2022年高-考-模-拟-化-学-试-题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高 考 双 周 模 拟 化 学 试 题第一卷挑选题 2022-11-18 共 64 分可能用到的相对原子质量：H：1 Li ：7 C：12 N：14 O：16 一、挑选题此题包括Na：23 S：32 Cl： 35.5 Ca： 40 Pb：207 8 小题,每题 4 分,共 32 分；每题只有一个选项符合题意；1信息、材料、能源被称为新科技革命的 项是 “三大支柱 ”；以下有关资讯错误的选A在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B目前,中、美、日等国把握的陶瓷发动机技术,能较大程度地降低能耗,节省能源C光缆在信息产业中有广泛应

2、用,制造光缆的主要材料是单质硅 D结构陶瓷碳化硼 B4C3常用于制造切削工具,它是一种新型无机非金属 材料,属于原子晶体2美国科学家用有机分子和球形笼状分子 C60,首次 制成了 “纳米车 ”如图,每辆 “纳米车 ”是用一个有机 分子和 4 个球形笼状分子 “组装 ”而成； “纳米车 ”可以用 来运输单个的有机分子,生产复杂的材料和药物,成为“纳米生产 ”中的有用工具；以下说法正确的选项是“纳米车 ”的运动A我们可以直接用肉眼清楚地看到这种B“纳米车 ”的产生,说明人类操纵分子的技术进入新阶段CC60是一种新型化合物 DC60熔点比金刚石熔点高3氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作长征 确的选项是AH

3、、D、T 之间互称同素异形体2 号火箭发射的重要燃料,以下说法正B氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作 CLiH 、 LiD 、LiT 的摩尔质量之比为 1 2 3 D它们都是强复原剂4我国青海湖地区素有 “夏天晒盐,冬天捞碱 ”之说；其中捞出的碱主要是碳酸 钠和少量氯化钠的混合物；某同学以捞出的碱作为样品,并用以下图装置对样品进行分析,依据量瓶中收集到的液体的体积来运算样品中碳酸钠的含量,以下装置中名师归纳总结 正确的选项是第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5最近意大利罗马高校的FulvioCacace等人获得了极具理论讨论意义的

4、N4 分子；N4 分子结构如右图所示,已知断裂1moINN 吸取 167kJ热量,生成 1 mol N N放出 942 kJ依据以上信息和数据,以下说法正确的选项是AN4 属于一种新型的化合物 CN4沸点比 P4白磷高 收 882 kJ热量BN4 与 N2 互为同素异形体 D1 mo1 N4气体转变为 N2将吸6以下试验操作中,正确的选项是用托盘天平称取5.2 g NaCl 用 50 mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1mol.L1 H2SO4溶液 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO 3 中和

5、热测定的试验中使用的玻璃仪器只有 2 种 A B C D7有四组同族元素的物质,在 第一组101.3 kPa时测定它们的沸点如下表所示：其次组F2Cl 2I 2第三组第四组H2H2H2以下各项中正确的选项是 Aa、b、c 的化学式分别为 Ne2、Br2、HF B其次组物质只表现氧化性,不表现复原性 C第三组物质对应水溶液均是强酸 D第四组中各化合物的稳固性次序为：H2SeH2Te H2OH2S 8右图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂 标签上的部分内容；据此以下说法正确的选项是名师归纳总结 第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

6、- A该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol L1 B该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L C配制 200 mL 4.6 mol L1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 二、挑选题 此题包括 8 小题,每题 4 分,共 32 分；每题有一个或两个选项符合题意；假设正确答案只包括一个选项,多项挑选时,该小题为 0 分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 只要选错一个该小题就为 0 分； 2 分,选两个且都正确的给总分值,但9以下各组物质中,气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中以下图

7、所示,肯定没有沉淀生成的是X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2SO43C NH 3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl210以下表达正确的选项是A0.1mol L1氨水和氯化铵的混合液中,cOH-肯定等于 cH + B某温度下 .L-1的 NaHB 溶液中, cNa= 0.1mol.L-1cB2 C在 0.1 mol L1NH 4Cl 溶液中, cH +=cNH 3.H2OcOH- D0.1mol/L 醋酸钡溶液中, cBa2+ cCH3COOcOHcH+ 11以下各组变化中,化学反应的热量变化前者大于后者的一组是CH4 g+2O2 g=CO2 g

8、+2H2O 1 ； H1 ；CH4 g+2O2 g = CO2 g+2H2O g ； H22H2 g+O2g=2H2O 1 ； H1; H2 g+ 1 O2 g = H2O 1 ； H22t时,在肯定条件下,将 1mol SO2和 1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,到达平稳状态时放出的热量分别为 Q1、Q2CaCO3s=CaOsCO2g ； H1 ；CaOsH2Ol=CaOH 2s ； H2;A B C D名师归纳总结 12以下离子方程式书写正确的选项是第 3 页,共 10 页 A向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体：Ca 2+CO2+H2O=CaCO3 +2H +2-

