2022年铁和铁的化合物教案.docx

《2022年铁和铁的化合物教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年铁和铁的化合物教案.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载铁和铁的化合物重点： 1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途,铁盐、亚铁盐的检验2、Fe 3的强氧化性, Fe 2的仍原性；难点： 1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途,铁盐、亚铁盐的检验2、Fe 3的强氧化性, Fe 2的仍原性；以下除去杂质的方法不正确选项 A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe 3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水DAlOH 3中混有少量MgOH 2：加入足量烧碱溶液,充分反应

2、,过滤,向滤液中通入过量CO 2 后过滤（一）、铁的结构和性质1、铁是 26 号元素,位于第四周期第族,属于过渡元素；原子结构示意图：主要化合价： +2,+3 2、铁在金属的分类中属于黑色金属,重金属,常见金属；纯洁的铁是光亮的银白色金属,密度为7.86g/3,熔沸点高,有较好的导电、传热性,能被磁铁吸引,也能被磁化；仍原铁粉为黑色粉末；3、铁是较活泼的金属元素,在金属活动性次序表中排在氢的前面；跟非金属反应：点燃点燃Fe+S= FeS 3Fe+2O2 = Fe 3O42Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 Fe+I2= FeI 2跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H 2跟酸作用： F

3、e+2H+=Fe 2+H 2 遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生 H2,且氧化性酸过量时生成 Fe 3+ 与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+2Fe 3+=3Fe2+4.铁的合金一般地说,含碳量在 2%4.3%的铁的合金叫做生铁；生铁里除含碳外,仍含有硅、锰以及少量的硫、磷等,它可铸不行煅；依据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 一般地说,含碳量在 0.03%2%的铁的合金叫做钢；钢坚硬有韧性、弹性,可以锻打、压延,

4、也可以铸造；钢的分类方法许多,假如按化学成分分类,钢可以分为碳素钢和合金钢两大类；碳素钢就是一般的钢；合金钢也叫特种钢,是在碳素钢是适当地加入一种或几种,如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的；合金元素使合金 钢具有各种不同的特别性能；5、炼铁1反应原理：利用氧化 仍原反应,在高温下,用仍原剂主要是 CO把铁从铁矿石里仍原出来；2原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 3设备：高炉 4生产过程仍原剂的生成C+O 2点燃CO 2CO2+C 2CO 铁矿石仍原成铁Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2SiO 2+CaO高温 CaSiO3除脉石、炉渣的形成CaCO3高温 CaO+CO 2 二、铁的氧化物和

5、氢氧化物 1.铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4俗称黑色粉末铁红磁性氧化铁色、态黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2 +3 +2、+3 水溶性不稳固性难溶于水稳固稳固性稳固6FeO+O2=2Fe3O4与酸的反应FeO+2H+=Fe 2+H 2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe 2+4H 2O 与 CO 的反FexOy+yCO=xFe+yCO 2应制取高温熔融,过量的铁与氧FeOH 3的分解铁在氧气中燃烧气反应2Fe+O2=2FeO 2FeOH 3=Fe2O3+3H 2O 3Fe+2O2=Fe3O4三）、铁的氢氧化物的比较名师归纳总结

6、 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物理性质学习必备欢迎下载FeOH 3FeOH 2白色,难溶于水的固体红褐色,难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应（ 1）与酸反应FeOH 2+2H+=Fe 2+2H 2O FeOH 3+3H+=Fe3+3H 2O 2与氧化性酸反应（ 2）受热分解3FeOH 2+10HNO 3=3FeNO 33+NO +8H2O （3）空气中放置被氧化4FeOH 2+2H 2O+O2=4FeOH 3煮沸蒸馏水,赶走溶解的氧气2FeOH 3=Fe2O3+3H 2O 将 NaOH 溶液滴入 Fe2SO43

7、 溶液中制备煮沸 NaOH 溶液,赶走溶解的氧气Fe 3+3OH-=FeOH 3配制 FeSO4 溶液,加少量的仍原铁粉用长滴管将NaOH 溶液送入 FeSO4 溶液液面以下Fe 2+2OH-=FeOH 21、Fe3O4是复杂的化合物, 经讨论证明,在 Fe3O4晶体中有 1/3 的 Fe 是+2 价,有 2/3 的 Fe 是+3 价,可看成 FeO Fe2O3,实际应写成 FeFeO22,即铁酸亚铁盐,不是一般的氧化物；2、FeOH 2和 FeOH3从溶液中析出的现象不同,前者是白色絮状沉淀,后者是红褐色沉淀；而 FeOH 2 极不稳固,易被氧化成 FeOH 3,反应现象是：白色灰绿色 红褐

