2022年高一化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析人教版知识精讲.docx

《2022年高一化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析人教版知识精讲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析人教版知识精讲.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学碱金属、卤族元素学问归纳及题型例析人教版【同步训练信息 】一. 本周教学内容：碱金属、卤族元素学问归纳及题型例析二. 教学目标： 1. 将基础学问梳理形成网络； 2. 介绍一些典型题的解题要点,归纳解题思路；三. 学问分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素学问网络； 1. 代表物 Na（1）单质 存在：化合态,NaCl为主,其次有Na2SO 4, NaNO3 储存：煤油中 制取：电解熔融态 NaOH 或 NaCl 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低；化性：与非金属反应：2 Na S Na 2 S（爆炸）常温与氧反应：

2、4 Na O 2 2 Na 2 O（白色）点燃2 Na O 2 Na 2 O 2（淡黄）与水反应：2 Na 2 H 2 O 2 NaOH H 2（轻浮,热球、氢游、烈声）与酸反应：2 Na 2 H H 2 2 Na（猛烈,发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用,生成 NaOH 和 H 2, NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱,不能置换出盐中的金属元素；剂 用途：做电光源透雾力强,用于航海；做仍原剂冶炼金属（K）,钠钾合金做导热（2）化合物 氧化物Na2O：白色固体, 溶于水生成 NaOH ,不稳固连续跟O 作用生成Na2O2（淡黄色）Na2O2：淡黄色固体2Na2O22H2O4NaOHO2（漂白剂）

3、2Na2O22 CO22Na2CO3O2（供氧剂） 碱：NaOH ：白色固体,易潮解,俗名苛性钠、烧碱 盐类：NaCl （食盐）：存在海水中10H2O易风化；Na2CO3：俗名苏打、纯碱；稳固,加热难分解,晶体Na2CO3NaHCO3：俗名小苏打,不稳固,加热150C分解,溶解度小于Na2CO3,向饱和名师归纳总结 Na2CO3溶液中通入CO 可见沉淀析出；第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2.碱金属元素Li、Na、K、Rb、学习必备欢迎下载NaCs、Fr,代表物（1）原子结构：同：最外层均为 1 个电子；异：电子层数依次增加,

4、原子半径依次增大；（2）存在：均以化合态形式存在；（3）元素性质：同：均为活泼金属,仍原性强,简洁失去1 个电子成为1价阳离子,无负价；异：仍原性依次增强；（4）单质性质：同：均具有强仍原性,能跟非金属、水、酸、盐溶液作用,硬度小,熔点低,只能放 入石蜡或煤油中储存；异：密度依次增大（K 反常比 Na 小）,熔沸点依次降低,硬度依次减小,仍原性依次 增强,与水反应越来越猛烈；与 O 反应：常温 点燃 Li ：Li 2 O Li 2 O Na ：Na 2 O Na 2O 2 K：K 2O 2 KO 2（其他同 K）（5）化合物性质：氧化钠为白色固体,Na2O2淡黄色固体,能溶于水生成相应的强碱,

5、单质、化合物均3有焰色反应 （ Na 黄色、K 紫色）,所生成的盐均溶于水, 但酸式盐比正盐溶解度小（NaHCO的溶解度比Na2CO3小）（6）特性及用途：特性：半径最大是 Fr,其次是Cs,Fr为最活泼的金属元素,Cs略带金色,过氧化 物是强氧化剂,有漂白性,Rb 、 Cs有光电效应；用途：钠用作电光源穿透云雾才能强,钠钾合金为液态,是原子反应堆的导热剂,K 做钾肥,铷铯制光电管,锂做催化剂、合金、高强度玻璃；（二）Cl 及卤族元素学问网络归纳：卤族元素 F、Cl、Br、I 1. 原子结构：同：最外层均为 7 个电子；异：随原子序数递增（从上到下）电子层数依次增多；原子半径依次增大；（同周期

6、中为最小） 2. 元素性质7 价异随原子序数递增均为活泼非金属元素同最低为1 价,最高为获的电子才能依次减弱 3. 非金属性依次减弱F除外1 个电子单质性质：同：均具氧化性,易获得异：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）F 、Cl （气态）、学习必备欢迎下载Br （液态）、I2（固态）（2）F （淡黄绿）、Cl2（黄绿）、Br （深红棕）、I2（紫黑）（3）密度增大,熔沸点上升,在水中溶解性减小,单质易溶于有机溶剂；（4）和水反应依次变难；（5）与H2化合依次变难；（6）氧化性逐步减弱； 4. 化合物性质：HX

