2022年酸碱盐在水溶液中的电离.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章 化学物质及变化 其次节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在溶液中电离【学情分析 】在中学化学（第十章）中,同学已做过溶液的导电性试验,对溶液导电缘由有一 定得明白；在此基础上,介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能 导电,结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点,就可以很顺当的引出电解质的概 念；在此之前,同学刚刚学过物质的分类这一节课,对分类的方法有了肯定得明白,这样子就能够更为清晰得明白电解质与非电解质的概念及其分类,同时可以熟悉物质 除了电解质与非电解质外,仍有其他类型,使电解质之概念明白更为完整,进而

2、对之 后电解的学问能够比较简单得接受；同学能够归纳收集自己通过相关途径积存的知 识,结合新课标的学习和教学评判,积极参与课堂活动,积极提出疑问,进行沟通、争论、辩论,初步具备化学学问积存争论的才能；同学情形：同学正处在十几岁的年龄阶段,奇怪心较强,爱好不太稳固,规律思 维正在日趋进展中,在学问学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点；因此本节课 的重点是：电解质、非电解质的判定,试验现象的分析；难点的突破方法：充分运用试验和多媒体教学手段,尽可能增加试验可见度,加 强感性熟悉,引导同学进行全面观看,懂得微观本质；【教材分析】教材的位置和作用：本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课；从教材的

3、体系看,它是中学学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化,又是学习电 解质溶液理论学问的基础,所以从体系看起承上启下的作用；从争论方法看,它是研 究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能,是中同学现在及至 以后学习化学、从事化学专业的学问和才能的重点；学好这一内容,能揭示溶液中化 学反应的本质；既巩固了中学学过的电离初步学问,又为选修四电解质溶液的学习奠 定了肯定的基础,并且正确而又娴熟地书写离子方程式,是同学必需把握的一项基本 技能；它仍是历年高考的热点,在高考中重现率达标 100% 本节内容节选自一般高中课程标准试验教科书（必修）其次章其次节的内 容；在介绍离子反应及

4、其发生的条件以前,需要介绍电解质的概念,以及电解质的电 离方程式；因此,本节内容分为两部分：“ 酸、碱、盐在水溶液中的电离“ 和” 离子 反应及其发生的条件” ,本节课介绍前者；在中学化学中,同学已做过溶液的导电试验；在此基础上,介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电,这样很顺当地引出电解质概念；然后,通过 介绍氯化钠在水中的溶解和电离,引出氯化钠电离方程式的书写,以及氯化氢、硫 酸、硝酸三种酸的电离方程式,从电离的角度得出酸的定义；最终支配“ 摸索与交 流” 活动,引导同学从电离角度概括出碱和盐的本质；【三维目标】学问与技能 1明白电解质和非电解质的概念；2知道酸、碱、盐在溶液

5、中能发生电离；3通过对酸、碱、盐电离情形的的分析,进一步懂得物质分类的标准；过程与方法 1通过对比试验“ 几组物质的导电试验” ,初步学会形成概念的分析方法；2引导同学自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义,通过独立摸索探究名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载碱与盐的定义；情感态度与价值观 1通过试验激发同学学习化学的爱好和情感；2培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度；3对同学进行透过现象看本质的辩证唯物主义训练；【教学重点 】1、电解质的概念；2、酸、碱、盐在溶液中的电离；【教学难点】电解质的概念

6、；探究碱和盐的本质【教学方法】 引导、归纳整理、多媒体平台、练习【教学过程】新课导入 很多化学反应是在水溶液中进行的,而参与反应的物质大多是酸、碱、盐；所 以,我们有必要对酸、碱、盐的在水溶液中的特点和规律进行争论；1、依据中学所学的学问,哪些物质在什么情形下可以产生自由移动的离子？结论：物质有：酸、碱、盐,条件：在水溶液中 2、可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？结论：通过酸、碱、盐在水溶液中导电性试验；新课教学 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 动画模拟试验 : “ 几组物质的导电性试验”【摸索沟通】NaOH 固体、 NaOH 溶液、 NaCl 固体、 NaCl 溶液、 KNO 3

7、 固体、 KNO 3 溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、H3PO 4 溶液,那些能导电,那些不能导电？能导电 的缘由是什么？【同学归纳整理】H3PO4 溶液、 NaOH 溶液、 KNO 3 溶液和 NaCl 溶液能导电,是由于其中有自由 移动的离子存在；动画模拟试验 : “ KNO 3 在熔融状态下的导电性试验”【摸索沟通】此试验现象说明白什么？【板书】酸、碱、盐导电的条件：有自由移动的离子 设问：于是我们把像 NaCl、NaOH这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 称为什么呢？【板书】1电解质和非电解质 概念：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等；追问：假如在

8、水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,又叫什么呢？非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物,如蔗糖、酒精等；【摸索沟通】名师归纳总结 1 铁丝和石墨能导电,所以二者是电解质,液态硫酸不导电,所以硫酸是非电解第 2 页,共 5 页质, NaCl 溶液能导电,所以NaCl 溶液是电解质,以上说法对吗？并分析；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 CO 2 和 SO 2 溶于水也能导电, CO 2 和 SO 2 是电解质吗？ CaO 溶于水能导电,CaO 是电解质吗？分析缘由；3 BaSO 4、AgCl 等难溶物的水溶液几乎不