8、色；如要观看到白色的 FeOH 2 沉淀,需要制造以下条件：（1）排除亚铁盐溶液里的 Fe 3+离子,以免 Fe 3+离子直接与 OH-结合生成 FeOH 3；（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（肯定排除是办不到的）,以减慢生成的 FeOH 2 被氧化成 FeOH 3 的速度；反应要用新制备的亚铁盐溶液,并放入少量的铁以防止 Fe 3+离子产生；亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气,然后,把碱溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中,或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液,可观看到白色絮状沉淀；（四）、Fe、Fe2+和 Fe3+之间相互转化及检验从 Fe、Fe 2+和 Fe 3+的结构

9、可知 :Fe 只有仍原性, Fe 3+通常只有氧化性,Fe 2+既具有氧化性又具有仍原性；上述微粒通过跟肯定的氧化剂或仍原剂发生氧化仍原反应,才能实现不同价态的铁相互转化,如下图（常称为铁三角）：Fe Cl 2Zn CO Fe3+CO O2HNO 3Cu2+H2I-、I 2、SAl KMnO 4Cl 2、 O2、HNO3、KMnO4、H2O2名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe 2+ Fe、Cu、I-、S 2-、H 2S 学习必备欢迎下载3+ Fe（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）1.学习铁及其化合物的性质要留意：1

10、抓价态：从铁元素三种价态的相互转化铁三角关系 去熟悉铁及其化合物间的氧化仍原反应规律. 2想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属,氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物,氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱,氯化铁为强酸弱碱盐,由此去分析懂得它们各自所具有的性质 . 2.铁元素的原子在化学反应中,当遇弱氧化剂 如 S、H +、Cu 2+、I 2 等时,铁只能失去最外层的两个电子,而生成 +2价铁的化合物,当遇到强氧化剂 如 Cl 2、Br 2、HNO 3 等时,铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成 +3 价铁的化合物 . 3.详细反应有：（1）Fe 2+ Fe 3+ 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2C

11、l-（在亚铁盐溶液中通入氯气,溶液由浅绿色变为棕黄色）； 4Fe 2+O 2+4H +=4Fe 3+2H 2O （ 亚 铁 盐 溶 液 在 空 气 中 容 易 变 质 , 如 绿 矾 露 置 于 空 气 中 就 是 ：12FeSO4+3O 2=4Fe2SO43+2Fe2O3）3Fe 2+NO 3-+4H+=3Fe 3+2H 2O+NOKMnO 4 溶液滴加FeCl2 溶液,溶液由紫5Fe 2+MnO 4-+8H+=5Fe 3+4H 2O+Mn2+如在 FeCl2 溶液中滴加酸性KMnO 4 溶液,溶液由浅绿色变棕黄色,在酸性红变棕黄；2Fe 2+H 2O2+2H+=2Fe 3+2H 2O 2F

12、e3+2I=2Fe 2+I 2（2）Fe 3+ Fe 2+2Fe 3+S2+=2Fe2+S,如在 FeCl32Fe 3+SO 3 2+2H 2O=2Fe2+SO42-+2H+2Fe 3+Fe=3Fe2+,在 FeSO3 溶液中往往要加铁的缘由是可以防止Fe 2+被氧化为 Fe 3+；2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与暴露的铜反应；（五） .Fe2+和 Fe 3+的检验（1） Fe 2+的检验：方法一：滴加 KSCN 溶液,无明显现象,再滴加新制氯水,溶液立刻变红色；方法二：滴加 NaOH 溶液 ,生成白色絮状沉淀,该沉淀快速变为灰绿色,最终变为红褐色；（2

13、） Fe 3+的检验：名师归纳总结 方法一：滴加KSCN 溶液或 NH 4SCN 溶液,溶液立刻变为血红色；第 4 页,共 12 页方法二：滴加NaOH 溶液 ,显现红褐色沉淀；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【例题 1】以下关于铁的表达正确选项 铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第 4 周期第B 族 铁能在氧气中猛烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 FeNO 3 3 不能通过化合反应制得 FeCl2 和 FeOH 3A B C D【答案】 B 【解析】 当铁中含