7、：稳固性减弱,其水溶液酸性增强,HF为弱酸；HXO 4：酸性依次减弱（HClO 4 为酸性最强含氧酸）；X：仍原性依次增强； 5. 有关特点：O 2 F 遇水生成 HF放出 氯水有漂白性 液溴易挥发、少量液溴储存用水封 碘易升华,使淀粉变蓝FeI 2FeI2可溶CaF 难溶,CaXAgF 可溶, AgX 难溶, AgF 无色, AgCl 白色, AgBr 淡黄色, AgI 黄色 AgF 无感光性,AgX 有感光性 AgBr 可用于照相AgI 用于人工降雨,AgCl 溶于NH3H2OHF剧毒,与玻璃反应,储存在塑料瓶中 6. Br 、I2易溶于有机溶剂HF用铅皿）HCl 、HF用浓H2SO 4加

8、热制取（制HBr 、HI只能用浓H3PO4或1:1的H2SO 4制取代表稀：氯气,氯气性质：（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒,溶于水（2）化性： 与几乎全部金属反应（Na、Cu、Fe等） 与非金属反应（H2、P、S等） 与水反应（新制氯水、久置氯水） 与碱反应 NaOH 、CaOH2等 （3）用途：消毒,制盐酸,漂白粉,农药,氯仿等（4）制法 试验室：原理：强氧化剂 + 浓盐酸3、CaClO2 KMnO4、MnO2、KClO装置：固一液加热制气装置 收集：向上排气法,排饱和食盐水干燥：浓H2SO 4、CaCl2等检验：潮湿淀粉碘化钾试纸 余氯处理：用 NaOH 溶液吸取 工业：名师归

9、纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电解食盐水；电解熔融氯化物【典型例题】（一）碱金属典型例题析： 1. 碱金属及其化合物相互转化； 例 1 A、 B、C均为同一种碱金属的化合物,它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观看）A与 B作用生成 C,对 B加热可得 C和无色无味气体D,D能使澄清石灰水变浑浊,但不能使品红溶液褪色, D和 C的水溶液发生反应生成 B,当 D和 A 反应时, 由于反应物用量不同,既可生成 B,也可生成 C,由此可判定：A是,B 是,C是, D是；写出有关的化学方程式（属离子反应的写出

10、离子方程式）：ABC；DCB；BCD；DAC；DAB；解析： 依据 A、B、C的焰色均为紫色,可知它们为钾的化合物,气体D能使澄清石灰水变浑浊, 但不能使品红溶液褪色,就 D是CO ,B是KHCO3,A为 KOH ,C为K2CO3ABC：HCO 3OH2 CO 3H2OBCD：2KHCO3K2CO 3CO 2H2ODCB：CO2CO2H2O2HCO33DAC：CO22OHCO2H2O3DAB：CO2OHHCO3 2. 碱金属与水（酸）反应的运算： 例 2 质量均为ag的Na、Fe、Zn三种金属,分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中,充分反应后放出氢气的质量是（）A. ZnFeN

11、aB. NaFeZnC. NaFeZnD. Na 放出的H2肯定比 Fe 、 Zn 放出的H2多；解析： 两种反应物的量均无详细数值,应分析哪种物质过量； 如酸过量时,Na、Fe、Zn三种金属均完全反应,放出H2质量由金属打算,设Na、Fe、Zn与酸反应产生的H2分别为x、y、zg；2NaH2SO 4Na2SO 4H2 46 2 agH2SO 4FeSO 4Hxgxag23Fe256 2 agH2SO 4ZnSO 4ygyag28ZnH26.5 2 名师归纳总结 agzgza5g第 4 页,共 12 页32.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 放出H2的

12、质量为xyz学习必备欢迎下载,故钠放出H 量最多； 如金属过量时,Fe、Zn 反应不完全,放出 H 2 质量分别 ag,ag,但28 32 5.因酸完全反应,放出 H 2 量由酸打算,酸量相等,就产生 H 2 量相等,而 Na 过量的部分能与水反应放出 H 2,Na 反应完放出 H 2 总量仍为23 a g,因此, 钠放出的 H 2 量仍是最多的；应选答案（ D）； 3. 碳酸钠与盐酸反应： 例 3 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再产生CO 气体为止,就此过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐步减小；（B）逐步增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐步减小,而后

