2022年高一化学人教版必修知识点解读:物质的量浓度2.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量浓度1. 有关溶液的学问网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B 的水溶液,溶液体积VBaq、溶液密度 Baq 和溶质质量分数wB 之间的关系是:mBaq=V Baq Baq mB=m Baq wB=V Baq Baq wB 3.肯定溶质质量分数的溶液稀释的规律 肯定溶质质量分数的溶液,稀释前后,溶质质量保持不变;设稀释前溶液的质量为 m 1、溶质质量分数为 w1,稀释后溶液的质量为 m2、溶质质量分数为 w2,就:m 1w1=m 2w2课本学问导学运用课本学问诠解重要提示1.物质的量浓度B 的物质的量来表示溶液组成
2、的物理量叫做溶质B 的物质的量浓(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质度;(2)公式: c( B)n(B)/V 单位: molLB 或 molm-31mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol LB;(3)含义:在1L 溶液中含有2.肯定物质的量浓度溶液的配制(1)常用仪器 配制中必需用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,托盘天平或量筒;容量瓶是配制精确浓度的溶液的仪器,是细梨形、平底的玻璃瓶,瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标 线;常用规格有 50mL 、100mL、250mL 、500mL 、1000mL 等;(2)天平的使用方法 称量前先把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平
3、的摇摆是否平稳,如未达到平稳,可以调剂左、右的平 衡螺母,使天平平稳;名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸,然后把要称量的药品放在纸上称量,潮湿的或具有腐蚀性 的药品必需放在玻璃器皿里称量;称量物放在左盘,砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最终移动游码;称量完毕应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零刻度处;(3)物质的量浓度溶液的配制操作步骤:a.运算运算所需溶质的质量或体积;b.称量用托盘天平称取固体质量,或用量筒量取液体体积;c.溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、
4、稀释溶液,冷却至室温;d.移液将小烧杯中液体(沿玻璃棒当心转入肯定体积的容量瓶中)进行无损转移;(转移过程将烧杯和玻 璃棒用蒸馏水洗涤 23 次,将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡,使溶液混合匀称)e.定容向容量瓶中加水至离刻度线23cm,改用胶头滴管加入至刻度线;摇匀盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合匀称;装瓶贴标签;应留意的问题:a.依据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶,由于配制过程中用容量瓶定容,而容量瓶的规格是固定的,常用的有 50mL、100mL 、250mL 、500mL 和 1000mL 等,不能配制任意体积的溶液;b.由于溶质在
5、烧杯中溶解或稀释经常有热效应;溶质在烧杯中溶解后需冷至或复原至室温方能转入容量瓶中,更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解;c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必需洗涤23 次,洗涤液全部转入容量瓶,否就,溶质将有缺失;d.假如定容时加水超过了刻度线,不能将超出的部分再吸走;如摇匀时不当心洒出几滴,不能再补加水至 刻度,这样都将使配制的溶液浓度偏低;显现以上两种情形,只能重新配制;e.用胶头滴管定容精确后再振荡,显现液面低于刻度线的情形不要再加水,这是由于极少量的溶液潮湿磨 口处而附着在玻璃壁上;对溶液浓度影响很小,可忽视不计;f.在用固体 NaOH 配制 NaOH 溶液时,要留意易潮解和腐蚀
6、性药品的称量;在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的 时候,要留意浓硫酸稀释的操作;3.基本运算( 1)稀释定律:溶液在稀释前后溶质的量保持不变:溶解后的实际体积;1.1溶液体积不等于溶剂体积,是溶质和溶剂混合2“ 溶质” 是溶液中的溶质,可以指化合物,也可指离子;3对于肯定浓度的溶液,不论取用体积是多少,虽然在不同体积的溶液中,溶质的量不同,但浓度是不变名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的;4带有结晶水的物质作为溶质时,其“ 物质的量” 的运算,用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质 的摩尔质量即可;2.容量瓶使用应留意