14、有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀才能较强；铁位于元素周期表的第族,而不是 B 族；铁在氧气中能发光、发热、猛烈燃烧,而与水蒸气反应就不会发光,看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应,能被氧化为 Fe 3,但如铁过量,就 Fe 3被 Fe 仍原为 Fe 2,所以, Fe 与 HNO 3 反应可能因铁过量而生成 FeNO 32； FeCl2、FeOH 3都可通过化合反应制得Fe2FeCl3=3FeCl2,4FeOH 2 O22H2O=4FeOH 3；【例题 2】某讨论学习小组对过量碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行讨论；1提出假设该反应的气体产物是CO 2；该反应的气体产物是CO

15、；该反应的气体产物是_；2设计方案 如下列图,将肯定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量碳粉完全反应,测定参与反应的碳元素与氧元素的质 量比；3查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应；试验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 NaNO 2饱和溶液混合加热反应制得氮气；请写出该反应的离子方程式：4试验步骤_ ；按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取 3.20 g 氧化铁、 2.00 g 碳粉混匀称, 放入 48.48 g 的硬质玻璃管中；加热前,先通一段时间纯洁干燥的氮气；停止通入 N2 后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水 足量 变浑浊；待反应终止,再慢慢通入一段时间的氮气；冷却至室温,称得硬质

16、玻璃管和固体总质量为 52.24 g；过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为 2.00 g；步骤中都分别通入 N 2,其作用分别为 _；5数据处理依据试验数据分析,试写出该试验中氧化铁与碳发生的化学反应方程式：_ ；【答案】 1CO 2,CO 的混合物 3NH 4NO 2 = N22H 2O 4步骤中是为了排尽空气,步骤是为了赶出全部的 CO2,确保完全吸取52C Fe2O3= 2FeCO CO 2名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【解析】（ 2）碳氧化合物就是 CO2 和 CO,所以第三种

17、情形为二者的混合物；5反应前硬质玻璃管和固体总质量为3.20 g2.00 g48.48 g53.68 g,反应后总质量为 52.24 g,其差为 1.44 g；依据生成的 2 g 沉淀可知反应生成的 CO2中碳元素的质量为0.24 g,仍有 CO 生成,所以氧化铁与碳发生反应的化学方程式为2CFe2O3= 2FeCO CO 2；【例题 3】能正确表示以下反应的离子方程式的是 A 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H =2Fe 33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H =3Fe 34H 2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 24HNO 3 =Fe 32H2ONOD将铜屑加入含 Fe 3的溶液

18、中：2Fe 3Cu=2Fe 2Cu 2【答案】 D 【解析】 此题考查离子方程式的正误判定,意在考查元素化合物学问；将铁粉加入稀硫酸中,发生反应的离子方程式为： Fe2H =Fe 2H 2,A 项错误；磁性氧化铁可以看做 FeO Fe2O3,溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe3O48H=Fe 22Fe 34H 2O,B 项错误； 氯化亚铁和稀硝酸反应,离子方程式为： 3Fe 24HNO3 =3Fe 3NO 2H2O,C 项错误； 将铜屑加入含 Fe 3的溶液中发生氧化仍原反应：2Fe 3Cu=2Fe 2Cu 2,D 项正确；【例题 4】将 11.9 g Mg Al Fe 组成的合金溶于足量

19、的 NaOH 溶液中、合金质量削减 2.7 g；另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成 6.72 L 标准状况 NO ,向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg 2、Al 3、Fe 3完全转化为沉淀,就沉淀质量为 A 22.1 g B 27.2 g C30 g D无法确定【答案 】B 【解析 】此题可以用守恒法解答；Mg、Al 、 Fe 与过量硝酸反应后生成 Mg 2、Al 3、Fe 3,1 mol 的 Mg 2、Al 3、Fe 3分别结合 2 mol 、3 mol 、3 mol 的 OH,所以结合 OH的物质的量失去电子的物质的量nNO 3.6.72 L NO为 0.3 mol,

20、所以金属离子结合 OH的物质的量为 0.3 mol 30.9 mol ,OH质量为 15.3 g,沉淀质量为 11.9 g15.3 g27.2 g；【例题 5】将 6g 纯铁粉加入200mLFe 2SO43 和 CuSO4 的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L 的 FeSO4溶液和 5.2g 固体,求：（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前 Fe2SO43 物质的量浓度；【答案 】（ 1）生成铜 2.56g （2）原 Fe2SO43 和物质的量浓度为 0.1mol/L 【解析 】发生反应的化学方程式为：Fe+Fe2SO43=3FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO40.