13、增大；你的挑选是（填正确选项的标号）；试用化学方程式和简要文字表述其理由；2 2解析： 因 Na 2CO 3 浓溶液中 CO 3 离子浓度较大,滴入盐酸后,CO 3 与 H 先结合生成 HCO 3 离子, 故先是 HCO 3 离子越来越多； 当 CO 3 2离子全部变为 HCO 3 离子后, 连续滴加盐酸,就 HCO 3 与 H 又结合生成 H 2CO 3,H 2CO 3 分解为 CO 和 H 2 O,使 HCO 3离子又逐步削减；故答案为（C）；理由是：第一 Na 2 CO 3 2 Na CO 3 2,2H CO 3 HCO 3,所以溶液中 HCO 3 浓度逐步增大, 而后,HCO 3 H

14、H 2 CO 3,H 2 CO 3 CO 2 H 2 O,所以溶液中 HCO 3 离子浓度逐步减小； 例 4 称取肯定量的纯碱（Na 2CO 3）溶于水中,与适量盐酸作用,依据以下情形,填写盐酸的用量和气体产量的变化； 如纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将；产气量将；如纯碱中混有；产气量将；NaHCO3,盐酸用量将如纯碱中混有；产气量将；NaCl,盐酸用量将如纯碱中混有NaOH ,盐酸用量将；产气量将；解析： 从发生反应可找出它们之间的量的关系：Na 2 CO 2 2 HCl K 2 CO 3 2 HCl53 g : 1 mol 69 g : 1 molNaHCO 2 HCl NaOH HCl8

15、4 g : 1 mol 40 g : 1 mol而 NaCl 与盐酸不起反应；不难发觉,K 2 CO 3、NaHCO 3 和 NaCl 与盐酸反应才能比Na 2CO 3 弱；故当纯碱中混有 K 2 CO 3、NaHCO 3 和 NaCl 时,盐酸用量将削减； 而 NaOH与盐酸反应才能比 Na 2CO 3 强,当 Na 2CO 3 中混有 NaOH 时,盐酸用量将增加；故答案为： 削减,削减； 削减,增加； 削减,削减； 增加,削减； 4. 混合物运算：（1）一种物质参与反应：解题规律： 碳酸氢钠热稳固性差,受热易发生分解：名师归纳总结 2NaHCO 3Na 2CO 3CO2H2O运算经常用差

16、量法或元素守恒法解；Na浓度为第 5 页,共 12 页 例 5 把NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物共5.65g溶于水配成含0 . 5 mol /L的溶液 100mL,然后将溶液蒸干至恒重；求此混合物削减多少g？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析： 因NaHCO3受热分解得学习必备3欢迎下载Na2CO3,依据Na2CO,故溶液蒸干所得固体全部是全过程中 Na的量守恒得：106g/mol0. 025mol3g2NaNa2CO30 5.0 1 mol.0 025 mol5 . 65 g故混合物物质量削减：答： 此混合物削减3g；（2）两种物质

17、分别反应： 例 6 将 70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g 水充分反应后, 所得溶液中 NaOH 的质量分数为 50%；试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并运算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？解析：Na2O2和Na 2O溶于水,其水溶液的溶质都是NaOH ,但Na2O2跟水反应生成 NaOH 的同时有氧气放出；所以,运算溶液的总质量时,应留意从过氧化钠、氧化钠、水的质量和中减去氧气的质量；溶质NaOH 的质量可由化学方程式求得,也可以不用化学方程式,直接由化学式推出：依据 Na原子守恒原就：1 molNa 2 O 2 生成 2 molNaOH,1 molNa 2

18、 O 也生成 2 molNaOH,未知数可设 Na 2O 2、Na2 O 的物质的量分别为 x 、 ymol ,也可设 Na 2O 2 的质量为 xg ；就 Na2 O 的质量为 70 x g；解：2 Na 2 O 2 2 H 2 O 4 NaOH O 2Na 2 O H 2 O 2 NaOH设混合物中含 Na 2O 2 为 xmol ,Na 2 O 为 ymol ,由方程式知,生成的 NaOH 分别为x2 xmol 和 2 ymol,放出的 O 为 mol,就：278 x 62 y 70 2 x 2 y 400 5. 解得：x 0 . 50 mol y 0 . 50 mol x98 70 3

