2022年高一化学有关金属的计算题图像题推断题答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学 有关金属的运算题、图像题、推断题1200 时, 11.6g CO2 和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2 充分反应后,固体质量增加了 3.6g ,再将反应后剩余固22体冷却后加入含有 Na、HCO 3 、SO 3 、 CO 3 等离子的水溶液中,如溶液体积保持不变,就以下说法中正确选项 A原混合气体的平均摩尔质量为 23.2g/mol B混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0.25mol 2C溶液中 SO 3 的物质的量浓度基本保持不变22D溶液中 HCO 3 的物质的量浓度减小,CO 3 的物质的量浓度增大,但是

2、 HCO 3 和 CO 3 的物质的量浓度之和基本保持不变 答案 A 解析 解答此题时第一依据质量守恒定律确定产生 O2 的量,然后利用 Na2O2与 CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定 CO2 和水蒸气的物质的量；CO2 和 H2O 与过量 Na2O2 反应的化学方程式分别为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2, 2Na2O22H2O=4NaOHO2 ,反应后固体为 Na2O2、NaOH、 Na2CO3 的混合物；固体质量增加了 3.6g ,即生成 O2 的质量为 11.6g 3.6g 8g,物质的量为 8g 32g/mol 0.25mol ,所以 CO 2和 H2O 的总物质的量

3、为 0.25mol 2 0.5mol ；原混合气体的平均摩尔质量为 11.6g 0.5mol 23.2g/mol ；生成 O2 的物质的量为 0.25mol ,而生成 1 mol O 2 转移电子的物质的量为 2 22mol,所以反应过程中电子转移的物质的量为 0.5 mol；剩余固体中含有 Na2O2 具有强氧化性,能够将 SO 3 氧化为 SO 4 ,所22以 SO 3 的物质的量浓度减小；剩余固体中含有 NaOH,溶液中 HCO 3 的物质的量浓度减小,CO 3 的物质的量浓度增大,但是2固体中仍含有 Na2CO3,所以 HCO 3 和 CO 3 的物质的量浓度之和也要增大；222某溶液

4、中含有 HCO 3 、SO 3 、 CO 3 、CH3COO四种阴离子,向其中加入足量的 Na2O2 固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是 22A CO 3 BHCO 3 CCH3COO DSO 答案 C 222 解析 Na2O2 与 H2O反应后生成 O2和 NaOH,O2 氧化 SO 3 , NaOH与 HCO 3 反应生成 CO 3 ,CO 3 的量增加；3将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na 2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 mol L 1稀盐酸；以下图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 答案 C 解析 此题考查

5、了元素化合物、图像数据的处理学问；向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,第一和 NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入 0.1 L 时,两者恰好反应完全；连续滴加时,盐酸和 Na2CO 3 开头反应,第一发生：HCl名师归纳总结 第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 NaHCO 3Na2CO3=NaHCO 3 NaCl,不放出气体,当再加入0.1 L- - - - - - - - - 时,此步反应进行完全；连续滴加时,发生反应：HCl=NaClH2OCO2 ,此时开头放出气体,分析图像,可知选C； cCl 4现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物

6、完全溶解,所得溶液中cAl3 cH128,就原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为 A34 B932 C916 D98 答案 C 解析 依据反应后溶液中含有 H,明显加入的盐酸过量,溶液中的溶质为 NaCl、AlCl3、 HCl,依据电荷守恒得：cH cNa3cAl 3 cCl ,设 cAl 3 、cH 、cCl 分别为 a、2a、8a,就 cNa 3a,依据元素守恒,就Al 、Na2O2的物质的量之比为 11.5 ,故 Al 、O的质量比为 1 27/1.5 2 16 9/16 ；5将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 A铁粉有剩余,溶

7、液呈浅绿色,Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色 KSCN溶液,溶液变红色CFe 2和 Fe 3物质的量之比为 51D氧化产物和仍原产物的物质的量之比为 25 答案 B 解析 nFe 1.12 g/56 g/mol0.02 mol ,nFe 3 0.025 L 2 mol/L 0.05 mol ,由反应 2Fe 3Fe=3Fe 2可知 Fe 3过量,加入 KSCN显红色；溶液中 nFe 2 3nFe 0.06 mol ,溶液中 nFe 3 0.05 mol 2nFe 0.01 mol ,即 Fe 2和 Fe 3的物质的量之比为 61；氧化产物与仍原产物的物质的量之比为 12；6某同学设计以下方法

