2022年高中化学教材课本实验整理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学课本 试验整理13 周高三班 ： _ 必修 1：胶体的配制：P26 FeOH 3 胶体的配制：将烧杯中的_加热至沸腾,向_中逐滴加入 _饱和溶液；连续煮沸至溶液呈_,停止加热；例 1.P47 在试验 3-2 中,切下一小块金属钠, 放入 _中,加热；试验现象： _ _ ,化学反应方程式：_ 例 2.P48 科学探究中,加热铝箔后,现象：_ ,通过该试验,说明 _ 例 3.试验 3-3：金属钠与水反应试验,现象：_ ,通过该试验现象,说明白什么？_ 例 4.在 P50 的科学探究中, 铁与水蒸气反应方程式_ ；在该反应中,氧化剂：_ 复原

2、剂： _ 转移的电子是：_ 例 5.在 P51 试验 3-4 中,通过该试验说明： _ ；在该试验中, 用这两种不同的方法制得等量的 H 2,消耗的铝的质量比为：_,消耗的 HCl 与NaOH 物质的量之比为：_,转移的电子比为：_；例 6.在 P55 试验 3-5 中,过氧化钠与水反应,化学方程式： _ ；该反应现象：_ 以上试验现象说明：该反应 _热,有 _ 等物质生成；摸索：反应后所得的溶液先变红后褪色,说明溶液中含有某种具有漂白性物质,经探究确定,该漂白性物质为 H 2O2,请写诞生成该物质的化学方程式：_ 例 7.P56 科学探究；在该探究试验中,共有 _种方法能够鉴别 Na2CO

3、3 和 NaHCO 3固体；其中第一种方法利用 _,结论： _ 其次种方法利用 _,结论： _ 第三种方法利用 _,结论： _ 第四种方法利用 _ ,结论： _ 第五种方法利用 _,结论： _ 仍有其他的方法鉴别吗？_ 例 8.P57 试验 3-6,焰色反应试验,该试验需要用到的仪器或用品有_、_、_ 例 9.P58 试验 3-7 中,制备 AlOH 3,用 _和_药品 现象： _ 化学方程式：_ 例 10.P58,试验 3-8,为了说明 AlOH 3 是两性氢氧化物,在所得的 AlOH 3 分别加入盐酸和NaOH ,相应的离子方程式：_ ；例 11.P60,在试验 3-9 中,FeSO4 和

4、 NaOH 溶液混合,现象：_ ,1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 相应反应方程： _ 摸索：假如想生成的 FeOH 2 较长时间不被氧化,可以实行什么措施或怎样改良试验？_ 例 12.P61,试验 3-10 及科学探究；Fe 3+:在一支试管中,加入 5mlFeCl 3溶液,假设：滴加几滴 KSCN 溶液,现象： _ ,反应方程式：_ 滴加少量苯酚溶液,现象：_ ,滴加少量淀粉 KI 溶液,现象： _ ,离子方程： _,在以上三种方法中,能作为其特点反应即其他物质没有这种现象的是 :_,第三种方法,利用了 F

5、e3+的_,假如溶液中含有 _ 等粒子,该方法不能用；Fe 2+:在另一支试管中,加入 5mlFeCl 2 溶液,假设往该溶液中滴加：几滴 KSCN 溶液,现象： _,再滴加 _,现象： _ NaOH 溶液,现象： _ ,几滴 KMnO 4 溶液,现象： _,离子方程： _,几滴 K 3FeCN 6溶液,现象： _,离子方程： _ 假如 FeCl 2溶液中含有 FeCl 3 溶液,在上面四种方法试验中,现象不相同的是 :_编号,假如 FeCl 2溶液中含有 FeI 2 溶液或 SO3 2-离子,第 _编号种方法不能用于鉴别 Fe2+ P76 试验 4-1 ：向硅酸钠溶液中滴加加酚酞,观看到的现

6、象是：_,再用胶头滴管逐滴加稀盐酸,边加边振荡,发觉溶液红色逐步变浅,并有 _现象,请表达有关现象的缘由：_,并写出对应的方程式 _；P77 试验 4-2 ：滤纸条浸水和硅酸钠饱和溶液后放酒精灯上燃烧；问题 1：硅酸钠水溶液具有什么作用？_练习： 1 工业上,硅是在电炉中用炭粉复原二氧化硅制得的；写出该反应的化学方程式 _ ； 2以上生产所得到的硅不纯,几乎没有任何缺陷的单晶硅；称为 “ 粗硅 ” ；一些高新技术产品的元件中使用的硅是及其纯洁,工业上, 硅的提纯方法是在高温下让粗硅与氯气反应生成易挥发的四氯化硅,将其蒸馏后在高 温 下 用 氢 气 复 原 , 从 而 得 到 较 纯 的 硅 ；