19、22所以：Na 2O 2 的质量：78 g / mol 0 . 50 mol 39 gNa 2 O 的质量：62 g / mol 0 . 50 mol 31 g（3）两种物质间相互反应：解题规律： 发生的反应为NaHCO3NaOHNa2CO3H2O；需争论NaHCO3、NaOH 的量的多少,依据反应过程中固体质量的削减值,用差量法解； 例 7 18.4g NaHCO 和 NaOH 的固体混合物在密闭容器中加热到约 250 C,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为 16.6g ；试运算原混合物 NaOH的含量；解析： 发生的化学反应为：设NaHCO3、 NaOH 的物质的量均为2nmo

20、lmNaHCO 3NaOHNa2CO 3HO84g 40g 106g 18g 名师归纳总结 84n40n18.4gn0 .148 molmnMN2O2 .67g第 6 页,共 12 页当混合物中nNaHCO3:nNaOH1:1时,18184.2. 67g此时固体质量削减：8440- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 当nNaHCO3:nNaOH1:1学习必备欢迎下载CO 和H 2O,此时固体质时,过量的NaHCO3会分解放出量削减值应大于2.67g ；当nNaHCO3:nNaOH1 .1:1时,过量的 NaOH 不会分解, 固体质量减少值应小于2.67g

21、；166.g8g2 .67g,由此可推知原混合物中NaOH现混合物质量削减了18.4g过量；设 NaOH 为 xg ,就NaHCO3为 18.4xgNaOHNaHCO3Na2CO3H2O固体质量削减 84g 18g 18 . 4 x g 1.8g 84 18x 1018 . 4 x 1 8.混合物中含 NaOH 为 10 100 % 54 . 3 %18 4.答： 原混合物中 NaOH 的含量为 54 . 3 %；（二）卤族元素典型题例析： 1. 卤素性质的考查： 例 8 向橙色的溴水中撒入足量的锌粉,充分振荡后过滤,溶液呈 色,缘由是；如向滤液中加入适量的氯水后,溶液是；如向此滤液中加入适量

22、的硝酸银溶液,溶液中有程式可表示为；色,缘由用离子方程式表示为 生成,缘由用离子方分析： 此题综合考查溴的有关学问,把学问点分解发散,既能达到良好的学习成效,又适当的降低了难度；答案： 无 Zn Br 2 ZnBr 2 橙 Cl 2 2 Br 2 Cl Br 2 浅黄色沉淀Ag Br AgBr 例 9 化工生产盐酸的主要生产过程是：H 2 点燃HCl 气 溶于水 盐酸；Cl 2其中关键的一步为下图所示的 Cl 和 H 2 在燃烧管口燃烧生成 HCl ；Cl 有毒, 因此通入气体的合理方式是：A 处通入,B 处通入,同时应实行的措施是；合成盐酸厂要求合成气中 HCl 的含量大于 97%,试用最简

23、便的方法进行分析；外管出气口A内管出气口B名师归纳总结 分析：Cl 有毒,为防止大气污染,必需使H2过量,使Cl 反应完全；生成的气体中第 7 页,共 12 页可能含有少量未反应完的H2；由于 HCl 极易溶于水, 而H2难溶于水, 即可设计试验分析合成气中的 HCl 含量；答案： A 处通H ,B 处通Cl ,要使H2过量；要测定HCl 的含量,可用100mL带刻度的容器收集满该合成气后,倒置于水中, 如水沿器壁上升到97mL刻度以上, 即符合要求； 2. 卤素性质相像性和递变性考查：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 例 10 砹

24、（ At ）是核电荷数最多的卤族元素,估计砹或砹的化合物最不行能具有的性质是（）；A. 砹化氢 HAt 很稳固 C. 砹是有色固体B. 砹易溶于某些有机溶剂 D. AgAt 不溶于水, NaAt 的熔点较高分析： 卤素氢化物的稳固性是随着非金属活泼性增强而递增的,氟的非金属性最强,所以氟化氢最稳固；砹的活泼性较 F、Cl、Br、I 都差, 其氢化物应当比碘化氢仍不稳固； 3. X 检验： 例 11 为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用以下试剂和试验手段： 滴加 AgNO 溶液； 加水溶解； 加热； 过滤后取滤液； 加催化剂； 加稀 HNO 3,正确的操作顺序是（）A. B. C. D. 分析：KCl

