2022年高三化学《物质结构元素周期律》测试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三化学物质结构元素周期律测试一、挑选题（以下各题只有一个选项符合题意；每道题 4 分, 共 48 分；）1（应届） 1919 年,科学家第一次实现了人类多年的理想人工转变元素；这个核反应如下：147N2He178O1H以下表达正确选项（）A178O原子核内有 9 个质子 B1H原子核内有 1 个中子CO2和 O3互为同位素 D通常情形下,He和 N2 化学性质都很稳固1（历届）最近, 意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子, 并用质谱仪探测到了它存在的证据；如该氧分子具有空间对称

2、结构,下列关于该氧分子的说法正确选项（）A是一种新的氧化物 B不行能含有极性键C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体2以下化合物中,既有离子键,又有共价键的是 ACaO B SiO2 C H2O DNa2O23以下物质的电子式书写正确选项 ANaCl BH2S C CH3 DNH4I 4已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按 D、E、B、C、A 的次序依次减小,B 和 E 同主族,以下推断不正确选项 A A、 B、D不行能在同周期 BD肯定在其次周期 CA、D可能在同一主族 DC和 D的单质可能化合为离子化合物5 X 、Y、Z 均为短周期元素；已知

3、X 元素的某种原子核内无中子,Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2 倍,Z 元素是地壳中含量最丰富的元素；有以下含该三种元素的化学式： X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3,其中可能存在对应分子的是 A D C.D6（应届） . 以下分子中,全部原子都满意最外层为8 电子结构的是 ABF3 B PCl5 C HCl DCF2Cl 2 （）6（历届）以下说法中正确选项ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满意了8e稳固结构；BP4 和 CH4 都是正四周体分子且键角都为109o28 ；CNaCl 晶体中与每个Na +

4、距离相等且最近的Na +共有 12 个；D由原子间通过共价键而形成的晶体肯定具有高的熔、沸点及硬度；名师归纳总结 7已知 CsCl 晶体的密度为 g/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs +的核间距为acm,第 1 页,共 5 页如下列图,就CsCl 的相对分子质量可以表示为 ANAa3BNAa36- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CNAa3优秀学习资料A欢迎下载DNa3488以下物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是 A乙烯 B乙醛 C甲醇 D三氯甲烷9 A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中同学所熟知的化合物；在这些化合物中,A与 B

5、 的原子个数比为 AB=12；已知 A 的原子序数为 n,B 的原子序数是 n 2 n 3 n 4 n 5 n 8 n5 n 7 n 8 中的几种,其中不符合题目要求的是 A B C D（）10右表为元素周期表前四周期的一部分,以下有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的表达中,正确选项（） A 常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高 B Y、Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C W的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高 D Y 元素的非金属性比W元素的非金属性强11（应届）以下说法中正确选项 A 非金属元素出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素出现的最低化合价,其

6、肯定值等于该元素原子的最外层电子数 C 最外层有2 个电子的原子都是金属原子（）D最外层有5 个电子的原子都是非金属原子11（历届）（05 年全国卷 II 理综）以下说法正确选项 A 常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B周期表中全部元素都是从自然界中发觉的 C 过渡元素不全是金属元素 D 常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12（应届）以下物质性质变化规律正确选项 B（）A金属 Na、Mg、Al 的硬度依次降低HI、HBr、HCl、 HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 DO、F、H的原子半径依次减小）12（历届）以下说法中正确选项（AC60气化和 I2升华克服的

7、作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体挑选题答题卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二、（此题包括 4 小题,共 52 分）13（8 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E 同处另一周期； C、B可按原子个数比2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙；D、A 按原子个数比32 形成离子化合物丙；E 是地壳中含量最高的金属元素；依据以上信息回答以下问题：名师归纳总结 （1）B 元素在周期表中的位置是_

8、,乙物质的电子式是_第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的次序是 _（用元素符号填写） ；_ _ _ _ _ _ _ （3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是_ _；14. （18 分）已知 X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子数依次增大, X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍

9、；试回答：（1）写出以下元素的元素符号X 、Y 、Z 、W ；（2）X单质和 Z单质在肯定条件下反应生成化合物 E,该反应的化学方程式为（请注明反应条件）；E 分子的空间构型为,电子式为； E 在催化剂存在的条件下可用于仍原汽车尾气中的,以削减对大气的污染；（3）仅由 X、 Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为；（4）这四种元素可组成原子个数比为 511 3 的化合物（按 X、Y、Z、W的次序）,该化合物的水溶液与足量 NaOH溶液反应的离子方程式；（5）将 9g 单质 Y在足量 W单质中燃烧,所得气体通入lL lmol L-1NaOH溶液中

