2022年董超版物化实验部分思考题答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 凝固点降低法测相对分子质量1、为了提高试验的精确度是否可用增加溶质浓度的方法增加值 . 答案：不行以,溶质加的太多,不是稀溶液,就不能符合凝固点降低公式了；2、冰浴温度过高或过低有什么不好. 答案：过高会导致冷却太慢,过低就测不出正确的凝固点；3、搅拌速度过快和过慢对试验有何影响？答案：在温度逐步降低过程中,搅拌过快,不易过冷,搅拌过慢,体系温度不匀称；温度回升时,搅拌过快,回升最高点因搅拌热而偏听偏高；过慢,溶液凝固点测量值偏低；所以搅拌的作用一是使体系温度匀称,二是供热（特别是刮擦器壁） ,促进固体新相的形成；4、依据什么原就考虑加入溶质的

2、量,太多或太少会有何影响？答案：依据稀溶液依数性,溶质加入量要少,而对于称量相对精密度来说,溶质又不能太少；由于凝固点降低是稀溶 液的依数性,所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小,简洁测定,又要保证是稀溶液这个前提；假如加入量过多,一方面会导致凝固点下降过多,不利于溶液凝固点的测定,另一方面有可能超出了稀溶液的范畴而不具有依数性；过少就会使凝固点下降不明显,也不易测定并且试验误差增大；5、凝固点降低法测定摩尔质量使用范畴内如何. 答案：稀溶液答案：6、凝固点下降是依据什么相平稳体系和哪一类相线. 答案：二组分低共熔体系中的凝固点降低曲线,也称对某一物质饱和的析晶线7、为什么要用

3、空气套管,不用它对试验结果有何影响？答案：减缓降温速率,防止过准予发生；8、如溶质在溶液中有离解现象,对摩尔质量的测定值有何影响？、答案：由于凝固点下降多少直接影响,直接反映了溶液中溶质的质点数,所以当有离解时质点数增加, T f 变大,而从公式 M B = K f .mB .T f . mA 可看出,M B 会偏小；9、为什么要初测物质的凝固点？答案：防止过冷显现,节约时间10、为什么会产生过冷现象如何掌握过冷程度？11、测定溶液的凝固点时必需削减过冷现象吗？答案：由于新相难以生成,加入晶种或掌握搅拌速度答案：如过冷严峻,温度回升的最高温度不是原尝试溶液的凝固点 ,测得的凝固点偏低；12、测

4、定凝固点时,纯溶剂温度回升后有一恒定阶段,而溶液没有,为什么？答案：答案：由于随着固态纯溶剂从溶液中的不断析出,剩余溶液的浓度逐步增大,因而剩余溶液与溶剂固相的平稳温度也在逐步下降,在步冷曲线上得不到温度不变的水平段,只显现折点 . 14、测定溶液凝固点时,过冷温度不能超过多少度 . 、答案：0.5,最好是 0.2,15、溶剂和溶质的纯度与试验结果有关吗？答案：有16、如不用外推法求凝固点,一般、如不用外推法求凝固点,答案：大17、一般冰浴温度要求不低于溶液凝固点几度为宜？答案：答案： 2-318、测定溶液的凝固点时析出固体较少,测得的凝固点精确吗？答案： 精确, 由于溶液的凝固点随答：着溶剂

5、的答案：精确, 由于溶液的凝固点随答：着溶剂的析出而不断下降；析出的固体少测 M B Kf 大的灵敏度高仍是 Kf 小的灵敏度高. 小的灵敏度高 .T f 会偏大仍是偏小？会偏大仍是偏小？越精确；19、如溶质在溶液中有缔合现象,对摩尔质量的测定值有何影响？答案：由于凝固点下降多少直接影响,直接反映了溶液中溶质的质点数,所以当有缔合时时质点数削减,.T f 变小,而从公式 M B = K f .mB .T f . mA 可看出, M B 会偏大；20、测定溶液的凝固点时析出固体较多,测得的凝固点精确吗？答案：不精确,由于溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降；析出的固体多会使凝固点下降的多,.T

