2022年高一化学重点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 从试验学化学 一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来分别；混合物的物理分别方法固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发不断搅拌；最终NaCl （H 2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分用余热加热；液体NaCl （NaNO 3）皿、玻璃棒开不超过容积2/3 升华能升华固体与不升华物酒精灯I2（NaCl）分开一角、 二低、三碰；固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯沉淀要洗涤；定NaCl （CaCO3）量试验要 “ 无损 ”液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂分液漏斗先查漏；对萃取

2、从 溴 水 中 提 取里,溶解度的不同,把溶剂的要求；使漏斗Br 2质分别出来分液分液漏斗内外大气相通;上乙 酸 乙 酯 与 饱分别互不相溶液体层液体从上口倒出和 Na2CO 3 溶液蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷温度计水银球位于乙醇和水、 I2 和支管处；冷凝水从凝 管 、 温 度下口通入；加碎瓷CCl 4计、牛角管片气+气渗析分别胶体与混在其中的半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 分子、离子蛋白质溶液、 硬盐析加入某些盐, 使溶质的溶烧杯用固体盐或浓溶液解度降低而析出脂酸钠和甘油洗气洗气瓶进步短出易溶气与难溶气分开CO 2（HCl ）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2（N 2O

3、4）；常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法第 1 页,共 11 页1 N 2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO 2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO 2NaOH 溶液洗气4 CO 2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO 2HCI 饱和的 NaHCO 3洗气6 H 2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO3洗气8 CI 2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO 2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10 炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO 2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤名师归纳总结 - - - - -

4、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 13 AI 2O3Fe2O3NaOH 过量 ,CO 2过滤14 Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15 AI 2O3SiO2盐酸 氨水过滤16 SiO 2ZnO HCI 溶液过滤,17 BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤18 NaHCO 3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19 NaHCO 3HCI 加酸转化法NaCI 溶液20 FeCI 3溶液FeCI2CI 2加氧化剂转化法21 CuCI 2Fe 、 CI2过滤FeCI 3溶液22 FeCI 2溶液FeCI3Fe 加仍原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 Fe

5、OH 3胶体FeCI3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I 2晶体NaCI - 加热升华NH 4CL - 加热分解27 NaCI 晶体28 KNO 3晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 3、物质的鉴别 常见气体的检验常见气体检验方法第 2 页,共 11 页氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水

6、的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成；二氧化硫无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体；能使PbNO 32 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成红棕色名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的

7、木条熄灭；SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭；一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色； 几种重要阳离子的检验（ l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；NH 3（ 2）Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）；（ 7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味气体；（ 8）Fe 2+能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 FeOH 2沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH 3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入

8、KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色；2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl（ 9） Fe 3+能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 FeSCN 3溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH 3 沉淀；2+（ 10）Cu 蓝色水溶液（浓的 CuCl 2溶液显绿色）,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的 CuOH 2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含 Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成； 几种重要的阴离子的检验（ 1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；BaCl2 溶液反 3盐酸溶液

9、里（ 6）SO3 2浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色；能与应,生成白色BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2 气体；HCO（ 9）HCO3取含 HCO3盐溶液煮沸,放出无色无味CO 2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向加入稀 MgSO 4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO 3 生成,同时放出CO 2气体；（ 11）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；其次章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na、Mg、Al 单质非金属： S、 O、 N 酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5 等氧化物 碱性

10、氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al 2O3等纯 盐氧化物： CO、NO 等净 含氧酸： HNO 3、H 2SO4 等物 按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO 3、H 2SO4 、HCl 酸 按强弱分弱酸： H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 化按电离出的H+数分一元酸： HCl 、HNO 3合二元酸： H 2SO4、H 2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH 、BaOH 2 物按强弱分弱碱： NH 3H2O、FeOH 3 质碱按电离出的HO-数分一元碱： NaOH 、二元碱 ba（oh）2 二元碱： BaOH 2多元碱： FeOH 3 名师归纳总结

11、- - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO 3 碱式盐： Cu 2OH 2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀 H 2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体： FeOH3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）二、金属的化学性质：,具有良好的导电性、导热性、延展性；多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在；物质Na Al Fe 储存煤油（或石蜡油）中直

12、接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：4Na + O 2 = 2Na2O 点燃生成 Na2O24Al + 3O 2 = 2Al 2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀；铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4与 O22Na + O 2 = Na 2O2 点燃纯氧中可燃,生成氧化铝：4Al + 3O2 点燃= 2Al 2O3与 Cl 22Na+Cl2点燃 = 2NaCl 2Al+3Cl2点燃 = 2AlCl 32Fe+3Cl 2= 2FeCl 3 点燃与 S 常温下即可反应：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：