10、,完全吸取后,溶液中的各离子浓度由大到小的次序是；15（14 分） X、 Y、Z 为短周期元素的单质,U、V 为它们的化合物,这些物质之间的关系如图 5-3 所示,其中反应条件和某些产物已经略去：（1）假如 X、Y的组成元素是同主族的,写出反应的化学反应方程式：如已知 V 是水： _ _；如已知 U、V均为氧化物 _ _；（2）假如 X、Y 的组成元素不同主族时,按以下要求回答疑题；X 组成元素是地壳中含量最多的金属元素时,就 X、Y、Z 的化 学式是： X为_；Y 为_； Z 为_ ；如 Y 组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时,就 V、U的化学式是： V 为_；U为_ ；如 Z 是通常

11、情形下密度最小的物质,就反应的化学反应方程式： _ ；16（12 分） AJ 是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如下图所示；已知常温下 A 为固体单质, B 为淡黄色粉末, C、F、I 为气态单质, E在常温下为液体,且 E 可由 C、F 化合生成, J 可作禽流感、 SARS等病毒的杀菌消毒剂；AE F；GCEDG通电IEBEHDHCJ（1）写出 E、B 的电子式： B_；E （2）写出反应的离子方程式：_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（3）向 AlCl 3溶液中加入少量固

12、体B,写出反应的化学方程式：_ ；（ 4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液,就阳极的电极反应式为：_；_极 填“ 阴” 或“ 阳”参考答案：一、挑选题 邻近溶液由无色变为红色；题目112 3 4 5 667 8 9 10 11111212答案应历应历应历应历D C B D A B C D D B D C A D D A 二、 13（共 8 分,每空 2 分）（1）其次周期、第 A 族（2）ONAl Mg Na （3）2Al 2OH2H2O2AlO 23H 2,NO14. （1）H 2NH3 三角锥形 NO H : N : HH（） 3H2+N2 催化剂3NH4 +H2O NH3 H

13、2O+H +4NH 4 + + HCO3- + 2OH- =NH3 + CO 3 2 +2H 2O 5 cNa + cHCO3- cCO3 2- cOH- cH+ 提示：（）元素原子形成的离子就是一个质子,就为氢元素；原子的最外层电子 数是内层电子数的倍,只能是碳元素； 周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的 只有氮气和氧气；（）仅由、三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,就该盐为 ,由于4 +水解,溶液呈酸性,所以长期使用 会使土壤酸化；（）这四种元素组成的原子个数比为 51 13 的化合物是 NH4HCO 3,它与足量 NaOH反应生成 NH3 和 Na2CO3, 即 NH4HCO 3

14、+ 2NaOH = NH3 + Na 2CO 3 + 2H2O；（5）9g 碳为 nC12g 9gmol 1 0.75mol 生成的 CO 2 也是 0.75mol, n（NaOH）=1L 1mol L-1=1mol；没完全吸取后,溶液中 Na2CO3、HaHCO 3 物质的量分别为 x、y,由 Na 原子守恒、 C 原子守恒可得名师归纳总结 2xy1 mol解得x0 . 25 mol第 4 页,共 5 页xy.0 75 moly05. mol；所以完全吸取后的溶液中含0.25mol Na2CO3 和 0.5mol NaHCO3 的混合物,溶液中离子浓度由大到小的次序是cNa+cHCO3- c

15、CO32- cOH- cH+ 15. （1）2H SO 22S2H O2 CSiO2Si2 CO（ 2）Al H2;Cl2MgO CO22F22H O4HFO 216. （1）O H（2 分）H- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 2）Cl 22OHCl优秀学习资料欢迎下载C1OH2O（2 分）（ 3）4AlCl 3 6Na2O26H2O4AlOH 3 12NaCl+3O2 （ 2 分）名师归纳总结 （ 4）2C12e Cl2（2 分）阴（ 2 分）在阴极 H +不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水连续电离,导致溶液中 cOHcH + ,所以阴极邻近溶液变红（2 分）第 5 页,共 5 页- - - - - - -