6、f 变大,所测 M B 会偏小摸索题1、凝固点降低法测相对分子质量的公式,在什么条件下才能适用？答：非挥发性溶质的稀溶液,适用于稳固的大分子化合物,浓度不能太大也不能太小；2、在冷却过程中,冷冻管内固液相之间和寒剂之间有哪些热交换？它们对凝固点的测定有何影响？答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换；因此,假如搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高；测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低；4、影响凝固点精确测量的因素有哪些？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - -

7、答：影响测定结果的主要因素有掌握过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等；本试验测定凝固点需要过冷显现,过冷 太甚会造成凝固点测定结果偏低,因此需要掌握过冷程度,只有固液两相的接触面相当大时,固液才能达到平稳；实 验过程中就是实行突然搅拌的方式和转变搅拌速度来达到掌握过冷程度的目的；寒剂的温度,寒剂温度过高过低都不 利于试验的完成；6.空气套筒的作用是什么？本试验应留意哪些问题？答：使降温速度缓慢,有利于相平稳7.为什么要先测近似凝固点？答：为了掌握过冷深度；过冷太小, 温度回升不明显, 不易测量； 过冷太大, 测量值偏低；8.依据什么原就考虑加入溶质的量？加入太多或太少时影响如何？答：溶质加入的量

8、一使T=0.5 度为宜； 加入量太多, 溶液较浓, 不符合稀溶液的测量条件：加入量太少,T 降低太小,不易测量,且测量精确度较差；9.为什么会产生过冷现象？如何掌握过冷程度？答：假如溶液较纯洁且冷却速度较快,溶液中不易产生结晶中心,会产生过冷现象；过冷至肯定程度时,通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种,可使晶体结晶析出,达到掌握过冷程度的目的；10.在过冷过程中,凝固点管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点的测定有何影响？答： 1与寒剂间存在热交换,如寒剂温度偏低,会使测量值偏低;2与内管搅拌棒.温度计间存在热交换；搅拌及摩擦产生的热量和温度计传入的热量会使测量值偏高；因此,试验时,当

9、温度回升后,应缓慢搅拌；应使用热容值较小的 温度计测温,使用水银温度计时需进行露茎校正；试验二双液系的气一液平稳相图的绘制 摸索题 1、操作步骤中,加入不同数量的各组分时,如发生了微小偏差,对相图的绘制有无影响？为什么？答：对相图的绘制无影响,由于测验前工作组成未知,试验目的测定气液两相组成仍可以完成；2、测试溶液的气、液相的折射率与测试标准溶液的折射率不在同一温度下测试行不行？为什么？答：不行,温度对折射率的影响很大；3、影响试验精度的因素之一是回流的好坏,如何使回流进行好？它的标志是什么？答：要使回流进行好,必需使气液多次接触,所以玻璃套管不行缺,这样沸腾时才能不断撞击水银球使气 液两相平

10、稳；它的标志是温度示数恒定；4、过热现象对试验产生什么影响？如何在试验中尽可能防止？答：依据相图测定原理,过热时将导致液相线向高温处移动,就是向上移动；的易挥发成份偏多,该气相点回向易挥发组分那边偏分馏作用会导致出来的气相组分含有5、平稳时,气液两相温度应不应当一样？实际是否一样？怎样防止温度的差异？答：应当一样,实际有肯定误差,在测定处加保温棉；6、在测定沸点时,溶液过热或显现分馏现象,将使绘出的相图图形发生什么变化？答：当溶液显现过热或显现分馏现象,会使测沸点偏高,所以绘出的相图图形向上偏移；7、为什么工业上常产生 95酒精？只用精馏含水酒精的方法是否可能获的无水酒精？答：由于种种缘由在此

11、条件下,蒸馏所得产物只能得 95%的酒精； 不行能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精,95%酒精仍含有 5%的水,它是一个沸点为的共沸物,在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分,所以利用分馏法不能除去 5%的水；试剂无水已醇是用分子筛吸附的方法生产的；8、争论本试验的主要误差来源；本试验的主要来源是在于,给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定,而是视加 热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差；9、蒸馏时,因仪器保温条件欠佳,在蒸气达到小球1 前,沸点较高的组分会发生部分冷凝,这将使T x 图发生怎样的变化？答：气偏低,液偏高；10、估量那些因素是本试验主要的误差缘由？答：温度,回流好坏,测时

