2022年高三化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2022-2022 年其次学期高三化学试卷（解析版）一、单项挑选题：此题包括10 小题,每道题2 分,共计 20 分每道题只有一个选项符合题意1中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全进展、预防为主、综合治理的方针以下做法不正确选项（）A面粉生产车间应严禁烟火B含 Cl 2 的尾气用碱溶液处理后再排放C自然气运输时应悬挂图所示的标志D金属钠失火时应立刻用大量冷水扑灭2以下有关化学用语的表示正确选项（）A中子数为 20 的氯原子： Cl B次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图：D碳酸氢钠的电离

2、方程式：NaHCO 3=Na +H +CO3 2325时,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A无色透亮的溶液中：Na +、MnO4 、NO3 、BrB0.1 mol .L 1CaCl2溶液中： Mg 2+、NH4 +、CO3 2 、SO4 2CKw/c （OH ） =10 12 mol .L 1的溶液： Na +、K +、SiO3 2 、 ClD水电离产生的 c（H +）=10 12 mol .L 1 的溶液中： K +、 Fe 2+、 NO3 、Cl4以下物质性质与应用对应关系正确选项（）A氧化铝熔点很高,可用于制造耐火坩埚B浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气C氢氧化铝能与氢氧化钠

3、反应,可用于治疗胃酸过多D二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维5奇妙的试验设计有助于更好地解决问题以下装置不能达到试验目的是（）A用装置甲验证 HCl 气体易溶于水B用装置乙验证 SO2具有漂白性C用装置丙采集到的压强数据判定铁钉发生析氢腐蚀仍是吸氧腐蚀名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - D用装置丁检验 NH4Cl 分解产生的气体6以下说法正确选项（）A全氟丙烷（ C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B石墨能导电,所以石墨属于电解质C在化学反应中,原子的种类和数目均保持不变D干冰的气化、煤的气化均属于物理变化

4、7以下指定反应的离子方程式正确选项（） =6Fe 3+16Cl +5Br 2AMgSO 4溶液与 Ba（OH）2溶液混合： Ba 2+SO4 2 =BaSO4B0.3 mol FeBr2 与 0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl 2+6Fe2+10BrCCu与稀 HNO 3 反应： Cu+4H +2NO3 =Cu 2+2NO +2H2O DAgCl 固体溶于足量氨水：Ag +2NH3.H2O= Ag（NH3） 2+2H2O 8甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,丁是一种常见气体单质,它们名师归纳总结 之间具有如下列图转化关系以下有关物质的推断不正确选项（）第 2

5、 页,共 32 页A如甲为 Na,就戊可能是H2O B如甲为 C2H4,就戊可能是O2C如甲为 NO,就戊可能是H2O D如甲为 Cl 2,就戊可能是NaOH溶液9短周期主族元素X、 Y、Z、W的原子序数依次增大X、W在同一主族, Z +与 Y 3 具有相同的电子层结构, X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍以下说法正确选项（）A粒子半径的大小次序：r （W） r （X）r （Z +）r （Y 3 ）BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强CW的气态简洁氢化物的热稳固性比X 的强D工业上可用X 的单质与 W的氧化物反应制备W的单质10某锂碘电池以LiI Al 2O3 固体为电解质传递

6、离子,其基本结构示意图如下,电池总反应可表示为：2Li +PbI 2=2LiI +Pb以下说法正确选项（）A电子由 b 极经用电器流向a 极BI 由 a 极通过固体电解质传递到b 极Cb 极上的电极反应式为：PbI 2 2e =Pb+2IDb 极质量削减1.27 g 时, a 极转移的电子数约为21 6.02 10- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、不定项挑选题：此题包括5 小题,每道题4 分,共计 20 分每道题只有一个或两个选项符合题意如正确答案只包括一个选项,多项时,该小题得0 分；如正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得 2 分,选两个且

7、都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分11（ 4 分）以下说法正确选项（）A常温下, C（s） +H2O（g）.CO（g）+H2（g） 不能自发进行,就该反应的 H0 B25时,向 0.1 mol .L 1CH3COOH溶液中加水稀释,逐步增大CBa 的金属活动性强于 Mg,可以通过电解 BaCl 2 溶液的方法获得金属钡D对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）.2SO3（g） H0,采纳 500左右的高温主要是为了加快反应速率12（ 4 分）药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用,可通过如下反应制得：以下表达正确选项（）A化合物 X 中含有手性碳原子B化合物 Y

