2022年铁和铁的化合物知识点总结3.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点铁和铁的化合物学问点总结 重点内容讲析 铁位于元素周期表中第4 周期,第族,其原子结构示意图为:其失电子情形: Fe-2e Fe 2+或 Fe-3eFe 3+;因而铁是中等活动性的金属,具有可变化合价(铁及其重要化合物的转化关系:+2 或+3),在学习中,要牢牢抓住铁的变价特点;一、铁的单质化学性质Fe-2e=Fe 2+;当跟强氧化剂反应时:Fe-3e=Fe 3+;铁是比较活泼的金属,当铁跟弱氧化剂反应时:1铁跟氧气等其它非金属单质的反应: 3Fe+2O 2 Fe3O4 (肯定要留意产物) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3
2、 2Fe+3Br 2=2FeBr 3 Fe+I 2=FeI 2 Fe+S FeS 3Fe+C Fe3C 2铁跟水的反应:2Fe+4H2O Fe3O4+4H2 (留意产物也是 Fe3O4)在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律;名师归纳总结 3铁跟酸的反应:第 1 页,共 5 页与非氧化性酸:Fe+2H +=Fe 2+H2与强氧化性酸:Fe+4HNO 3 稀 =FeNO3 3+NO +2H2O 铁和冷浓硝酸、冷浓H2SO4 发生钝化,但在加热条件下,钝化作用立刻遭到破坏:Fe+6HNO 3 浓FeNO33+3NO 2 +3H2O Fe+6H2SO4 浓Fe2SO43+3SO2 +3H2O
3、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4铁和某些盐溶液的作用: Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+名师总结优秀学问点这些反应在除杂、鉴别等方面都有肯定作用,要理论联系实际,领悟和懂得反应实质;二、铁的氧化物铁的氧化物 铁的化合价FeO Fe3O4Fe2O3+2 价+2 价1/3 , +3 价2/3 +3 价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色 与 H2O的关系 与非氧化性酸的反应 氧化性 仍原性 主要用途黑色固体黑色晶体红棕色固体不反应,不溶解FeO+2H=Fe2+H2O Fe 3O4+8H +=Fe 2+2Fe 3+4H2O Fe 2
4、O3+6H +=2Fe 3+3H2O 高温下被CO、 H2、 Al 、 C、 Si 等仍原被热空气氧化成Fe3O4等可被氧化性酸、盐等氧化一般不再被氧化炼铁炼铁、作热剂、颜料说明Fe3O4可以看作由FeO、 Fe2O3 所组成的化合物,其中是 Fe 2+,3+ 是 Fe三、铁的氢氧化物1FeOH2 可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得;FeOH2为白色絮状沉淀,易被空气中O2快速氧化成 FeOH3;因此,白色絮状沉淀能快速变成灰绿色,最终变成红褐色; Fe 2+2OH-=FeOH2 , 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 制备时:( 1)要将滴管口插入硫酸亚铁液面下,再滴入 NaOH溶
5、液;( 2)配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧;( 3)可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂,以隔绝空气;2FeOH3 可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得;FeOH3 为红褐色沉淀, 可溶于强酸, 受热易分解; Fe3+3OH-=FeOH3 , FeOH3+3H +=Fe 3+3H2O,2FeOH3Fe2O3+3H2O四、“ 铁三角” 关系:1这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的;FeFe 2+需要较弱的氧化剂,如S、Cu 2+、Fe 3+、H +(稀 H2SO4、盐酸)等;名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优
6、秀学问点FeFe 3+和 Fe 2+Fe 3+需要强的氧化剂:实现 FeFe 3+,可选用 Cl 2、Br2、浓 H2SO4 足量 、HNO 3 足量 、KMnO 4 等强氧化剂; 留意在用浓H2SO4- ;或浓 HNO 3 反应时,需加热,否就Fe 钝化;实现 Fe 2+Fe 3+可选用 O2、Cl 2、Br 2、 HNO 3、浓 H2SO4、KMnO 4H+ 溶液等;(留意 Cl 2 与 FeBr 2 溶液反应情形:如 Cl 2通入 FeBr 2溶液, Cl 2不足时, 2Fe 2+Cl 2=2FeCl 2 足量时, 2Fe 2+4Br-+3Cl 2=2Fe 3+2Br2+6Cl-;)3+
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- 2022 化合物 知识点 总结
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