12、要快速计时,防止反应液挥发；一.简答题1 在“ 二组分气液平稳相图的测定” 试验中,作标准溶液的折光率组成曲线的目的是什么？答：从标准溶液的折光率组成曲线上可以得出某沸点下的气相组成和液相组成；2在“ 二组分气液平稳相图的测定” 试验中,收集气相冷凝液的小槽的大小对试验结果有无影响？答：如冷凝管下方的凹形贮槽体积过大,就会贮存过多的气相冷凝液,其贮量超过了按相平稳原理所对应的气相量,其组成不再对应平稳的气相组成,因此必定对相图的绘制产生影响；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3每次加入蒸馏瓶中的三氯甲烷或乙醇是否应

13、按记录表规定精确计量？答：不肯定；绘制沸点组成图时,不必精确知道系统组成；需要精确知道的数据是不同系统组成时的沸点、气相组成和液相组成,而气液两相组成可通过折光率组成标准曲线得到；4如何判定气液两相已达到平稳？答：将液体缓慢加热,当液体沸腾回流一段时间,且体系温度计读数稳固时,可判定气液两相已达到平稳；5本试验在测向环己烷加异丙醇体系时,为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：试验只要测不同组成下的沸点、平稳时气相及液相的组成即可；体系详细总的组成没必要精确；6体系平稳时,两相温度应不应当一样？实际呢？怎样插置温度计的水银球在溶液中,才能精确测得沸点呢 . 提示：两相温度应当一样,但实际是不一样的

14、,一般将温度计的水银球插入溶液下 1/3 较好；7收集气相冷凝液的小槽体积大小对试验结果有无影响？为什么？提示：有影响,气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成；8阿贝折射仪的使用应留意什么？提示：不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性的物质；9争论本试验的主要误差来源；提示：影响温度测定的：温度计的插入深度、沸腾的程度等；影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等；10.依据测定的环己烷乙醇体系的沸点组成图,可以确定 A A 恒沸温度及恒沸组成；B 恒压温度及恒压组成；C恒容温度及恒容组成；D大气压下体系的熔点；11.以下有关阿贝折光仪的作用不正确选项 D A 用它测

15、定已知组成混合物的折光率；B 先用它测定已知组成混合物的折光率作出折光率对组成的工作曲线,用此曲线即可从测得样品的折光率查出相应的气液相组成；C 用它测定混合物的折光率和测试时的温度；D 直接用它测定未知混合物的组成；12二元体系的沸点组成图可以分为三类,环己烷乙醇体系相图试验属第（C ）类二元液系沸点组成图；（A）抱负双液系,其溶液沸点介于纯物质沸点之间（B）各组分对拉乌尔定律都有负偏差,其溶液有最高沸点（C）各组分对拉乌尔定律发生正偏差,其溶液有最低沸点（D）各组分对拉乌尔定律都有正偏差,其溶液有最高沸点13为测定二元液系沸点组成图,需在气液相达平稳后,同时测定 D A 气相组成,液相组成

16、 B 液相组成和溶液沸点 C 气相组成和溶液沸点 D 气相组成,液相组成和溶液沸点；14环己烷乙醇体系的沸点组成相图试验采纳简洁蒸馏,电热丝直接放入溶液中加热,目的是 C A 直接加热溶液更安全；B 环己烷、乙醇溶液易燃,不能直接用电炉加热；C 削减过热暴沸现象；D 削减热量缺失,提高加热效率高；15环己烷乙醇体系的沸点组成相图试验采纳简洁蒸馏,蒸馏瓶上冷凝管的作用是 D A 使未平稳蒸气凝结在小玻璃槽中,然后从蒸馏瓶中取样分析液相组成；B 使未平稳蒸气凝结在小玻璃槽中,然后从中取样分析气相组成；C 使平稳蒸气凝结在小玻璃槽中,然后从蒸馏瓶中取样分析液相组成；D 使平稳蒸气凝结在小玻璃槽中,然

