辽宁省朝阳市建平县第二个高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题2.doc

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1、辽宁省朝阳市建平县第二个高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()2已知吸热反应：2CO(g)=2C(s)O2(g) ，设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是 ()A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行3对于可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平

2、衡常数都变化的是 ()A增大压强B升高温度 C使用催化剂 D多充O24. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ()A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应5. 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 ()A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎6同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()纯锌片； 不纯的锌片； 0.03molL1盐酸； 0.01molL1硫酸；98%硫酸； 加热； 用冰水冷却ABCD7

3、.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是()Ad点 B b点 Cc点 Da点8.反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 ()A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动9对于化学反应：3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3

4、v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)10已知溶液中存在Cr2OH2O2CrO2H的平衡，其中Cr2O呈橙色，CrO呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是 ()A黄色加深B橙色加深C颜色不变D颜色褪去11. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） H1 ；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） H2； C（石墨，s）=C（金刚石，s）H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A. 金刚石比石墨稳定 B. H1 H2C. H3=H1 H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应12对于可逆反应：A(g)

5、3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是 ()Av(A)0.5molL1min1 Bv(B)1.2molL1s1Cv(D)0.4molL1min1 Dv(C)0.1molL1s113在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是()X2为0.2molL1 Y2为0.1molL1 Z2为0.3molL1 Y2为0.6molL1A B C D14下列能用勒夏特列原理解释的是 ()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应

6、速率加快B氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深15. 一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是 （ ）A. Cl2的体积分数增大 B. PCl5的转化率增大C. a = 0.8 D. a 0.816.已知: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmo

7、l-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的H是 ()A.-386 kJmol- B.+386 kJmol-1 C.-746 kJmol-1 D.+746 kJmol-117强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，三者的关系正确的是()AH1H2H3BH1H3H2DH1H3H218. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO

8、3 (s) CaO(s)CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 ()A平衡常数减小BCaO物质的量不变CCO2浓度不变D平衡正向移动19.利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ()A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走20已知反应X(g)Y(g) nZ(g)H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程

9、式中n1B10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D前5min后，用X表示的反应速率为v(X)0.08molL1min1二、主观题（共5小题，共计50分）21(10分)近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：断裂的共价键O =ONNNO需要的能量495 kJmol1945 kJmol1630 kJmol1（1）机动车发动机工作时会引发N2和O

10、2的反应，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量（填“大”或“小”）。 （2）N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2（g）O2（g）=NO（g）H，则H 。（3）NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）2CO（g）=2CO2（g）N2（g）Ha kJmol1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a（填“增大”“减小”或“不变”）。(4)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1275.0 kJmol1；2Al(s)O2(g

11、)=Al2O3(s)H21 675.0 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。22. (10分) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质KMnO4（H2 SO4）H2C2O4H2OMnSO4V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLgA20100.1100.500B20100.160.5V10C201

12、00.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500(1)该反应中氧化剂是_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用AE表示，下同)；(3)如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(4)实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1 =_(5)A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是_组实验23(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_(用字母“M”或“N”表示)。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“ （3） 减少 增大24. （10分） （1）K=C(CO)/C(CO2) （2）放热 （3）BC （4）A （5）2.4625. （10分）（1）4 （2）50% （3）0.05 molL1min1 （4）放热 （5）=