9、OH + CO3B碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H +=CO2 +H2O C向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O- + CO2 +H2O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D含有 FeBr2溶液中通入足量的 Cl2：2Fe 22Br2Cl2=2Fe 3Br24Cl13以下各组离子在碱性条件下大量共存,在强酸性条件下能发生氧化复原反应的是ACa 2+、AlO 2、SO4 2、Cl BK、ClO-、Cl、NO3CNa +、K、NO3、SO32 D NH 4+、Na+、F、CO3214高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为 为：KOH ,放

10、电时的总反应式放电 3Zn+2K2FeO4+8H2O 充电 是 3ZnOH2+2FeOH 3+4KOH,以下表达正确的选项A放电时负极反应为： 3Zn 6e+6OHB放电时 OH向正极移动 = 3ZnOH 2C充电时每转移 3 mol 电子,阳极有 1 mol FeOH3 被复原D充电时阴极反应式为：3ZnOH2+6e = 3Zn+6OH15青石棉 cricidolite是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是鹿特丹公名师归纳总结 约中受限制的 46 种化学品之一,青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22OH 2,青石第 4 页,共 10 页棉用稀硝酸溶液处理时,复原产物只有NO,以下说法正确的

11、选项是 A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O 3FeO Fe2O38SiO2H2O 6 L 3 molLC1 mol Na2Fe5Si8O22OH2与足量的硝酸作用,至少需消耗 1HNO 3溶液D1 mol Na2Fe5Si8O22OH2 与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5 L 2 molL1HF 溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 16某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应 3Ag Bg + 3Cg到达平稳时, A、B 和 C 的物质的量分别为 6mol、2mol、6mol；在保持温度和压强不变的条

12、件下,以下说法正确的选项是 A充入 1 mol 氦 HeHe 与容器中气体不反应,平稳将向正反应方向移动B充入 A、B、C 各 2 mol,平稳将向正反应方向移动C将 A、B、C 各削减 1 mol,C 的百分含量增加D加入肯定量的 A 气体达平稳后, C 的百分含量肯定增加第二卷非挑选题,共 86 分三、此题包括 2 小题,共 22 分17 11分茶是我国人民宠爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有 450 种以上的有机成分与 15 种以上的元素；某化学讨论小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究试验方案如下：已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响步骤 1：称取 5

13、00克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将 200mL 1 molL-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤；步骤 2：向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调剂溶液的 pH 为 67左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸 30 min,加入 7.95 g 无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀；步骤 3：将步骤 2 所得的滤液稀释至 500 mL,取其中的 20.00 mL 溶液以甲基橙作指示剂,用 0.1000molL-1的 HCl 标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为 20.00 mL,运算结果；请答复以下问题

14、步骤 1 中,使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、等仪器；步骤 2 中,改用试剂 _来调剂 pH 将更为便利；判定沉淀已经洗涤洁净的方法是；步骤 3 中,滴定操作时,眼睛凝视；被滴定的20 mL 滤液中 CO32的物质的量为 _mol,原茶叶中钙离子的质量分数为 _；假设碳酸钠试剂不纯,且所含杂质不与 Ca2+反应,就测得的钙离子的质量分数将 _填以下序号之一：偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏 18 11分某化学讨论小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下：【试验 1】：如右以下图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变名师归纳总结 - - -

15、 - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 细；电解开头 30s 内,阳极邻近显现白色浑浊,然后开头显现橙黄色浑浊,此时测 定溶液的 pH 约为 10；随着沉淀量的逐步增加,橙黄色沉淀渐渐集合在试管底部,溶液始终未显现蓝色；【试验 2】：将试验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两支小试管中,以 后的操作和现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸溶沉淀溶解,有无色气泡产生,液最终得到蓝色溶液；滴入稀硫酸溶橙黄色沉淀转变为紫红色不溶液物,溶液出现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色,浓溶氢氧化亚铜橙黄色液呈绿色,稀溶液不

16、稳固 呈蓝色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请答复以下问题：1铜的常见正化合价为 _ _、_,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_ _；2阴极上发生的反应为：阳极上发生的反应为：；3写出试验 2 中、的离子方程式_ _ 四、此题包括 2 小题,共 18 分名师归纳总结 198 分现有 A 、B、C、D、E、F、 G、 H、 I 九种常见的物质,其中常温下A 、B、F、第 6 页,共 10 页H、I 为气体, E、I 为单质, G 溶液呈蓝色,现代医学讨论说明F 分子在人体内有特殊功能,它与血红蛋白结合的才能比CO 更强； H 分子中含有10 个电子, A 、B 最简式相

