2022年高一化学第一章第二课时学案3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章第一节学习必备欢迎下载2 课时）学案元素周期表（第学习目标1、明白原子结构与元素性质的关系；2、能初步学会总结元素递变规律的才能,具有把元素的性质、 元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在肯定条件下相互转 化的运用才能；3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系；从而熟悉 事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辨证唯物主义观点的训练；重点难点 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【新知学习】元素性质与原子结构一、碱金属元素碱金属元素原子的最外层都只有_ 1 _个电子,它们的化学性质 _相像 _；碱金属元素的

2、化合价都显 _+1_价,它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应；完成以下化学方程式：Li+ O 2= Na+ H2O= Na+ O2= K+ H 2O= 随着核电荷数的增加, 碱金属元素原子的电子层数_递增 _,原子核对最外层电子的引力 减弱 _,所以碱金属元素的性质也有差异；碱金属性质的相像性和递变性：1、相像性：（软、白、轻、低、导）质软（硬度小）,银白色固体,密度小（轻金属）,熔点低,易导热导电,有延展性；原子的最外层电子数：1 个2、递变性（从上到下）名师归纳总结 Li Na K Rb Cs 减小第 1 页,共 4 页密度逐步增大（ K 反常）；熔点、沸点逐步原子的核电荷数：逐步增大

3、增强原子的电子层数：逐步增加原子失电子才能：逐步增强元素的金属性：逐步增强单质的仍原性：逐步增强单质与 H2O（或酸）反应的猛烈度：越来越猛烈其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、卤素元素卤族元素位于第A 族,最外层都有7 个电子,依原子序数递增包括,元素（写元素符号）；随着核电荷数的增加, 卤族元素原子的电子层数 _增加_,原子核对最外 层电子的吸引力 _减弱_,所以卤族元素的性质也有差异；从氟到碘,原子的得电子才能 _减弱 _,元素的非金属性 _减弱 _,元素的氧化性 逐步 _减弱 _；卤

4、素元素的性质：单质状态氟氯溴碘气气（易液化） 液（易挥固（易升熔、沸熔、沸点逐步上升发）华）物理点淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色性质颜色X2与 H2密度密度逐步增大光照加热连续加热条件冷暗处程度猛烈爆炸爆炸缓慢化合同时化合分解X2与反应2F2+2H2O=4HF+OX2 + H 2O = HX + HXO 极弱H2O化程度猛烈缓慢柔弱合水溶反应生成氢氟水溶性依次减小,有机溶剂中溶解性性酸依次增大化合只有 -1 价有-1 、+1、+3、+5、+7 等价含氧化学式无含氧酸有 HXO、HXO 2、HXO 3、HXO 4等强弱程同一价态的酸性依次减弱酸度卤化颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡AgI（

5、黄）黄）银水溶性易溶均难溶,且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解,且感光性逐步增强三、小结：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐步增大, 原子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子失电子能 力逐步增强, 得电子才能逐步减弱, 所以金属性逐步增强, 非金属性逐步 减弱；【当堂练习】1、碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素以下说法正）确的是（A单质都能浮在水面上,都能储存在煤油中 B单质在空气中燃烧时,都生成过氧化物 C单质

6、都不能在自然界中稳固存在 D单质都是强仍原剂,其阳离子都具有强氧化性 2、铷 Rb 是A 族元素,对于铷及其化合物性质的推断正确选项（）氯化铷的水溶液 pH7 RbOH 的碱性比 NaOH 铷的熔点比钾的高 强 铷不能从 FeCl3溶液中置换出铁A. 全部正确 B. C. D. 3、碱金属钫 Fr 具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,以下表达错误选项（）. 在碱金属中它具有最大的原子半径 . 它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时 , 只生成化学式为 Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应猛烈而发生爆炸（）4、鉴别 Cl-、I-、Br-

7、可以选用的试剂是A. 碘水,淀粉溶液 B.氯水,四氯化碳C.淀粉, KI 溶液 D.硝酸银溶液,稀 HNO5、砹 At 是卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不 可能具备性质 A. 砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳固易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO）6、以下关于卤素的表达正确选项（A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加,单质熔沸点降低C、随核电荷数增加,单质氧化性增强D、单质与水反应,均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示7、氯化碘 ICl 的化学性质跟氯气相像, 估计它与水反应的最初生成物是 A. HI 和HClO B. HCl 和H

8、IO C. HClO3和HIO D. HClO 和HIO 8、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X- X-为 Cl-、Br-、I- 离子；向甲中加淀粉溶液和氯水, 就溶液变为橙色, 再加丙溶液,颜色无明显变化； 就甲、乙、丙依次含有 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br学习必备欢迎下载-、Cl- D、Cl-、I- 、Br-、Cl- C、Br-、I9、以下表达中正确选项（）A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外,其他周期均有 18 个元素 C

9、副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指 A 族的全部元素10、以下各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为 合物的是1：1 稳固化（）A.3 和 17 B.1和 8 C.1和 6 D.7和 12 11在 118 号元素中 稀有气体元素除外 ：1 原子半径最小的元素是 _；原子半径最大的元素是 _；2 非金属性最强的元素是 _；金属性最强的元素是 _；3 最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是氧化物的化学式为 _ _；4 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是氧化物的化学式为 _ _；_ _ ,它对应的 _ _ ,它对应的7 气态氢化物中最稳固的物质是_ _；气态氢化物中最不稳固C

10、的物质是 _ _；12、短周期元素 A、B、C在周期表中的位置关系如下列图,A A、C两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数,B 原子核内质子数和中子数相等；就 A、B、C的元素符号分别B 是、； B 的原子结构示意图是； A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是；13 、 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大；已知 A、C、F 三原子的最外层共有11 个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4 个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个；试回答：1 写出以下元素的符号A ,D ,E ；2A 、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页