安徽省怀宁中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、怀宁中学20182019学年度第二学期期中考试高一年级化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Fe-56，Zn-65，Cl-35.5，S-32第卷（选择题，共50分）1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10各2分,11-20各3分，共50分）1.“加强生态环境保护,建设美丽中国”是十九大提出的重大课题,突出了生态文明重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是( )A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质

2、D.将煤转化成气体燃料，可以有效地减少“温室效应”的气体产生2下列有关化学用语表示正确的是()A次氯酸的结构式为 HClO BHF的电子式： C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U3下列各组中的性质比较正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBr熔点：LiNaKRbCsA B C D4下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3

3、Y8已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1kJ。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2kJmol1。则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定9.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A 加入催化剂，减小了反应的热效应B 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+1/2O2+QD 反应物的总能量高于生成物的总能量10.下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子

4、化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键11.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A 开始时产生的气体为H2B AB段发生的反应为置换反应C 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1D 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g12.下列化学反应的离子方程式正确的是()A 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS2H=Fe2

5、H2SB 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC 在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3H2OCO2=NH4+HCO3-D 氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca2OHHSO42-=CaSO4H2O13同一周期的A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)，下列说法正确的是()AE元素的最高化合价为7价时，D元素的最低负化合价为2价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性14.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列

6、说法不正确的是( )A.氢化物的沸点:H2W H2XB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. X，Y，R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D. Y，Z和W三者最高价氧化物对应水化物能两两相互反应15.将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是()A该实验表明化学能可能转化为热能B做该实验时环境温度为22CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应16下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不

7、需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A B C D17.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A 该反应的进行一定需要加热B 该反应的H(E1E2) kJ/molC 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D 断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1kJ能量18有a、b

8、、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aabcd Bdabc Cbcda Dabdc19.用如图所示装置进行下列实验：将中的浓硫酸滴入中，预测的现象与结论相符的是() A若为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性B 若为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C若为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强 D 若为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水

9、性，发生物理变化 20.下列说法正确的是( )A.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H=-801.3 kJ/mol,结论:CH4的燃烧热为801.3 kJ/molB.Sn(s,灰)Sn(s,白)H=+2.1 kJ/mol(灰锡为粉末状),结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成1 mol H2O,则会放出57.3 kJ的能量D.C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJ/mol； C(s,金刚石)+O2(g)

10、CO2(g)H=-395 kJmol-1,结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定第卷（非选择题，5小题，共50分）21（8分）(1)在101kPa时，H2在1.00mol O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_。(3)能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJmol1、282.5kJmol1、726.7k

11、Jmol1。CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CH3OH(l)的热化学方程式为_(4)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H141kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为_。22.（12分）(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是_。(2)铜与足量

12、浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为_。(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是_(填字母)。AFeCl3 BNaCl CKNO3 DCu(NO3)2(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有_，写出开始时反应的离子方程式：_。向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：_。(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是_，写出Ag参与反应的化学方程式_。23.（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案。请

13、你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们活动性的相对强弱。写出电极反应式。正极反应式：_负极反应式：_方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性相对强弱的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。24.（10分）如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中所列字母中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(2)由a、d两种

14、元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A极性共价键 B非极性共价键 C离子键(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(4)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。(5)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。(6)用电子式表示n与m形成的原子个数比21的化合物的形成过程：_。25.（12分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A烧瓶中发

15、生的反应的化学方程式是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，该装置的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填序号)，实验现象为_，该反应的离子方程式是_。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是_(填序号)。A全部 B C D(5)装置C中盛放烧碱溶液吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写

16、出该装置中所发生反应的离子方程式：_。高一年级化学试题答案选择题: 1-10 DBCBC CDADD 11-20 DCABA CCBAB21.（8分）：(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/mol（2分）(2)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol（2分）(3)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4kJmol1（2分）(4)80kJmol1（1分）(5)2590.4kJ（1分）22.（12分）(1)由于硝酸见光或受热发生分解生成的NO2溶于浓硝酸（2分） (2)11 （1分） (3)B （1分） (4)N

17、O2、NO（1分）Cu4H2NO=2NO22H2OCu2（2分）、3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O（2分）(5)稀硝酸（1分）3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O（2分）23.（8分）方案：Fe2H=Fe2H2（2分）方案： 2H2e=H2（2分）（其他合理也给分）Fe2e=Fe2（2分）方案：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)（1分）FeCu2=CuFe2（1分）24.（10分）(1)KF（1分）(2)2H2O2 = 2H2OO2（2分）AB（1分）(3)S2FNaAl3（2分）(4)S2O2（1分）(5)H2S（1分）(6)（2分）25.（12分）(1)MnO24HCl(浓)MnCl2O22H2O（2分）(2)（1分）饱和食盐水（1分）除去Cl2中的HCl气体（1分）(3)A（1分）有淡黄色沉淀生成（1分）S2Cl2=2ClS（2分）(4)B（1分）(5)Cl22OH=ClClOH2O（2分）