17、同, A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量；A I 九种物质间的相互转化关系如下：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A C D 的稀溶液G H B E C F I试答复以下问题： 1写出 H 分子的电子式 2写出反应的化学方程式：反应的离子方程式： 3试验室假设要测定B 分子的分子量,相宜的条件是；20 10 分 2004 年美国火星探测车在火星大气层中检测到了 体分子是一种三原子分子,其相对分子质量为 60.0,在地球环境下A 气体；资料显示,A 气A 不太稳固,易分解得到一种单质和一种化合物；粉末状的 KSCN 与浓硫酸在肯定条件下可得到气体

18、A 和两种硫酸氢盐,生成物的物质的量之比为 111 1试估计火星大气层的温度,简述你的理由；2试确定 A 的化学式；3写出 KSCN 与浓硫酸反应的化学反应方程式；式4A 分解得到一种单质和一种氧化物,写出 A 分解的化学反应方程；5B 与 SO3反应得到 A 与一种淡黄色的固体单质；已知 B 由两种元素组成,A 和 B 分子中原子的最外层电子总数相等,B 中两元素的质量比为316；试写出B 与 SO3反应制备；A 的化学反应方程式：五、此题包括1 小题,共 10 分21 10分 X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质；在肯定条件下有如下反应： YX Ag, YZ Bg； 请针对以下两种

19、不怜悯形答复：假设常温下 X、Y、Z 均为气体,且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生,就： Y 的化学式是； 生成固体 C 的化学方程式是；假设常温下 Y 为固体, X、Z 为气体, A 在空气中充分燃烧可生成 B,B 是导致酸雨形成的主要物质就： B 的化学式是； 向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 式是 将 Y 与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程；六、此题包括 2 小题,共 18 分228 分中国四川盛产五倍子 ,五倍子在药物合

20、 成上有很大的作用 ,以五倍子为原料可制得化合物 X；X的结构简式如右图所示：1试写出 X 分子中所含官能团的名称、；写出 2 个即可2有机化合物 Y 在催化剂作用下加热发生酯化反应可得到 水反应的化学方程式：X；写出 Y 与足量溴_ _ 31 mol X 最多与 _mol NaOH溶液反应；4最近,我国药物化学家发觉有机化合物Z 是合成高效治疗禽流感药物的原料Z之一； Z 可以看成是 Y 与氢气按物质的量之比12 发生加成反应得到的产物；分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构；写出Z 的结构简式：_；23 10 分已知：卤代烃在肯定条件下可以和金属反应,生成烃基金属有机化合物,后者又 能与含羰

21、基OC的化合物反应生成醇,其过程可表示如下：R2H O H 2RCHOH 1R2R Br 1MgC H 252OR MgBr 1R CHO 2RCHOMgBr 1 有机酸和 PCl3 反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：RCOPCl3RCOOHCl O苯在 AlCl 3 催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物： OR -C-Cl-C- RAlCl3科学讨论发觉,有机物X 、 Y 在医学、化工等方面具有重要的作用,其分子式均为C10H14O,都能与钠反应放出氢气,并均可经上述反应合成,但 X、 Y 又不能从羰基化合物直接加氢复原得到；X 与浓硫酸加热可得到 M 和 M,而 Y 与浓硫酸加热得到 N 和

22、N；M 、N 分子中含有两个甲基,而M 和 N分子中含有一个甲基；以下是以最基础的石油产品乙烯、丙烯、丙烷、苯等及无机试剂为原料合成X 的路线：其中 C 溶液能发生银镜发应；名师归纳总结 CH2=CHHBA Mg C2H52O B F,G CH 3第 8 页,共 10 页r CCH 2CH 3O C OMgBrO PClE H2O/H+D 3 AlCl 3 X - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 请答复以下问题 : 1 上述反应中属于加成反应的是_ 填写序号 2写出 C、Y 的结构简式： C_ Y _ 3写出 X 与浓硫酸加热得到 M 的化学反应方程；过

23、程中物质 E+FG 的化学反应方程式；七、此题包括2 小题,共 18 分-248 分2006 年是中国环保事业取得长足进步的一年；江南某厂平均每天产生 约 600 m 3含氨废水 NH 3 的浓度为 153 mg L-1,密度为 1 g cm3；该厂采纳以 下方法对废水进行联合处理和利用；1；方法 1：对废水进行加热蒸发得到NH3,使废水中的 NH 3 的浓度降为 17 mgL对加热蒸发得到的NH 3进行合理利用：用肯定量空气氧化设空气中氧气的体积分数为 20%,发生的主要反应有：4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,副反应有： 4NH

24、3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 方法 2：向方法 1 处理过的废水中,加入甲醇,在微生物作用下发生如下反应：2O2 + NH3 = = NO3 + H+ + H2O 6NO3 + 6H+ + 5CH3OH 3N 2 + 5CO 2 + 13H 2O 假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变,试进行以下运算：1方法 1 中,假设 90% NH 3转化为硝酸, 10% NH 3发生了副反应,就消耗标准 状况下的空气多少立方？2方法 2 中,假设 NH 3 的 转化率为 95%,就消耗甲醇多少千克？名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页