电解质溶液 镀金属接负极；2 电镀液必形成闭合回路 形成闭合回路 须含有镀层金属的离子电极名称 负极：较活泼金属 阳极：与电源正极相连 名称同电解, 但有限制条件正极：较不活泼金 阳极：

33、必需是镀层金属属（能导电非金属）阴极：与电源负极相连 阴极：镀件电极反应 负极：氧化反应,阳极：氧化反应,溶液金属失去电子 中的阴离子失去电子,阳极：金属电极失去电子正极：仍原反应,或电极金属失电子溶液中的阳离子的 阴极：仍原反应,溶液 阴极： 电镀液中阳离子得到电子或者氧气得电 中的阳离子得到电子 电子子（吸氧腐蚀）电子流向负极正极电源负极阴极同电解池10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电源正极阳极溶液中带电粒子阳离子向正极移动阳离子向阴极移动同电解池的移动阴离子向负极移动阴离子向阳极移动联系在两极上都发生

34、氧化反应和仍原反应原电池与电解池的极的得失电子联系图：阳极 失 e- 正极（得）e-负极（失）e-阴极（得）金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀（1）金属腐蚀内容：（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程（3）金属腐蚀的分类：化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀比较活泼的金属电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应；失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀；化学腐蚀与电化腐蚀的比较电化腐蚀 化学腐蚀条件 不纯金属或合金与电解质溶液接触 金属与非电解质直接接触现象 有柔弱的电流产生 无电流产生本质 较活泼的金属被氧化的过程 金属被氧化的过程

35、关系 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危害更严峻（4）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜 ,酸性较强（水膜中溶解有 CO2、 SO2、 H 2S 等气体）电极反应：负极 : Fe 2e- = Fe 2+正极 : 2H + + 2e- = H2 总式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2 吸氧腐蚀反应过程吸取氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反应：负极 : 2Fe 4e- = 2Fe 2+- 正极 : O2+4e- +2H 2O = 4OH总式： 2Fe + O2 +2H 2O =2 FeOH 2生成的离子方程式： Fe2+ +

36、 2OH- = FeOH 2 FeOH2 被空气中的O2 氧化,生成FeOH 3 , FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3FeOH 3 脱去一部分水就生成 规律总结：Fe2O3 x H 2O（铁锈主要成分）金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的次序如下：外接电源的阴极爱护法牺牲负极的正极爱护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的 腐蚀 金属的电化学防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极爱护法11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11

37、页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原理：原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化应用：在被爱护的钢铁设备上装上如干锌块,腐蚀锌块爱护钢铁设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被爱护（2）、外加电流的阴极爱护法原理：通电,使钢铁设备上积存大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀应用：把被爱护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为帮助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源；通电后电子大量在钢铁设备上积存,抑制了钢铁失去电子的反应；2、转变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等第四单元 太阳能、生物质

38、能和氢能的利用1、能源的分类：形成条件 利用历史 性质常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能一次能源 不行再生资源 煤、石油、自然气等化石能源新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源 核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等2、太阳能的利用方式：光能化学能 光能热能 光能电能3、生物质能的利用生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量；生物质能源是一种抱负的可再生能源,其具有以下特点：可再生性低污染性广泛的分布性生物质能的利用方式： 直接燃烧缺点 :生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在 2040之间；（C6H10O5n +6n O 2 6n CO2 +5n H 2O 用含糖类、淀粉（C6H10O5 ）n 较多的农作物（如玉米、高粱）为原料,制取乙醇； 生物化学转换 热化学转换氢能的开发与利用氢能的特点：、是自然界存在最普遍的元素 、发热值高、氢燃烧性能好,点燃快、氢本身无毒、氢能利用形式、抱负的清洁能源之一12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页