7、 请 写 出 上 述 过 程 中 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式_ _；试验室中,将细砂粉SiO 2与镁粉混合加热,也可制得粗硅；这种粗硅往往含有过量得镁,氧化镁和硅化镁 Mg 2Si ,这些杂质可用盐酸除去提示：Mg 2Si 与盐酸反应的产物之一是 SiH 4.2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请 写 出 此 过 程 中 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式_,_ 请画出试验室制备氯气的装置图包括发生、除杂、干燥、收集、尾气处理等,标明各装置内的试剂以及写出反应方程式P83 试验 4-3 ：氢气在氯

8、气中燃烧问题 1：氢气在氯气中燃烧的现象？对应方程式；P84 试验 4-4 ：氯水的漂白作用氯水含有的粒子有：_问题 1：在新制氯水中,起漂白作用的是哪种物质？_ 问题 2：设计试验证明氯水的漂白作用是由 Cl 2 表达仍是 HClO 表达,并画出试验装置图；问题 2：在新制氯水中,滴加两滴石蕊试液,现象是什么,表达了哪些性质？P85 试验 4-6 ：氯离子的检验试验稀盐酸、氯化钠、碳酸钠、自来水、蒸馏水问题 1：氯离子的检验方法 : 氯碱工业：电解氯化钠溶液时,与电源正极相连的电极上产生_ ,与电源负极相连的电极上产生 _ ,在溶液中生成_ ；写出反应方程式：_ P90 试验 4-7 ：问题

9、 1：将盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒放在水中,在水面下打开胶塞,可观看到的现象是,说明；简述用pH 试纸检测试管中的溶液的操作方法：_,pH 试纸变红的缘由 用化学方程式表示；问题 2：在上述溶液中滴入品红溶液,有何现象,为什么？加热时又何现象,说明什么？P92 科学探究：问题 1：将布满二氧化氮气体的试管倒放在水中,可观看到的现象是,反应的化学方程式是,假设有的电子转移,就生成标况下_L 的 NO ；问题 2：如何尽可能多地使上述试管中的二氧化氮被水吸取？这对工业上生产硝酸有什么启示？问题 3：汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中所含的NO 是如何产生的？说明缘由并写出有关反应的化学方程式

10、： _；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - P99 氨的试验室制法：问题 1：请画出制备和收集干燥 NH 3 的装置图三种原理写出相关的反应方程式：_ 装置中收集氨气的试管口放置棉花团作用是问题2：要得到干燥的氨气可选用_做干燥剂,能用无水氯化钙作干燥剂吗？为什么？问题 3：用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,相互靠近而不接触,观看到的现象是：_,试验证明白氨气的 _ 性,写出此试验的反应方程 式 _； 除 了 浓 盐 酸 , 仍 可 以 选 择_ 来完成试验,由于 _；问题 5：氨的催化氧化：如右图,将红热的铂

11、丝伸入锥形瓶中,观看到有白烟产生,该白烟的成分是： _；铂丝的作用是： _ ；问题 6：NH 4 +的检验方法 _ _ P101 向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌,显现的现象有：现象 1_ 现象 2_ 现象 3_ 现象 4_缘由 _ 缘由 _ 缘由 _ 缘由 _ 反应方程式为：_；试验 4-9 铜与浓硫酸的反应方程式：_；现象是： _；为什么挑选可伸缩的铜丝 _；为什么要将铜丝卷成螺旋状 _；如何证明产生的气体 _；为确认 CuSO 4 的颜色,应如何操作 :_；问题 1：溶液中同时存在 SO32-和 SO42-,如何证明溶液中存在 SO 42-？ _ _问题 2：溶液中同时存在 CO 32-和

