2022年高一化学上学期第四章章末检测.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载章末检测时间： 90 分钟 满分： 100 分 一、挑选题 此题包括 16 小题,每道题 3 分,共 48 分；每道题只有一个选项符合题意 1氯气是一种重要的工业原料；工业上利用反应3Cl22NH3=N 2 6HCl 检查氯气管道是否漏气；以下说法错误选项；Cl 2的强氧化性A如管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N 2有 6 mol 电子转移解析依据题给反应可知,其产物HCl 遇氨会产生白色NH 4Cl 固体, A 正确；由得 6 e03013Cl22 NH3=N 26HCl失

2、 2 3e可分析出 B、D 两项均正确,由复分解反应的定义知 C 错；答案 C 2以下物质中,属于纯洁物的是 ；陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯A BC D解析 陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品,均属混合物；漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 CaClO 2,氯水是 Cl 2 的水溶液,均为混合物；胆矾是 CuSO45H 2O,液氯是液态的 Cl 2,均为纯洁物；答案 C 3以下关于 SiO 2和 CO2的说法中正确选项 ；A CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐BCO 2 和 SiO 2与水反应分别生成相应的酸名师归纳总结 - - - - - - -C CO2是酸性氧化物,SiO

3、2是两性氧化物DCO 2 和 SiO2 都是由相应的分子组成的解析虽然 SiO2 是 H 2SiO3 的酸酐,但CO 2 可溶于水生成H2CO 3,SiO 2 却不能溶于水生成H 2SiO3,B错误； SiO2 与 CO2 都是酸酐,都是酸性氧化物,A 正确, C 错误； CO 2 是由 CO2 分子构成的,而SiO 2就是由硅原子和氧原子构成的,SiO2 中不存在分子,D 错误；答案A 4下面对氯气的表达正确选项；第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪

4、色C在 通常情形下,氯气可以与任何金属直接化合D闻其气味时要当心将集气瓶放在鼻孔下直接闻解析 Cl 2 溶于水得 HClO ,HClO 通过其强氧化性使有色物质褪色而表现漂白性而 Cl 2 无漂白性；答案 B 5以下五种有色溶液与 SO2作用,均能褪色,其实质相同的是 ；品红溶液 酸性 KMnO 4 溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 淀粉碘溶液A BC D解析 解答此题第一要懂得 SO2 与有色试剂作用的化学反应原理,然后依据 SO2 具有酸性、漂白性、强仍原性的性质逐项分析；SO2 使品红溶液褪色,是由于 H2SO3 与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性 KMnO 4 溶液、溴水

5、、淀粉碘溶液褪色,是由于 SO2 具有仍原性,能分别将 KMnO 4、 Br 2、I 2 仍原；SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色, 是由于 SO2 与 NaOH 发生反应 SO2 2NaOH=Na 2SO3H2O；答案 C 6针对试验室制取氨气,以下说法不正确选项 ；A发生装置与用 KClO 3制取 O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用潮湿的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口邻近D所用的铵盐不是 NH 4NO 3,是由于 NH4NO 3受热易爆炸解析 试验室制取 NH 3 属于固体与固体混合加热制气体,与 KClO 3 分解制 O2 装置一样；由

6、于 NH 3 的溶解度太大,NH 4Cl 无法抑制氨气的溶解；氨气遇潮湿的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH 4NO3 受热易爆炸,一般使用 答案 B NH 4Cl 或其他非氧化性酸的铵盐；7能实现以下物质间直接转化的元素是 ；O2 H 2O NaOH 或 HCl 单质 氧化物 酸或碱 盐A硅 B硫 C铜 D铁解析 S 与 O2 反应生成 SO2,SO2 与 H 2O 反应生成 H2SO3, H2SO3 可以与 NaO H 反应生成 Na2SO3,B项正确； A 项, SiO2 不与水反应,错误；答案 B C 项中 CuO,D 项中 Fe3O4 均不与 H2O 反应,故错误；8在如下图的

7、试验装置中,试验开头一段时间后,对看到的现象表达不正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“ 白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红解析 浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性,因此将苹果块、胆矾晶体和饱和 KNO 3 溶液在如下列图装置中放置一段时间后,浓硫酸会吸取它们中的水,使苹果块干瘪、胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜、 饱和 KNO 3 溶液中析出晶体； D 项 pH 试纸在浓硫酸中应先变红后变黑,因浓硫酸有极强的氧化性和脱水性,能使 pH 试纸脱水

8、炭化变黑；答案 D 9以下说法正确选项 ；正常雨水的 pH 为 7.0,酸雨的 pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷养分元素的废水可长期排向水库养鱼；A B C D解析 正常雨水的 pH 为 5.6,酸雨的 pH 小于 5.6,含丰富氮、 磷养分元素的水会加速藻类植物的生长,形成水华或赤潮,污染环境；答案C FeNO 32和 FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应10往 2 支分别装有浅绿色的该是

