2020新教材化学同步新素养培优人教必修第一册讲义：第二章 第一节 第二课时 钠的几种化合物 .doc

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1、第二课时钠的几种化合物明确学习目标1.了解Na2O、Na2O2的性质和用途。2.掌握Na2CO3、NaHCO3的性质和用途。3.了解焰色试验的应用及实验操作。学生自主学习 氧化钠和过氧化钠 1氧化钠的性质2过氧化钠(1)Na2O2与水反应的实验探究(2)Na2O2的性质(3)Na2O2的用途：漂白剂、供氧剂。 碳酸钠和碳酸氢钠1碳酸钠、碳酸氢钠物理性质的比较(1)化学式、色态及俗称名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗称纯碱、苏打小苏打(2)碳酸钠、碳酸氢钠水溶性探究碳酸钠易与水结合形成晶体，并放出热量。水溶性：碳酸钠与碳酸氢钠均能溶于水，但碳酸钠的溶解度远

2、大于碳酸氢钠。水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液均呈碱性。2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。 焰色试验1定义根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的

3、定性分析操作称为焰色试验。2操作3几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。4应用(1)用于金属单质或其离子的鉴别。(2)制造节日烟花。1Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？提示：不同意，Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还有氧气生成，故不属于碱性氧化物。2如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?提示：用加热法可除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，反应方程式为2NaHCO

4、3Na2CO3H2OCO2。向NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反应方程式为Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。3如何除去CO2气体中的杂质HCl气体？提示：把混有杂质HCl的CO2气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。4焰色反应是化学变化吗？提示：否，是物理变化。课堂互动探究知识点一氧化钠和过氧化钠氧化钠与过氧化钠的比较1氧化钠与过氧化钠的相同点是()A均是淡黄色固体B均是碱性氧化物C均能与水反应生成碱D均能与二氧化碳反应放出氧气批注点拨解析氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳

5、酸钠，无氧气生成，D错误。答案C练1下列关于过氧化钠的叙述正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂答案D解析产物中还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物，A错误；Na2O2与H2O反应产生O2，故Na2O2不能作干燥剂，B错误；Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确。方法规律(1)Na2O2与硫酸反应除生成Na2SO4和水外还生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物。

6、(2)Na2O2与H2O(或CO2)反应时，过氧化钠中的一个负一价氧原子得到另一个负一价氧原子的电子，因此每生成1个O2转移2个电子，所以，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，而H2O(或CO2)既不是氧化剂，又不是还原剂。练2过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应。常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。回答：(1)由实验现象所得的有关过氧化钠与水反应的结论是：a有氧气生成；b_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用

7、以验证结论a的实验方法是_。用以验证结论b的实验方法是_。答案(1)反应放热(2)将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成将q连导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热解析知识点二碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究1碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应(1)按图中要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是两个气球体积均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量Na2CO3

8、与盐酸反应产生气体多且更加剧烈。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，离子方程式是CO2H=CO2H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，离子方程式是HCOH=CO2H2O。2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化(1)转化Na2CO3NaHCO3(2)鉴别依据现象热稳定性加热固体有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2(或BaCl2)溶液反应有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变化的是NaHCO3溶液固体与盐酸反应的剧烈程度反应剧烈的是NaHCO3，相对缓慢的是Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时

9、的现象逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3加酚酞溶液变红的是Na2CO3，浅红的是NaHCO32有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应批注点拨解析Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2

10、CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g 73 g 44 gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284 g 36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确；向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2有如下反应：HCOOH=COH2O，COCa2=CaCO3，C选项不正确；Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。答案A练3关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸反应的速率：NaHC

11、O3Na2CO3D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量不同答案C解析Na2CO3受热时不分解，NaHCO3受热时可分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，A正确；相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B正确；NaHCO3与盐酸的反应速率比Na2CO3与盐酸的反应速率快，C错误；当Na2CO3、NaHCO3质量相同时，二者与足量盐酸反应，产生的CO2质量不同，D正确。练4有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入到等浓度的稀盐酸中反应较剧烈者

12、为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C解析A项，选项中发生的反应分别为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)，错误；B项，滴加到等浓度的稀盐酸中NaHCO3溶液反应更剧烈，错误；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，错误。

13、方法规律Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O现象：立即产生大量的气泡。(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3HClNaHCO3=NaClCO2H2O现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是鉴别Na2CO3溶液和盐酸的一种方法。本课归纳总结1.Na2O2为淡黄色固体，能与CO2、H2O反应放出O2，可作供氧剂。反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H

14、2O=4NaOHO2。2Na2CO3俗名纯碱、苏打，NaHCO3俗名小苏打，二者水溶液均呈碱性，均能与酸反应。3Na2CO3与NaHCO3可相互转化Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。4焰色反应中钠呈黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃观察显紫色。学习效果检测1下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A化学名 B性状 C化学式 D用途答案B解析纯碱溶于水后其水溶液呈弱碱性，B项错误。2下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()ANa2O比Na2O2稳定B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2D阴阳离子的个数比均为12答案D

15、解析Na2O能被O2氧化为Na2O2，Na2O2比Na2O稳定，A错误；Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，B错误；Na2O2中氧元素为1价，C错误；Na2O中阴阳离子分别为O2、Na，Na2O2中阴阳离子分别为O、Na，个数比均为12，D正确。3观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是()A银白色变暗是因为生成了过氧化钠B出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C过程只发生了物理变化D最后得到的白色固体是NaOH答案B解析A项，钠与O2在常温下生成Na2O；C项，过程发生的反应为2NaOHCO2=Na2

16、CO3H2O；D项，最后得到的白色固体为Na2CO3。4下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和二氧化碳反应生成纯碱D都是强氧化剂答案C解析Na2O2为淡黄色固体，Na2O为白色固体，A错误；因为碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水还生成氧气，故Na2O2不属于碱性氧化物，B错误；Na2O2是强氧化剂，而Na2O的氧化性很弱，在溶液中进行的反应中Na2O不表现氧化性，D错误。5下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()ANa2O2和H2O BNa和O2CCa(OH)2和CO2 DC和

17、O2答案A解析A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2；B项中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O或Na2O2；C项中，少量的CO2与Ca(OH)2溶液反应会生成CaCO3，CO2足量时会生成Ca(HCO3)2；D项中C与少量O2反应生成CO，O2足量时则会反应生成CO2。6胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是()A小苏打 B纯碱 C烧碱 D石膏答案A解析能与盐酸反应且生成物无酸性、同时又不能对人体有强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。7欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3答案(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水后过滤Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3解析(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤即可除去杂质。