25、O 3 中含有 Cl 元素,是以 ClO 3 形式存在,要检验含有 Cl 元素,要把转化为 Cl 形式,再加酸化的 AgNO 来检验,转化的方法是将 KClO 3 在 MnO 作催化剂条件下加热生成 KCl ,然后加水溶解,过滤出残渣,滤液为 答案： D 4. Cl2的试验室制法：KCl 溶液,即可检验； 例 12 用 8.7gMnO 和10 mol /L盐酸 120mL反应制取Cl ,运算（1）生成的Cl2的体积（标准状况）（2）如把反应后的剩余溶液加蒸馏水稀释至1L 后,取出 20mL（不考虑 HCl 缺失）,在这 20mL溶液中加入足量 AgNO 溶液,可得到 AgCl 多少克？解析：M

26、nO 2 与盐酸反应制 Cl 时,必需使用浓盐酸,随着反应的进行,盐酸由浓变稀后,反应即停止发生,所以应用 MnO 运算；答案： 解：1.0（1）nMnO20 .1 mol,依据化学方程式解得nCl20 .1 mol,就vCl22. 24L（2）nCl1 .2mol0.1 mol21.0mol,取出 Cl的物质的量为mol200. 02mol,生成 AgCl 的物质的量也为0 . 02 mol,质量为 2.87g ；1000【模拟试题】一. 挑选题： 1. 将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl 的稀盐酸中,产生H2量的多少不会显现以下情形中的（）；（沈阳市统考题）A. ZnNaKB.

27、 NaKZnC. NaZnKD. NaKZn 2. 以下关于铷的表达,不正确选项（）；（成都市诊断题） 铷的密度比钠大,熔点比钠高； 与冷水不反应,与热水反应放出氢气； 铷盐大多数都易溶于水； 铷的原子半径和离子半径都分别比钠大；名师归纳总结 A. 将CHB. 2C. 150CD. 第 8 页,共 12 页 3. O2、4、Na2O放入密闭容器中,在条件下用电火花引发反应后,容器- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中的压强为零,由此得出原O2、CH学习必备2O欢迎下载）4、Na2的质量比为（ A. 16 : 8 : 39 B. 4 : 4 : 39 C.

28、 96 : 16 : 39 D. 8 : 8 : 117 4. 以下物质中,不能跟二氧化碳气体反应的是（）；（长沙市检测题） A. 过氧化钠 B. 氢氧化钾 C. 碳酸钠溶液 D. 碳酸氢钠溶液 5. 合金有很多特点,如 Na K 合金为液体,而 Na和 K 的单质均为固体；据此试估计：生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是（）；（长沙市质检题） A. 纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定 6. 在肯定温度下,向某饱和硫酸钠溶液中加入 ag 无水 Na 2SO 4 粉末,搅拌、静置后,析出 bg Na 2 SO 4 10 H 2 O 晶体；以下量中,可以依据已知条件运算的是（） 该温度下

29、硫酸钠的溶解度 原饱和溶液削减的水的质量 原饱和溶液削减的溶质的质量 析出晶体中含 Na 2SO 4 的质量 A. B. C. D. 全部 7. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈 3、5两种价态,就这种化合物的化学式是（） A. I 2O 4 B. I 3O 5 C. I 4O 7 D. I 4O 9 8. 在相同条件下,以下物质分别与 H 2 反应,当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最多的是（）；（上海市高考题） A. Cl 2 B. Br 2 C. 2I D. F 2 9. 以下对溴化钠的描述中,正确选项（）；（春季高考题）A. 是一种可溶于水的晶体,其熔点较高B. 跟 A

30、gNO 溶液反应将生成白色沉淀C. 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D. 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 10. 随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确选项（）；（上海市高考题）A. 单质的熔、沸点逐步降低 C. 单质的氧化性逐步增强B. 卤素离子的仍原性逐步增强 D. 气态氢化物的稳固性逐步增强名师归纳总结 11. 1.56g某碱金属与足量盐酸反应,得到标准状况下的氢气第 9 页,共 12 页448mLH20.0893g/L ,该金属的相对原子质量为（） A. 85 B. 24 C. 39 D. 7 12. 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g 跟足量水充分反应后,当心地