9、；A前者基本没有转变,后者变棕黄色 C前者变棕黄色,后者基本没有转变B前者变棕黄色,后者也变棕黄色 D前者,后者都基本没有转变名师归纳总结 - - - - - - -解析Fe 2和 NO 、SO 24在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NO3在酸性条件下表现出强氧化性,把 Fe 2氧化成 Fe3,溶液由浅绿色变成棕黄色,而SO 4 2在酸性溶液中不能把Fe 2氧化成 Fe 3；答案C 11将 3.2 g Cu 跟 30.0 mL 10.0 molL1 的 HNO 3 溶液充分反应,仍原产物有NO 和 NO 2,如反应后溶液中有 a mol H,就此时溶液中含NO3的物质的量为 :；A 0.5a

10、 mol B0.1amol C 0.1a mol D2a mol 第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载解析 第一判定 Cu 与硝酸谁过量,经判定知硝酸过量,Cu 全 部反应,依据溶液中的电荷守恒,nNO3 nH 2nCu 2；nCu 264 g mol10.05 mol ,3.2 g所以 nNO3 a mol 0.05 mol 2a0.1mol ；答案 B 12以下离子方程式中不正确选项 ；A碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH4OH= NH 3 H2O B氢氧化钡溶液与NH 4Cl 溶液共热： NH4OH= NH 3 H2O ；C氨气

11、通入到稀硫酸溶液中：NH 3 H=NH4D氨水中加入氯化铁溶液：Fe 33NH 3H 2O=FeOH 3 3NH4答案A 13以下表达正确选项A CO、NO 、NO 2都是污染大气的气体,它们在空气中都能稳固存在B氢氧化铁胶粒在电场中能够自由运动C CO2通入 CaCl2溶液中,始终无明显现象D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色解析 NO 在空气中会发生反应 2NOO2=2NO 2,故 A 错；氢氧化铁胶粒吸附离子而带电,在电场作用下定向移动,B 错；向紫色石蕊试液中滴加新制氯水,先变红后褪色；答案 C 14以下事实能用同一原懂得释的是 ；A Cl 2与 Fe、C

12、u 反应均生成高价氯化物B NH 4HCO 3晶体、固体 I2 受热均能变成气体C SO2、 Cl2均能使品红溶液褪色名师归纳总结 - - - - - - -D ClO与 Fe 2、H均不能大量共存解析Cl 2 一般将变价金属氧化到高价,选项A 正确； NH 4HCO 3 受热分解变为气体,是化学变化,I2受热升华变为气体,是物理变化,选项B 错； SO2 使品红褪色,发生的是化合反应,Cl 2 使品红褪色,发生的是氧化反应,选项 C 错；ClO与 Fe2发生氧化仍原反应,与 H结合生成弱电解质,选项 D 错；答案A 15依据以下试验事实得出的相应结论正确选项；第 4 页,共 8 页精选学习资

13、料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载试验事实 结论A NH 3的水溶液可以导电 NH 3 是电解质B SO2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀 BaSO3 不溶于强酸C CaClO 2溶液中通入 CO2 产生白色沉淀 酸性： H2CO 3HClO D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳固解析 NH 3的水溶液可以导电,是由于 NH 3H2O NH 3H 2O NH4 OH,就电解质应当是 NH 3 H2O,故 A 项错误； SO2 通入 BaNO 32 溶液中生成BaSO4,故 B 项错误；挥发性是物质的物理性质,而稳固性是物质的化学性质,故 D项 错 误 ； 而C 项 中 符 合 强

14、 酸 制 取 弱 酸 的 原 理 , CaClO 2 H2O CO 2=CaCO3 2HClO ,故 C 项正确；答案 C 16按如下列图装置进行试验,将液体 A 逐滴加入到固体 B 中,以下表达正确选项 ；A如 A 为浓盐酸, B 为 MnO 2,C 中盛品红溶液,就 C 中溶液褪色B如 A 为醋酸, B 为贝壳, C 中盛澄清石灰水,就 C 中溶液中无变化C如 A 为浓氨水, B 为生石灰, C 中盛 AlCl 3溶液,就 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D试验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用解析 用 MnO 2 与浓盐酸反应制取 Cl 2,反应需要加热,A 项错误；贝壳的主要成分为

15、CaCO3,与醋酸反应生成的 CO2 会使澄清石灰水变浑浊,B 项错误； 氨水不能溶解 AlOH 3,C 项错误； D 有较大的容积,可起防止倒吸的作用,D 项正确；答案 D 二、非挑选题 此题包括 5 小题,共 52 分 1710 分化学与人类社会可连续进展亲密相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学；1硅是无机非金属材料的主角；请你举出两种含硅的材料名称_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏；如将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式 为_；2氯气用于漂白时, 实际上起漂白作用的物质不是Cl 2而是它和水反应生成的_ 写化学式 ；缺铁性贫血患者补充

16、的铁,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁就没有这种药效；当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特别的糖衣,这层糖衣的作用是_ ；3从降低成本和削减环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是 _填字母 ；A铜与浓硫酸反应 B铜与稀硫酸反应C氧化铜与硫酸反应D 铜与 Fe2SO43溶液反应名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案 1玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等 任写两种即可 Al 2O3 2OH=2AlO 2H2O 2HClO 防止 Fe 2被氧化 3C 188 分氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,依据

