2020新教材化学同步新素养培优人教必修第一册讲义：第一章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂 .doc

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1、第二课时氧化剂和还原剂明确学习目标1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。学生自主学习 基本概念1氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质。(2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质。2氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 常见的氧化剂和还原剂 氧化还原反应中电子得失情况的表示方法单线桥法1单线桥的表示方法2氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如

2、：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。1在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？提示：电子转移总数氧化剂得电子总数还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。2处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。这句话是否正确？提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。例如，KCl中K呈1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K的氧化

3、性很弱。3双线桥法和单线桥法有何不同？提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。课堂互动探究知识点一氧化还原反应的基本概念1概念间的关系图2概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。1已知下列四个反应：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g)COH2(1)水只作氧化剂的是_。(2)水只作还原剂的是_

4、。(3)水既不作氧化剂也不作还原剂的是_。批注点拨解析H2O中H元素为1价，当生成H2时，H元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为2价，当生成O2时，O元素化合价升高，此时水作还原剂。所以、中水作氧化剂，中水作还原剂，中水既不是氧化剂也不是还原剂。答案(1)(2)(3)练1利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O32Al2FeAl2O3。下列叙述错误的是()A属于置换反应 B属于氧化还原反应CAl作还原剂 DFe2O3被氧化答案D解析该反应中Fe2O3是氧化剂被还原。练2在反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化剂是_，氧化产物是

5、_(填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是_g。答案(1)KMnO4Cl2(2)73解析(1)分析反应中元素化合价变化， ，化合价降低，得到电子，故KMnO4作氧化剂； ，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故Cl2是氧化产物。(2)由得，被氧化的HCl是73 g。方法规律记忆口诀氧得降还还失升氧即：氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物；还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。知识点二依据物质所含元素的化合价判断物质的氧化性和还原性 1根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可作

6、氧化剂还是还原剂。2判断一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如H2O2常作氧化剂，但与酸性KMnO4溶液反应时却作还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。2在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是()ACl2、Fe3、Al BFe3、MnO、NOCF、I、S2 DClO、Mg批注点拨解析A项中Al，C项中F、I、S2，D项中Mg都是这些元素的最低价态，只有还原性，只能用作还原剂；B项中3价Fe，7价Mn、5价N都分别是这些元素的最高价态，具有氧化性，可用作氧化剂。答案B练3下列各组物质属于常见氧化剂

7、的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2答案A解析常作氧化剂的有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。练4下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O答案A解析F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl处于最低价态，只有还原性，H只有氧

8、化性，因此HCl既有氧化性又有还原性。知识点三单线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况 1单线桥法的基本步骤2注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。3下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()批注点拨解析正确的标法如下：答案D练5下列表示方法正确的是()答案C解析A错误，箭头应指向H2O中的H元素；B错误，得到电子为23e；D错误，Fe失电子，箭头应由Fe指向H。练6分析反应MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，用

9、双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向和数目。答案解析H2，HCl失去电子；O2Cl2，MnO2得到电子。方法规律(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间的反应，肯定是强的生成弱的。(3)举例：Cl22I=2ClI2反应中氧化剂Cl2的

10、氧化性大于氧化产物I2的氧化性；还原剂I的还原性大于还原产物Cl的还原性。4已知某温度时发生如下三个反应：CCO2=2COCH2O(g)=COH2COH2O(g)=CO2H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序为()ACOCH2 BCOH2CCCH2CO DCCOH2批注点拨解析由氧化还原反应判断，还原性：中，CCO；中，CH2；中，COH2，整体排序为CCOH2。答案D练7已知氧化还原反应：Fe2Zn=FeZn2Cu2Fe=Fe2Cu2Fe3Cu=2Fe2Cu2下列说法不正确的是()A氧化性：Fe3Cu2Fe2Zn2B还原性：ZnFeCuFe2C化学反应2Fe3Zn

11、=2Fe2Zn2能够发生D化学反应2Fe3Fe=3Fe2不能发生答案D解析反应说明氧化性Fe2Zn2，反应说明氧化性Cu2Fe2，反应说明氧化性Fe3Cu2，则A正确；反应说明还原性ZnFe，反应说明还原性FeCu，反应说明还原性CuFe2，则B正确；2Fe3Cu=2Fe2Cu2能够发生，Zn、Fe的还原性均比Cu强，则2Fe3Zn=2Fe2Zn2和2Fe3Fe=3Fe2都能够发生，C正确、D不正确。练8常温下，在溶液中可以发生如下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1个

12、Cl2分子被还原时，有2个Br被氧化C还原性强弱顺序为：IFe2BrClD氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2答案A解析中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当有1个Cl2被还原时，有2个Br被氧化，B正确；反应可知，氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由反应可知，氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2，整体再排序，故C、D正确。本课归纳总结1.还原剂是失去电子(或电子对偏离)的反应物。在反应时所含元素的化合价升高。还原剂有还原性，反应时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相

13、反。2元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。3在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。学习效果检测1下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂答案B解析在反应中氧化剂所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；在反应中还原剂所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。2下列对X2Y=X22Y的

14、叙述中正确的是()AY被还原，X2是还原产物BY被还原，X发生氧化反应CX是还原剂，Y被氧化DX被氧化，X显氧化性答案B解析在反应X2Y=X22Y中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2是氧化产物。据此可知A、C、D错误，B正确。3下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是()ASO2H2O=H2SO3BCl2H2O=HClHClOC2H2O2H2O2D3Fe4H2O(g)4H2Fe3O4答案D解析A项，该反应为非氧化还原反应；B项，水既不是氧化剂，也不是还原剂；C项，水既是氧化剂，又是还原剂

15、；D项，Fe为还原剂，水为氧化剂。4对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是()H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A BC D答案D解析只有H元素的化合价发生变化，在CaH2中H元素为1价，被氧化成0价。在水中H元素为1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。氧化产物与还原产物的分子个数之比为11。5已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3；Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性

16、由强到弱的顺序是()ASn4、Fe3、Ce4 BCe4、Fe3、Sn4CSn4、Ce4、Fe3 DFe3、Sn4、Ce4答案B解析由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4，氧化产物为Fe3，则氧化性：Ce4Fe3；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3，氧化产物为Sn4，则氧化性：Fe3Sn4，综合归纳为：Ce4Fe3Sn4。6在S2KNO33CK2SN23CO2的反应中，_元素被氧化，_元素被还原；_是氧化剂，_是还原剂；反应物中_表现氧化性、_表现还原性；_是氧化产物，_是还原产物。答案碳硫、氮S、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N2解析解答有关氧化还原反应的问题，应先从元素化合价的变化入

17、手，找出电子转移情况：碳元素()，化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，有还原性，CO2是氧化产物。硫元素()、氮元素()，化合价都降低，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，有氧化性，K2S、N2是还原产物。7针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)请用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：_。反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。答案(1)DBCA(2)3H2O2C6er2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2OH2O2Cr解析Na2O2和H2O2中氧元素的化合价是1。A中H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2中氧元素的化合价升高，H2O2仅表现还原性；C中H2O2中氧元素的化合价既有升高的，也有降低的，H2O2既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2只表现氧化性。