12、HCO 3-,如何证明 HCO 3-的存在？ _ _ 问题 3：溶液中同时存在CO 32-和 SO32-,如何分别证明两种离子的存在？_4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - _必修二 P5 科学探究 问题判定： 比较同周期金属的活动性可以利用比照试验进行试验探究,做比照试验一般要做到的 原就有：P8 试验 1-1 卤素单质性质的比较：氧化性：颜色：与氢气反应：氢化物稳固性：P15 科学探究1.为什么用镁条和铝片做试验前,要先用砂纸打磨？问题：将未经打磨的铝条放入6mol/L的盐酸中,不能立刻看到气泡生成；缘由？用方

13、程式表示2.取一小段镁带,用砂纸磨去外表的氧化膜,放入试管中；向试管中加入2mL 水,并滴入2 滴酚酞溶液；观看现象；过一会儿加热试管至水沸腾；观看现象；现象：化学方程式：P34 试验 22 1.快速搅拌 BaOH 28H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体混合物,产生的气体可以用 检验,_热反应,由此可见,_反应在常温下也能发生反应；该试验现象说明该反应是一个 试验 23 问题判定： 20mL2mol/L的 NaOH 溶液分别与20mL2mol/L的盐酸、 20mL1mol/L的硫酸反应,溶液温度变化相同； P40 试验 24 1.将锌片和铜片用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中,写出电极反应：

14、P48 试验 2-5 外表会显现气泡；在 2 支大小相同的试管中,装入2-3ml 约 5% 的 H2O2溶液,分别滴入1-2 滴 1mol/LFeCl3溶液；1：将其中一支试管放入盛有5左右冷水的烧杯中,另一支试管放入盛有40左右的热水的烧杯中进行现象比照的前提是待试管中均有适量气泡显现时,为什么？2：通过观看什么现象来判定该反应进行得快慢？3：待放入热水烧杯中的试管显现大量气泡时,为什么要用带火星的火柴梗检验放出的气体？P48 试验 2-6 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 问题 1： 在 3 支大小相同的试

15、管中各装入 加其他试剂？P61 科学探究2-3ml 约 5% 的 H2O2溶液,为什么其中一支试管中不1：为什么要通过排饱和食盐水的方法来收集甲烷和氯气？2：如何检验该反应产物？P67 科学探究 1：如何检验石蜡油分解产愤怒体的性质？2：乙烯的性质：: 3：试验室制备乙烯的试验方法：P69 试验 3-1 1：向试管中加入少量的苯,再加入溴水,振荡；现象？2：向试管中加入少量的苯,再加入酸性高锰酸钾溶液、振荡,现象？以上两个试验说明,在苯的结构中,P73 试验 3-2 乙醇与金属钠的反应 判定 1： 用镊子取钠块,用滤纸吸干外表的煤油并置于玻璃片上,用小刀切下绿豆大的一块钠,钠的切面无明显变化判

16、定 2：检验乙醇与金属钠反应生成的气体的操作方法是：验纯后将气体点燃,在火焰上罩上用澄清石灰水润洗过的小烧杯,石灰水不变混浊,证明可燃气体不含 H 2；问题 1：金属钠分别与乙醇和水反应,其现象有何异同？相同点：不同点：P74 试验 3-3 C 元素,所以生成的气体是问题 1：把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝变红后就立刻把它插入约 2ml60% 的乙醇溶液中,反复操作几次后,试管中有刺激性气味产生试验方程式原理P75 科学探究证明乙酸是弱酸的方法：参考创新设计P1311 2 3 4 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - -

17、 - - - - P75 试验 3-4 乙酸的酯化反应浓硫酸乙酸,留意不能先加浓硫酸,防止1：向试管内加入化学试剂的次序：乙醇液体飞溅；2：留意事项： 1酯化反应是可逆的,浓H 2SO4 的作用是和； 2导管不能插入Na2CO 3 溶液中,目的是 3饱和 Na 2CO 3 溶液的作用是： 三点 4酯的别离：酯在试管中的 层,用分液漏斗分液取 层；3：酯化反应的原理：酸脱,醇脱P79 试验 3-5,6 糖类和蛋白质的特点反应和水解反应1：葡萄糖能被新制的氢氧化铜或新制银氨溶液氧化而产生特别的试验现象是检验葡萄糖的特点反应 .写出乙醛的银镜反应？常考点2：淀粉遇 _化学式 变蓝是检验该物质的特点反