8、的分子式为 C6H12NO2C1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应D用溴水可鉴别化合物 X 和 Z 13（ 4 分）以下描述正确选项（）A向浓氨水中滴加饱和 FeCl 3 溶液,可以制得 Fe（OH） 3胶体B为除去 Mg（OH） 2固体中少量 Ca（ OH）2,可用饱和 MgCl2溶液多次洗涤后,再水洗、干燥C向溶液 X 中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀,说明溶液 X2中含有 CO3D卤代烃 Y 与 NaOH醇溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,说明卤代烃Y中含有氯原子14（ 4 分）25时,以下有关溶液中

9、微粒的物质的量浓度关系正确选项（）A物质的量浓度相等的 NH 4Cl （ NH4） 2SO4 NH4Al （SO4） 2三种溶液中, c（NH4 +由大到小的次序为：名师归纳总结 B0.1mol .L 1CH3COOH与 0.05mol .L 1NaOH溶液等体积混合（pH7）：第 3 页,共 32 页c（CH3COO ） c（Na +）cCH3COOH）c（H +）C0.1 mol .L 1Na2CO3 与 0.05mol .L 1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na +）=c（CO3 2 ）+c（HCO ）+c（H2CO3）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

10、- - - D在 0.1 mol .L 1NaHC 2O4溶液（ pH7）中： c（OH ）+2c（C2O4 2 ）=c（H +）+2c（H2C2O4）15（ 4 分）肯定温度下,在三个容积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g） +2CO（g）.N2（g） +2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器 温度/ 起始物质的量 /mol NO （g）CO （g）甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.30 0.30 丙 T2 0.20 0.20 以下说法正确选项（）A该反应的正反应为吸热反应B达到

11、平稳时,乙中 CO2 的体积分数比甲中的小CT1时,如起始时向甲中充入 0.40 mol NO 、0.40mol CO 、0.40mol N 2和 0.40mol CO 2,就反应达到新平稳前 v（正） v（逆）DT2时,如起始时向丙中充入 0.06mol N 2和 0.12 mol CO 2,就达平稳时 N2的转化率大于 40% 三、非挑选题（共 80 分）16（ 12 分） NiCl 2 是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料为原料生产 NiCl 2,继而生产 Ni 2O3的工艺流程如图 1：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开头沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0m

12、ol .L 1 运算）氢氧化物 Fe（OH）Fe（OH）Al （OH）Ni （ OH）3 2 3 2开头沉淀的 pH 1.1 6.5 3.5 7.1 沉淀完全的 pH 3.2 9.7 4.7 9.2 （1）为了提高金属镍废料浸出的速率,在“ 酸浸” 时可实行的措施有：适当上升温度；搅拌；等名师归纳总结 （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl ,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等沉镍前需加Na2CO3 掌握溶液 pH范畴为第 4 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）从滤液 A中可回收利用的主要物质是（4）“ 氧化” 生成 N

13、i 2O3的离子方程式为 1（5）工业上用镍为阳极,电解 0.05 0.1mol .L NiCl 2溶液与肯定量 NH4Cl 组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉当其它条件肯定时,NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图 2 所示：NH4Cl 的浓度最好掌握为当 NH4Cl 浓度大于 15g.L 1时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,写出相应的电极反应式：17（ 15 分）阿塞那平（Asenapine ）用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物 A中的含氧官能团为 和（填官能团的名称）（2）化合物 X的分子式为 C4H9NO2,就其结

14、构简式为（3）由 D生成 E 的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）（4）写出同时满意以下条件的B的一种同分异构体的结构简式：是萘（）的衍生物,且取代基都在同一个苯环上；分子中全部碳原子肯定处于同一平面；能发生银镜反应,且分子中含有 4 种不同化学环境的氢（5）已知：（ R为烃基）依据已有学问并结合相关信息,写出以线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH 3CH2OHCH 3COOCH 2CH3ClCH2CH2CH2Cl 和为原料制备的合成路18（ 12 分）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O7 2 转化为 Cr3+,再将 Cr3+转化为 Cr（ OH）3沉淀

15、利用硫酸工业废气中的SO2 处理含铬废水,既充分利用资源、以废治废,仍能节省生产成本（1）工业上处理100L Cr 2O7 2 含量为 108mg.L 1 的含铬废水,至少需要L（标准状况） SO2（2）已知： Ksp Cr（OH） 3 =1 10 30室温下,除去被SO2仍原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1 106 mol .L 1）,需调剂溶液pH（3）三价铬 Cr（）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）掌握其他条件不变,调剂反应温度,考察反应温度对 Cr（）转化率的影响（如下列图）温度超过 70时, Cr（）转化率下降的缘由是（4）光照下,草酸（H2C2O4）也能将 Cr2O7