21、1molFeSO 4全部为式产生,就此第 6 页,共 12 页两个反应共生成FeSO4 为： 0.2L 0.5mol/L=0.1mol 观看两个反应不难发觉,如生成同样的FeSO4,式消耗的铁更多；假设时消耗的铁将达最大量为a；Fe FeSO4名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - a=0.1mol ,即铁为学习必备欢迎下载Fe2SO43和 CuSO4的物质的量分别为x1mol 1mol Fe,设原溶液的a 0.1mol 5.6g,就 5.2g 固体中含Cu 也含剩余的和 y；Fe+Fe2SO4 3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeS

22、O 4X x 3x y y y y 由题意得 3x+y=0.1mol 6g-56g/molx+y+64g/mol y=5.2g 解得： x=0.02mol y=0.04mol 就生成铜： 0.04mol 64g/mol=2.56g 原 Fe2SO43 和物质的量浓度为 0.02mol/0.2L=0.1mol/L 【基础】1、将 Cu 片放入 0.1mol L-1FeCl3 中,反应一段时间后取出Cu 片,溶液中最多含有金属离子的种类是（）A 、1 种 B 、2 种 C、3 种 D、4 种解析 答案【 C】将 Cu 片放入 0.1mol L-1FeCl3 中,发生反应2Fe 3+Cu=2Fe2+

23、Cu2+,反应一段时间后取出Cu 片后,溶液中最多含有金属离子是 Fe 3+、Fe2+、Cu2+三种；）2、以下物质不能通过单质直接化合制备的是（A 、Na2S B、FeCl2 C、Na2O2 D、CuCl 2解析 答案【 B】试题分析： A 、硫与钠在加热条件下反应生成硫化钠,正确；B、氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁,不能直接生成氯化亚铁,错误；C、钠与氧气加热反应生成过氧化钠,正确；D、 Cu 在氯气中燃烧生成氯化铜,正确,答案选 B；3、在钠、镁、铜、铁中,能与冷水反应的是,能与沸水反应的是,能与水蒸气反应的是,写出有关的化学方程式,；解析答案由钠、镁、铜、铁的性质可知；【巩固】1、

24、把肯定量铜粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe 2+和 Fe 3+浓度恰好相等；就Cu2+和未反应的Fe 3+2+的 2的物质的量之比为（）A 、1：1 B、1：2 C、2：3 D、3：2 2Fe 3+ +Cu2Fe2+ + Cu2+知 Fe 2+ 的物质的量是Cu解析 答案【 B】溶液中有 Fe 3+说明铜粉反应完全,依据反应过离子方程式：倍,溶液中Fe2+和 Fe 3+浓度恰好相等就Fe 3+的物质的量是第 7 页,共 12 页Cu2+的 2 倍,选 B；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、在 AgNO

25、3、CuNO32和 ZnNO32混合溶液中,加入肯定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生；就以下结论正确选项 A、滤液中肯定有 FeNO 33B、滤渣只含 Ag 和 Cu,肯定无 Zn C、滤渣中肯定有 Ag、Cu 和 Fe,肯定无 Zn D、滤渣中肯定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn 解析 答案【 C】依金属活动性次序表知,铁能置换出银、 铜但不能置换出锌,故滤渣中能与盐酸反应生成氢气的肯定是铁,铁过量,就 AgNO 3、CuNO 32 与铁反应完全,溶液中不能存在 FeNO33；3、电子工业常用 30%的 FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板； 为了从使

26、用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯洁的 FeCl3 溶液,预备采纳以下步骤（1）请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式：（2）写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的化学方程式（3）检验腐蚀废液中含有 Fe 3+的试验操作是（4）废液加入过量后,可能发生的离子方程式解析 2.1 答案废液中主要含有FeCl3 和 CuCl 2,加入过量铁单质可以仍原全部FeCl3 为 FeCl 2,CuCl 2 为铜单质,过滤后得到FeCl2溶液与铜单质和过量的铁单质,滤渣和过量的盐酸反应,铁单质全部转化为 FeCl2氧化为 FeCl3. 解析 2.2 答案Cu+2 FeCl 3=2 FeCl 2+Cu

