2022年苏教版必修一专题一第一单元物质的量气体摩尔体积练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质的量 气体摩尔体积一、课堂练习1、以下物质中含分子数最多的是B 55gCO2 D6.02 10 24 个氢分子（）A标准状况下134.4L 氨气C标准状况下90mL 水2、以下表达中正确选项 A1mol 任何纯洁物都含有相同的原子数 C1mol 氢中含有 2 mol 电子（）B1molO 2中约含有 6.02 10 23 个氧分子D阿伏加德罗常数就是 6.02 10 23mol- 13、05 惠州 硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由 x 个硫原子组成,取 n mol 该单质,在足量 O2 中完全燃烧,生成 8n molS

2、O 2,关于该单质的说法不正确选项（）A该硫的分子式为 S8 B相对分子质量为 256g - 1C摩尔质量为 256gmol D1mol 该硫单质完全燃烧需 8molO 24、14.2 克硫酸钠的物质的量是 _摩尔,其中含有 _摩尔钠离子,含有 _个氧原子,含硫元素 _克；5、1.7 克氢氧根离子含 _个质子,含 _摩电子6、以下说法正确选项 NA表示阿伏加德罗常数 （1）、常温常压下,1mol 氮气含有 NA 个氮分子（2）、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 为 NA 个22.4L ,所含的气体的分子数约名师归纳总结 （3）、标准状况下,22.4LNO 和 11.2L 氧气混合

3、,气体的分子总数约为1.5NA 个第 1 页,共 4 页（4）、将 NO 2 和 N2O4 分子共 NA 个降温至标准状况下,其体积为22.4L （5）、常温下, 18g 重水所含中子数为10NA 个（6）、常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为4N A（7）、常温常压下,任何金属和酸反应,如生成2g 氢气,就有2N A 电子发生转移（8）、标准状况下,1L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4 N A（9）、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个（10）、1L1 mol .L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A（11）1 molSiO 2 晶体中含有4NA

4、 个 Si O 键（12）含 0.01 mol H 2O2的水溶液跟MnO 2 充分作用,反应过程中转移的电子总数0.01N A（13）在标准状况下,2.24L 二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA（14）64g 的铜发生氧化仍原反应,肯定失去2N A 个电子（15）常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05N A（16）常温常压下,1 mol 碳烯（ CH 2）所含电子总数为8NA（17）1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3NA（18）标准状况下,22.4LCO 2 和 CO 混合气体中含有的碳原子数约为N A（19）2.9g 2

5、CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.02 N A（20）100g 的 98%的浓 H 2SO4 中所含的氧原子数为4 N A7、以下两种气体的分子数肯定相等的是（）A质量相等、密度不等的N 2和 C2H6B等体积等密度的CO 和 C2H4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C等温等体积的O2和 N2学习必备欢迎下载N 2和 CO2 D等压等体积的8、在标准状况下,ag 气体 A 与 bg 气体 B 的分子数相同,就与此有关的以下说法中不正确的是（）A气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 a:b B相同状况下,同体积的气体 A 与气体 B 的质量之

6、比为 a:b C质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 b:a D同温同压下,气体 A 与气体 B 的密度之比为 b:a 9、 同温同压下,对于等体积的一氧化氮 14N 18O和一氧化碳 13C 18O气体,以下说法正确的是：（）A含相同的分子数和原子数 C含相同的质子和中子数B含相同的分子数和电子数 D所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛 NH 3气体,另一个盛 N 2 和 H2 的混合气体,两瓶气体肯定有相同的（）A质量 B原子总数 C质子总数 D分子总数二、课后练习1、以下表达正确选项（）A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B、氢氧根离子

7、的摩尔质量是 17 克C、在标准状下,1 摩 SO3 的体积约 22.4 升；D、0.1 摩 HCl 气体约含 6.02X10 22个 HCl 分子2、摩尔是（）A、国际单位制的一个基本物理量 B、表示物质质量的单位C、计量微观粒子物质的量的单位 D、表示 6.02 10 23个粒子的集体3、8 克氧气中含氧原子的物质的量是（） A 、0. 25 摩 B 、0. 5 摩 C、 1 摩 D.、2 摩4、 全国高考题 以 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A53 g 碳酸钠中含 NA个 CO 2B0.1 mol OH 含 NA个电子C1.8 g 重水 D2O中含 NA个中子 D标准状况下

