2022年高中化学方程式和反应现象归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载高中化学方程式和反应现象归纳大全1.2Mg+O2点燃 2MgO 猛烈燃烧 .刺眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹 2.2Hg+O2点燃 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡试验 3.4Al+3O2点燃 l2O3 银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2 点燃 CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2点燃SO2猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 7.2H2+O2点燃2H2O .氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热

2、、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 甲烷和自然气的燃烧CuSO4 变蓝的液体（水）10.2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备 氧气 11.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气12.2HgO 2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验13.2H2O通电2H2 +O2水通电分解为氢气和氧气电解水

3、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14.Cu2OH2CO3精品资料欢迎下载2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热15.NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2白色固体消逝、 管壁有液体、 使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中 会消逝 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐步溶解试验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解 18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解 19.2Al+

4、3H2SO4=Al2SO43+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解20.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐步变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的仍原性 21.2Na+Cl2点燃 2NaCl 猛烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃 光照2HCl 点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 23.CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律试验 24.2C+O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由 25.2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧 26.C+CuO高温2Cu+CO2黑

5、色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 27.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2冶炼金属 Fe3O4+2C高温 3Fe+2CO2 冶炼金属 28.C+CO2高温2CO 29.CO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 30.H2CO3CO2 +H2O 精品资料欢迎下载石蕊红色褪去31.CaOH2+CO 2=CaCO 3 +H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO 3+H2O+CO2=CaHCO 32 白色沉淀逐步溶解溶洞的

6、形成,石头的风化33.CaHCO 32 CaCO3 +H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 34.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 35.CaCO 3高温CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰.钟乳石的形成36.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2固体逐步溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2固体逐步溶解、有使澄

7、清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理39.CuO+CO Cu+CO2黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧42.Fe+CuSO 4=Cu+FeSO银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4=Fe+MgSO溶液由浅绿色变为无色44.Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32 红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银45.Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜46.Fe2O3+6HCl=2F

8、eCl 3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 48.CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 精品资料欢迎下载黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl 2+H2O 白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+H 2O 白色固体溶解51.CuOH2+2HCl=CuCl 2+2H2O 蓝色固体溶解 52.MgOH2+2HCl=MgCl 2+2H2O 白色固

9、体溶解53.AlOH3+3HCl=AlCl 3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.FeOH3+3HCl=FeCl 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55.CaOH2+2HCl=CaCl 2+2H2O 56.HCl+AgNO3=AgCl +HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl的原理57.Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 61.Cu

10、OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解62.2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解63.2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.BaOH2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 65.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 66.BaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4 2的原理SO42的原理SO4 2的原理67.CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 6

11、8.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 名师归纳总结 69.CuOH2+2HNO 3=CuNO32+2H2O 第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载蓝色固体溶解 70.FeOH3+3HNO 3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸取 CO、O2、H2 中的 CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（ SO2）73.FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl 溶液黄色褪去

12、、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl 有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH=MgOH2 +2NaCl 76.CuCl2+2NaOH=CuOH2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+H2O=CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀生成工业制烧碱、试验室制少量烧碱79.BaOH2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成80.CaOH2+K 2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成81.CuSO4+5H2O=CuSO 4H2O 白色粉末变为

13、蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4H2O CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83.AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.CaCl2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaCl 有白色沉淀生成86.MgCl2+BaOH2=BaCl 2+MgOH2有白色沉淀生成 87.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO288.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2名师归纳总结 89.NH4NO3+NaOH=NaNO 3+NH3 +H2O 第 5 页,共 5 页生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+KOH=KCl+NH 3 +H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体- - - - - - -