16、 2 转化为 Cr 3+化学式为 Al 2Fe（SO4）4 的某发盐（毛发状,在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用为确定一瓶久置发盐的化学成分,学习小组进行如下试验：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 取肯定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份其中一份与酸性 KMnO 4溶液充分反应（反应后 MnO 被仍原成 Mn 2+）,消耗浓度为0.4000mol .L 1 的 KMnO 4溶液 20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼

17、烧后称量,得 9.100g 干燥固体粉末通过运算与合理猜想,估计该久置发盐的可能化学组成（请给出运算过程与估计理由）19（ 15 分）试验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和 AgCl）制取硝酸银的试验步骤如下：步骤 1：向废液中加入足量的 NaCl 溶液,将所得沉淀过滤,并洗涤洁净步骤 2：将沉淀放入烧杯,并放入铝片,再加入 白色 含有 Ag、 Al （OH） 3和少量仍未反应的 步骤 3：20%的 Na2CO3溶液至浸没固体,加热搅拌,至沉淀变为灰 AgCl 取出铝片,过滤并洗涤沉淀（1）步骤 1 中检验所加 NaCl 溶液已经足量的方法是（2）步骤 2 加热时仍产生能使澄清石灰水变浑浊

18、的气体写出该过程中发生反应的离子方程式：（3）已知 AgNO 3 和 Al （NO3）3 的溶解度曲线如下列图,请补充完整由步骤 2 中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的试验方案：向所得灰白色混合物中 硝酸、冰水）,得到硝酸银晶体（试验中必需使用的试剂有：稀盐酸、稀（4）已知： Ag +SCN =AgSCN （白色）试验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：称取 2.000g 制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到 玻璃棒外仍有100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、精确量取25.00mL 溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒 NH4Fe（SO4）2 溶液作指示剂,再用0.1000m

19、ol .L 1NH4SCN标准溶液滴定滴定终点的试验现象为重复的操作两次,所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL就硝酸银的质量分数为20（ 14 分）锰元素广泛分布在自然界中,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用名师归纳总结 - - - - - - -（1）金属锰可用铝热法制得已知Al 的燃烧热为c kJ .mol 1,其余相关热化学方程式为：3MnO2（ s）=Mn3O4（s）+O2（g） H1=a kJ .mol 13Mn3O4（s） +8Al （s）=9Mn（s）+4Al 2O3（ s） H2=b kJ .mol 1就 3MnO 2（s） +4Al （s）=3Mn（s）

20、+2Al 2O3（s） H= kJ .mol 1（用含 a、 b、c 的代数式表示）（2） MnCO 3广泛用作锰盐原料通过图1 装置焙烧 MnCO 3 可以制取 MnO 2,反应方程式为：2MnCO 3（s）+O2（g） 2MnO 2（ s）+2CO2（g）第 6 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2MnCO 3（s）+O2（ g）.2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平稳常数表达式K=用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应连续进行外,仍有（3） MnO 2 常用作催化剂MnO2催化降解甲醛的反应机理如图 2 所示,图中 X 表示的粒子是,该反应的总反应方程式

21、为（4） MnSO 4是重要微量元素肥料用惰性电极电解 MnSO 4 溶液可以制得更好活性的 MnO2,电解时总反应的离子方程式为：,电解过程中阴极邻近的 pH（选填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ）选做题此题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答如多做,就按 A小题评分 A 物质结构与性质 21（ 12 分）短周期元素T、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中元素T、X 基态原子均有2 个未成对电W子,元素 Y基态原子 s 能级的电子总数与p 能级的电子总数相等,元素Z的价电子数等于能层数元素位于第四周期,其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多（1）元素 X

22、、Y、 Z 的第一电离能由大到小的次序为（用元素符号表示）（2） T、X 分别与氢组成的T2H2与 H2X2 分子中, T、X 原子轨道的杂化类型分别是（3）T 与 X 可形成 TX3 2 离子和 TX2分子TX3 2 的空间构型为（用文字描述）N3 离子与 TX2 分子互为等电子体,就 N3 的电子式为（4）有同学估计,Z2X3的熔点比 YX高,其缘由是（5）如图是由元素 W、 Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图元素 W基态原子的核外电子排布式为该合金中 W与 Z 的原子个数比为B. 试验化学 228 羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末,可通过如下试验步骤制得：如图 1 所示,在三口烧瓶