31、将溶液蒸干,得到14g 的无水晶体；就该碱金属M可能是（）； A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷 13. 在3 BrF35H2OHBrO3Br29HFO2的反应中,氧化产物与仍原产物物质的量之比为（） A. 1:2B. 2:1C. 3:5D. 5:3 14. F 是氧化性最强的非金属单质；在加热条件下,物质的量相等的F （气）与烧碱完全反应,生成NaF 、H 2O和另一种气体,该气体是（） A. H2B. HFC. OF2D. O2 15. 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3,2KI2FeCl32KClI22FeCl2,根据上面反应,以下各物质氧化性由强到弱的正确次序是（）A. Br2

32、FeCl3I2B. Br2I2FeCl3C. FeCl3Br2I2D. I2FeCl3Br2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 16. 将0.4mol/LAgNO3溶液与0学习必备/L欢迎下载2溶液按体积比为1:2混合；反应后,.3molBaCl溶液中离子浓度最大的是（NO3）C. Ba2D. Cl A. AgB. 二. 填空题：17. 试验室因储存不慎会使烧碱溶液变质,这是由于；为了检验一瓶烧碱溶液是否变质,应向试样溶液中加入,如 的现象,说明烧碱溶液已变质；为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯,应加入的试剂是,其主要实验操作是；18. 已

33、知 25 C 时,NaHCO 3、Na 2 CO 3、NaOH 的溶解度依次为： 9g 、33g、110g；现在用 NaOH （固）、水、石灰石和盐酸为原料,制取 33g 纯 NaHCO 3,就（1）如用水 10g,就制取时需要 NaOH g；（2）如用 NaOH （固） 17.86g ,就需水 g；（重庆市诊断题）19. 自然界有比较丰富的碘酸钠（NaIO 3）存在,因此工业上生产碘单质的一种方法就是用亚硫酸氢钠仍原碘酸钠；反应的第一步是用适量的 NaHSO 将 NaIO 3 仍原为 NaI ,这个反应的离子方程式是 IO 3 3 HSO 3 I 3 SO 4 23 H；其次步是将所得的碘化

34、物在酸性溶液中与 NaIO 3 作用析出单质碘；（1）其次步反应的离子方程式是；（2）上述两步反应中共用去的 NaIO 3 和 NaHSO 的物质的量的最简整数比是；（3）工业上获得 1 mol 碘,需 mol NaHSO ；20. 有 H 2 和 Cl 的混合气体 100mL（标准状况）,其中一种气体的体积为 45mL,另一种气体的体积为 55mL；光照使两种气体发生反应,反应后复原到标准状况,气体体积为 mL；为了证明反应后气体中 H 2 或 Cl 有剩余,使气体通过 10mL 水,并使剩余气体干燥后复原到标准状况,如：（1）剩余有 mL气体,证明有剩余,理由是；（2）溶液有性质,证明有剩

35、余,理由是；（全国化学竞赛题）21. 在加热氯酸钾的分解反应中,二氧化锰作催化剂的问题,到目前仍没有确定的说明,鉴于制得的氧气里有氯气的气味,生成的氯化钾带紫红色,认为反应过程如下：2 KClO32MnO22ABC；2CO3中2ADMnO2CBD2KClMnO2C（1）写出 A、B 的化学式, A ,B ；（2）第步反应中,氧化产物是,被仍原的元素是（3）第步反应的化学反应方程式为,（成都市诊断题）和Na22. 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2的一种或几种组成；依次进行以下五步试验,观看到的现象记录如下： 混合物加水得无色透亮溶液； 向上述溶液中滴

36、加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份； 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；名师归纳总结 往一份滤液中滴加氯水并加入CCl ,振荡后静置,CCl4层无色；第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 往另一份滤液中加入AgNO 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸；依据以上试验,可以判定出混合物中确定含有；但不能判定出是否含有；为确证混合物的组成,最简洁的方法可做三. 试验题：23. 以下各种容器,通常应分别用什么方法清洗？试验；（高考科研题）（1）做过碘升华试验的烧杯：；（2）用高锰酸钾制氧气所用的试管：；（3）长期盛放石灰水的试剂瓶：；24. 将氯气用导管通入较浓的 NaOH 和 H 2O 2 的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪耀的红光显现；这是由于通气后混合液中产生的 ClO 被 H 2O 2 仍原,发生猛烈反应,产生能量较高的氧分子,它立刻转变为一般氧分子,将余外的能量以红光放出；进行此试验,所用的仪器及导管如图49 所示；依据要求填写以下空白；图 49 （1）组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管（填写编号）是；（2）试验进行中,按气流方向从左到右的次序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是；1