17、后从中取样分析气相组成；16环己烷乙醇体系的沸点组成相图试验采纳简洁蒸馏,采纳（B ）可以直接测出沸点；A 一般温度计；B 精密温度计； C 热电偶；D 精密热电偶；17.最初加热冷却回流在冷却槽中的液体经常不能代表平稳时的气相组成,所以常将最初加热冷却回流的冷却液倾回蒸馏瓶中 34 次,待温度恒定后,停止加热,登记沸点；立即分别吸取冷却槽中、蒸馏瓶中的液体测其折光率,测定时动作要快速；每个样品测三次平均值；吸取冷却槽中、蒸馏瓶中的液体使用 A A长短取样滴管 B长取样管 C短取样管 D移液管18蒸馏瓶中液体（D ）A 不要回收,由于液体的组成已经发生了变化 B 不要回收 C 要回收以免污染环

18、境 D 要回收,下次试验仍可用19.每次加入蒸馏瓶中的环己烷、乙醇混合物的量（B ）A 肯定要精确运算；B 肯定要把加热电阻丝盖隹,以免环己烷、乙醇混合物被点燃；C 加多加少无影响；D 20.采纳（ B）可以判定气液相平稳 A 观看液体沸腾 B 观看置于气液界面的温度计读数不变名师归纳总结 第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C 加热 5 分钟 D 加热沸腾 10 分钟21.测折光率时要尽量快的缘由是（D ）A 环己烷、乙醇结构不稳固；B 取出的环己烷、乙醇混合物的温度会发生变化；C 使用阿贝折光仪要求动作要快速；D 环己烷、乙醇

19、挥发较快,如慢了就会引起待测样品组成的变化；22.温度计水银球的位置处于（C ）为合适A 气相中 B 液面下的 1/2 处 C 气、液界面 D 紧贴玻璃瓶的底部23挥发性双液体系平稳时气液两相组成的分析测定中使用的仪器是（A ）（A）阿贝折光仪（B）旋光仪（ B）分光光度计（D）贝克曼温度计试验三 原电池电动势的测定3、测定时为什么肯定不行将标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置？答案：标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置会破坏电池中电极间的界面,使电池无非正常工作；4、盐桥有什么作用？答案：答案：盐桥可降低液体接界电势；5、可逆电池应满意什么条件？应如何操作才能做到？答案：可逆电池应满意如

20、下的条件：电池反应可逆,亦电极电池反应均可逆；电池中不答应存在任何不行逆的液接界；电池必需在可逆的情形下工作,即充放电过程必需在平稳态进行,亦即要求通过电池的电流应为无限小；操作中（ 1）由电池本性打算；（ 2）加盐桥降低； （3）用对消法测量；6 在测量电池电动势时,尽管我们采纳的是对消法,但在对消点前, 测量回路将有电流通过 的是不是可逆电池电动势？为什么？为什么？答案：由于有电流通过,不能满意可逆电池第三点,所不是可逆电池电动势；7、为什么用伏特表不能精确测定电池电动势 . 答案：不能用伏特计测量电池电动势,就是由于使用伏特计时,必需使回路中有电流通过才能驱动指针10、电池在恒温时（没测

21、量时）为什么要将电钳松开？、答案：防止电极极化11、利用参比电极可测电池电动势,此时参比电极应具备什么条件？答案：参比电极应具备条件是：简洁制备,电极电势有肯定值而且稳固；19、如何使用甘汞电极,使用时要留意什么问题？答案： 1）、使用时要把电极下面的塞取下；2） 、使用时要用蒸馏水冲洗电极下方,用滤纸擦干；3） 、使用前要观察甘汞电极玻璃管是否仍有液体,假如没了要重新加液或换一根新的；20、如何防止电极极化？答案：电路中假如有电流通过就会产生极化现象,在测量过程中始终通电,因此测量的速度要快,这样测出的数据才准,假如测量的时间越长,就电极极化现象越严峻,不测量时电钳要松开；一.简答题1. 对