8、对 A 盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中,不正确选项 AD溶液中存在FeSCN3B滤液中有3FeFeBr2CB为 AgBr DA肯定为无氧酸盐 答案 D 解析 依据 B、 D现象可确定A是由 Fe 3和 Br或由 Fe 2和 Br组成的盐；2 不考虑水解 ,且 SO 4 的物质的量7某 CuSO 4、Fe2SO4 3、H2SO4 的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同浓度为 6 mol/L ,就此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g 答案 C 解析 设阳离子浓度为 x,就依据电荷守恒：2x3xx2 6 mol/L ,求得 x2

9、 mol/L ,其中能与 Fe 反应的物质为 H、 Cu 2、Fe 3 , 2Fe 3 Fe=3Fe 2,2HFe=Fe 2 H2 , Cu 2 Fe=Fe 2Cu,所以溶解 Fe 的物质的量2 mol/L 0.1 L22 mol/L 0.1 L 2 mol/L 0.1 L 20.4 mol ,mFe 0.4 mol 56 g/mol 22.4 g ；8某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应,所加金属的质量与相同条件下产愤怒体的体积关系如图所示,以下推论可能正确选项 第 2 页,共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A金

10、属是镁,甲溶液为0.2 mol/L盐酸,乙溶液为0.1 mol/L盐酸B. 金属是铁,甲溶液为 pH1 的醋酸溶液,乙溶液为 pH1 的盐酸C金属是铝,甲溶液为 0.1 mol/L 盐酸,乙溶液为 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液D金属是铝,甲溶液为 0.1mol/L 氢氧化钠溶液,乙溶液为 0.1 mol/L 盐酸 答案 C 解析 依据图像可知甲、乙与过量金属反应时,乙与金属反应产生的气体多,由此可知A、B选项不正确；足量铝与3 加入量的变化关系如下列图；就下等物质的量NaOH、HCl 反应,与 NaOH反应放出的氢气多,故C项正确, D项错误；9向肯定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3

11、溶液,生成沉淀AlOH 3 的量随 AlCl列离子组在对应的溶液中肯定能大量共存的是 A a 点对应的溶液中：Na、 Fe 3、SO 4 、HCO 2B b 点对应的溶液中：C c 点对应的溶液中：D d 点对应的溶液中：Na、 S 2、SO 4 、Cl 2 K、Ag、Ca 2、NO22 K、NH 4 、CO 3 、SO 答案 B 解析 发生反应为 ab 段 4NaOHAlCl 3=NaAlO23NaCl2H2O,bc 段 3NaAlO2 AlCl36H2O=4AlOH3 3NaCl,分析各点对应溶液的成分,即可得出答案,a 点中含有大量 OH,Fe 3、 HCO 3 不能共存； c 点溶液变

12、为 NaCl,Ag2不能大量共存；d 点中溶液中含大量 AlCl 3,CO 3 不能大量共存；10以下固体物质各 1 mol：Na2O NaOH Na2O2 Na2SO3,长期放置在空气中,固体质量增加的关系 不考虑潮解因素 正确选项 A BC D 答案 B 解析 Na2ONa2CO3 m44 ；NaOHNa2CO3 m13 ；Na2O2Na2CO3 m28 ；Na2SO3Na2SO4 m16 ,故 B项正确；11将物质的量均为a mol 的 Na 和 Al 一同投入m g 水中 水足量 ,所得溶液的密度为g cm3,就此溶液的物质的量浓度为 B.4 46ammol L1A.1 000 a 5

13、0ammol L1C.1 000 a 46ammol L1D.1 000 a 45ammol L1 答案 C 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析 物质的量均为 a mol 的 Na和 Al 投入水中的反应为2Na2H2O=2NaOHH22 mol 2 mol 1 mol aa mol a mol 2mol 2Al 2NaOH2H2O= 2NaAlO23H22 mol 2mol 2 mol 3 mol 1；1 mol/L 的盐酸滴定,测得生a mol amol a mol 3 2a mol 所得溶液为NaAlO2