27、Cl 2 解析 2.3 答案FeCl2,FeCl2 溶液中通入氯气,可以把取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN 溶液,如溶液变红,就证明含有Fe 3+；解析 2.4 答案Fe+2 Fe 3+=3 Fe 2+Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu 4、已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物,取两份等质量的 X 样品进行以下试验：（1）写出、和步全部反应的方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）设从步所得固体学习必备欢迎下载5.6 L ,试计D 的质量为 32 g,溶液 E 中只含有一种金属离子,气体F 在标

28、准状况下体积为算取用的每份X 的质量,X 中 FeO 与 CuO 的质量比解析 6.1 答案A 是 CuCl2 、FeCl2、HCl 三种物质的混合液,B 能与 A 反应,就应是铁和铜的混合物,C 为 CO2；F 应为 H2,就D 是铜, E 为 FeCl2 和 HCl 的混合液；解析 6.2 答案m（CuO）80 g mol120 g n（H 2） 0 25 mol,n（ FeO） 0 25 mol0 25 mol05 mol n（FeO） 05 mol 72 g mol136 g 【拔高】1、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉；对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

29、（）A、如无固体剩余,就溶液中肯定有3+ FeB、如有固体存在,就溶液中肯定有2+ FeC、如溶液中由Cu2+,就肯定没有固体析出D、如溶液中有Fe 2+,就肯定有Cu 析出解析 答案【 B】此题考查铁铜的相关性质；用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中含有 Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+三种阳离子,加入铁粉后, 如有固体剩余, 就固体肯定有铜, 可能有铁, 溶液中肯定有 Fe 2+；如没有固体剩余, 就溶液中肯定有 Fe 2+,可能由 Cu 2+和 Fe 3+2、有一种铁的 “氧化物 ”样品,用 5mol/L 盐酸 200mL 恰好完全溶解,所得溶液仍能吸取标况下 2.24

30、L 氯气,恰好使其中 Fe 2全部转化成 Fe 3,该样品可能的化学式是（）A、Fe2O3 B、 Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7解析 答案【 C】n（HCl ）=0.2L 5.0mol/L=1mol ,由氧化物和盐酸反应生成水可知,氧化物中含有 0.5mol,所得溶液仍能吸取 0.1molCl 2,恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+,反应后所得溶液为 FeCl3,因 n（Cl-）=0.2mol+1mol 2=1.2mol ,所以氧化物中n（Fe）： n（O）=0.4： 0.5=4：5,所以化学式为 Fe4O5；3、下图中所涉及的 A、B、C、D、E、F 和 G 等都是中学化

31、学教材中常见的物质；反应是置换反应,反应均在高温下进行；A 在常温下为液态,C 有磁性, E 与强碱溶液反应可产生 H 2,F 是既能溶于 NaOH 又能溶于HCl 的氧化物；（1）A 的化学式 C 的化学式（2）写出反应的化学方程式（3）写出 E 与浓强碱液反应的离子方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（4）C、E 的混合物在工业上用于钢轨焊接（高温下置换出熔化状态的铁可用于焊接）,写出反应的化学方程式：【解析】（ 1）H2O（2 分）Fe3O4（2 分）（ 2）3Fe+4H2O（g）Fe3

32、O4+4H 2（ 2 分）（3）2Al+2OH-+2H 2O 2AlO 2-+3H 2（2 分） （4）3Fe3O4+8Al 4Al 2O3+9Fe（2 分）试题分析： C 有磁性,说明 C 是四氧化三铁；A 在常温下为液态,且反应是置换反应,反应后生成四氧化三铁,所以 A 是水,就 B 是铁, D 是氢气； F 是既能溶于 NaOH 又能溶于 HCl 的氧化物,就 F 是氧化铝；又由于 E与强碱溶液反应可产生 H 2,且 E 和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁,所以 E 是铝；点评：该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,有利于培育同学的规律思维才能和发散思维才能；该类试题同学需要明确的是化