22、消法测电动势的基本原理是什么. 为什么用伏特表不能精确测定电池电动势. 答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压,于电池电压相抗,使的回路中的电流趋近于零,只有这样才能使得测出来的电压为电动势；电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压,因而必需想方法使回路中电流为零；伏特表测定电池电动势的时候,回路中的电流不为零,测出的电池两端的电压比实际的电动势要小,因此用伏特表不能精确测定电池电动势；2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用. 盐桥有什么作用. 应挑选什么样的电解质作盐桥. 答：参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极,它在测量中可作标准电极使用,在试验中我们测出未知电极和参比电极

23、的电势差后就可以直接知道未知电极的电势；盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用；作盐桥的电解质,应当不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数相等,而且浓度要高；3. 电动势的测量方法属于平稳测量,在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行；为此,应留意些什么 . 答：应留意电池回路接通之前,应当让电池稳固一段时间,让离子交换达到一个相对的平稳状态；仍应当在接通回路之前先估算电池电动势,然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值,防止测量时回路中有较大电流；4. 对比理论值和试验测得值,分析误差产生的缘由；答：原电池电动势测定结果的误差来源有许多：标准电池工作时间过长,长时间有电流

24、通过,标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳固；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置,使待测电池中有电流通过等等；5. 在精确的试验中,需要在原电池中通入氮气,它的作用是什么？答：为了除去溶液中的氧气,以防止氧气参加电极反应,腐蚀电极等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7为什么不能用伏特表测定原电池的电动势？答：电池的电动势不能用伏特计测量,其缘由是：1用伏特计测量,有电流流过电池,电池的内阻电压降使所测电动势偏低； 2 有较大电流通过电极时,电极极化作用使电极电势偏离平稳电极电势,测得

25、的电动势小于电池的可逆电动 势； 3有电流通过电池时,电池会发生化学反应使溶液的浓度转变,导致电动势的转变,从而破坏了电池的可逆性；8对消法（或补偿法）测电动势的原理是什么？画出该试验的测量线路图,并指出试验中常用到哪些仪器？答：（1）利用对消法（即补偿法）可以使电池在无电流（或极柔弱电流）通过的条件下测得两极间的电势差,这时电池反应是在接近可逆条件下进行的,这一电势差即为该电池的平稳电动势；计、检流计、工作电池、标准电池、待测电池、正负电极和温度计 9电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？（2）电路图（ 3）UJ 25 型高电势电位差答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势；标

26、准电池：供应稳固的已知数值的电动势 EN,以此电动势来运算未知电池电动势；检流计：指示通过电路的电流是否为零；工作电池：为整个电路供应电源,其值不应小于标准电池或待测电池的值；10测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥排除液体接界电势；（ 2）挑选盐桥中电解质的要求是：高浓度（通常是饱和溶液） ；电解质正、负离子的迁移速率接近相等；不与电池中的溶液发生反应；详细挑选时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应,如原电池溶液中含有能与 Cl- 作用而产生沉淀的 Ag+ 、 Hg 离子或含有能与 K+离子作用的 Cl离子,就不行使用 KCl

27、 盐桥,应选用 KNO3 或 NH4NO3 盐桥；11在测定电动势过程中,如检流计的指针总往一个方向偏转,可能是什么缘由？答：如调不到零点,可能的缘由有：（ 1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；（2）电路中的某处有断路； （3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势,超出了测量范畴；试验四一级反应蔗糖的转化1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？答案：准一级反应蔗糖葡萄糖果糖2、数字式旋光仪的使用分为哪几步？答案： .打开电源开关 POWER 仪器左侧 ,待 5-10

28、分钟使钠灯发光稳固；.打开光源开关 LIGHT 仪器左侧 ,开关指DC 档,此时钠灯在直流电下点燃；.按“ 测量” 键 ,液晶显示屏应有数字显示；.清零 .测量3、旋光管中的液体有气泡是否会影响试验数据？应如何操作？有气泡是否会影响试验数据？答案：会,如管中液体有微小气泡,可将其赶至管一端的凸起部分 4、本试验为什么可以 通过测定反应系统的旋光度来度量反应进程？答案：在本试验中,蔗糖及其水解产物都具有旋光性,即能够通过它们 的旋光度来量度其浓度；蔗糖是右旋的,水解混合物是左旋的,所以随水解反应的进行,反应体系的旋光度会由右旋 逐步转变为左旋,因此可以利用体系在反应过程中旋光度的转变来量度反应的