7、1要考虑容量瓶的规格,每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液;2使用前要检查是否漏水;3不能加热,不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体;3.摸索:( 1)在托盘上称量 NaOH 固体应留意什么问题?(2)稀释浓 H 2SO4 时应留意什么问题?答案:(1)因 NaOH 极易潮解,应用小烧杯间接量,不能用小纸片;因跟(2)把浓 H 2SO4 逐滴滴入水中,不行反加,并用玻璃棒不断搅拌;CO2 反应,称量要快速;4.1溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应;因容量瓶的使用有肯定的温度指数,只标明在肯定温度下 的正确体积(如 20、 250mL),其含义是,只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同
8、时,量出的体积才是精确的;这是由于,不管是固体(容量瓶的材料)仍是液体(溶液)都存在热胀冷缩现象,所以溶液注入容量瓶前要冷却;2由于当两种性质不同的溶液混合时,混合物的体积有可能小于两种液体体积之和,也有可能大于两种液体体积之和,如等水加到标线时再振荡摇匀,就振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线,这样配制的溶液是不符合要求的;所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时,就必需反复振荡摇匀;c1V 1=c2 V 2(2)有关溶质B 的基本运算公式:cB=nb vnB=cBV=mb = mbm b标准状况=Nb vmNA(3)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式:cB=1000 ML1P BVMB留意懂得
9、上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位:nB溶质 B 的物质的量( mol)名师归纳总结 溶质B 的质量分数第 3 页,共 36 页V溶液体积(L )- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - cB溶质 B 的物质的量浓度(mol/L )m B溶质的质量(g)g/cm3)M B溶质B 的式量B溶液密度(通常用随笔:基础例题点拨一拖二【例题1】配制 1L0.1mol/L NaOH溶液的步骤:【解析】运算所需 NaOH 的质量: 1L 0.1mol/L 40g/mol 4g 用托盘天平在小烧杯中快速称量 4g NaOH ;溶解;将 NaOH 在小烧杯中溶解并冷却;
10、移液、洗涤;将溶液沿玻璃棒注入 1000mL 容量瓶,然后用蒸馏水洗涤烧杯 23 次,将洗涤液也注入容量瓶;定容; 往容量瓶中加水, 直到液面接近刻度23cm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切,最终摇匀;【例题 2】配制 1mol BCuSO4 溶液 100mL,以下说法正确选项 A. 需胆矾 25gB.需无水硫酸铜 25g 拖 1(1)用 18mol/L 硫酸配 100mL1.0mol/L 硫酸,如试验仪器有:A.100mL 量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F. 胶头滴管G.50mL 烧杯名师归纳总结 H.100mL容量瓶第 4 页,共 36
11、 页试验时应选用仪器的先后次序是_ ;(填入编号)(2)在容量瓶的使用方法中,以下操作不正确选项_(填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水C.需无水硫酸铜16g D.需胆矾 16g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案:( 1)GECHF 或 EGCHF(2)BCD解析:( 1)用 18mol/L H2SO4 配制 1.0mol/L H2SO4,实际是稀释问题的运算及物质的量浓度溶液配制试验操作;依据稀释定律 c 1V1=c 2V2 可运算 18mol/L 浓 H 2SO4的体积, V1=c 2V2/c 1 =1.0 100/18=5.6(mL )
12、;该体积的液体用 10mL 量筒量取比用 100mL 量筒量取误差要小,故应选 E,不能选 A;( 2)主要涉及的是容量瓶的使用方法;用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,B 不正确;如在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生转变,所配溶液浓度有误差,C、 D 不正确;点评:有关仪器(容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等)的使用方法及肯定物质的量浓度的溶液配制试验方法是高考要求重点把握的内容,务必娴熟把握【分析】胆矾是 CuSO45H 2O 的俗名,相对分子质量为 250, CuSO4的相对分子质量为 160;现要制备1mol L
13、 BCuSO4 溶液 0.1L,设需 CuSO4 为 x g 就 1L 0.1L=160 xx16g 如用 CuSO45H2O,就需要 25g;【解析】 AB. 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,假如试样是固体,把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm 处,用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时, 假如试样是液体, 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2m3cm 处,用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次拖 2 配制 250mL 、0.1mol LB的盐酸,需37.