23、中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸加热至反应自动猛烈进行改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏,直至馏出液中不再有油珠为止向三口烧瓶中加入肯定量NaOH溶液后,再滴加饱和Na2CO3溶液将 pH调至 7 8重新进行水蒸气蒸馏,至馏出液中不再有晶体析出名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 将馏出液充分冷却后抽滤,进一步精制得产品名师归纳总结 （1）图 1 中冷却水应从口进（选填“A” 或“B” ）；当冷凝管显现堵塞时,图2 中可观看到（2）图 2 是水蒸气发生装置第一次水蒸气蒸馏的目的是的现象是第 8 页,共 32

24、 页（3）抽滤装置中,布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长,其缘由是（4）步骤中移开火源,反应仍自动猛烈进行的缘由是（5）步骤中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的缘由是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项挑选题：此题包括10 小题,每道题2 分,共计 20 分每道题只有一个选项符合题意1中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全进展、预防为主、综合治 理的方针以下做法不正确选项（）A面粉生产车间应严禁烟火B含 Cl 2 的尾气用碱溶液处理后再排放C自然

25、气运输时应悬挂图所示的标志 D金属钠失火时应立刻用大量冷水扑灭【考点】 化学试验安全及事故处理【分析】 A面粉厂有可燃性的粉尘,遇到焰火简洁发生爆炸；B氯气有毒,能够污染空气；C依据自然气易燃烧的性质；D钠能与水猛烈反应生成氢气【解答】 解： A面粉厂有可燃性的粉尘,遇到焰火简洁发生爆炸,所以生产车间应严禁烟火,故 A 正 确；B氯气有毒,能够污染空气,氯气能够与氢氧化钠简洁反应,被氢氧化钠吸取而削减环境污染,故 B正 确；C自然气易燃烧,运输时应悬挂图所示的标志：,故 C正确；D钠能与水猛烈反应生成氢气,氢气为易燃气体,所以金属钠失火时不应立刻用大量冷水扑灭,应当用 沙土灭火,故 D错误；应

26、选： D【点评】 此题考查了化学试验安全,熟识相关物质的性质是解题关键,题目难度不大,留意积存2以下有关化学用语的表示正确选项（）A中子数为 20 的氯原子： Cl B次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图：名师归纳总结 D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na +H +CO3 2第 9 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【考点】 电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写【分析】 A氯元素的核电荷数为17,中子数为20 的氯原子的质量数为37；B次氯酸为共价化合物,其中O分别与 H和 Cl 形成一对共价键；C氮原子的核外电子总数为7,

27、最外层电子为5；D碳酸钠中碳酸氢根不能拆【解答】 解： A氯元素的质子数为 17,中子数为 20 的氯原子的质量数 =17+20=37,该氯原子可以表示为： 17 37Cl,故 A 正确；B次氯酸中 O分别与 H和 Cl 形成一对共价键,且 Cl 应满意 8 个电子的稳固结构,正确的为,故 B错误；C氮原子的核电荷数为7,最外层电子为5,总共有 2 个电子层,正确为；故C错误；D碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆,正确的 应选： ANaHCO 3=Na +HCO ,故 D错误；【点评】 此题考查了电子式、原子结构示意图、结构式、元素符号等化学用语的判定,题目难度中等,留意把握常见化学用语的概念及正确的表

28、示方法,明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法及区别325时,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A无色透亮的溶液中：Na +、MnO4 、NO3 、BrB0.1 mol .L 1CaCl2溶液中： Mg 2+、NH4 +、CO3 2 、SO4 2CKw/c （OH ） =10 12 mol .L 1的溶液： Na +、K +、SiO3 2 、 ClD水电离产生的 c（H +）=10 12 mol .L 1的溶液中： K +、Fe 2+、NO3 、Cl【考点】 离子共存问题【分析】 AMnO为紫色；B离子之间结合生成沉淀；名师归纳总结 CKw/c （OH ） =10 12 mol

29、 .L 1的溶液,显碱性；C正确；D水电离产生的c（H +）=10 12 mol .L 1的溶液,为酸或碱溶液【解答】 解： A MnO 为紫色,与无色不符,故A错误；BCa 2+分别与 CO3 2 、 SO4 2 结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误；CKw/c （OH ） =10 12 mol .L 1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D水电离产生的c（H +）=10 12 mol .L 1的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在Fe2+,酸溶液中H +、Fe 2+、NO3 发生氧化仍原反应,不能共存,故D错误；第 10 页,共 32 页- - - - - - -精选学习

