2022年高一化学同步复习测试一原子结构与元素周期律.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学同步复习测试一原子结构与元素周期律14415062 ）1我国稀土资源丰富；以下有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确选项（）A 144 62Sm与150 62Sm互为同位素B144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为2某元素的一种核素的质量数为154,原子核外的电子数为63；以下表达中错误的是（A 它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63 个质子D它的一种同位素的核内有89 个中子3以下说法正

2、确选项（）A SiH 4比 CH4稳固 BO 2-半径比 F-的小CNa 和 Cs 属于第 A 族元素, Cs 失电子才能比 Na 的强 DP 和 As 属于第 A 族元素, H3PO4酸性比 H3AsO 4的弱4 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,以下说法正确选项（）A 同一元素不行能既表现金属性,又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳固结构 D同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 5以下说法正确选项（）A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl 、HBr

3、、HI 的热稳固性和仍原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 6短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判定正确选项（）A 原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙7依据中学化学教材所附元素周期表判定,以下表达不正确选项 （）A K 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的 BL 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 L 层电子数相等名师归纳总结 CL 层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等第

4、1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载DM 层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 以下表达正确选项（）AX、Y 元素的金属性 X Z B 氢化物的稳固性：X WC离子的仍原性：X W D 原子及离子半径：Z Y X10下表是元素周期表的一部分,有关说法正确选项（）A e 的氢化物比 d 的氢化物稳固Ba、b、 e 三种元素

5、的原子半径：eba C六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大；X 是周期表中原子半径最小的元素, Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍, Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族, Z、 W 原子的核外电子数之和与 是（）Y 、R 原子的核外电子数之和相等；以下说法正确的A 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B元素 X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2XmYXmRC元素 Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳固性：D元素 W、R

6、的最高价氧化物的水化物都是强酸名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载12元素 X 、Y 、Z 原子序数之和为 36,X 、Y 在同一周期, X与 Z 2具有相同的核外电子层结构；以下估计不正确的是（）A 同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 X Y ,离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳固性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强13同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,以下表达正确选项（）A 单质的活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZ C单质的

7、氧化才能：WXYZ D元素的最高化合价：WXYY ,A 错；依据 Z、W 的原子半径相差不大,化合价不同,且 W 只有负价,就其可能是 O,Z 是 N,两者的单质直接生成 NO,B 错；据此判定可知 X 是 Mg,Y 是 Al ；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C 错；肯定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D 对；名师归纳总结 第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载学问归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时,关键是抓住元素性质和元素

8、在周期表中的位置的关系,从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破；9、（ 09 北京） B 【解析】此题考查物质结构和元素周期律；依据题设条件推知 W 为 Cl、X为 F、Y 为 Al 、Z 为 Na；选项 A,Al 、Na 同周期,依据同周期元素递变规律,Na 的金属性大于 Al ；选项 B,HF 分子间存在氢键, 其沸点高于 HCl ；选项 C,Cl的仍原性大于 F；选项 D,Cl的半径大于 Na、Al 3；10、（ 09 广东理基 35）D 【解析】 d、e 位于同一主族,上面的非金属性强,故氢化物稳固,A 项错； a、b、e 三种元素位于同一周期,前面的元素半径大,故 B

9、 项错；六种元素中,f 为氯,单质是最活泼的,C 项错； c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO3,H 2SO4 和HClO 4,酸性依次增强,D 项正确；11、（09 江苏 8）C 【解析】 从题目所给的条件可以看出X 是 H 元素, Y 是 O 元素, Z 是 Na元素, W 是 Mg 元素, R 是 S元素； 所以, A 项,Y 、Z、W 具有相同电子层结构的离子（O 2、Na、Mg 2）,其半径依次减小（判定依据：核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小）；B 项, X 和 Y 元素能形成 2 种化合物,X Y H O 和 X Y H O 2 ；C 项,

10、元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物是氢化物,由于 YO 元素 和 R（S 元素）的非金属性强弱： Y R,所以对应的氢化物的稳固性：X Y X R ； W 元素最高价氧化物的水化物是Mg OH 2,是中强碱,而 R 元素最高价氧化物的水化物是 H SO ,是强酸；【考点分析】元素周期律的运用同周期、同主族内元素性质 核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳固性等 变化规律；元素之间化合所形成化合物的化学式的书写；12、（ 09 广东 11）B 【解析】依据 X、Y 在同一周期, X与 Z 2具有相同的核外电子层结构,可推 Z 在 X 、Y 的上一个周期,又由于

11、 X、Y、Z 原子序数之和为 36,综合判定知 X 为 Na、Z为 O、Y 为 Cl,B 项中的离子半径应为：Z 2X；【考点分析】考查元素的推断和元素周期律；13、（ 09 海南 2）B 14、（08 广东）解析：中最外层电子数为 5,所以它的最高价为5； C 原子的核电荷数为6,由于 C 元素存在同位素原子,所以中子数就不肯定为 6；答案： C 名师归纳总结 第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载15、（ 08 北京） B 16、（08 四川卷）解析：选项 A 中 F 和 O 元素除外；选项 B 中的第六周期为 32 种元素,假如第七周期填满也为 32 种元素；选项 D 中第一主族元素包括 H,而碱金属元素中无 H；答案： C；17、（ 08 海南卷）（ 1）7；K 2O、K 2O2（KO2也可以）2）He、 Ne、Ar 3）C、H 4 ）Na 5）NH 3 ；SiH 4；18（ 06 上海 23A ）1 2 分16 S 3 硫第 7 页,共 7 页32 3S 23P4 4 AlS 或 乙甲 或 铝硫 镁b、c5周期性元素所在的周期数等于该元素原子的电子层数（其他合理答案也给分）名师归纳总结 - - - - - - -