2022年课题生活中常见的盐导学案学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 11.1 生活中常见的盐（ 第 1 课时）重庆市南川区骑龙乡中心校 张光文 学习目标 1、明白并识记氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠等盐化学式、俗称、主要用途以 及相关化学方程式；2、知道粗盐提纯的步骤及留意事项【学习重点】目标 1.2 学习过程 一、先自学课本 6871 页,再完成以下填空,最终小组沟通,答疑解惑 1. 日常生活中所说的“ 盐” 通常指,化学中的“ 盐” 是指一类组成里含有离子和 离子的化合物,如不仅指食盐的；2. 氯化钠：化学式（）,俗称,用途：医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来 选种；工业上可以为材料制取 等；生活中

2、可以用腌制食品,不仅风味特殊,仍可延长储存时间,大路上的积雪仍可以用来 排除；3. 碳酸钠：化学式（） ,俗称、,其水溶液显性；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂的生产等；碳酸氢钠：化学式（）,俗称,是配制糕点所用的的主要成分之一；（） ,自然存在的、的主要成分就是碳酸钙,它是重要的材料,仍可 碳酸钙：化学式 用作剂；4. 粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是：、,各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、；过滤：带 铁圈的铁架台、烧杯、；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、；（2）在试验中要注事项：（3）过滤操作要领：“ 一贴“ 一贴” ：“ 二低” ：“ 三靠” ：二低 三靠” 的含义是：1 / 6 名师归

3、纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）蒸发时,要不断有玻璃棒,以防；待蒸发皿中显现 时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；二、合作探究,互助达标：探究一：小组争论：粗盐提纯试验,滤液浑浊的缘由：探究二：观看老师演示试验,完成课本 72 页表格；三、当堂训练,巩固提高：完成作业手册 26-27 页 6、7.8.9 题 四、回忆目标,反思自悟 1、把本节课的详细收成说给伴侣听；2、说出自己的困惑或解答伴侣的困惑；五 、课外作业,拓展延长 1、将“ 混合物、纯洁物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐”

4、填在对应的括号里（）如：物 质（）如：（）（）如：）（）如：（）如：（）（）如：（）如： 2 、依据课本 109 页“ 部分酸、碱、盐的溶解性表” 完成以下表格11.1 生活中常见的盐（ 第 2 课时）2 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习目标 1. 把握碳酸根离子的检验方法；2. 能依据复分解反应发生的条件判定酸碱盐之间的反应能否发生；3. 速记溶解性表 学习过程 一、自主学习,合作探究,展现沟通,互助达标探究一：碳酸根离子的检验方法1、书写以下反应的化学方程式（1）碳酸钙与盐酸：: （2）碳酸钠与盐酸

5、 : （3）碳酸氢钠与盐酸 : 2、摸索：上述三个反应中,都是含有离子的盐与盐酸反应,生成物中都有 和 3、总结：碳酸根离子的检验方法是：取少量待测物于试管中,再向试管中加入,如有生成,将产生的气体通入澄清石灰水中,假如澄清石灰水变,就说明该物质中含有 碳酸根离子；4、写出以下反应方程式：（1）碳酸镁与稀盐酸：（2）碳酸钠与稀硫酸：（3）碳酸钾与稀硫酸：探究二：酸、碱、盐的溶解性1、阅读 114页溶解性表填空：盐有：五盐位、,盐、；溶于水的碱都溶于水的、盐、盐,盐酸盐中不溶于水的有：；硫酸盐中不溶于水的有：,徵溶于水的有：；2、归纳：溶解性口诀溶得全,没有不溶水的盐；钾钠铵硝氯化物,要记住,只

6、有银是不溶物；硫酸盐,溶得多,只有钡在水中搁；碳磷酸盐很简洁,溶于水的钾钠铵；探究三：复分解反应 1. 书写以下反应的化学方程式：（1）氢氧化钠与稀硫酸：（2）碳酸钡与稀盐酸：（3）碳酸钠与氢氧化钙：（4）碳酸钠与氯化钙：2. 观看、摸索、争论：上述四个反应有什么共同特点？ 3 、归纳总结：1 复分解反应是由相互,生成的反应；可简洁表示为：AB+CD=+ . 2 复分解反应发生的条件 : 通常来讲,复分解反应应在、之间发生反应,但并不 是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应；只有当生成物有、或生成时,复分解反 应才可以发生；（3）复分解反应的“ 四种” 常见类型及反应条件：酸+碱-+ （中学阶