9、导电,但在熔融状态下能导电,它们是电解质吗？为什么？【同学活动】分组争论、归纳、总结,小组代表汇报,小组互评；【老师活动】对每组的汇报结果进行评判并总结【投影小结】懂得电解质和非电解质应留意的问题单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质；电解质、非电解质都是化合物；电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；电解质因本身离解成自由离子而导电；某些化合物,像 水溶液虽能导电,但它们不是电解质；SO 2、CO 2、NH 3,它们的某些难溶于水的化合物；如 BaSO 4、AgCl 等,由于它们的溶解度太小,难测其水 溶液的导电性,但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物,它们在熔融状态都是 能够导电的

10、,所以是电解质【练一练】1. 以下物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？金属铜 碳棒 O2 H2SO 4 液态 HCl CH 3COOH 葡萄糖 固态 NaCl CaCO 3 固体 CuSO 45H2O 熔融状态的 KNO 3 KOH 水溶液 酒精水溶液 盐酸 CaO CO 2 H2O NH 3 能导电：；电解质：；非电解质：【摸索沟通】依据化合物的分类,哪些类别的化合物属于电解质【同学归纳整理】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质 非金属氧化物、大部分有机化合物是非电解质【板书】电解质的类型 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质 非金属氧化物、大部分有机化合物是非电解质【过渡

11、】：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？分析：是由于他们在水中发生了电离,形成了自由移动的离子,这些离子在电场 的作用下定向移动,就是他们能够导电的本质缘由；【问题探究】：这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电,而氯化 钠溶液可以导电？让我们一起进入微观世界,明白氯化钠溶解的过程发生了什么变 化；【投影模拟动画】氯化钠在水中电离,同学观看并说明；归纳整理并讲解：加入氯化钠固体之后,水分子包围固体溶质并分布在固体表 面；水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力,使氯化钠电离 出钠离子和氯离子,钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合,生成了能够自 由移动的水合钠离子和

12、水合氯离子；我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离；【板书】2. 电离 ：. 定义 ：电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程；【过渡】：刚才氯化钠的溶解,其根本的缘由是氯化钠在水中发生电离,为了便利,仍用离子符号表示水合离子；电解质在水中发生电离的这个过程,我们可以电离方程名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载式来表示；【板书】：表示方法：电离方程式用化学式和离子符号来表示电离过程的式子；如：NaCl=Na+Cl【同学活动】：请三位同学板演,其余同学自主书写,师生共同评判；请写出以下几

13、种物质的电离方程式,并归纳总结书写电离方程式应留意的问题FeCl 3 MgCl 2 BaOH 2【投影小结】书写电离方程式应遵循三个原就：符合客观事实； 不能随便书写离子符号,离子的数目应写在离子符号的前面,离子所带的电荷必需等于该元素原子 原子团 在该化合物中的化合价；质量守恒； 即电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等；电荷守恒； 即电离前后电荷总数相等；【同学活动】2、写出以下物质的电离方程式：H2SO4 H2SO 4 = 2H + + SO 4HCl 2- HNO 3+ + Cl-HNO 3 = H+ + NO 3- HCl = H问题探究：观看上述三种酸的电离特点,谈谈你对酸有了

14、什么新的熟悉？归纳整理：硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸,电离出 一个氢离子和一个氯离子；硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子；电离时生成 的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；【过渡】：从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的熟悉；那碱和盐又应怎么 来定义呢？【同学活动】：写出以下两组物质的电离方程式,并总结碱、盐的定义；NaOH 、KOH 、BaOH 2 Na 2CO 3、KNO 3、Fe2SO4 3【归纳总结】：同学主动回答碱、盐的定义,老师评判并总结；【板书】3. 酸、碱、盐的定义 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；碱：电离时生

15、成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱； 或 NH4 + 和酸根阴离子的化合物叫做盐；盐：电离时生成的金属阳离子 本课小结 本节课在中学学习电离的基础之上,进一步学习了电解质、非电解质的概念,为 熟悉离子反应奠定了学问基础；【检测反馈】1.以下物质中属于电解质的是（）A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸 2.以下说法正确选项（）A.电解质都是易溶于水的物质 B.氧化物都是电解质 C.氢化物都不是电解质名师归纳总结 D.酸、碱、盐都是电解质2- ）第 4 页,共 5 页3.以下电离方程式正确选项（A.Na 2CO 3=Na + + CO 3 2-B.CaNO 32=Ca 2+ + NO 3

16、 2-C.KAlSO 42=K + + Al 3+ + 2SO 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载）D.H 2SO 4=2H+ + S6+ + 4O2-4.依据电离方程式判定,以下物质中是酸的是（A.KOH = K + + OH-B.HI = I- + H +C.NaHSO 4 = Na + + H + + SO 4 2-D.BaOHCl = Ba 2+ + OH- +Cl-【拓展摸索】依据课前观看的微课视频,相同条件下的电解质溶液导电才能是否相 同,如不同,与那些因素有关？板书设计 其次节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

17、酸、碱、盐导电的条件：有自由移动的离子 1电解质和非电解质定义：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物,如蔗糖、酒精等电解质的类型：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质 非金属氧化物、大部分有机化合物是非电解质2. 电离 . 定义：产生自由移动离子的过程；表示方法：电离方程式 3. 酸、碱、盐的定义 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；名师归纳总结 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；第 5 页,共 5 页盐：电离时生成的金属阳离子 或 NH4 + 和酸根阴离子的化合物叫做盐；- - - - - - -