29、进程；30 0.1； .溶液配制与恒 5、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数试验分哪几步？答案： .调剂恒温槽的温度在 温； .仪器零点校正； .测量（ 1） t 的测定（ 2） 的测定 6、反应开头时, 为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中,而不是相反？答案： 由于将反应物蔗糖加入到大量 HCl 溶液时,由于 H 的浓度高,反应速率大,一旦加入蔗糖就立刻会分解产生果糖和葡萄糖,就在放出一半开头时,已经有一部分蔗糖产生了反应,记录t 时刻对应的旋光度已经不再精确,影响测量结果；反之,将HCl 溶液加到蔗糖溶液中去,由于 H+的浓度小,反应速率小,计时之前所进行的反应的量很小；7、t 的测量时间是否正好

30、为5, 10, 60 分钟 . 蔗糖水解过程中体系的旋光度增大仍是减小？答案：不是,应在旋光度读数稳固后,先记录精确的反应时间,几分几秒,再读旋光度；由于反应体系的旋光度会由 右旋逐步转变为左旋,蔗糖水解过程中旋光度是在不断减小；8、加入蔗糖中的蒸馏水的量有无限制？为什么？答案：有 ,不能加太多 ,因要移到 25ml 容量瓶；9、本试验需测哪些物理量？是如何测得的？答案：本试验需测不同时刻的 t 及 ；将剩余混合液置于 50-60的水浴中加热 30 分钟,以加速水解：反应,然后冷却至试验温度,测其旋光度,此值即可认为是10、氢离子浓度对反应速率常数测定是否有影响？答案：有影响；因 ； k 值与

31、温度和催化剂的浓度有关；11、试验中,为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点？答案：主要是由于蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂,这样就排除了溶剂名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 时试验结果的影响；故用纯蒸馏水答案：12、试验终止后为什么必需将旋光管洗净？作零点校正；且蒸馏水没有旋光性,其旋光度为零；答案：防止酸对旋光管的腐蚀；13、记录反应开头的时间迟点或早点是否影响 k 值的测定？不影响；因 k 值与温度和催化剂的浓度有关,与时间无关；14、在测定 时, 通过加热使反应速度加快转化完全,加热温度能否超过 60？为什么？、时通过加

32、热使反应速度加快转化完全, 为什么？答案： 的测量过程中,剩余反应混合液加热温度不宜过高以 5055为宜,否就有副反应发生,溶液变黄；由于蔗糖是由葡萄糖的苷羟基与果糖的苷羟基之间缩合而成的二糖；在 H+离子催化下,除了苷键断裂进行转化外,由于高温仍有脱水反应,这就会影响测量结果；15、蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答案：对指定的反应,速率常数和反应温度、催化剂有关；16、在本试验中为什么要对零点进行校正？如不进在旋光度的测量中它对旋光度的精确测量有什么影响？答案：（1）旋光仪由于长时间使用,精度和灵敏度变差,故需要对零点进行校正；（2）如不进行零点校正,就各个时间所的的溶液的旋光度存在偏

33、差,如不校正会使测量值的精确度变差,甚至产生较大的误差；本试验数据处理时,用旋光度的差值进行作图和运算,以ln t . 对 t 作图,故如不进行零点较正,只是值不精确,但并不影响其差值,对k 的结果无影响；17、配置蔗糖和盐酸溶液浓度不够精确,对测量结果是否有影响？答案：当蔗糖的浓度不精确时,对反应速率常数的 测量结果无影响；当 HCl 溶液浓度不精确时,对反应速率常数的测量结果有影响；18、蔗糖水解试验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸,而用盐酸？答案：浓硫酸有脱水性（会使蔗糖脱水变成碳）和强氧化性,浓稀硝酸都有强氧化性,所以不能使用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具有仍原性）；19、为什么配蔗糖溶液可

