第四章金属的钝化ppt课件.ppt

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1、第四章 金属的钝化4.1 金属的钝化现象 钝态概念最初来自法拉第对Fe在HNO3溶液中溶解行为观察。 把一块铁片放在HNO3 溶液中，观察其溶解速度与HNO3 浓度的关系。 在HNO3 溶液中，铁片溶解速度随硝酸浓度增加而增大，当HNO3 浓度达到3040时，溶解度达到最大值； 当HNO3浓度大于40时，铁的溶解速度随HNO3浓度增加而迅速下降；再增加HNO3浓度，其溶解速度达到最小，如图1所示。 图 1 把铁转移到稀的硫酸中铁不再发生溶解。铁且具有金属光泽，其行为同贵金属一样。Schnbein称铁在浓HNO3中获得的耐蚀状态为钝态。 像铁那样的金属或合金在某种条件下，由活化态转为钝态的过程称

2、为钝化，其钝化后所具有的耐蚀性称为钝性。 钝化现象具有重要的实际意义。利用钝化现象提高金属或合金的耐蚀性。 向铁中加入Cr、Ni、A1等金属研制成不锈钢、耐热钢等； 在有些情况下又希望避免钝化现象的出现。电镀时阳极的钝化常带来有害的后果，它使电极活性降低，从而降低了电镀效率等。 影响钝化建立的因素 1.氧化剂的氧化性能的强弱2.氧化剂的浓度（临界钝化浓度）3.金属材料本身的钝化性能4.外加阳极电流密度5.其他因素钝化理论1 成相膜理论 该理论认为钝化金属的表面存在一层非常薄、致密、而且覆盖性能良好的三维固态产物膜。 该膜形成的独立相(成相膜)的厚度一般在110nm之间，它可用光学法测出。 这些

3、固相产物大多数是金属氧化物。 此外，磷酸盐、铬酸盐、硅酸盐以及难熔的硫酸盐、卤化物等在一定的条件下也可构成钝化膜。 2 吸附理论 吸附理论认为，金属钝化并不需要生成成相的固态产物膜。只要在金属表面或部分表面上形成氧或含氧粒子的吸附层就够了。 吸附层只有单分子层厚，它可是原子氧或分子氧，也可是OH-或O-。吸附层对反应活性阻滞作用有几种说法：1)认为吸附氧饱和了表面金属的化学亲和力，使金属原子不再从晶格上移出，使金属钝化；2)认为含氧吸附层粒子占据了金属表面的反应活性点，如边缘、棱角等处，而阻滞了金属表面的溶解；3)认为吸附改变了“金属电解质”界面双电层结构，使金属阳极反应激活能显著升高，因而降

4、低了金属的活性。 两种钝化理论都能解释一些实验事实。 共同点是，由于在金属表面上生成一层极薄的膜，从而阻碍了金属的溶解。 不同点在于对成膜的解释，吸附理论认为形成单分子层的二维吸附层导致钝化；成相膜理论认为至少要形成几个分子层厚的三维膜才能保护金属。 实际上，金属在钝化过程中，在不同的条件下，吸附膜与成相膜可能分别起主导作用。 弗莱德电位及钝化曲线有关参数 若把已钝化金属，通阴极电流进行活化处理，测活化过程中电位随时间变化，可得阴极充电曲线，见图2-33。 可见，曲线上出现了电位变化很缓慢平台，这表明还原钝化膜需要消耗一定的电量。 目前关于Flade电位物理意义说法尚不统一, 仍可用来相对地衡

5、量钝化膜的稳定性。 F1ade发现，在快达到活化电位之前，金属所达到的电极电位愈正，钝态被破坏时溶液的酸性将愈强，这个特征电位值称Flade电位(EF) 。 Franck发现，pH值与EF之间存在线性关系。 钝态Fe、Cr、Ni电极分别在0.5mol/L的H2SO4中, T=25时，EF与pH值的关系如下: (2-68) (2-69) (2-70) EF愈正愈正 钝化膜的活化倾向愈大钝化膜的活化倾向愈大； EF 愈负钝化膜愈负钝化膜稳定性愈强稳定性愈强。显然Cr钝化膜的稳定性比Ni、Fe钝化膜稳定性高。pHEFeF059.063.0pHECrF059. 0222. 0pHENiF059. 02

6、2. 0B： （Flade）电位（托马晓夫的观点） 但不少学者认为 对应于P点，即钝化曲线上的有关参数钝化0A金属平衡电极电位FD： 致钝化电位 ，此点对应的电流密度为临界钝化电流密度(i钝化）F稳钝P： 稳定钝化电位 ，P点过后，阳极过程的速度决定于保护膜的化学溶解速度稳钝 ： 击穿电位 （由于卤素离子，如Cl-， Br-等的存在，破坏钝化膜，导致阳极膜在局部溶解。b钝化R： 过钝化电位，RQ段反应了金属再次活性 溶解过钝化过程O： 析氧电位 2H2O=O2+ 4 H+ + 4eOG： 对于某些金属，如Al,Ti, Mg 等在电位达到相当正的电位时，在薄的、无孔的钝化膜上，开始生长厚的，有孔

7、隙的氧化物层，有时可达200300微米，电位可达几百伏特。过钝化与氯离子对钝化膜的破坏作用 金属由钝态转变为活态的过程称为过钝化。可能是在强氧化剂中，金属钝化膜可形成可溶性的或不稳定的高价化合物。 过钝化与点蚀不同，由过钝化引起的金属表面腐蚀形貌足够均匀。氯离子对钝化层的破坏作用 某些活性的阴离子，如SCN-、卤素离子Cl-等对钝化膜的破坏作用最大。 研究表明，在含Cl-离子的溶液中，钝化膜的结构发生了改变。 因氯离子半径小,穿透力强,最易透过膜内微小的孔隙，与金属相互作用形成可溶性的化合物。 Engell和Stolica发现氯化物浓度在310-4mol/L时,钝态的铁电极上出现孔蚀，认为是由

8、于氯离子穿过氧化膜和Fe3+离子发生反应引起的。 其反应为： 钝化膜穿孔发生溶解所需要的最低电位值称作孔蚀临界电位，简称孔蚀电位或称击穿电位，用 表示。 图2-34示出了孔蚀电位与Cl-浓度的关系。 由图可见，随着Cl-浓度增加，临界孔蚀电位将迅速降低。333FeClClFeClFeFeCl333b 不锈钢点蚀电位与卤离子浓度关系用下式表示： a、b是与钢种、卤族离子种类有关常数。 18-8不锈钢在卤化物溶液中点蚀电位Eb如下： 一般孔蚀电位愈正，发生孔蚀愈困难一般孔蚀电位愈正，发生孔蚀愈困难。 使不锈钢发生点蚀程度按C1-Br-I-顺序降低。 xxbrabaElgVaEclclbr168. 0lg88. 0VaEBrBrbr294. 0lg126. 0与 越接近，则金属越耐孔蚀金属耐孔蚀能力的评价-环状阳极极化曲线b击穿电位，其值越正，金属的钝态就越稳定。p再钝化电位，或称保护电位。这两个参数综合起来评价才能对金属的耐孔蚀能力做出全面的评价。这两个参数的确定与实验条件和实验方法有很大的关系。b越正pb