湖北剩州中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、湖北省荆州中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量C、12 N、14 O、16 Na、23 第I卷（ 选择题)一、单选题（每小题3分，共16题）1下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是（ ）A从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得2下列说法中错误的是（ ）A凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物

2、的转化率越大D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3下列化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式：B乙烯分子的结构式：C乙酸的结构简式：C2H4O2D硫原子的原子结构示意图：4298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ）A在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC反应放出的热量始终小于92.4 kJD若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ5既可以鉴别乙烷

3、和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）A与足量溴蒸气反应B通入足量溴水中C在一定条件下通入氢气D分别进行燃烧6最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量，生成1 mol NN放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4是N2的同位素CN4转变为N2是物理变化D1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量7己知NH3H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热H=-24.2kJ

4、/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热H=-57.3kJ/mol。则NH3H2O在水中电离的H等于（ ）A +45.2 kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4kJ/mol D-69.4kJ/mol8能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）升高温度 增加浓度 增大压强 使用催化剂A B C D9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙醇的结构简式为C2H6OBC3H6Cl2有5种同分异构体C乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应10一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，经

5、60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是:（ ）A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011C达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H011右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H在使用和未使用催化剂时，反应 过程和能量的对应关系。下列说法正确的是（ ）A反应物的总键能小于生成物的总键能B如果对上述反应加压，平衡正向移动，H减小Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快12乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（

6、 ）A和金属钠作用时，键断裂B在Cu的催化作用下和O2反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂13在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的 关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AM和N不能都为气体B由上图可知， N一定为气体C若正反应方向H0，则T1T2D其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小14用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量

7、：M(a)M(c)，M(b)M(d)15如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断不正确的是（ ）A物质Z的化学计量数a =1B若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：C若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：16如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活

8、塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ ）A活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)BNO2转化为N2O4的转化率为20%C容器甲中NO已反应完D活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01第II卷（非选择题)2、 综合题（共5小题，52分）17（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成有机物CB由C、H两种元素组成；球

9、棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应D由C、H、O三种元素组成；球棍模型为能与C反应生成相对分子质量为100的酯回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是_。（2）B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 任何条件下不与氢气反应 与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。（3）由B制备硝基苯的化学方程式_。（4）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。18（12分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴

10、的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。请回答：（1）某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。（5）步骤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 ，装置C中直接加热不合理，应改为 。19（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H1=566kJmol1H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H2=41kJmol1CO(g)+2H

11、2(g) CH3 OH(g) H3=107 kJ. mol1则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=_kJmol1（2）T时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= -50kJmol1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率 (CO2) 随时间的变化如图所示。在05min内A容器中v(CH3OH)=_；该温度下上述反应的平衡常数K=_(保留两位有效数字)。反应开始至平衡的过程中，A、B两

12、容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A) _(填“”“v逆的是 (填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2倍d.v逆(CO2)=v正(H2)20（10分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 = a kJmol-1反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCC

13、OOCH3(l) + 2NO(g) H2= b kJmol-1反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3= c kJmol-1（1） 请写出煤基合成气n(CO): n(H2)= 1:2与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式： ，该反应在较低温条件下能自发进行，则H_0 (填“”、“”或“”)。（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a. CO 的质量不再

14、变化 b. 混合气体的密度不再变化c. 单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比_(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_（填字母）。21（10分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)。（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_mol。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温

15、度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“”、“”或“”)_T2，该反应正反应方向的H 0(填“”、“”或“”)。（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_。高二化学参考答案1 C 2D

16、 3B 4C 5B 6D 7A 8B 9D 10C11A 12C 13B 14D 15D 16D17（10分，每空2分）（1） 1，2-二溴乙烷 （2） （3） +HNO3H2O （4）酯化反应 CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O 18（12分）（1）bd ac （每空1分） （2）A中气泡产生的快慢 （3）B中溶液褪色 （4）浓缩Br2或富集溴 （5）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热19（10分，每空2分）（1）-660 （2）0.16mol/(Lmin) 0.53 b 20（10分，每空2分）（1）4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(l)+2H2O(g) H3=(1/2a+b+c)kJmol-1 （2）a bc 增大 b21（10分，每空2分）（1）n （2） （3）增大 不变