33、学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境爱护,化学运算等学问,仍可引入学科间综合；它不仅可考察同学对化学学问的懂得程度,更重要的是培育同学的综合分析才能和思维方法；解框图题的方法：最关键的是查找“ 突破口 ” ,“突破口 ”就是抓 “特 ”字,例如特别颜色、特别状态、特别气味、特别反应、特别现象、特别制法、特别用途等；4、以下中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知 A、D 为金属单质,其他为化合物；试推断：1写出物质的化学式：A _ C _ I _. 2写出以下反应的方程式：CF 的离子方程式 _ HI 的化学方程式 _ 参考答案

34、1AlAl 2O3FeOH 3 H2O 2Al 2O32OH=2AlO 24FeOH 2O22H2O=4FeOH 3解析 答案由题中红棕色的粉末可知 B 为 Fe2O3,可推知 D、G、H、I 均是关于铁及铁的化合物,又从题中册信息可知 A、D为金属单质,其他为化合物,所以 A 和 B 生成 C 和 D 的反应应为一个有关于铁的置换反应,因此应为 Al 和 Fe2O3的反应；因此可推知 A 为 Al ,B 为 Fe2O3,C 为 Al 2O3,D 为 Fe,E 为 Al 3+,F 为 AlO 2,G 为 Fe 2+,H 为 Fe（OH ）2,I 为 Fe（OH ）3课程小结名师归纳总结 - -

35、 - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、Fe 2的氧化性和仍原性Fe 2处于铁的中间价态,既有氧化性,又有仍原性；Fe 2的氧化仍原反应中其主要表现仍原性如： Fe 2遇 Br 2、Cl2、H 2O2、NO3 H等均表现仍原性；2Fe 3的氧化性Fe 3处于铁的高价态,表现较强的氧化性,如：它能和3Fe 2与 Fe 3的相互转化4、把握 Fe 2、Fe 3的相互转化2Fe 2 Cl 2=2Fe 3 2Cl；3Fe 2 4HNO 3 =3Fe 3 2H 2ONO ；2Fe 3 Fe=3Fe 2；Cu2Fe3=Cu22F

36、e2；Fe、Cu、 HI、H 2S 反应等；1、证明某溶液只含有 Fe 2而不含有 Fe 3的试验方法是（）A 先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液,产生灰绿色沉淀,最终呈红褐色D只需滴加 KSCN 溶液2、Fe、Cu、Fe 2、Fe 3和 Cu 2盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,就容器中只能有（）A Cu、Fe 3B Fe 2、Fe 3C Cu、Cu 2、 Fe D Cu、Fe 2、Fe 3、1FeSO4和 Fe2SO43 的混合物中含硫的质量分数为 a%,就含铁的质量分数为（）A 2a% B3a%

37、C1-2a% D1-3a% 4、将 Na2O2投入 FeCl2溶液中 , 可观看到的现象是（）A 生成白色沉淀、有气泡产生 C生成浅绿色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀,有气泡产生5、将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe 2+和 Fe 3+浓度相等,就已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（）A 23 B32 C12 D11 6、将 1.12g 铁粉加入 25mL 20mol . L 1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是（）铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度基本不变 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液,显红色Fe 2+和 Fe 3+

38、的物质的量之比为 6：1 氧化产物与仍原产物的物质的量之比为 2：5 A B C D7、向肯定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入 200ml1mol L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解, 放出 224ml标准状况 的气体,在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色显现；如用足量的 CO 在高温下仍原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量是（）A 11.2g B 5.6g C2.8g D无法运算8、已知有以下物质相互转化名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试回答： 1写出 E 的化学式学习必备欢迎

39、下载；,H 的化学式2写出由 E 转变成 F 的化学方程式；3检验 G 溶液中的金属阳离子的方法是：；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式；（4）写出 A 在肯定条件下与水反应的化学方程式；1、【参考答案】B 【命题立意】考查 Fe 2、Fe 3相关学问【解 析】先滴加 KSCN 溶液,不显红色,说明不含有 Fe 3,再滴加氯水氧化 Fe 2为 Fe 3而显红色2、D 3、 D 解析： S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a% 4、B 5 、A 6 、B 7、B 8、（ 10 分）（ 1）Fe（OH ） 2 AgCl （各 1 分）（2）4FeOH 2O22H 2O4FeOH 3（2 分）3 取少量 G 溶液于试管中,向试管中滴加少量KSCN 溶液,如显现红色,就证明溶液中有3Fe（2 分）第 12 页,共 12 页2Fe 3Fe3Fe2（2 分）（4）（各 2 分）名师归纳总结 - - - - - - -