18、应3：鉴别蛋白质的方法都可以使用：通过烧焦时发出特别气味烧焦羽毛的气味,遇硝酸变黄4：蔗糖的水解反应常用硫酸作催化剂5：在蔗糖水解和淀粉水解试验中,为了检验水解程度,水解完后往往要加入 NaOH 溶液,其目的是？中和水解液中的稀硫酸,调剂溶液的 6：蛋白质的盐析和变性不同点？P89 试验 4-1 pH 至碱性,确保后续试验顺当进行；问题：铝热反应是放热反应,但常温下不反应,所以该试验利用 Mg 和 KClO 3 作引燃剂,供应高温条件让铝热反应得以发生；铝与金属氧化物反应的通式：P91 试验 4-2 1：证明海带中存在碘元素试验中,其目的是步骤中有： 灼烧海带为灰烬, 加水溶解海带灰, 煮沸

19、2 3min ；2：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海 水中,用氯气置换溴离子使之成为单质溴,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸取塔,使溴蒸汽 和吸取剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以到达富集的目的,也就是得到富集溴；然后,再用氯 气将其氧化得到产品溴；其中涉及到哪些化学反应方程式呢？7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - P4 实践活动中和热的测定1、 中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成 lmol 水时所放出的热量； 2、 强酸强碱的中和热是相同的；3、 弱酸、弱碱参与

20、的中和反应的中和热也是 573 kJ mol ；4、 离子方程式 H +OH -=H 2O 代表了酸碱中和反应的实质,能用此代表全部中和反应的离子方程式；5、 中和热测定中要用稍过量的碱,不宜用过量的酸；6、 可用铁丝取代环形玻璃棒；7、 在中和热的运算公式中,T 应为摄氏温度P18 试验 2-1 反应速率的比较1、 比较浓度对 2g 锌粒与 1mol/L 和 4mol/L 硫酸反应快慢的影响时,硫酸的体积可不相等； 2、比较 2g 锌粒与 1mol/L 和 4mol/L 硫酸反应快慢时,可测定单位时间内溶液中 H+的浓度变化或测锌粒的质量的变化；P20 试验 2-2 浓度对反应速率的影响1、

21、 高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发觉开头一段时间,反应速率较慢, 溶液褪色不明显；但不久突然褪色,反应速率明显加快；说明生成的 Mn2+具有催化作用； 2、 _KMnO 4+_H 2C2O4+_=_+_+_+_ ,该反应转移了10mol 电子；P21 试验 2-3 温度对反应速率的影响1、 2S2O32SO4 混合可产生刺激性气味和乳白色浑浊；2、 2S2O32SO4 分两组各有一支盛有Na2SO3 和 H 2SO4 的试管,一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并搅拌；可通过记录显现浑浊的时间来比较温度对反应 速率的影响； 相应的化学反应方程式为：_ P22 试验 2

22、-4 催化剂对反应速率的影响1、 在锥形瓶中加入 10mL 左右 10% 的 H 2O 2,插入带火星的木条,木条没明显变化,但向瓶内加入少量 MnO 2 后,试管快速大量气泡,且木条复燃,说明反应产生了大量 O2；P23 科学探究 催化剂对反应速率的影响1、在两支试管中分别加入 2mL5%H 2O2 溶液, 再向 H 2O23 和 CuSO 4 溶液各 1mL ,摇匀, 可比较出不同催化剂对反应的影响；2、 锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入 MnSO 4 固体,摇匀,可得出 Mn2+对该反应有催化作用,换为 MnCl 2 也可以得出同样结论； 3、 在试管

23、中加入淀粉溶液和 2 滴碘水,可发觉蓝色逐步退去；试验 2-1、2-2、2-3、2-4 试验说明白 _ ,加快反应速8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 率；P26 试验 2-5：浓度对平稳移动的影响1、K 2CrO 4 溶液是橙色的,K 2CrO 4 是黄色的；2、Cr 2O72-+H 2O 2CrO 42-+2H +是氧化复原反应； 该反应常常出在在电极反应电解放氧生酸,使平稳逆向移动,转化为橙色的 Cr 2O72-3、当溶液颜色不变时,该反应到达平稳状态；P27 试验 2-6：浓度对平稳移动的影响1、Fe3+