34、以用粗天平称量？答案： 本试验通过测 at 来求得 k, k 与反应物浓度无关,不同 at 对应于不同的浓度值,无须知道它的精确浓度,所以配置蔗糖溶液可以用粗天平称量；6、可否将混合液置于60以上的水浴中恒温肯定时间测 .答：不行以,如温度高于60,有黄色的副产物生成；7. 配制蔗糖溶液时称量不够精确,对测量结果k 有无影响 . 取用盐酸的体积不准呢？答：蔗糖的浓度不影响 lnc=-kt + B 的斜率,因而蔗糖浓度不准对 k 的测量无影响；H+在该反应体系中作催化剂,它的浓度会影响 k 的大小；8. 在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时,我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去,可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中？为

35、什么？答：不能；本反应中氢离子为催化剂,假如将蔗糖溶液加到盐酸溶液中,在瞬时体系中氢离子浓度较高,导致反应速率过快,不利于测定；10. 在旋光度的测量中,为什么要对零点进行校正？在本试验中如不进行校正,对结果是否有影响？答：由于除了被测物有旋光性外,溶液中可能仍有其他物质有旋光性,因此一般要用试剂空白对零点进行校正；本试验不需要校正,由于在数据处理中用的是两个旋光度的差值；11. 记录反应开头的时间晚了一些,是否会影响到 k 值的测定？为什么？答：不影响；不同时间所作的直线的位置不同而已,但k（所作直线的斜率）相同；12、试验中用蒸馏水来校正旋光仪的零点,试问在蔗糖转化反应过程中所测的旋光度

36、t 是否必需要进行零点校正？答：蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂,故用纯蒸馏水作零点校正；蔗糖转化反应过程中,无须再作零点校正,因都以蒸馏水 作校正,只需校正一次；13、在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时,我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液里去,可否将蔗糖溶液加到盐酸 溶液中？为什么？答：由于反应中水是大量的,消耗的水可忽视不计,所以该反应可看作是一级反应；反应速率只与蔗糖的浓度有关；盐酸只作催化剂；假如将蔗糖加入盐酸中,蔗糖的起始浓度就是一个变化的值,而且先加入的蔗糖会先水解,影响起 始浓度和反应速率；只有将盐酸加入到蔗糖溶液中,全部试验才是在相同条件下进行的；4本试验的关键步骤是什么？如何削减误差？答1 温度对反应

37、速度影响较大,所以整个过程应保持恒温；用水浴加热反应液测 反应,溶液变黄,加热过程应同时防止溶液蒸发使糖的浓度转变,从而影响 时,温度不宜过高,以免产生副 的测定； 2由于反应初始阶段速率较快,旋光度变化大,肯定要留意时间的精确性；3依据反应温度,可适当增加HCl 的浓度,以缩短反应时间；5. 配制蔗糖溶液时称量不够精确,对测量结果k 有无影响 . 取用盐酸的体积不准呢？答：蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B 的斜率,因而蔗糖浓度不准对k 的测量无影响；H+在该反应体系中作催化剂,它的浓度会影响k 的大小；如插入肯定深度将对试验带来什么影响？、答案：减试验五溶液表面张力的测定最大气泡压力法

38、 1、试验时,为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 少测量 P 误差,由于 P 是气泡内外的压力差,在气泡形成的过程中,由于表面张力 P r m ax = KP ,假如插入肯定深度,P m ax 2 max 的作用,凹液面产生一个指向液面外的附加压力P, = 外仍要考虑插入这段深度的静压力,使得.P max 的肯定值变大,表面张力也变大；2、最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差答案：最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差；由于随着气泡的形成,曲率半径逐步由大变小又变大

39、,当曲率半径等于毛细管半径时,气泡呈半球形,气泡曲率半径最小, P 最大；这时的表面张力为 : = .P r m ax = K . P m ax 2 式中的 K 为仪器常数,可用已知表面张力的标准物质测得； .P 3、试验中为什么要测定水的 .P 、max 由压力计读出； m ax ？ 答案： 当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为 : = .P r m ax = K .P 式中的 K 为仪器常数,可用已知表面张力的标准物质测得,这种标准物质就是水；m ax 2 4、对测量所用毛细管有什么要求？答案：毛细管肯定要清洗洁净,管口平齐；5、在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？答案：测量时 .