13、2Al + 3S = Al 2S3Fe + S = FeS 2Na + S = Na2S 与水常温与冷水猛烈反应：去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应；2Al+6H 2O=2AlOH3 +3H2加热时才与水蒸气反应：2Na+2H2O=2NaOH+H3Fe+4H2Og = Fe3O4+4H2与 酸2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2溶 液与 碱-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 溶 液- 与硫酸铜溶液：与 盐2Na+2H2O+CuSO 4=CuOH2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质 +N

14、a2SO4+H2溶 液与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2FeOH 3 +6NaCl+3H2与 氧-镁条引燃时铝热反应：- 化 物- 2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe 点燃金属活泼性逐步减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物名师归纳总结 Na2ONa2O2 Al 2O3 Fe2O3第 4 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH - - +O2与酸溶液Na2O+2

15、HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O+H2O（溶液无色）O2（溶液黄色）与碱溶液- - Al2O3+2NaOH= - 2NaAlO2+H2O 其他Na2O+CO 2=Na2CO32Na2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH AlOH3FeOH2FeOH3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH3+3HCl= FeOH2+2HCl=FeCl 2+2H2O FeOH3+3HC

16、l= AlCl3+3H2O FeCl 3+3H2O 与碱溶液- AlOH3+NaOH=NaAlO 2+2H2O - - 稳固性稳固4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32AlOH 3=Al 2O3+3H2O 2FeOH 3=Fe2O3+3H2O 其他2NaOH+CO=Na2CO3+H2O - - - NaOH+CO 2 过量 =NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶铁盐溶液滴加氢氧化液（液面下）钠溶液3、盐溶解度Na2CO3 NaHCO较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性；与酸反应快速 Na2CO3+2HCl=2NaCl

17、+2H2O+CO 2反应更快速NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与碱- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 稳固性稳固,加热不分解；固体 NaHCO：2NaHCO= Na2CO 3+H2O+CO 2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 固体 NaHCO 3 ：2NaHCO = Na2CO3+H2O+CO 2Na2CO3+H2O+CO= 2NaHCO其他溶液中： Na2CO3+CaOH2= 2NaOH+CaCO溶液中： NaHCO 3+CaOH2= NaOH+CaCO 3 +H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色名师归纳总结 - -

18、 - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - FeCl 2 FeCl 3颜色浅绿色2FeBr3 黄色3FeBr2与碱溶液FeCl2+2NaOH = FeOH2 +2NaCl FeCl3+3NaOH= FeOH3 +3NaCl 相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeBr2+Br 2= 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 检验主要表现：性（仍原性）表现：性（氧化性）遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关

19、系,写出相应的化学反应方程式；2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；第四章 一、本章学问结构框架一 硅及其化合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、二氧化硅和二氧化碳比较类别二氧化硅二氧化碳酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子 晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 过： NaOH

20、+CO 2=NaHCO与 CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO 2=CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途、硅酸物 理 性 质 ： 白 色 沉 淀用 途 ： 硅 胶 作 干 燥 剂 , 催 化 剂 载 体化 学 性 质与 强碱 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 试验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 二 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类液氯新制氯水久置氯水第 7 页,共 11 页纯洁物混合物混合物名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 -

21、 - - - - - - - - 颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2 Cl 2、H2O、HclO、H、Cl、H、Cl、H2O、极少量的 OHClO、极少量的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式二氧2Na+Cl2点燃 2NaCl 性氧化物）质与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl 22HCl；H2+Cl 22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C

22、 a OH2=CaCl2 +C a Cl O2 +2H2O 试验室制法MnO 2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方AgNO3溶液程式Ag+Cl=AgCl 三 硫1、二氧化硫的性质（酸2、浓硫酸和浓硝酸的性质名师归纳总结 浓硫酸浓硝酸第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与 CuCu+2H2SO4 浓 CuSO 4+ Cu+4HNO 3 浓=C u NO3 2 +2NO2 +2H 2O3Cu 8HNO 3 稀 = 3C u N O 3 2+2NO 反应SO2 +2H2O +4H 2O 相与木

23、C + 2H2SO4 浓 CO2C+4HNO 3 浓CO2 +4NO 2 +2H 2O 同炭反点应+2SO 2 +2H 2O与铁铝反 发生 钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸应异同点吸水 性干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（ _1_：3_）脱水性蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性 质氨气颜色状态密度水溶性_碱_性；第 9 页,共 11 页的物无 色 有 刺比空气 _小_易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈理性激 性 气 味质的气体名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氨气与 水 反 应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH的化方程式学性与 盐 酸 反NH3 + HCl = NH4Cl NNH、第 10 页,共 11 页质应方程式氨水实 验 室 制Ca OH2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O 法成分NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体, _能_溶于水化氯化铵分解反NH4ClNH3 + HCl 名师归纳总结 学应方程式性碳酸氢铵分解NH4HCO NH3 + H2O +CO2 质反应方程式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页