14、的溶液cNaAlO2 n Va mol 103L1 000 a 46ammol L23a 27am2a 220 mL pH14 的溶液,然后用12常温下,将肯定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如下列图,就以下说法正确选项 A原合金质量为0.92 g B图中 V2为 60 C整个滴定过程中 Na的浓度保持不变DOP段发生的反应为：NaOHHCl=NaClH2O 答案 D 解析 Q点时,溶液中的溶质只有氯化钠,由钠和氯守恒可得：nNa nNaCl nHCl 1 mol/L 0.04 L 0.04 mol,mNa0.92 g ,A 错； OP段之所以没有沉淀产

15、生,是由于盐酸用于中和 NaOH,D 对； OP段消耗盐酸的体积为 nNaOH剩/ cHCl 1 mol/L 0.02 L 1 mol/L 0.02 L20 mL,即 V120,所以 PQ段消耗的盐酸为 20 mL,QW段消耗盐酸是 PQ段的 3 倍为 60 mL,故 V24060100, B错；整个滴定过程中,nNa 保持不变,但溶液的体积不断增大,故 Na的浓度是不断减小的,C错；13将肯定量的铁粉加入到肯定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在：cFe 2 cFe 3 32,就参加反应的 Fe 和 HNO 3 的物质的量之比为 A11 B516C23 D32 答案 B 解析

16、假设生成2 mol FeNO33 和 3 mol FeNO3 2,就共转移12 mol e,12 mol e可仍原 HNO 3得到 4 mol NO ,参与反应的第 4 页,共 11 页Fe 和 HNO 3 的物质的量之比为：n35 6645 16；n1412 分 向明矾 KAlSO42 12H2O溶液中逐滴加入BaOH2 溶液至过量；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 写出可能发生的有关反应的化学方程式；2 在图中,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示加入BaOH2 的物质的量；试在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时,生成的每一

17、种沉淀的物质的量随BaOH2物质的量变化的曲线 在曲线上标明沉淀的化学式；3 向 a L 物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的 BaOH2溶液 b L ,用含 a、M、N的表达式表示：当 b 满意 _条件时,沉淀的总物质的量为最大值；当 b 满意 _条件时,沉淀的质量为最大值； 答案 12KAlSO 4 23BaOH2=K2SO43BaSO4 2AlOH 3K2SO42AlOH 3BaOH2=2KAlO2BaSO4 4H2O 2 图见解析3 1.5 aMnb2aMnb1 mol；就当滴加的BaOH2 的物质的量分别在01.5 mol 和 1.5 mol2.

18、0 mol 解析 1 设溶液中明矾的物质的量为时,所发生的反应的化学方程式分别为：2KAlSO 4 23BaOH2=K2SO4 3BaSO 4 2AlOH3K2SO42AlOH 3BaOH2=2KAlO2BaSO4 4H2O 2 从化学方程式可以看出,生成BaSO4的物质的量随BaOH2的量的增加而增加,生成AlOH3的物质的量随BaOH2的量的增加而发生先增加后削减直至完全溶解的变化过程；3 mol 2 mol3 由方程式知,当加入了 1.5 mol BaOH 2 时,生成沉淀的物质的量为2.5 mol 质量为 1.5 mol 233 g/mol21 mol 78 g/mol 427.5 g

19、 ；由方程式知,当连续滴加 0.5 mol BaOH 2 时,沉淀的物质的量将削减 0.5 mol 2 1 mol ,沉淀的质量却增加 0.5 mol 233 g/mol 78 g 38.5 g；所以,把明矾溶液中 Al 3恰好沉淀完全时,生成沉淀的总的物质的量2最大,把 SO 4 沉淀完全时,生成沉淀的质量最大；15把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P 分别加入到足量的水中,生成的气体在肯定条件下恰好完全反应,就与水反应的金属钠与被氧化成P 的金属钠的质量比为 A2378 B21C11 D4678 答案 C 解析 2Na2H2O=2NaOHH2 ；点燃2Na2O2 2H2O=4NaOHO2