17、氯水分别与如图四种物质发生的反应填写以下空白 且氯水足量 ；a、b、c、d 重合部分代表物质间反应,1能证明氯水具有漂白性的是 _填“a” “b” “d” 2c 过 程 中 的 现 象 是 _ , b 过 程 中 的 离 子 方 程 式 为_；3a 过程中的化学方程式为 _ ；答案 1d 2有白色沉淀产生 2HCO 23 =H 2OCO 23Cl 2 2KBr=2KCl Br21912 分在肯定条件下,某些化学反应可用右面框图表示,请回答以下问题；1如 A 、C、D 均含有氯元素,D 由三种元素组成,且A 中氯元素的化合价介于途C与D之间,写出该反应产物D的一种用_ ；2如 A 为一种单质,

18、C、D 均为气体且 C 能使澄清石灰水变浑浊,就 B 为_；3 如 C 是 一 种 极 易 溶 于 水 的 气 体 , D 是 一 种 盐 , 试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式_ ；4 如 C 为 红 棕 色 气 体 , D 为 一 种 盐 , 写 出 符 合 上 述 框 图 反 应 关 系 的 化 学 方 程 式_ 写出其中的一个即可 ；解析 1该反应为氯气与碱 如氢氧化钠 的反应, C 为氯化钠, D 为次氯酸钠；2该反应可能为酷热的木炭与浓硫酸或浓硝酸的反应；3该反应是试验室中制备氨气的反应,C 为氨气, D 为氯化钙；4联系 2可知该反应为硝酸与金属反应；答案 1漂白、杀

19、菌消毒等2浓硫酸或浓硝酸32NH 4ClCaOH 2= CaCl22H2O2NH 34Cu4HNO 3浓= CuNO 322NO2 2H2O答案合理即可 2013 分试验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载已知试验室可用饱和亚硝酸钠NaNO 2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气；1从图中挑选制取气体的合适装置：氮气 _；氢气 _；2氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混 合、掌握氢气和氮气的流速外,仍有 _的作用；3用乙装置吸取一段时间氨后,再通入

20、空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的缘由是 _,锥形瓶中仍可观看到的现象是_ ；4写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_ ；5反应终止后 锥形瓶内的溶液中含有的离子：H、OH、_、_；解析 1由题给反应物的状态,NaNO 2 和 NH 4Cl 都是饱和溶液,可推知制 N 2 用 a 装置制取；而 H2 是由锌粒 固 和稀酸 溶液 来制取,就可用 b 制取；2甲装置有干燥气体和调剂 或掌握 H 2 和 N2 的流速的作用；3从能使铂丝保持红热可以推知,氨的氧化反应是一个放热反应；依据氨氧化的产物看有 NO 生成,NO 被 O2 氧化又产生 NO 2,所以锥形瓶中会看到有红

21、棕色气体产生；催化剂4乙装置中氨氧化的反应的化学方程式为 4NH 35O 2 = 4NO6H 2O；5因氨氧化生成的 NO 与 O2、H 2O 反应生成 HNO 3,未氧化的氨与 HNO 3 反应生成 NH 4NO 3；因此,反应终止后,锥形瓶内的溶液中除有 H、OH外,仍应有 NH4和 NO 3；答案 1a b 2 干燥 气体 3 氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体 44NH 3催化剂5O2 =4NO6H 2O5NHNO43219 分已知：国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si4.5%5.5%,Cu1.0%1.5%,名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8

22、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载Mg 0.4%0.6%,其余为 Al ；Si2NaOH H2O=Na 2SiO32 H 2 ；现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的试验检测：称取 18.0 g 铸造铝合金样品,分成等质量的A 、B 两份；向 A 份加入足量NaOH 溶液, B 份加入足量的稀盐酸；待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差 0.512 g,收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL 标准状况下 ；试回答以下问题：1样品中 Si 和 Mg 的物质的量分别是Si_mol ；Mg_mol ；2通过运算判定该品牌的铸造铝合金是否为

23、合格产品一项不达标即为不合格产品_；解析A 中发生化学反应Si2NaOHH 2O=Na2SiO 32H 22Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H2B 中发生化学反应 Mg 2HCl=MgCl 2H 22Al 6HCl=2AlCl 33H2A、 B 中 Al 都参加反应,导致结果不同的缘由是由 Si 和 Mg 引起；1设 9 g 样品中所含 Si 的物质的量为 x,M g 的物质的量为 y：28 g mol1 x24 g mol 1 y0.512 g2xy0.851 2 L22.4 Lmol1解得： x0.02 mol,y 0.002 mol 2由于合金中Si 的百分含量为0.02 mol 28 g mol 19 g 100%6.2%,超过国家标准,故该铸造铝合金属于不合格产品；名师归纳总结 答案10.04 0.004 2 不合格第 8 页,共 8 页- - - - - - -