14、5% 的盐酸 (密度 1.19g/cm3),的毫升数为;答案: 2 解析:此题给出浓盐酸,可先求出它的物质的量浓度,然后再依据浓、稀溶液中的溶质的量相等进一步找出所需浓盐酸体积,37.5% 的浓盐酸的物质的量浓度为1000cm 3LB 1.19g/cm 3 37.5%36.5gmolB=12.2mol LB设需要盐酸的体积为 VL,就0.1mol LB 0.25L=12.2molLB VL V=2 10-3(约 2mL )重难点突破重点 难点 易混点 易错点 方法技巧重点难点1.1物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目溶质是非电解质时,溶质在溶液中以分子形式存在;如 1 L0.5mol LB 乙醇溶
15、液中, 含有 0.5 mol 即 0.5NA个乙醇分子;同体积同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同,所以所含溶质分子数相同;名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质是可溶性强电解质时,溶质在溶液中均以离子形式存在;溶液中的微粒数目不仅与溶液的浓度、体积有关,仍与电解质的化学式有关;如 1l 0.5molL BH2SO4 溶液中,含有 1molH +和 0.5molSO 2-4,即 NA个 H +和 0.5NA 个 SO 2-4;溶质是弱电解质时,如弱酸、 弱碱,溶质在溶液中既有阴阳离子,又有未电离的分子存在
16、;如 1L1mol L B的 CH 3COOH 溶液中,有溶质微粒:CH 3COO-、H +、CH 3COOH ,以及大量的溶剂:H2O;2溶液中溶质微粒浓度的守恒关系:拖 3 设 NA 为阿伏加德罗常数,以下关于 0.2mol/L 的 BaNO 32 溶液不正确的说法是 A.2L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NA B.500mL 溶液中 NO-3 离子浓度为 0.2mol/L C.500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/L D.500mL 溶液中 NO-3 离子总数为 0.2NA 以 1mol LB的 H 2SO 4 为例;粒子浓度关系:cH 2SO 4c(H+)SO2-
17、4c=1 12 cSO2- 4=1mol LB, cH+=2mol LB电荷守恒关系:cH+=2cSO2- 4 物料守恒关系:如 1 mol LB的 CH 3COOH 溶液中:cCH 3COOH-+cCH 3COOH=1 molLB又如 1 mol LB的 H3PO 4 溶液中:名师归纳总结 cH 3PO 4+cH 2PO-4+cHPO2-4+cPO3-4=1mol LB第 6 页,共 36 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案: AB (解析:由Ba(NO3) 2=Ba2+2NO 3-知:n( Ba2+)=n Ba(NO3) 2, n(NO3-)
18、=2n Ba (NO3) 2因此, c( Ba)2+=0.2mol/L,c(NO 3-) 0.4mol/L;溶液的浓度与溶液体积无关;此题由体积及浓度确定物质(或微粒)的量,进而求微粒数目;思路点拨:对于在水中完全电离的物质,已知其物质的量浓度,依据物质化学式的组成,即可确定其离子浓度;如c(H2SO4) =a mol/L ,就其 c(H+)=2a mol/L,c( SO2-4)=a mol/L;反之亦然,如已知Fe2( SO4) 3 溶液中 c(SO2- 4) =a mol/L ,就可知cFe2(SO4) 3=a3mol/L,c(Fe3+)=2a3mol/L)-和 H+;CH 3COO【思路
19、点拨】CH 3COOH 的电离方程式:CH 3COOHCH 3COO-+H+CH 3COOH 多数以分子形式存在,有少量电离生成_2.关于物质的量浓度的运算1基本关系的运算公式:cB=n bL M 表示溶液的摩尔质量vcB表示物质的量浓度,nB 表示溶质的物质的量,V 表示溶液的体积2物质量的浓度与溶液质量分数的换算:c= 1000PWMc 表示物质的量浓度, 表示溶液的密度, 表示溶液的质量分数,3溶液稀释 浓缩 的运算: c1V1=c2V 2稀释定律 稀释前后溶质的物质的量不变,用于物质的量浓度溶液稀释;4气体溶于水的物质的量浓度的运算:气体溶于水,所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体
20、积也不等于气体的体积和水的体积的加和,必须依据溶液质量和密度来运算水溶液的体积 V=m/ ;例如在标准状况下, 1 体积水中溶解 V 体积气体 X,所得溶液的密度为 ,溶质的摩尔质量为 M ,运算 cX ;运算时可令 1L 水中溶解 VL 气体 X ;运算步骤为:先求溶液的质量:m液=1000mL 1g/mL+22.4Lvmol1 M 再求溶液的体积:V 液=m液=1000 gvMmol/L10-3L mLB22 .4pP最终求物质的量浓度:名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 36 页精选学习资料 - - - - - - - - - cX n X1000 VPML11mvV
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