20、, 2H2O2= 2H2O；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页由题意知 nH2 nO2 21,精选学习资料 11,质量比亦为11；- - - - - - - - - 所以 nNa nNa 2O2 21,再由 Na元素守恒知,与水反应的Na与被氧化为 Na2O2的 Na的物质的量之比为16X、Y、Z 是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如下列图的转化关系,以下说法正确选项 AX、Y、Z 肯定都是非金属单质BX、Y、Z 中至少有一种是金属单质C假如 X、Y 都为金属单质,就 Z 必为非金属单质D假如 X、Y 都为非金属单质,就 Z

21、必为金属单质 答案 C 解析 选项 A,如 X为 Fe,甲为 H2O, Z 为 O2,Y 为 H2时,符合转化关系,所以 X、Y、Z 不肯定都是非金属单质；如 X 为 C,甲为 H2O,Z 为 O2,乙为 CO,Y 为 H2时符合转化关系,应选项 B、D 错误；选项 C,假如 X、Y 都为金属单质时,X、Y 在反应中失去电子,而金属单质在反应中不行能获得电子,所以 Z 肯定是非金属单质；17以下曲线图 纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的物质的量 与对应的选项相符合的是 A向 1 L 浓度均为 0.1 mol L1的 BaOH2、NaAlO2混合液中加入 0.1 mol L1的稀 H2SO4B

22、向 1 L 浓度分别为 0.1 mol L1和 0.3 mol L1的 AlCl 3、NH4Cl 的混合液中加入 0.1 mol L1的 NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水 答案 A 解析 A 项中,表示向浓度相同的 BaOH2、NaAlO2 混合液中滴加等浓度稀硫酸时生成沉淀的过程：01 阶段只生成 BaSO4；11.5 阶段发生 HAlO 2 H2O=AlOH3 ,反应生成 AlOH 3 沉淀； 1.5 3 阶段是生成的 AlOH 3 沉淀又溶于稀硫酸的过程, A正确； B项中,铝离子结合氢氧根离子的才能比铵根离子强,先进行反应,生成 1 mol

23、氢氧化铝需要 3 mol 氢氧根离子,溶解 1 mol 氢氧化铝只需要 1 mol 氢氧根离子, B 错误； C项中,形成 1 mol 偏铝酸根离子需要 1 mol 铝离子,消耗 1 mol 偏1铝酸根离子只需要 3 mol 铝离子, C错误； D项中,氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水中,D错误；18讨论反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的成效,以下表达不正确的名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是 答案 C 解析 A 正确, 由于发生的反应为 SO2 2NaOH=Na2SO3H2O

24、和 SO2NaOH=NaHSO3；B 正确, 由于发生的反应为 AlO 2点燃HH2O=AlOH 3 和 AlO 24H =Al 32H 2O；C 不正确,由于不论配料比例是多少,发生的反应总是 2Fe 3Cl2=2FeCl3；D 正确,由于假如铁过量,过量的铁与生成的 Fe3连续反应,生成 Fe2；19某化学小组为测定肯定量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下试验方案：足量溶液 A方法：铜铝混合物测定生成气体的体积充分反应足量溶液 B方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量充分反应以下有关判定中不正确选项 A溶液 A和 B 均可选用稀硝酸B溶液 A和 B 均可以是盐酸或 NaOH溶液C试验室中

25、方案更便于实施D如溶液 A 选用浓硝酸,就测得的铜的质量分数偏小 答案 A 解析 溶液 B如选稀硝酸,与铜、铝都反应,就反应后无固体剩余,从而无法确定二者的量,A错误；如溶液A是盐酸或 NaOH溶液,只和铝反应,依据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量,B 正确；气体体积测量较为困难,而称量剩余固体质量就较为简单,C正确；如溶液 A 选用浓硝酸,浓硝酸使铝钝化后与铜反应,生成的 NO2易与水反应,使测量的气体体积偏小,测得的铜的质量分数也偏小,D正确；20部分氧化的 FeCu 合金样品 氧化产物为 Fe2O3、 CuO共 5.76 g ,经如下处理：以下说法正确选项 名师归纳总结 A滤液 A中的