7、段常见的酸和碱都能反应） 酸+盐-+ 反应物的盐不能是氯化银、硫酸钡等不溶于酸的盐3 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 碱+盐-+ 反应物都要溶于水 盐+盐-+ 反应物都要溶于水 学情测试1、以下各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是（）A、HCl 和 CaOH2 B 、Na2CO 3和 H2SO4 C、AgNO 3 和 BaCl2 D、KCl 和 CuSO2、取适量某白色固体依次进行如下表所示试验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,就依试验结果判定白色固体是（现象）试验（1）加水观看其

8、溶解情形易溶解,得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化A.CuSO B. NaCl C.Na 2CO D. CaCO33. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）AFe 2+、Ca 2+、CO 2、OH BNa +、SO4 2、Cl、OHCBa 2+、H +、Cl、OH DAg +、NH4 +、NO-、OH4、以下各组物质在溶液中不能反应的是（）A、HCl 和 AgNO3 B、KNO3 和 NaCl C、H2SO4 和 BaCl2 D、NaOH 和 H2SO45、以下化学方程式书写不正确选项（）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl B、KOH+NaNO 3=NaOH+KN

9、O 3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2 +2NaCl D、 MgOH 2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 6、以下物质中 ,与 CuO、AgNO3 、Na2CO3 均能发生反应的是（） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、 .盐酸7、以下物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 A、KNO 3 B、NaCl C、CuOH2 D、MgSO48、把一只新奇鸡蛋放入盛水的玻璃杯中,鸡蛋沉入水底；回答以下问题：（1）向杯中逐步加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度）,将会观看到什么现象？并说明缘由；（2）如向玻璃杯中逐步滴加浓盐酸,鸡蛋壳表面将会有什么

10、现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式,并指出反应类型；4 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11.1 生活中常见的盐（第 3 课时） 学习目标 1 、能依据复分解反应发生的条件判定酸碱盐之间的反应能否发生；2、知道盐化学性质的相像性 3、知道氯离子和硫酸根离子的检验方法； 学习重点 :2 、3 学习过程 一、温故知新；1、背诵酸碱盐的溶解性口诀 2、先判定以下反应能否发生,不能发生的说明缘由,能发生反应的写出化学方程式（1）硫酸铜与铁：（2）硝酸铜与汞：（3）硫酸铜与氢氧化钠：（4）硫

11、酸钾与氢氧化钠：（5）碳酸钙与稀盐酸：（6）硫酸铜与稀盐酸：（7）碳酸钠与氯化钙：（8）碳酸钠与硫酸钾：二、自主探究、合作沟通、互助达标：探究一：盐的化学性质 1. 盐+金属-+ 【 留意：在金属活动性次序里,只有的金属才能把的金属从它们的里 出来；】例如：硝酸银与铜： 2. 盐+酸- + 5 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例如：硝酸银与稀盐酸：氯化钡与稀硫酸：碳酸钠与稀盐酸：3、盐 +碱- + 【留意：两种反应物都必需是的,生成物中至少有种】例如：硫酸铜与氢氧化钾：4、盐 +盐- + 【留意：两种反应物

12、都必需是的,生成物中至少有种】例如：氯化钠与硝酸银：硫酸钾与绿化钡：探究二：氯离子的检验方法：已知：氯化银不溶于水,也不溶于稀硝酸 方法及步骤：取样品少许与干净的中,先滴入溶液,观察有沉淀生成,再滴入,白色沉淀不,证明溶液中存在氯离子；探究二：硫酸根离子的检验方法：已知：硫酸钡不溶于水,也不溶于稀硝酸 方法及步骤：取样品少许与干净的中,先滴入溶液,观察有沉淀生成,再滴入,白色沉淀不,证明溶液中存在硫酸根离子；三、回忆目标,反思自悟 1、把本节课的详细收成说给伴侣听；2、说出自己的困惑或解答伴侣的困惑 四、课外作业,拓展延长 作业手册 2830 页6 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页