8、 11.2 L 臭氧中含 NA个氧原子5、64时, 25 滴水为 amL,就 1 滴水中含有的水分子数为（）AaNA/25 BaNA/25 18 CaNA /25 20 D aNA/1000 22.4 6、对于 1mol 二氧化碳描述正确选项（）A、其密度是 1.96g/L B、其摩尔质量是 44g C、它的体积约为 22.4L D、所含原子个数是阿佛加德罗常数的 3 倍7、设 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项：（）A.常温常压下, 11.2 氧气所含氧原子数为 N AB.1.8g 重水（ D2O）中含 NA个中子名师归纳总结 C.12g C60所含电子数为6 NA（）第 2 页,共

9、4 页D.铜与硫反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A8、设 NA代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确选项A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO 3 2-为 0.1NA（）B. 常温、常压下,0.5mol 臭氧中含有氧原子为1.5NAC.标准状况下, 1mol NO 2气体与水反应生成NO 3-为 N A D.78gNa 2O2中含有 O2-为 2N A 9、依照阿伏加德罗定律,以下表达正确选项- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密

10、度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比10、如有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,以下关系正确选项58.8g,假如改装（）A 氧原子数比为2:3 B分子数比为1:1 CH 4,其质C氧元素养量比为5:6 D体积比为5:4 11、某密闭容器的质量为50g,当它装满CO2气体时,质量为D 53.2g （）量应为A3.2g B58.8g C22.4g 12、 92 某温度下,在体积肯定的密闭容器中适量的NH 3气和 Cl 2气恰好完全反应；如反应产物只有 N2气和 NH 4Cl 固,就反应前后容器中压强比应接近于：（）A1:11 B

11、11:1 C7:11 D11:7 13、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时 ,所需氧气的体积是原混合气体的 2.7 倍,就该混合气体与足量的 H2 发生加成反应时 ,消耗 H2 的体积是原混合气体体积的（）A.1.6 倍 B.1.8 倍 C.1.4 倍 D.1.2 倍14、 19 世纪 ,化学家对氧化锆的化学式有争议 .经测定锆的相对原子质量为 91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下 H2 密度的 116-117 倍 ,试判定与氯化物价态相同的氧化锆的化学式（）A.ZrO B.Zr 2O C.Zr 2O3 D.ZrO 215、（14 分）在 25, 101kPa 条件下,将15 L O2通入 10

12、 L CO和 H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,复原至原先的温度和压强；（ 1）如剩余气体的体积是15L,就原 CO和 H2的混合气中 V（CO） L, V （H2） L；（ 2）如剩余气体的体积为a L ,就原 CO和 H2的混合气中 V（CO） V（ H2）；（ 3）如剩余气体的体积为aL,就 a 的取值范畴是16、（9 分）某校化学小组同学进行“ 气体相对分子质量的测定” 的试验；操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量；数据见下表 （已换算成标准状况下的数值） ；气体A B C D E F 烧瓶和气体的48.4082 48.4082 48.4082 48

13、.3822 48.4342 48.8762 总质量（ g）已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g；空气的平；均相对分子质量为29；A、B、C、D、E、F 是中学常见的气体；（1）上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是（写化学式）（2）E 的相对分子质量是；（3）试验室制取少量D 的化学方程式是；（4）A、B、C 可能的化学式是；17、（7 分）为了测定某烷样品（丁烷,并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量,设计了下面的试验：名师归纳总结 1取一个配有合适胶塞的干净、干燥的锥形瓶,精确称量得到质量m1；第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选

14、学习资料 - - - - - - - - - 2学习必备欢迎下载2 次往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,精确称量；重复操作,直到前后称量结果基本相同,得到质量 m2；3 往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量 m3；已知试验时的温度为 T（k）,压强pkPa,水的密度 水g/L ,空气平均相对分子质量 29.0,空气的密度 空气g/L ,回答以下问题：（1）本试验的理论依据是（详细说明）_ _ ；（2）步骤 2 中为什么要重复操作,直到后2 次称量结果基本相同？答：_ _ ；（3）详细说明本试验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：_ _ ；（4）本试验收集气体样品的操作,可选用的方法是（填图中标号）_；烷烷烷烷A（5）锥形瓶内空气的质量B C Dm 空气是_ ；（6）瓶中样品的质量 m 样品是_ ；（7）由试验测得该烷烃的平均相对分子质量是 （5）（6）（7）三空均列出算式 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页