24、3SCNFeSCN 3,滴加饱和FeCl 3 溶液,红色加深； 2、Fe3+3SCNFeSCN 3,滴加 1mol/L KSCN溶液,红色变浅； 3、Fe3+3SCNFeSCN 3,滴加 0.01mol/L NaOH溶液,红色变浅； P28 试验 2-7 温度对平稳移动的影响1、将 NO 2气体充入一个烧瓶中,所得的气体是纯洁物2、对于 2NO 2 N 2O4,泡在热水的 NO 2 球红棕色变深； 试验 2-5、2-6、2-7 验说明白 _ 等因素能够影响平稳移动；P40 试验 3-1 强弱电解质1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的 pH 相等2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应,盐酸

25、产生的氢气多3、中和等体积,相同 pH 的盐酸和醋酸所需的 0.1 mol/L 的 NaOH 的体积一样多；P42 试验 3-2 酸性强弱比较将少量醋酸逐滴滴加入Na 2CO 3 溶液中,没有气泡产生,说明醋酸的酸性弱于碳酸 ；P46 摸索与争论水的电离1、常温时,水的离子积常数为_, 并且温度越高,该常数_ 变大、变小、不变2、加酸或碱会抑制水的电离,Kw 变小；3、任何温度下中性溶液都存在cH+=cOH=1.0 10-7 mol/L ；4、常温下pH=3 的醋酸溶液,由水电离出来的cH+=_ ；P50 实践活动：酸碱中和滴定试验1、 NaOH 溶液可以用酸性滴定管量取；2、使用前,滴定管须

26、用标准溶液润洗,锥形瓶用待测液润洗；3、滴定管使用前需检漏,仍有_使用前也需检漏；4、滴定后读书时,仰视读书,结果会偏小；P54 盐类溶液酸碱性 1、强酸弱碱盐显 _性,例子有 _ 等；强碱弱酸盐显 _性,例子有 _ 等；P55 离子溶度大小比较1 、写 出NaCl溶 液 中 的 电 荷 守 恒 _ , 其 显 _ 性 , 所 以cNa+_cCl 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 写 出 NH 4Cl 溶 液 中 的 电 荷 守 恒 _ , 其 显 _ 性 , 所 以cNH 4+_cCl 2 、 写 出 CH3

27、COONa 溶 液 的 电 荷 守 恒 _; 物 料 守 恒_; 质子守恒 _ P57 影响盐类水解的因素1、 写出 FeCl 3溶液的水解方程式 2、 重做理综训练1333 题 P62-65 沉淀的生成、溶解、转化_. 1、除去 Fe3+常用方法是调pH4 即可,除去Cu2+、Hg2+等常用加入Na2S 溶液除去；2、向盛有 MgOH 2 沉淀的试管中分别滴加适量的氯化铵溶液,沉淀会溶解,是利用平稳移动原懂得释 _ ；写出方程式 _ ；32S 溶液,观看现象；观看到的现象_ ；说明几种沉淀的Ksp 大小比较 _ ；试用平稳移动原懂得释该现象；4、溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀,但溶解

28、度小的沉淀不能转化成溶解度大的沉淀；5、已知KspCuOH2 10-20 ,中假设离子浓度小于10-5 mol/L ,就认为沉淀完全；假设要沉淀Cu 2+, 就至少需将pH 调到 _；P71 试验 4-1 1 以 Zn ZnSO 4Cu CuSO 4盐桥为材料,画出一个原电池装置图,标明 电子流向,溶液中阴阳离子移动方向,盐桥中粒子移动方向,两电极反应式、电极现象；P79 试验 4-2 1、电解氯化铜溶液装置如图,通电后可以看到阳极发生复原反应,石墨棒上 掩盖了一层红色的固体,阴极发生氧化反应,在阴极有气泡产生,该气体使 带火星的木条猛烈燃烧；2、写出阳极电极方程式 _ 阴极电极方程式 _ P85 试验 4-3 1、 将经过酸洗除锈的铁钉,浸泡在饱和食盐水中,铁钉中的碳是原电池的负因是极,一段时间后,观察到现象_,原_ ；P87 科学探究 1、装置如图是试验验证牺牲阳极的阴极爱护法；反应一段时间后,往 Fe 电 极区滴入 2 滴黄色的铁氰化钾溶液,可观看到 Fe 电极区产生带有特点蓝色的 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 沉淀；离子方程式：_ 2、 写出电解 NaCl 溶液氯碱工业的电极方程式 阳极： _ 阴极： _ 3、作图：画出精炼铜、电镀铜、外加电源的阴极爱护法爱护海水的闸门；选修