30、资料 - - - - - - - - - 应选 C【点评】 此题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化仍原反应的离子共存考查,题目难度不大4以下物质性质与应用对应关系正确选项（）A氧化铝熔点很高,可用于制造耐火坩埚B浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气C氢氧化铝能与氢氧化钠反应,可用于治疗胃酸过多D二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维【考点】 物质的组成、结构和性质的关系【分析】 AAl2O3 的熔点高,可作耐火材料；B浓硫酸具有吸水性,能够做干燥剂；C氢氧化铝能够与酸反应,可以治疗胃酸；D二氧化硅具有良好的光学性质,可以制造光导纤维

31、【解答】 解： A Al2O3的熔点高,可作耐火材料,故 A 正确；B浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气,故 B 错误；C胃酸中含有的是盐酸,由于氢氧化铝与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,故 C错误；DSiO2 制光导纤维,利用的是其良好的光学性质,不是利用其能与 HF反应,故 D错误；应选 A【点评】 此题考查了常见物质组成、结构与性质的关系,题目难度中等,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题侧重基础学问的考查,培育了同学的分析才能及敏捷应用才能5奇妙的试验设计有助于更好地解决问题以下装置不能达到试验目的是（）A用装置甲验证 HCl 气体易溶于水B用装置乙验证 SO2具有漂白性C用装置丙采

32、集到的压强数据判定铁钉发生析氢腐蚀仍是吸氧腐蚀D用装置丁检验 NH4Cl 分解产生的气体【考点】 化学试验方案的评判；试验装置综合【分析】 AHCl 极易溶于水,挤压胶头滴管,气球变大；B生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化仍原反应；CNaCl 溶液为中性,发生吸氧腐蚀,瓶内压强减小；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - DNH4Cl 分解生成氨气、HCl,氨气可使酚酞试纸变蓝,HCl 可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,五氧化二磷、碱石灰均可除杂【解答】 解： A HCl 极易溶于水,挤压胶头滴管,气球变大,就装置甲可

33、验证HCl 气体易溶于水,故A正确；B生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化仍原反应,可验证其仍原性,与漂白无关,故 B 错误；CNaCl 溶液为中性,发生吸氧腐蚀,瓶内压强减小,就装置丙采集到的压强数据判定铁钉发生析氢腐蚀仍是吸氧腐蚀,故 C正确；DNH4Cl 分解生成氨气、HCl,氨气可使酚酞试纸变蓝,HCl 可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,五氧化二磷、碱石灰均可除杂,就装置丁可检验 NH4Cl 分解产生的气体,故 D正确；应选 B【点评】 此题考查化学试验方案的评判,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、试验装置的作用等为解答的关键,侧重分析与试验才能的考查,留意试验评判性分析,题目难度

34、不大6以下说法正确选项（）A全氟丙烷（ C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B石墨能导电,所以石墨属于电解质C在化学反应中,原子的种类和数目均保持不变D干冰的气化、煤的气化均属于物理变化【考点】 芳香烃、烃基和同系物；物理变化与化学变化的区分与联系；电解质与非电解质【分析】 A依据结构相像,分子组成上相差1 个或者如干个CH2基团的化合物互称为同系物,多用于有机化合物；B电解质是化合物；C原子是化学变化中的最小微粒,化学反应中,原子的种类和数目均不变；D有新物质生成的变化属于化学变化【解答】 解： A全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同,即结构不同,不是同系物,故 A错误；B石墨是非金属单

35、质,既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误；C原子是化学变化中的最小微粒,化学反应中,原子的种类和数目均不变,故 C正确；D煤的气化有新物质生成,属于化学变化,故 D错误应选 C【点评】 此题主要考查的是同系物的概念、电解质的概念、化学变化中的最小微粒以及化学变化与物理变化的区分,难度不大名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7以下指定反应的离子方程式正确选项（）AMgSO 4溶液与 Ba（OH）2溶液混合： Ba 2+SO4 2 =BaSO4=6Fe 3+16Cl +5Br 2B0.3 mol FeBr2 与 0