26、阳离子为Fe 2、Fe3、 H第 7 页,共 11 页B样品中 Fe 元素的质量为2.24 g - - - - - - -C样品中 CuO的质量为 4.0 g 精选学习资料 - - - - - - - - - DV896 答案 B 解析 依据题意, 3.2 g 滤渣肯定是铜,而铜与 Fe 3不共存,就 A 项肯定错误；最终的 3.2 g 固体为 Fe2O3,其中 Fe元素的质量为 2.24 g ,B 正确；铜元素共 3.2 g ,且 Cu不行能完全被氧化成 CuO,就 C项错误；同理,2.24 g Fe 元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于 896 mL,D错误；219 分AI 分别表示

27、中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示 部分反应物、生成物没有列出 ；已知 H为主族元素的固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且 A、B、C、 D、E、F 六种物质中均含同一种元素；请填写以下空白：1A 、B、C、D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是 _；2 写出 C、H物质的化学式：C_,H_；3 写出反应、的化学方程式：反应： _ ；反应： _ ；4 反应过程中的现象是 _ ； 答案 1 铁元素2FeCl 2 Al 2O3高温38Al 3Fe3O4= 4Al 2O39Fe 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO 23H24 生成的白色沉淀在空气中快速变成灰绿色

28、,最终变成红褐色 解析 依据 F 是红褐色难溶于水的沉淀,可以推断F 为 FeOH3 进而推断 E为 FeOH2, C为 FeCl2, D为 FeCl3,就 B为 Fe3O4；依据 A 到 B 的转化关系,可以推断A 为 Fe,就反应为Fe3O4和 Al 的反应,因此为Al , H为 Al 2O3, G 为NaAlO2；227 分AG的转化关系如下图所示 部分反应物、产物和反应条件未标出 ；已知： A、 B 为中学化学常见的金属单质,CG均为化合物,并且 E 和 G均含有 3 种元素, E 中所含 3 种元素分属名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 -

29、- - - - - - - - 3 个不同的短周期；C是淡黄色固体,D既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应；F溶液中加入AgNO 3 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和 G焰色反应均呈黄色；依据以上信息回答以下问题：1 写出以下物质的化学式：C_,G_；入F溶液中,出现的现象是2 反应中,不属于氧化仍原反应的是_；3将过量的E溶液逐滴加_ ；4 反应的离子方程式为_ ；沉淀,反应的离子方程式为5F和G溶液混合可以生成白色_ ；6 反应中,如有31.2 g C参与反应,转移电子的物质的量为_； 答案 1Na2O2NaAlO22 3 先产生白色沉淀,然后沉淀又逐步溶解42Na2O2 2H2O=

30、4Na4OHO25Al 33AlO 2 6H2O=4AlOH360.4 mol 解析 结合框图关系,由已知条件和可以推知 A为 Na、B为 Al ；由已知条件知 C是 Na2O2、 D是 Al 2O3；由已知条件和可以推知 E 为 NaOH,G 为 NaAlO2；由已知条件可以推知 F 为 AlCl 3；依据框图关系可以估计反应为 Na 与H2O反应,反应为 Na在 O2中燃烧,反应为 Na2O2与 H2O反应,反应为 Al 与 Cl2 或盐酸反应,反应为 Al 与 O2反应,反应为 Al2O3 与盐酸反应；所以反应中,属于非氧化仍原反应的是；过量的 NaOH溶液逐滴加入 AlCl 3溶液中,

31、先生成 AlOH 3白色沉淀,然后 AlOH 3 又溶解在过量的 NaOH溶液中； NaAlO2溶液与 AlCl 3 溶液混合,发生双水解反应生成 AlOH 3 沉淀；依据 Na2O2与 H2O反应的方程式可以看出,每 2mol Na 2O2 参与反应,转移电子的物质的量为 2mol；31.2g Na2O2为 0.4 mol ,所以反应中转移电子的物质的量为 0.4 mol ；239 分 孔雀石主要含 Cu2OH2CO3,仍含少量 Fe、Si 的化合物；试验室以孔雀石为原料制备 CuSO 4 5H2O 及CaCO 3,步骤如下：请回答以下问题：1 溶液 A 中的金属离子有Cu 2、Fe 2、F