40、P m ax 最大7 表面张力为什么必需在恒温槽中进行测定？答案：由于表面张力与温度有关,温度上升,表面张力下降；8、假如气泡逸出的很快,或几个气泡一齐出,对试验结果有何影响 . 答案：假如气泡逸出的很快,或几个气泡一齐出,即气泡形成时间太短,就吸附平稳就来不及在气泡表面建立起来,测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值；9、依据什么来掌握滴液漏斗的放液速度？对本试验有何影响？答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出,通过掌握滴液漏斗的放液速度调剂逸出气泡每分钟10 个左右； 如形成时间太短, 就吸附平稳就来不及在气泡表面建立起来,测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值；10、测定正丁

41、醇溶液的表面张力时,浓度为什么要按低到高的次序依次测定？度按低到高的次序依次测定,可削减由测量瓶清洗不够洁净引起的误差；答案：溶液的表面张力与浓度有关,浓11、温度变化对表面张力有何影响,为什么？答案：温度上升,表面张力下降；表面张力与温度有关,12、测定时如何读取微压力计的压差？答案：测量时读取微压计上的最大压力13、对同一试样进行测定时,每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否相同,为什么？答案：不同；每次脱出一个气泡结果才精确；假如气泡逸出的很快,或几个气泡一齐出,即气泡形成时间太短,就吸附平稳就来不及在气泡表面建立起来,测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值；14、精确地取 x

42、ml 正丁醇和、正丁醇和 1000xml 蒸馏水能得到精确的 1000ml 溶液吗？答案：不能,由于对真实液态混合物,混合前后体积不等,而且x 越大（浓度越大）时差别越大；15、本试验为何要测定仪器常数？仪器常数与温度有关系吗？答案：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为 : = .P r m ax = K . P 式中的 K 为仪器常数,可用已知表面张力的标准物质-蒸馏水测得；仪器常数与 m ax 2 温度无关,16、影响本试验结果的主要因素是什么？答案：气泡逸出速度、是否.P m ax 、溶液浓度、温度、系统的气密性等；17、如何检验仪器系统漏气？答案：旋开分液漏斗使压差计显示肯定的数值,

43、旋紧分液漏斗, 此值保持一段时间不变；18、从毛细管中逸出的气泡有什么要求？如何掌握出泡速度？答案：要求气泡从毛细管缓慢逸出,一个一个的出,逸出气泡每分钟 10 个左右；通过掌握滴液漏斗的放液速度调剂；19、由 0.5mol/l 的正丁醇溶液稀释浓度为 0.02mol/l 正丁醇溶液 50 ml,如何配制最简洁？写出运算公式；、,如何配制最简洁？写出运算公式；答案：0.5 0.25= /74V 正丁醇（ 11.45ml） ） 0.5x=0.02 50 2 20、微压计如何采零？x=2 ml 答案：采零系与大气相通的时候,按下 采零 键,读数应显示 00.00 ；1.表面张力测定为什么必需恒温？

44、温度变化时对表面张力有何影响？为什么？答：需要恒温,由于表面张力的大小受温度的影响；温度越高,液体表面张力越小；2.本试验为什么选用酒精压力计 ,而不用水银压力计？答：本试验所测压差较小,如以水银压差计,误差很大；3.试验时为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？如插入肯定深度对试验将带来什么影响？答：毛细管尖端如不与液面相切插入肯定深度,水柱的压力会算入附加压力,会引起表面张力测定值小；4.毛细管太大或太小对试验有何影响？答：由 P=2 /r 可知,曲率半径越小,压差越大,试验越精确；6.为什么要求从毛细管中逸出的气泡必需匀称而间断？如何掌握出泡速度？如出泡速度太快对表面张力测定值有何影响？答：气泡逸出速率会影响气泡的大小,近而影响压力差值的大小,适当调剂抽气瓶活塞转变抽气速度来掌握出泡速度,如出泡速度太快,气泡仍未形成就已破裂,压力仍没上去,所读压差必定偏小；7 表面张力与哪些因素有关？答：液体表面张力的大小与溶于溶剂中的溶质的性质、溶液的浓度及溶液的温度等有关；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一.简答题