36、.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl 2+6Fe2+10BrCCu与稀 HNO 3 反应： Cu+4H +2NO3 =Cu 2+2NO +2H2O DAgCl 固体溶于足量氨水：Ag +2NH3.H2O= Ag（NH3）2+2H2O 【考点】 离子方程式的书写【分析】 A漏掉氢氧根离子与镁离子反应；B二价铁离子仍原性强于溴离子,氯气先氧化二价铁子、再氧化溴离子；C原子个数不守恒；D氯化银与氨水发生络合反应【解答】 解： A MgSO 4溶液与 Ba（OH） 2溶液混合,离子方程式：2 ,故 A 错误；Mg 2+2OH +Ba 2+SO4 2 =BaSO4 +Mg（OH）B.0.3 mol

37、FeBr2与 0.4 mol Cl2在溶液中反应,离子方程式：8Cl 2+6Fe 2+10Br =6Fe 3+16Cl +5Br 2,故 B正确；CCu与稀 HNO 3 反应,离子方程式：3Cu+8H +2NO3 =3Cu 2+2NO +4H2O,故 C错误；DAgCl 固体溶于足量氨水：AgCl +2NH3.H2O= Ag（NH3） 2 +2H2O+Cl ,故 D错误；应选： B【点评】 此题考查了离子方程式的书写,明确离子方程式书写方法是解题关键,题目难度中等8甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,丁是一种常见气体单质,它们之间具有如下列图转化关系以下有关物质的推断

38、不正确选项（）A如甲为 Na,就戊可能是 H2O B如甲为 C2H4,就戊可能是 O2C如甲为 NO,就戊可能是 H2O D如甲为 Cl 2,就戊可能是 NaOH溶液【考点】 无机物的推断【分析】 A如甲为 Na,戊是 H2O,就丙为 NaOH,丁为氧气,乙为过氧化钠；B如甲为 C2H4,戊是 O2,就丙为二氧化碳,丁为氢气,乙为乙烷；CNO与水不反应；名师归纳总结 D如甲为 Cl 2,戊是 NaOH溶液,就丁为氢气,乙为HCl,丙为 NaCl第 13 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【解答】 解： A如甲为 Na,戊是 H2O,就丙

39、为 NaOH,丁为氧气,乙为过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,符合转化关系,故 A 正确；B如甲为 C2H4,戊是 O2,就丙为二氧化碳,丁为氢气,乙为乙烷,乙烷燃烧可以生成二氧化碳,故 B 正确；CNO与水不反应,不能实现转化关系,故 C错误；D如甲为 Cl 2,戊是 NaOH溶液,就丁为氢气,乙为 成 NaCl,符合转化关系,故 D正确应选： CHCl,丙为 NaCl,氢氧化钠与氢氧化钠与盐酸反应生【点评】 此题考查无机物的推断,需要同学娴熟把握元素化合物学问,基本属于验证型题目,题目难度中等9短周期主族元素 X、 Y、Z、W的原子序数依次增大X、W在同一主族, Z +与 Y 3 具

40、有相同的电子层结构, X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍以下说法正确选项（）A粒子半径的大小次序：r （W） r （X）r （Z +）r （Y 3 ）BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强CW的气态简洁氢化物的热稳固性比 X 的强D工业上可用 X 的单质与 W的氧化物反应制备 W的单质【考点】 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】 短周期主族元素 X、 Y、Z、W的原子序数依次增大,由 X、 W在同一主族, X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,最外层电子数不超过 8 个、第一层为最外层不超过 2 个, X 原子序数小于 Y,就X 是

41、 C元素, W是 Si 元素, Z +与 Y 3 具有相同的电子层结构,就 Z 为第三周期的 Na 元素, Y 为其次周期的N元素,然后结合元素周期律及元素化合物学问来解答该题【解答】 解：短周期主族元素 X、Y、 Z、W的原子序数依次增大,由 X、W在同一主族, X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,最外层电子数不超过 8 个、第一层为最外层不超过 2 个, X 原子序数小于Y,就 X 是 C元素, W是 Si 元素, Z +与 Y 3 具有相同的电子层结构,就 Z 为第三周期的 Na元素, Y为其次周期的 N元素,A电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,就粒子半径的大小顺序： r （W）r （X）r （Y 3 ）r （Z +）,故 A错误；B非金属性 YX,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的弱,故 B 错误；C非金属性 XW,W的气态简洁氢化物的热稳固性比 X 的弱,故 C错误；D工业上可用 X 的单质与 W的氧化物反应制备 W的单质,为 C与二氧化硅高温下反应生成 Si 和 CO,故 D正确；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应选 D【点评】 此题考查位置、结构与性质的关系,为高频考点,把握元素的位置、性质