32、e 3；从以下所给试剂中挑选：试验步骤中试剂为_ 填代号 ,检验溶液 A 中 Fe 3的正确试剂为 _ 填代号 ；名师归纳总结 a KMnObNH4 2S 第 9 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - cH2O2 dKSCN 2 由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O,需要经过加热蒸发、_、过滤等操作；除烧杯、漏斗外,过滤操作仍用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 _；3 制备 CaCO 3 时,应向 CaCl 2 溶液中先通入 或先加入 _ 填化学式 ；如试验过程中有氨气逸出,应选用下列_装置回收 填代号 ；4 欲测定溶液A 中

33、Fe 2 浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应_ ,直到 _ _； 答案 1c d 2 冷却结晶 引流3NH3 或 NH3 H2O b 4 平视凹液面 或平视刻度线 凹液面的最低点与刻度线相切 解析 1 为使 Fe 2、Fe 3一块沉淀,要加氧化剂将 Fe 2氧化而又不引入新杂质,选 H2O2； Fe 3用 SCN检验； 2 从溶液中析出晶体采纳结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流；3CaCl 2溶液不与 CO2反应,加入碱能反应,但又不能引入杂质,应通入 NH3 或加入 NH3 H2O；氨气极易溶于水,吸取其要留意防倒吸,a 装置广口瓶内的进气管长,简单倒吸,c 装置中的倒置漏斗中、d

34、中的多孔球泡全部浸入液面内,会发生倒吸；4 用容量瓶配制溶液定容时,视线应平视凹液面,直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO 4溶液具有强氧化性,会氧化碱式滴定管的橡胶管,故应选用酸式滴定管；2414 分 汽车安全气囊是行车安全的重要保证；当车辆发生碰撞的瞬时,安全装置通电点火使其中的固体粉末分说明放出大量的氮气形成气囊,从而爱护司机及乘客免受损害；为讨论安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行试验；经组成分析,确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素；水溶性试验说明,固体粉末部分溶解；经检测,可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸；取 13.0 g 化合物甲,加热使其完

35、全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L；单质 乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质；化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐；请回答以下问题：1 甲的化学式为 _,丙的化学式为 _；2 如丙在空气中转化为碳酸氢盐,就反应的化学方程式为 _ ；3 单 质 乙 与 红 棕 色 粉 末 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ , 安 全 气 囊 中 红 棕 色 粉 末 的 作 用 是 _ ；4 以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 _；AKCl BKNO CNa2S DCuO 5 设 计 一 个 实 验 方 案

36、, 探 究 化 合 物 丙 与 空 气 接 触 后 生 成 可 溶 性 盐 的 成 分 不 考 虑 结 晶 水 合 物_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 1Na 3N Na 2O（Na 2Na） 2Na 2O2CO2 H2O=2NaHCO高温36Na Fe2O3 = 3Na2O2Fe 防止分解产生的金属钠可能产生的危害 4BD 隔绝空气5 可溶性盐的成分可能是 Na2CO3或 NaHCO 3或 Na2CO 3 与 NaHCO 3的混合物；精确称取肯定量的生成物,加热至恒重,如试样无失重,就为 Na2CO

37、3；如加热后失重,依据失重的量在试样总质量中的比例,即可估计为 NaHCO 3或 Na2CO3 与 NaHCO的混合物 解析 此题主要考查元素的推 断以及元素化合物等学问点；甲溶于水,可知甲中有钠元素,化合物甲受热分解生成氮气和单质乙,就乙为单质钠,甲为 Na3N；红棕色固体中含有铁元素,推测为 Fe2O3,钠在高温隔绝空气条件下与 Fe2O3发生置换反应,生成铁和 Na2O丙 ,Na2O与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3,符合题意； 2 如转化为 NaHCO 3,就方程式为：Na2O2CO 2H2O 2NaHCO 3；4Fe 2O3的作用是将 Na氧化为 Na2O,防止产生危害,所以 CuO可以,此外钠在肯定条件下可以置换出 KNO 3中的钾,缘由是钾的沸点低；5 检验 Na2CO 3 和 NaHCO 3的方法有：固体：加热,把产愤怒体通入澄清石灰水,如有白色沉淀产生,就原固体为 NaHCO 3；溶液：加 BaCl2溶液或 CaCl2溶液 不得用 BaOH2 溶液或 CaOH2溶液 有沉淀产生,就原溶液为 Na2CO3溶液；利用 NaHCO 3 的不稳固性进行加热；名师归纳总结 第 11 页,